2020高中化学 第三章 自然界中的元素 第4节 海水中的化学元素同步练习 鲁科版必修1 3页

第4节 海水中的化学元素 ‎【模拟试题】（答题时间：40分钟）‎ 一、选择题（每题有1个或2个答案）‎ ‎1.在盛有碘水的试管中，加入少量四氯化碳后振荡，静置片刻后 ( )‎ ‎ A.整个溶液变紫色 B. 整个溶液变棕色 ‎ C.上层无色，下层紫红色 D.下层无色，上层紫红色 ‎2.在NaBr和KI的混合液中通入过量的氯气，然后将溶液蒸干并灼烧，最后留下的物质是 ( )‎ ‎ A.NaCl B.NaCl和KBr C .KCl和NaBr D.NaCl和KCl ‎3.现有下列三个反应：①2FeCl3+2KI = 2FeCl2+2KCl+I2‎ ‎②2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 ③2KMnO4+16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O 若FeCl2溶液中含有I-杂质，要氧化除去I-杂质可加入的试剂是 ( )‎ ‎ A. Cl2 B.盐酸 C. KMnO4 D. FeCl3‎ ‎4.浓度为2摩/升的氢溴酸溶液V升，欲使其浓度变为4摩/升，下列方法中，可行的是( )‎ A.通入标况下的HBr气体‎44.8升 B. 将溶液加热蒸发浓缩至0.5V C.蒸发掉‎0.5升水 D. 加入10摩/升氢溴酸0.6V升，再将溶液稀释至2V升 ‎5.下列反应可用化学方程式SO2+Br2+2H2O = H2SO4+2HBr表示的有 ( )‎ ‎①把SO2气体通入溴水中 ②把浓硫酸与溴化氢混合加热得到的红色气体通入水中 ‎③把硫酸与Na2SO3反应得到的气体通入溴水中 ④把液溴加入到SO2的水溶液中 ‎ A.①②④ B.①③④ C.①②③ D.①②③④‎ ‎6.有W、X、Y三种气体是Cl2、HCl、HBr，但不知分别是哪种;已知W、X混合后无反应，则正确的判断是 ( )‎ A.Y肯定不是HCl B.W、X不能确定 C.Y可能是HCl D.Y不是Cl2，也不是HBr ‎7.碘缺乏病是目前已知的导致人类智力障碍的主要因素，为解决这一全国性的问题，我国实施“智力工程”最经济可行的措施是 ( )‎ A.食盐中添加碘 B.面包中加碘盐 C.大量食用海带 D.注射含碘药剂 ‎8.鉴别氯水和盐酸两种物质时，最合适的试剂是 ( )‎ A.硝酸银溶液 B.碘化钾淀粉溶液 C.碳酸钠溶液 D.酚酞溶液 ‎9. 将镁,铝,铁三种金属分别投入到等质量过量的稀硫酸中,反应结束后,各溶液质量仍然相等,则投入的三种金属质量关系正确的是（ ）‎ A. Al>Mg>Fe B. Mg>Al>Fe C. Fe>Al>Mg D. Mg=Al=Fe ‎10. 在Mg+4HNO3(浓)=Mg(NO3)2+2NO2↑+2H2O反应中,若有2mol的Mg被氧化,则被还原的硝酸的物质的量是:（ ）‎ A. 8mol B. 6mol C. 4mol D. 2mol 二、填空题：‎ ‎11. 工业上从海水中提取Br2 可采用如下方法：‎ ‎ （1）往海水中通入Cl2 ，将海水中的溴化物氧化，其离子方程式为_______________。‎ ‎ (2) 向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出用纯碱溶液吸收，其化学方程式为：__________________________________________________。‎ ‎ (3) 将（2）所得溶液用硫酸酸化，使NaBr、NaBrO3中的溴转化为单质溴，再用有机溶剂提取溴后还可得到副产品Na2SO4,写出这一过程的化学方程式：______________________________________________________。‎ ‎ （4）这样得到的溴中还混有少量Cl2 ，怎样除去？__________________________。‎ 3‎ ‎12. 海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：‎ ‎ 粗盐 （水.重结晶） 精盐 蒸发 ‎ ‎4‎ ‎ ‎ 海水 ‎ 母液 Mg(OH)2（盐酸浓缩） MgCl2·6H2O ‎（脱水） ‎ MgCl2‎ ‎（电解） ‎ Mg 贝壳（煅烧）CaO（水） 石灰乳 ‎ ‎（1）若在空气中加热MgCl2·6H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式.‎ ‎____________________________________________________。‎ ‎ (2) Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤。‎ ‎(3)实验室里将粗盐制成精盐的过程，在溶解、过滤、蒸发三个步骤操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的。‎ ‎① 溶解时：___________________‎ ‎② 过滤时：___________________‎ ‎③ 蒸发时：___________________‎ ‎13. 在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝，这是因为__________________________________________________,离子方程式是______________________________。在上述蓝色溶液中滴加少量的Na2SO3 ,蓝色逐渐消失，这是因为：_________________________________________,离子方程式是______________________________________________。以上实验条件下，ClO-、I2、SO42- 的氧化性由强到弱的顺序是_____________。‎ 三、计算题 ‎14. 在500mL NaCl 和NaBr 的混合溶液中，加入200mL 0.05mol/L 的AgNO3 溶液，生成‎1.326g 沉淀；往滤液中加入过量盐酸，又得到‎0.287g沉淀。求原混合液中Cl- 和Br- 的物质的量浓度。‎ 3‎ ‎【试题答案】‎ 一、‎1 C 2 D 3 D 4 D 5 D 6 AB ‎7 A 8 B ‎9 A ‎‎10 C 二、11、 (1) Cl2 +2Br- = 2Cl- + Br2 ‎ ‎ (2) 3Br2 + 3Na2CO3 = 5NaBr+NaBrO3 + 3CO2 ↑‎ ‎ (3) 5NaBr+NaBrO3+ 3H2SO4 = 3Br2 + 3Na2SO4 +3H2O ‎ (4) 加入NaBr ‎12、（1） MgCl2·6H2O Mg(OH)Cl ＋HCl↑+ 5H2O ↑‎ ‎ MgCl2·6H2O MgO+ 2HCl↑+ 5H2O ↑‎ ‎ （2）加入MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用水洗涤。‎ ‎ （3）①搅拌，加速溶解。‎ ‎ ②使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗,防止外洒。‎ ‎ ③搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅。‎ ‎13、 I- 能被氧化为I2 ,I2 遇淀粉变蓝；‎ ‎ 2I- ＋ ClO-+ 2H+ = I2 +Cl- +H2O ;‎ ‎ 碘被还原成I-;‎ ‎ SO32- +I2 +H2O = SO42- +2H+ +2I-;‎ ‎ ClO->I2 >SO42- ‎ 三、14、Cl-: 0.008mol/L; Br-: 0.008mol/L 3‎