- 279.00 KB
- 2021-08-06 发布
- 1、本文档由用户上传,淘文库整理发布,可阅读全部内容。
- 2、本文档内容版权归属内容提供方,所产生的收益全部归内容提供方所有。如果您对本文有版权争议,请立即联系网站客服。
- 3、本文档由用户上传,本站不保证质量和数量令人满意,可能有诸多瑕疵,付费之前,请仔细阅读内容确认后进行付费下载。
- 网站客服QQ:403074932
温馨提示:
此套题为Word版,请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴,调节合适的观看比例,答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。
素养提升专项练 (二)
(建议用时40分钟)
1.8.34 g FeSO4·7H2O样品在隔绝空气条件下受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。下列说法中正确的是 ( )
A.温度为78 ℃时固体物质M的化学式为FeSO4·5H2O
B.温度为159 ℃时固体物质N的化学式为FeSO4·3H2O
C.在隔绝空气条件下由N得到P的化学方程式为FeSO4FeO+SO3↑
D.取适量380 ℃时所得的样品P,隔绝空气加热至650 ℃,得到一种固体物质Q,同时有两种无色气体生成,Q的化学式为Fe2O3
【解析】选D。A项,FeSO4·7H2O的物质的量为mol=0.03 mol,生成M时质量减小:8.34 g-6.72 g=1.62 g,故n(H2O)=0.09 mol,所以M的分子式为FeSO4·4H2O;B项,生成N时,n(H2O)=mol=0.18 mol,所以N的分子式为FeSO4·H2O;C项,生成P时,n(H2O)=
mol=0.21 mol,所以P的分子式为FeSO4,化学方程式为FeSO4·H2OFeSO4+H2O;D项,生成P后继续加热为FeSO4的分解反应:2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。
2.下图为Cu(NO3)2样品高温过程的热重曲线(样品质量分数W%随温度变化的曲线),Cu(NO3)2受热分解有NO2与O2生成。
Cu(NO3)2 加热到200 ℃的化学方程式为____________ ,继续高温至1 000 ℃生成 __________________(填化学式)固体。
【解析】设硝酸铜为1 mol,质量为188 g,其中铜的质量为64 g,根据图象,加热到200 ℃时固体质量为188 g×42.6 %=80 g,表明固体中含有16 g氧元素,固体中铜元素和氧元素的物质的量之比为1∶1,化学式为CuO,由于还生成NO2和 O2,反应的方程式为2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑ + O2↑。加热到1 000℃时,固体的质量为188 g×38.3 %=72 g,表明固体中含有8 g氧元素,固体中铜元素和氧元素的物质的量之比为2∶1,化学式为Cu2O。
答案:2 Cu(NO3)22CuO+4NO2↑ + O2↑
Cu2O
3.PbO2受热会随温度升高逐步分解。称取23.9 g PbO2,将其加热分解,受热分解过程中固体质量随温度的变化如下图所示。
A点与C点对应物质的化学式分别为____________________、________________________。
【解析】23.9 g二氧化铅是0.1 mol,其中氧原子是0.2 mol。A点,固体减少
0.8 g,则剩余氧原子的物质的量是0.15 mol,此时剩余的铅和氧原子的个数之比是2∶3,A点对应的物质是Pb2O3。C点,固体减少1.6 g,则剩余氧原子的物质的量为0.2 mol-0.1 mol=0.1 mol,铅原子和氧原子的物质的量之比为0.1 mol∶
0.1 mol=1∶1,故C点对应物质是PbO。
答案:Pb2O3 PbO
4.2.76 g CaO2·8H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线,140 ℃时完全脱水,杂质受热不分解)如图所示。
(1)试确定60 ℃时CaO2·xH2O中x=____________。
(2)该样品中CaO2的质量分数为__________________。
【解析】140 ℃后结晶水全部失去,其质量为2.76 g-1.32 g=
1.44 g,物质的量为0.08 mol,则CaO2·8H2O的物质的量为0.01 mol,由CaO2·8H2O样品受热脱水过程的热重曲线可以看出60~140 ℃失去的结晶水的质量为1.68 g-1.32 g=0.36 g,物质的量为0.02 mol,则n(CaO2)∶n(H2O)=0.01∶0.02=1∶x,x=2。CaO2质量为72 g·mol-1×0.01 mol=0.72 g,则该样品中CaO2的质量分数为×
100 %=26.09 %。
答案:(1)2 (2)26.09%
5.碱式碳酸铝镁[MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O]常用作塑料阻燃剂。
(1)碱式碳酸铝镁具有阻燃作用,是由于其受热分解需吸收大量热量和________。
(2)MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O中a、b、c、d的代数关系式为__________。
(3)为确定碱式碳酸铝镁的组成,进行如下实验:
①准确称取3.390 g样品与足量稀盐酸充分反应,生成CO2 0.560 L(已换算成标准状况下)。
②另取一定量样品在空气中加热,样品的固体残留率(×100%)随温度的变化如图所示(样品在270 ℃时已完全失去结晶水,600 ℃以上残留固体为金属氧化物的混合物)。
根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的n(OH- )∶n(C)(写出计算过程)。
【解析】(1)碱式碳酸铝镁之所以具有阻燃作用,除了受热分解需要吸收大量的热量外,还因为生成的高熔点的MgO、Al2O3和释放出的大量CO2也有阻燃作用。(2)根据电荷守恒有n(Mg2+)×2+n(Al3+)×3=n(OH-)+n(C)×2,则2a+3b=c+2d。
答案:(1)生成的产物具有阻燃作用
(2)2a+3b=c+2d
(3)n(CO2)==2.50×10-2 mol
m(CO2)=2.50×10-2 mol×44 g·mol-1=1.10 g
在270~600 ℃之间,失去结晶水后的样品进一步受热分解放出CO2和H2O,
m(CO2)+m(H2O)=3.390 g×(0.734 5-0.370 2)=1.235 g
m(H2O)=1.235 g-1.10 g=0.135 g
n(H2O)==7.50×10-3 mol
n(OH-)=7.50×10-3 mol×2=1.50×10-2 mol
n(OH-)∶n(C)=(1.50×10-2 mol)∶(2.50×10-2 mol)=3∶5。
关闭Word文档返回原板块
相关文档
- 2021版化学名师讲练大一轮复习鲁科2021-08-067页
- 2021版化学名师讲练大一轮复习鲁科2021-08-065页
- 化学名师讲练大一轮复习方略人教通2021-08-064页
- 2021版化学名师讲练大一轮复习鲁科2021-08-061页
- 化学名师讲练大一轮复习方略人教通2021-08-061页
- 2021版化学名师讲练大一轮复习鲁科2021-08-066页
- 2021版化学名师讲练大一轮复习鲁科2021-08-069页
- 2021版化学名师讲练大一轮复习鲁科2021-08-0616页
- 2021版化学名师讲练大一轮复习鲁科2021-08-063页
- 2021版化学名师讲练大一轮复习鲁科2021-08-0613页