2019-2020学年山东省淄博市第七中学高一上学期第一次月考化学试卷 6页

淄博七中2019级高一阶段检测化学试题 ‎ 2019.10‎ 可能用到的原子量：‎ ‎ H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Mn 55 Fe 56‎ 第Ⅰ卷 一、选择题（每题3分，每题只有一个正确选项）‎ ‎1．下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是(　　)‎ A.火药使用 B.粮食酿酒 C.转轮排字 D.铁的冶炼 ‎2．下列各组物质,前者属于电解质,后者属于非电解质的是( ) A. NaCl晶体、BaSO4 B. 铝、二氧化硫 C. 液态的醋酸、酒精 D. 熔融的KNO3、硫酸溶液 ‎3．下列生活中的现象与氧化还原反应无关的是( )‎ A．铜铸雕像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3] B．充有氢气的气球遇明火爆炸 C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D．铁质菜刀生锈 ‎4.下列变化需要加入氧化剂的是( )‎ A． S2—→HS— B.HCO3—→CO2 ‎ C. 2 Cl—→Cl2 D. Cu2+→Cu ‎5．澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4 000个碳原子，直径 约6到9 nm，在低于－183 ℃时，泡沫具有永久磁性，下列叙述正确的是(　　)‎ A． “碳纳米泡沫”是一种新型的碳化合物 B．把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中，不可能产生丁达尔现象 C． “碳纳米泡沫”和金刚石的性质完全相同 D． “碳纳米泡沫”与石墨互为同素异形体 ‎6.下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是(　　)‎ A．氢氧化铜与盐酸、氢氧化铜与硫酸 B．氯化钡溶液与硫酸钠溶液、氢氧化钡溶液与稀硫酸 C．碳酸钠溶液与盐酸、碳酸钙与盐酸 D．石灰石与硝酸、石灰石与硫酸 ‎7. 检验试剂Na2CO3中是否含有Cl—、SO42—，选用的试剂及加入的先后顺序是（ ）‎ ‎ A．HCl、BaCl2、AgNO3 B．HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3‎ ‎ C．AgNO3、HNO3、Ba(NO3)2、 D．AgNO3、HCl、BaCl2‎ ‎8．一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素 ‎ 的原子。关于此反应说法正确的是(　　)‎ ‎ A．一定吸收热量 B．反应物一定全部参与反应 ‎ C．一定属于非氧化还原反应 D．一定属于分解反应 ‎9．我国古代文献中有许多化学知识的记载，如《梦溪笔谈》中的“信州铅山县有苦泉，……，‎ 挹其水熬之，则成胆矾，熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”等，上述描述中没有涉及的化学反应 类型是(　　)‎ A．复分解反应 B．化合反应 C．离子反应 D．氧化还原反应 ‎10．下列叙述：①阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性；②含最高价元素的化合物，一定具 ‎ ‎ 有强氧化性；③失电子多的还原剂，还原性就强；④元素由化合态变为游离态，该元素一定 ‎ 被还原；⑤含金属元素的离子不一定都是阳离子；⑥在氧化还原反应中，非金属单质一定是 ‎ 氧化剂；⑦金属阳离子被还原不一定得到金属单质.正确的是（　　） A. ②③④⑤⑦ B. ①②③⑥ C. ④⑤⑥ D. ⑤⑦‎ ‎11．下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氢氧化钠溶液后也不产生沉淀的是（　　） A. Na+、Ba2+、Cl—、SO42— B. K+、Na+、NO3—、OH— ‎ ‎ C. H+、NH4+、Fe3+、SO42— D. H+、Cl—、CO3—、NO3—‎ ‎12．下列转化关系中，能一步完成的是( )。‎ ‎①Ba(OH)2→NaOH ②CuO→Cu(OH)2 ③HNO3→HCl ④SO2→Na2SO3‎ A．①④ B．②③ C．③④ D．只有④‎ ‎13.下列用单、双线桥表示电子转移的方向和数目不正确的是(　　)‎ ‎ A. B.‎ ‎ C. D.‎ ‎14. 已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化性为W2>Z2>X2>Y2,下列反应的化学方程式或叙述 ‎ 不成立的是( ) A. 还原性：Y−>Z−>W−   B. Z2与X−在水溶液中不能大量共存 C.  W2通入到NaX和NaY的混合溶液中：W2优先氧化Y− D.  2NaW+Y2=2NaY+W2‎ ‎15. 检验加碘盐含“KIO3”可通过在酸性条件下，加入碘化钾溶液和淀粉来实现。反应原理如下： KIO3+KI+HCl═I2+KCl+H2O(未配平) 下列有关说法正确的是( ) A. KI 是氧化剂 B. KIO3被氧化 C. 该反应配平后系数为：1，5，6，3，6，3 D. 每生成3个I2分子，转移6个电子 ‎16．