2020版高中化学 第2章 元素与物质世界单元检测试卷习题 鲁科版必修1 9页

第2章 元素与物质世界 单元检测试卷 ‎（时间:90分钟满分：100分）‎ 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分)‎ ‎1.分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是 ‎(B)‎ ‎①根据碳酸钠溶于水呈碱性，则碳酸钠既属于盐，又属于碱 ②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和悬浊液 ④根据在水溶液中或熔融状态下能否导电将化合物分为电解质和非电解质 A.①③ B.②④‎ C.①④ D.③④‎ 解析:①中碳酸钠是由金属阳离子(Na+)和酸根离子(CO32-)构成，属于盐，但不属于碱；③溶液、胶体和悬浊液的分类依据为分散质微粒直径的大小，而不是是否具有丁达尔现象。‎ ‎2.实验室利用反应:NaNO2+NH4Cl====NaCl+N2↑+2H2O制取少量氮气，关于该反应的下列说法中正确的是 (A)‎ A.NaNO2是氧化剂 B.每生成1 mol N2转移电子的物质的量为6 mol C.NH4Cl中的氮元素被还原 D.N2既是氧化剂，又是还原剂 解析:此反应为归中反应:+3价N与-3价N归中为0价N，故B项中生成1 mol N2转移电子的物质的量为3 mol，错误；C项中NH4Cl中的氮元素化合价升高被氧化，错误；D项中N2既是氧化产物，又是还原产物，错误。注意:氧化剂和还原剂仅指反应物。‎ ‎3.下列状态的物质既能导电，又属于电解质的物质是 (C)‎ A.NaCl晶体 B.盐酸溶液 C.熔融KCl D.CO2的水溶液 解析:A项不导电，B、D项既不属于电解质，也不属于非电解质。‎ ‎4.下列说法正确的是 (A)‎ A.可用丁达尔现象区分溶液与胶体 9‎ B.生石灰与水混合的过程只发生物理变化 C.O3是由3个氧原子构成的化合物 D.CuSO4·5H2O是一种混合物 解析:胶体具有丁达尔现象，溶液没有，A项正确；CaO+H2O====Ca(OH)2发生了化学变化，B项不正确；O3是单质，不是化合物，C项不正确；CuSO4·5H2O是纯净物，不是混合物，D项不正确。‎ ‎5.下列关于物质分类的正确组合是 (D)‎ ‎6.下列有关化学反应过程或实验现象的解释中，正确的是 (C)‎ A.Fe(OH)3胶体中加入Na2SO4溶液后有红褐色沉淀生成，说明胶体是不稳定的分散系 B.H2S能与CuSO4溶液反应生成H2SO4，说明氢硫酸的酸性比硫酸强 C.向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明Cl2的氧化性强于I2‎ D.向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液退色，说明BaCl2有酸性 解析:胶体属于较稳定的分散系，A项是胶体的聚沉，错误；B项,H2S能与CuSO4溶液反应是由于产生了硫化铜难溶物，与酸性强弱无关，错误；D项，Ba2++CO32-====BaCO3↓，CO32-浓度减小，溶液碱性减弱，红色退去，错误。‎ ‎7.下列反应的离子方程式正确的是 (B)‎ A.向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体:Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+‎ B.硝酸银溶液中加入铜粉：2Ag++Cu====Cu2++2Ag C.氧化铜与盐酸反应：O2-+2H+====H2O D.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板:Fe3++Cu====Fe2++Cu2+‎ 解析:A项，向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制胶体时不能生成Fe(OH)3‎ 9‎ 沉淀，不加沉淀符号，错误；C项，氧化物不能拆开写，错误；D项，电荷不守恒，错误。‎ ‎8.下列有关铁及其化合物的说法正确的是 (C)‎ A.赤铁矿的主要成分是Fe3O4‎ B.每有1 mol Fe参与的氧化还原反应失去电子的数目均为2NA C.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质，可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤 D.Fe3+与KSCN溶液产生血红色沉淀 解析:赤铁矿的主要成分是Fe2O3，A错误；1 mol Fe和盐酸反应生成1 mol Fe2+，失去电子数目为2NA，和氯气反应生成1 mol Fe3+，失去电子数目为3 NA，B错误；Fe3+与KSCN产生血红色可溶性物质而不是沉淀，D错误。