2019高中化学 第一章 化学反应与能量 1 5页

焓变 反应热 学习目标 ‎1.了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式。‎ ‎2．认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化，而且能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的，能量的多少取决于反应物和生成物的质量。‎ ‎3．了解反应热和焓变的涵义。‎ 重点 化学反应中能量的变化 难点 焓变 ⊿H的“+”与“-”‎ 学法指导 通过复习必修二的放热吸热反应来更好地理解反应热⊿H的意义 自学引导︵学生课前必须完成︶‎ 一、自主学习：（请同学们认真阅读课本2—6页，你一定能完成下列问题）‎ ‎【旧知识复习】‎ ‎1.常见的放热反应有：‎ ‎2.常见的吸热反应有：‎ ‎3. 化学反应中能量变化的原因 化学反应的本质是 。‎ 任何化学反应都有反应热，这是由于在化学反应过程中，当反应物分子间的化学键 ___时，需要 能量；当新化学键 时，又要 能量 。‎ 如果反应完成时，生成物释放的总能量比反应物吸收的总能量 ，这是放热反应。放热反应中反应物的总能量____生成物的总能量；如果反应完成时，生成物释放的总能量比反应物吸收的总能量 ，这是吸热反应。吸热反应中反应物的总能量____生成物的总能量；‎ ‎【新知识】‎ 5‎ ‎1.焓（H）是与_____有关的物理量。在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，是由生成物与反应物的_____________即 _______决定 ‎2.定义：化学反应过程中所 或 的能量，叫反应热，又称为 ，符号用 表示，其单位常采用 。许多化学反应的反应热可以通过 直接测量。‎ ‎3.对于放热反应，由于反应后放出能量（释放给环境）而使反应体系的能量 。因此，规定放热反应的ΔH为“_ ”。‎ 反之，对于吸热反应，由于反应后吸收能量（能量来自环境）而使反应体系的能量 。因此，规定吸热反应的ΔH为“ ”。‎ 当ΔH为“___ __”或ΔH 0时，为放热反应；‎ 当ΔH为“_ _”或ΔH_ __0时，为吸热反应。‎ ‎4.放热反应与吸热反应比较 类型 比较 ‎ 放热反应 吸热反应 能量变化 反应物的总能量_____产物总能能量 反应物的总能量_____产物总能能量 键能变化 生成物的总键能____反应物总键能 生成物的总键能____反应物总键能 表示方法 ΔH___0 或ΔH为：___”‎ ΔH___0或ΔH为：___”‎ 图 示 能 量 反应过程 ‎ 能 量 反应过程 ‎ 联系 键能越大，物质能量越____,（“高”或“低”）物质越___(“稳定”或“不稳定)‎ 键能越小，物质能量越____,（“高”或“低”）物质越___(“稳定”或“不稳定)‎ 5‎ 二、自主练习：（通过自学，相信自己能解决下列问题）‎ ‎1.下列说法不正确的是（ ）‎ A.放热反应不需要加热 B.化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以使光能和电能 C.需要加热才能进行的反应不一定是吸热反应 D.化学反应热效应数值与参加反应的物质多少和物质的状态都有关系 ‎2.将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生就停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。该现象说明了（ ）‎ A.该反应是吸热反应 B.该反应是放热反应ΔH>0‎ C.铁粉和硫粉在常温下难以发生反应 D.生成物硫化亚铁的总能量高于反应物铁粉和硫粉的总能量 ‎3.下列说法正确的是（ ）‎ A.焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化 B.当反应放热时 ΔH>0 当反应吸热时 ΔH<0‎ C.在加热条件下发生的反应均为吸热反应 D.一个化学反应中，当反应物能量大于生成物能量时，反应放热ΔH为 “-”‎ 三、你还有哪些不会的问题，请提出来让老师和同学帮你解决 独立思考 已知(1)H2(g)+ O2(g)==H2O(g) ΔH==akJ/mol ‎ (2)2 H2(g)+ O2(g)==2H2O(g) ΔH==bkJ/mol ‎(3)H2(g)+ O2(g)==H2O(l) ΔH==ckJ/mol 5‎ 合作探究 ‎(4)2 H2(g)+ O2(g)==2H2O(l) ΔH==dkJ/mol 下列关系式中正确的是 A.ad>‎0 C.2a=b<0 D‎.2c=d>0‎ 巩固练习 ‎1.下列物质溶于水中，显著放热的是（ ）‎ A.固体氢氧化钠 B.生石灰 C.无水乙醇 D.固体硝酸铵 ‎2.“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学反应物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质是（ ）‎ A.氯化钠 B.固体硝酸铵 C.生石灰 D.蔗糖 ‎3.分析右图的能量变化示意图，下列化学用语正确的是（ ）‎ ‎ 高 A‎.2A(g)+B(g)==‎2C(g) ΔH==a (a>0)‎ ‎ ‎2A(g)+B(g)‎ B. ‎2A(g)+B(g)==‎2C(g) ΔH==a (a<0)‎ C. ‎2A+B==‎2C ΔH==a (a<0)‎ ‎ ‎2C(g)‎ D. ‎2C== ‎2A+B ΔH==a (a>0)‎ ‎ 低 学习体会 5‎ 达标测试：‎ ‎1.C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)是吸热反应，则CO(g)+H2(g)== C(s)+H2O(g)是（ ）‎ A.放热反应，也是氧化还原反应 B放热反应ΔH>0 也是置换反应 C. C(s)+H2O(g)总能量大于CO(g)+H2(g)总能量 D.无法判断是吸热反应还是放热反应 ‎2.化学反应可视为旧键的断裂和新键的生成的过程。共价键的键能是两种原子间形成1mol共价键（或其逆过程）时释放（或吸收）的能量。已知H-H键的键能为436kJ/mol,Cl-Cl键的键能为243 kJ/mol,H-Cl键的键能为431kJ/mol，则H2（g）+Cl(g)==2HCl(g)的反应热（ΔH）等于（ ）‎ A.-183 kJ/mol B.183 kJ/mol ‎ C.-862 kJ/mol D.862 kJ/mol 5‎