在硫酸溶液中，NaClO3和Na2SO3能按粒子个数之比1:2完全反应，生成一种棕黄色气体 ‎ ‎ X，同时Na2SO3被氧化为Na2SO4，则X为（     ） A．Cl2           B．Cl2O7             C．ClO2             D．Cl2O 淄博七中2019级高一阶段检测化学试题 第Ⅱ卷 ‎17．有一瓶无色透明溶液，只含Cl—、CO32—、SO42—、Na+、K+、Mg2+、Cu2+‎ 离子中的某几种．‎ 经实验： ①取少量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液产生白色沉淀； ②取少量原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀； ③取少量原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解． 回答下列问题： （1）试分析原溶液中一定含有的离子是___ ___，一定不含有的离子是___ ___，‎ ‎ 可能含有的离子是_ _____． （2）有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确（填“是”或“否”）______，‎ 说明理由___ ___． （3）写出①中反应的离子方程式___ ___．‎ ‎18. (1)氢化钠(NaH)为白色晶体，其中H−有很强的还原性，因此常用氢化钠在高温下将TiCl4 ‎ 还原为Ti，自身被氧化为+1价，写出其化学反应方程式，并用单线桥标出电子转移的方 向与数目_ __；NaH能与水剧烈反应NaH+H2O═NaOH+H2↑，‎ NaH与液氨(NH3)也有类似反应，写出反应的化学方程式_ __ (2)配平反应方程式 ‎ ‎ ___Al+___NaNO3+___H2O═___Al(OH)3+___N2↑+___NaAlO2 (3)实验室用MnO2和浓盐酸制氯气的反应为 MnO2+4HCl(浓) === MnCl2+2H2O+Cl2↑‎ 反应中,如果有17.4g纯MnO2被还原，那么被氧化的氯化氢的质量为_ __‎ ‎19. 常见的食品脱氧剂多为无机铁系脱氧剂,其主要成分为活性铁粉。脱氧中的一步主要反应 为:4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O=4Fe(OH)3 (红褐色固体)。   (1)Fe(OH)3中铁元素化合价为______,该脱氧反应中还原剂是_________。 (2)某化学兴趣小组用食品脱氧剂(2g铁粉、0.5g活性炭、0.5g氯化钠)进行如下两个实验。‎ ‎ 实验Ⅰ：‎ ‎ 请回答：‎ ‎ ①操作Ⅰ的名称是  ，溶液丙中一定含有的金属阳离子是__ __(写离子符号);‎ ‎ 实验Ⅱ：将乙烘干后进行如下实验，物质之间的转化关系如下图（部分产物略去）。‎ ‎ ②写出反应②的离子方程式,并用双线桥法表示电子转移的方向和数目_________;  ③向溶液C中加入BaCl2溶液,有白色沉淀产生,其离子方程式为____________; 反应③的化学方程式为______________________________。‎ ‎20.（1）人体血红蛋白分子中含有Fe2＋，正是这些Fe2＋使血红蛋白分子具有载氧功能。亚硝酸钠(NaNO2)可将人体血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气的结合能力，反应过程中Fe2＋发生________反应，说明亚硝酸钠具有________性；误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C缓解，说明维生素C具有________性。‎ ‎（2）稀土氟化物是金属热还原法制取单一稀土金属的重要原料。微波法合成CeF3的化学方程式为6CeO2＋18NH4F===6CeF3＋16NH3↑＋12H2O＋N2↑，该反应中氧化剂是________，还原剂是________，反应中被氧化的氮原子与未被氧化的氮原子个数比为________。‎ ‎（3）过氧化氢溶液可作为采矿业废液消毒剂，如消除废液中剧毒的氰化钾，反应方程式为KCN+H2O2+H2O==A+NH3↑(已配平)，请回答：‎ 生成物A的化学式是 ，该反应是否属于氧化还原反应？ （填“是”或“否”），理由是 。若是，则被还原的元素是 .‎ 淄博七中2019级高一阶段检测化学试题参考答案 选择题 ‎1—5 CCCCD 6—10 ABDAD 11—16 BADDCD ‎ 除标注外, 每空2分 ‎17．(共11分)‎ ‎ （1）Mg2+、Cl— CO32— 、SO42—、Cu2+ Na+、K+； ‎ ‎ （2）是(1分) ；溶液呈电中性，必须同时含有阴、阳离子 ‎ （3）Mg2++2OH—=Mg(OH)2↓‎ ‎18. (共8分)‎ ‎ (1)NaH+NH3═NaNH2+H2↑ ‎ ‎(2) 10；6；6；4；3；6； (3) 14.6g ‎19. (共14分)‎ ‎ (1)+3 Fe(OH)2 （2）①过滤 Fe2+、Na+ ②Fe+Cu2+== Fe2++Cu(双线桥略) ‎ ‎ ③SO42—+Ba2+==BaSO4 CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2+Na2SO4‎ ‎20. (共19分) ‎ ‎ (1)氧化　氧化　还原　 (2)CeO2　 NH4F　 1∶8‎ ‎ (3)KHCO3 是(1分) 有元素化合价的升降 氧(O也给分)‎