‎ ‎9.某固体混合物可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、KCl的几种混合而成，为检验其组成，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下:‎ 下列分析正确的是 (D)‎ A.固体混合物中肯定有KCl B.固体混合物中可能含有Na2SO4‎ C.(2)中发生的离子反应为Ba2++CO32-====BaCO3;Ba2++SO42-====BaSO4‎ D.固体混合物中肯定含有Na2CO3‎ 解析:该混合物溶于水得到无色透明的溶液，说明没有CuSO4，向溶液中加BaCl2溶液出现沉淀说明Na2CO3和Na2SO4至少有一种，沉淀完全溶于硝酸，且有气体生成，说明一定有Na2CO3,一定无Na2SO4;向滤液中加入AgNO3出现白色沉淀，不能证明有KCl,因为步骤(2)中加入了过量BaCl2溶液。D项正确。‎ ‎10.24 mL浓度为0.05 mol·L-1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L-1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4‎ 9‎ ‎，则Cr元素在还原产物中的化合价为 (B)‎ A.+2价 B.+3价 C.+4价 D.+5价 解析:氧化剂与还原剂恰好完全反应，根据得失电子守恒的知识解答。设产物中Cr元素的化合价为x价,则Na2SO3失去电子的物质的量为‎0.024 L×0.05 mol·L-1×2；得电子的物质的量为‎0.02 L×0.02 mol·L-1×(6-x)×2。所以:‎0.02 L×0.02 mol·L-1×(6-x)×2＝‎0.024 L×0.05 mol·L-1×2；解得x＝+3。‎ ‎11.高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为2Fe(OH)3+3KClO+4KOH====2K2FeO4+3KCl+5H2O，下列说法正确的是 (B)‎ A.制高铁酸钾时用KClO做还原剂 B.KCl是还原产物 C.高铁酸钾中铁的化合价为+7价 D.制备高铁酸钾时1 mol Fe(OH)3得到3 mol电子 解析:反应物中的KClO中Cl化合价降低，做氧化剂被还原，得到还原产物KCl,故A项错误，B项正确；高铁酸钾中铁的化合价为+6价,C项错误；反应物中的Fe(OH)3中Fe元素的化合价升高，失电子,D项错误。‎ ‎12.对4种无色溶液中存在的离子进行检验，实验结果如下。其中无明显错误的是 (C)‎ A.Ag+、Na+、Cl-、NO3-‎ B.Cu2+、SO42-、Al3+、NO3-‎ C.K+、Cl-、OH-、CO32-‎ D.H+、SO42-、Fe2+、MnO4-‎ 解析:溶液是无色的，有颜色的离子不存在，排除B、D；A中Ag+与Cl-生成AgCl沉淀，不共存;无明显错误的是C。‎ ‎13.下列有关离子的检验方法及现象叙述正确的是 (B)‎ A.向某无色溶液中加入盐酸，有无色无味的气体产生，则说明原溶液中一定有CO32-存在 B.向某无色溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解，则证明含有Cl-‎ C.向某溶液中先滴加氯水后滴加KSCN溶液，溶液变成血红色，说明原溶液含有Fe2+‎ D.向某无色溶液中加BaCl2溶液产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，说明原溶液中一定有SO42-‎ 9‎ 存在 解析:A项，溶液中可能含HCO3-，错误；C项，可能原溶液含Fe3+，错误；D项，溶液中可能含Ag+，错误。‎ ‎14.某反应体系中的物质有NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O，已知Na2S4O6是生成物之一，则下列说法正确的是 (D)‎ A.该反应体系中Au2O是氧化剂 B.Na2S4O6是还原产物 C.该反应体系中起还原作用的元素是Au2O中+1价的Au D.该反应体系中每转移2 mol电子则消耗1 mol H2O 解析:因为Na2S4O6为生成物，所以Na2S2O3必为反应物，Na2S2O3中S元素的化合价为+2价，Na2S4O6中S元素的价态较高，Na2S2O3是还原剂，Na2S2O3中+2价的S元素起还原作用，所以Na2S4O6是氧化产物，B、C项错误；在氧化还原反应中，一种元素的化合价升高，则必有一种元素的化合价降低。