2018-2019学年甘肃省天水市一中高一下学期期末考试（第二阶段）化学（理科）试题（word版） 7页

‎2018-2019学年甘肃省天水市一中高一下学期期末考试（第二阶段）化学（理科）‎ ‎ ‎ ‎ （满分：100分 时间：90分钟）‎ 可能用到的一些相对原子质量：H ‎1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cu 64 Zn 65‎ 一.选择题（本题包括18个小题，每小题3分，共54分。每小题只有1个选项符合题意。） ‎ ‎1．已知RO3n-和I-可发生如下反应：RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O，则RO3n-中R元素的化合价与其在元素周期表中的位置为（　　）‎ A．+5 第ⅤA族 B．+7第ⅦA族 C．+5 第ⅦA族 D．+7 第ⅤA族 ‎2．以下物质互为同分异构体的是(　　) ‎ ‎ A．红磷和白磷 B．淀粉和纤维素 ‎ ‎ C．乙酸和甲酸甲酯 D．葡萄糖和麦芽糖 ‎3．已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－有相同的电子层结构，下列叙述正确的是(　　)‎ A．原子半径：A＞B＞D＞C B．离子半径：C＞D＞B＞A C．原子序数：d＞c＞b＞a D．单质的还原性：A＞B＞D＞C ‎4．下列说法正确的是(　　)‎ ‎ A．液化石油气和天然气的主要成分为甲烷 ‎ B．煤的干馏过程属于物理变化，通过干馏可以得到焦炉气、煤焦油、焦炭等产品 ‎ C．石油催化重整的主要目的是得到芳香烃 ‎ D．直馏汽油和裂化汽油均可萃取溴水中的溴 ‎5．下列关于有机化合物的说法错误的是(　　)‎ ‎ A．聚丙烯的单体是CH3—CH＝CH2 B．汽油、柴油和植物油都是烃类化合物 ‎ C．汽车使用乙醇汽油能减少有害气体排放 D．通过加聚反应得到的聚乙烯属于高分子化合物 ‎6．金属材料在日常生活生产中有着广泛的运用。下列说法不正确的是(　　)‎ ‎ A．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同 ‎ B．工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的 ‎ C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子 D．越活泼的金属越难冶炼 ‎7．把A、B、C、D 4块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两连接可以组成各种原电池。A、B连接时，A为负极；C、D连接时，电流由D到C；A、C连接时，C极产生大量气泡；B、D连接时，B极上产生大量气泡。则这4种金属的活动性顺序(由强到弱)为(　　)‎ ‎ A．A>B>C>D B．A>C>D>B C．C>A>B>D D．B>D>C>A ‎8．下列反应中能检验尿液中存在葡萄糖的是(　　)‎ ‎ A．加金属钠，看是否有氢气放出 ‎ B．与新制的Cu(OH)2悬浊液混合煮沸，观察有无红色沉淀生成 ‎ C．与醋酸和浓硫酸共热，看能否发生酯化反应 ‎ D．加入饱和碳酸钠溶液中看是否分层 ‎9．在一定温度时，将1molA和2molB放入容积为‎5L的某密闭容器中发生如下反应：A(s)+2B(g) C(g)+2D(g)，经5min后，测得容器内B物质的浓度减少了0.2mol·L-1。下列叙述不正确的是(　　)‎ A．在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率0.02mol·L-1·min-1 ‎ B．平衡时B的体积分数为33.3％‎ C．初始压强和平衡时压强比为4:5‎ D．平衡时B的转化率为50％‎ ‎10.以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，其工作原理如图所示。下列说法正确的是(　　) ‎ A．电池放电时Na+从b极区移向a极区 B．该电池的负极反应为：BH4－+8OH－－8e－===BO2－+6H2O C．电极a采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用 D．每消耗3 mol H2O2，转移的电子为3 mol ‎11．Xn—含中子N个，X的质量数为A，则WgX元素的气态氢化物中含质子的物质的量(　　) ‎ A． B．‎ C． D．‎ ‎12．等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，下列图中表示其产生H2的总体积(V)与时间(t)的关系正确的是(　　)‎ ‎13．已知氯元素天然存在Cl、Cl两种同位素，若知氯元素的相对原子质量为35.5，则Cl所占的原子百分比是(　　)‎ A．25% B．75% C．50% D．80%‎ ‎14．有机物分子中最多有多少个原子共面(　　)‎ A．18 B．‎19 C．20 D．21‎ ‎15．能够证明乙醇分子（C2H6O） 组成的最充分的理由是(　　)‎ A．‎23g乙醇与足量的金属钠反应，可以放出0.25mol 氢气 B．1mol 乙醇充分燃烧生成2mol CO2 和3mol H2O ，消耗3mol O2 ‎ C．乙醇的沸点高于乙烷 D．1mol 乙醇氧化后生成1mol 乙醛 ‎16．取一定体积的下列各组物质的混合物在‎120℃‎时混合后与氧气充分燃烧，无论以何种比例混合，其充分燃烧后一定能得到与之前相同体积气体的是(　　)‎ A．C2H‎2 C2H6 B． CH‎4 C2H‎4 C．C3H‎6 C3H8 D． C2H‎4 C4H8‎ ‎17．已知某有机物的结构简式如下，下列有关该分子的说法正确的是（ ）‎ ‎ A．分子式为C10H14O6‎ ‎ B．含有的官能团为羟基、羧基两种 ‎ ‎ C．该分子能发生取代、氧化和加成等反应 ‎ ‎ D．它属于芳香烃 ‎ 18． 下列说法正确的是（ ）‎ ‎ A．