Au2O3中Au元素的化合价为+3价，Au2O中Au元素的化合价为+1价，所以Au2O为还原产物，Au2O3为氧化剂，A项错误；根据得失电子守恒，配平后的化学方程式为Au2O3+4Na2S2O3+2H2O====Au2O+2Na2S4O6+4NaOH，根据反应方程式可知每转移4 mol电子消耗2 mol H2O。‎ 二、非选择题(本题包括5小题，共58分)‎ ‎15.(6分)下列四组物质均有一种物质的类别与其他三种不同：‎ A.CaO、Na2O、CO2、CuO B.H2、C、P、Cu C.O2、Fe、Cu、Zn D.HCl、H2O、H2SO4、HNO3‎ ‎(1)以上四组物质中类别不同的物质依次是(填化学式)：‎ A.CO2；B.Cu或H2；C.O2；D.H2O。‎ ‎(2)这四种物质相互作用可生成一种新物质，该反应是(填“是”或“否”)氧化还原反应。若是氧化还原反应，O2(若“否”此空不填)是氧化剂。‎ 解析:(1)A选项中除CO2外，其他均为金属氧化物；B选项中除Cu外，其他均为非金属单质，除H2外其余都是固体；C选项中除O2外，其他均为金属单质；D选项中除H2O外，其他均为酸。‎ ‎(2)有单质参加的反应一定是氧化还原反应，该反应中O2是氧化剂。‎ 9‎ ‎16.(15分)下图为五个椭圆交叉构成的图案，其中五个椭圆内分别写了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3、KOH五种物质，图中相连的物质均可归为一类，相交部分A、B、C、D为相应的分类标准代号。‎ ‎(1)相连的两种物质都是电解质的是C、D(填分类标准代号，下同)，都是氧化物的是B。‎ ‎(2)图中相连的两种物质能够相互反应的是D，所属的基本反应类型是复分解反应。‎ ‎(3)上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述中的另一种物质，则该反应的离子方程式为Fe2O3+6H+====2Fe3++3H2O。‎ ‎(4)用洁净的烧杯取25 mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热至液体呈红褐色，得到的分散系称为胶体。‎ ‎(5)在上述五种物质中，有一种物质(假设为甲)的水溶液遇到KSCN溶液变成血红色，甲的化学式是FeCl3。‎ 据此回答:①已知甲能发生如下变化: ‎ 试写出反应的化学方程式:2FeCl3+Fe====3FeCl2；气体丙的化学式是Cl2，试写出反应乙甲的离子方程式:2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-。‎ ‎②甲与铜粉发生反应的离子方程式：2Fe3++Cu====2Fe2++Cu2+。‎ 解析:(1)五种物质中Fe2O3、FeCl3、KOH三种物质是电解质，CO2、Fe2O3是氧化物。‎ ‎(2)图中两种物质能相互反应的是FeCl3和KOH，所属的基本反应类型是复分解反应。‎ ‎(3)以上五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述中的另一种物质，只有Fe2O3能与盐酸反应生成FeCl3。‎ ‎(4)将FeCl3的饱和溶液加入沸腾的蒸馏水中直至液体呈红褐色，得到的是Fe(OH)3胶体，所以该分散系应该是胶体。‎ ‎(5)甲的水溶液遇到KSCN溶液变成血红色，说明甲是FeCl3，则FeCl3与铁反应生成FeCl2，所以乙是FeCl2，乙又和丙气体反应生成FeCl3，则丙是Cl2。‎ ‎17.(13分)填空:‎ ‎(1)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体，反应的离子方程式:CaCO3+2H+====Ca2++CO2↑+H2O。‎ 9‎ 常用澄清石灰水检验CO2气体的离子方程式是Ca2++2OH-+CO2====CaCO3↓+H2O。‎ ‎(2)将表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是Fe2O3+6H+====2Fe3++3H2O。反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是Fe+2H+====Fe2++H2↑。‎ ‎(3)过氧化氢H2O2（氧的化合价为-1价），俗名双氧水，医疗上利用它的杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A~D涉及H2O2的反应，填写空白:‎ A.Na2O2+2HCl====2NaCl+H2O2‎ B.Ag2O+H2O2====2Ag+O2↑+H2O C.2H2O2====2H2O+O2↑‎ D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH====2K2CrO4+3K2SO4+8H2O ‎①H2O2仅体现氧化性的反应是D（填代号）。‎ ‎②H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是C（填代号）。‎ ‎③上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是Ag2O>H2O2>K2CrO4。‎ 解析:（1）（2）在书写离子方程式时，碳酸钙、Fe2O3、单质铁、CO2、H2、H2O等用化学式表示。Ca(OH)2微溶于水，溶液(澄清石灰水)状态用离子符号表示，浊液(石灰乳)状态用化学式表示。‎ ‎(3)①H2O2中氧的化合价若全部降低，则仅体现出它的氧化性。‎ ‎②H2O2中氧的化合价若部分降低，部分升高，则既体现它的氧化性又体现它的还原性。‎ ‎③同一个氧化还原反应中，氧化性:氧化剂＞氧化产物；氧化剂＞还原剂。‎ ‎18.(12分)Ⅰ.在上海召开的第七届全球人类基因大会上，我国科学家第一次提出可以用砒霜(As2O3)来治疗早期幼粒白血病。已知砒霜具有两性。‎ 已知如下转化关系:As2O3+Zn+H2SO4AsH3↑+ZnSO4+H2O 请回答下列问题：‎ ‎(1)As2O3在上述反应中显示出来的性质是a（填字母）。‎ a.氧化性 b.还原性 c.酸性 d.碱性 ‎(2)若生成0.1 mol AsH3，则转移电子的物质的量为0.6mol。‎ Ⅱ.工业上制备单质碘的方法之一是从碘酸盐开始的。第一步:先用适量的亚硫酸氢盐将碘酸盐还原成碘化物，离子方程式为IO3-+3HSO3-====I-+3SO42-+3H+。第二步:将第一步得到的酸性碘化物溶液再跟适量的碘酸盐溶液混合，发生反应析出了碘。试问:‎ 9‎ ‎(1)第二步发生反应的离子方程式是IO3-+5I-+6H+====3I2+3H2O。‎ ‎(2)若要使碘酸盐的利用率最高，碘酸盐在第一步和第二步反应中的用量之比为5∶1。‎ 解析:本题考查氧化还原反应的应用及有关计算。‎ Ⅰ.在已知的反应中，As2O3中砷元素化合价降低，体现氧化性，化合价从+3价降到-3价，所以生成0.1 mol AsH3时，转移电子的物质的量为0.6 mol。‎ Ⅱ.(1)据得失电子守恒可写出反应的离子方程式。‎ ‎(2)由反应的离子方程式知，n(IO3-)∶n(I-)＝1∶5，所以两步中碘酸盐的用量之比为5∶1。‎ ‎19.（12分）(1)铁是人体必需的微量元素，目前市售补铁营养品较多，某研究性学习小组对补铁剂中铁的含量进行了测定。‎ 提供药品:FeCl2溶液(浅绿色)、FeCl3溶液(黄色)、铁粉、铜粉、KSCN溶液、氯水。‎ 仪器自选。请回答下列问题：‎ ‎①将补铁剂中的Fe2+转化成Fe3+，结合你所选的试剂写出相应的离子方程式:2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-。‎ ‎②若将Fe3+转化成Fe2+，结合你所选的试剂写出相应的离子方程式:2Fe3++Fe====3Fe2+或2Fe3++Cu====2Fe2++Cu2+。‎ ‎(2)“服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子”这句话指出维生素C在这一反应中作还原剂，具有还原性。‎ ‎(3)某同学根据铁元素价态特点，提出这样一个观点:氯气与铁粉反应，当Cl2足量时生成FeCl3，当铁粉足量时产物是FeCl2，为验证该观点是否正确，该同学将一定质量铁粉与Cl2恰好完全反应得到一固体物质，然后通过实验确定其成分。探究过程如下:‎ ‎①提出假设:‎ 假设1:该固体物质是FeCl2。‎ 假设2:该固体物质是FeCl3。‎ ‎②设计实验方案:‎ 取少量固体物质于烧杯中，加适量水溶解，得到溶液A，然后取两份A溶液于试管中分别进行实验，实验现象与结论如下表:‎ 9‎ ‎③根据上述实验结论，写出Cl2与铁粉加热时发生反应的化学方程式：‎ ‎2Fe+3Cl22FeCl3。‎ 解析:(1)将Fe2+转化成Fe3+，需用氧化剂Cl2，将Fe3+转化成Fe2+加入铁粉或铜粉均可以实现。‎ ‎(2)维生素C将，说明维生素C具有还原性，作还原剂。‎ ‎(3)Cl2与铁粉反应产物可能是FeCl3或FeCl2，加入KSCN溶液呈血红色可证明有Fe3+，加入酸性KMnO4溶液，若紫色不退去，证明不含Fe2+。‎ 9‎