分子式为C4H8Cl2的有机物(不含立体异构)有8种 ‎ ‎ B．淀粉、油脂、蛋白质都是由碳氢氧三种元素组成的 ‎ C．苯和甲苯无法用酸性高锰酸钾鉴别 `‎ ‎ D．1mol丙烯能与1molHCl发生加成反应,其产物能与7molCl2发生取代反应 二.非选择题（本题包括4小题，共46分。） ‎ ‎ 19．（12分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：‎ ‎（1）写出B元素在元素周期表中的位置 。 （2）写出C元素气态氢化物的电子式 。 （3）元素D与元素B相比，非金属性较强的是 (用元素符号表示)，下列叙述中能证明这一事实的是 (填数字序号)。 ① 常温下D的单质和B的单质状态不同 ② D的气态氢化物比B的气态氢化物稳定 ③ B元素最高价氧化物的水化物酸性强于D元素最高价氧化物的水化物酸性  （4）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N存在以下转化关系：‎ ‎①N的化学式为 。 ②X溶液与Y溶液反应的离子方程式为 。‎ ‎20．(14分）(1)一定温度下,在容积为V L的密闭容器中进行反应：aN（g）bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：‎ ‎①此反应的化学方程式中a ：b= ②t1到t2时刻,以M的浓度变化表示的平均反应速率为：   ‎ ‎③下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是   A．反应中M与N的物质的量之比为1︰1 B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化 C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化 D．单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol M  E．混合气体的压强不随时间的变化而变化 F．N的质量分数在混合气体中保持不变 ‎(2)下图是某锌锰干电池的基本构造图。‎ ‎①该干电池的总反应式为2MnO2+Zn+2H2O=2 MnO(OH)+ Zn (OH)2,‎ 该电池的负极是 ，工作时正极的电极反应式是 。‎ ‎②关于该电池的使用和性能，下列说法正确的是（ ）‎ A．该电池属于蓄电池 ‎ B．电池工作时OH- 向负极移动 ‎ C．该电池的电解质溶液是H2SO4溶液 ‎ D．该电池用完后可随意丢弃，不需要回收处理 ‎（3）另一种常用的电池锂电池由于比容量（单位质量电极材料所能转换的电量）特别大而广泛用于心脏起搏器，它的负极材料用金属锂制成，电解质溶液需用非水溶液配制，请用化学方程式表示不能用水溶液的原因 。‎ ‎（4）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O2)反应所放出的化学能直接转化为电能。现设计一氢氧燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，采用氢氧化钠溶液为电解液，则氧气应通入 极(填序号)，电解质溶液的pH将 (填“变大”，“变小”或“不变”)‎ ‎21．（12分）有机物A～H的转化关系如下图所示。其中A是植物生长调节剂，它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平；D是一种合成高分子材料，此类物质如果大量使用易造成“白色污染”；G能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)E的官能团名称为 。反应③的反应类型 。‎ ‎(2)关于有机物A、B、C、D的下列说法，正确的是 (选填序号)。‎ a．B不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，但A和D可以 b．B的同系物中，当碳原子数≥5时开始出现同分异构现象 c．等质量的A和D完全燃烧时消耗O2的量相等，生成CO2的量也相等 ‎(3)写出下列反应的化学方程式：‎ 反应④： 。‎ 反应⑤： 。‎ ‎（4）45gG和46gE在一定条件下反应生成H，若实际产率是理论产率的67%，那么生成的G的质量为 。‎ ‎22.（8分）海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：‎ 请填写下列空白：‎ ‎（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是_______（从下列仪器中选出所需的一些仪器，用标号字母填写在空白处）。‎ A．烧杯 B．坩埚 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精灯 F．干燥器 ‎（2）步骤③的实验操作名称是 ；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是 。‎ ‎（3）步骤④反应的离子方程式为 。 ‎ 天水市一中高一级2018-2019学年度第二学期第二学段考试 ‎ 化学答案 ‎1-18 CCBCB BBBBC CDAAB BCD ‎19.‎ ‎20.‎ ‎（1）①2︰1 ②1/(t2-t1)Vmol·(L·min)-1   ③CEF ‎ ‎（2）①Zn或锌 2MnO2+2e-+2H2O=2 MnO(OH)+ 2OH-或MnO2+e-+H2O= MnO(OH)+ OH- ②B （3） 2Li+2H2O=2 LiOH+ H2↑ （4） a 变小 ‎ ‎21. 羟基 聚合（加聚）反应 c CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH 2CH3CH2OH+O2(Cu或Ag,加热）2CH3CHO+2H2O 44.22g ‎22.(1)BDE ‎(2)过滤      蒸馏 ‎ (3)2I－＋MnO2＋4H＋＝Mn2＋＋I2＋2H2O ‎ ‎