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- 2021-08-06 发布
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河北省盐山中学2018-2019学年度第一学期高一化学12月份月考卷
可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Fe:56
第Ⅰ卷(选择题,共60分)
一、单项选择题(本题包括24小题,每小题2.5分,共60分。在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求)
1. Rn+离子有m个电子,它的质量数为A,则原子核内的中子数为 ( )
A.m+n B.A-m+n C.A-m-n D.A+m-n
2.等温等压下,关于等质量H2、、、D2、T2三种气体的下列叙述中不正确的是 ( )
A. 密度之比1:2:3 B. 质子数之比6:3:2 C. 中子数之比0:3:4 D. 体积之比1:2:3
3.下列有关物质分离的叙述,不正确的是 ( )。
A、用过滤的方法分离溶液和胶体 B用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
C用四氯化碳萃取碘水中的碘 D,用加热的方法分离氯化钠和碘单质
4、下列各组气体或溶液用括号内试剂加以鉴别,其中不合理的是( )
A.二氧化碳、氮气(澄清石灰水) B.氯化钠溶液、碳酸钠溶液(稀盐酸)
C.硫酸钾溶液、碳酸钾溶液(氯化钡溶液) D.盐酸、硝酸溶液(硝酸银溶液)
5、设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的是( )
A.标准状况下,22.4 L由NH3和CH4组成的混合气体,所含分子数为NA
B.常温常压下,28 g CO中所含碳原子数为NA
C.1 L 0.5 mol·L-1 MgCl2溶液中,含有Cl-的个数为NA
D.NA个氯气分子的体积为22.4 L
6.有五瓶失去标签的溶液,它们分别为:①Ba(NO3)2;②KCl;③NaOH;④CuSO4;⑤Na2SO4如果不用其他任何试剂(包括试纸),用最简便的方法将它们一一鉴别开来,则在下列的鉴别顺序中,最合理的是 ( )
A.④③①⑤② B.①④③⑤② C.①⑤③④② D.③④①⑤②
7.配制250 mL 0.1 mol·L-1盐酸溶液时,下列实验操作会使配制溶液浓度偏高的是( )
A.容量瓶内有水,未经过干燥处理 B.定容时,仰视刻度线
C.用量筒量取浓盐酸时,用水洗涤量筒2~3次,洗液倒入烧杯中
D.定容后倒转容量瓶几次,发现液体最低点低于刻度线,再补加几滴水到刻度线
8.下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )
A.加入稀盐酸产生无色气体,原物质一定有CO32-
B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,一定有SO42-
C.加入硝酸银溶液产生白色沉淀,则原溶液一定有Cl-
D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸,白色沉淀消失,不一定有Ba2+
9.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得
ClO2。2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O,下列说法中正确的是 ( )。
A.KClO3在反应中是还原剂
B.1 mol KClO3参加反应,在标准状况下能得到22.4 L气体
C.在反应中H2C2O4既不是氧化剂也不是还原剂
D.1 mol KClO3参加反应有1 mol电子转移
10.既能跟盐酸反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的盐是 ( ) A.Na2CO3 B. NaHCO3 C.MgO D.Al(OH)3
11.、下列离子方程式书写正确的是( )
A. 向氢氧化钠溶液中通入足量二氧化碳:OH﹣+CO2===HCO3-
B. 氧化钠投入水中发生反应:O2﹣+H2O===2OH﹣
C. 硝酸银溶液中加入铜粉:Ag++Cu===Cu2++Ag
D. 金属铁溶于稀硫酸中:2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑
12.下列各组离子中,能在溶液中大量共存的是( )。
A.Na+、Cl-、Al3+、SO42- B.Cu2+、NO3-、Cl- OH-
C.K+、Ca2+、NO3-、CO32- D.H+、SO42- 、NO3-、OH-
13.下列化工生产过程中,未涉及氧化还原反应的是 ( )
A.海带提碘 B.氯碱工业
C.侯德榜制碱 D.海水提溴
14.已知A是一种金属单质,B显淡黄色,其转化关系如图所示,则C的以下性质错误的是 ( )
A.溶液呈碱性
B.与澄清石灰水反应产生白色沉淀
C.与足量盐酸反应放出气体
D.受热易分解
15.下列书写电离方程式,正确的是( )
Na2SO4=Na2++SO42-
NaOH
Na++OH-
A. B.
NaHCO3=Na++H++CO32-
NH3·H2O
NH4++OH-
C. D.
16. 等物质的量的Na2O2与NaHCO3混合后,在密闭容器中充分加热,排出气体物质后冷却,残留的固体物质是( )
A. Na2O2、Na2CO3 B. Na2CO3 C. NaOH、Na2CO3 D. Na2O2、NaOH、Na2CO3
17下列关于物质分类的正确组合是( )
选项
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
氨气
硫酸
小苏打
氧化钙
干冰
B
烧碱
盐酸
食盐
氧化钠
一氧化碳
C
石灰水
冰醋酸CH3COOH
胆矾
CuSO4·5H2O
氧化钾
二氧化硫
D
NH3·H2O
HNO3
碳酸钙
氧化铁
SO3
18. 实验测得某溶液中仅含有K+、Cu2+、SO42-、Cl-四种离子,其中K+、Cu2+、Cl - 三种离子的个数比为4 : 5 : 8,则K+与SO42-的物质的量比为 ( )
A.4:3 B.4:1 C.2:3 D.2:1
19.下列说法错误的是( )
A. 胶体具有丁达尔效应 B. 热稳定性:Na2CO3>NaHCO3
C. 表示Na2CO3和NaHCO3分别与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式相同
D. 等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与等浓度的HCl溶液完全反应,后者消耗的盐酸少
20、用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列关于0.2 mol·L-1 K2SO4溶液的说法正确的是( )
A.1 L溶液中K+浓度是0.4 mol·L-1 B.500 mL溶液中含有0.1NA个K+
C.1 L溶液中所含K+、SO42-总数为0.3NA D.2 L溶液中SO42-浓度是0.4 mol·L-1
21下列气体不能用碱石灰(氢氧化钠固体和生石灰的混合物)干燥的是( )
A.H2 B.Cl2 C.NH3 D.CO
22.下列叙述正确的是 ( )
A.1 mol H2O的质量为18g/mol B.CH4的摩尔质量为16g
C.3.01×1023个SO2分子的质量为32g D.标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L
23.已知2A-+B2===A2+2B-,2A-+C2===A2+2C-,2B-+C2===B2+2C-,
2C-+D2=== C2+2D-。则各种单质氧化性由强到弱的顺序是( )
A.A2>C2>B2>D2 B.B2>C2>A2>D2 C.D2>C2>B2>A2 D.C2>B2>A2>D2
24、在一定条件下,PbO2与Cr3+反应,产物是Cr2O72-和Pb2+,则与1mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为( )
A.3.0mol
B.1.5mol
C.1.0mol
D.0.75mol
第Ⅱ卷(非选择题 共40分)
25.(8分).下列图示中,A为一种常见的单质,B、C、D、E是含A元素的常见化合物,它们的焰色反应均为黄色。
填写下列空白:
(1)写出化学式:A______________, D______________。
(2)以上反应中属于氧化还原反应的有______________(填序号)。
(3)反应③的化学方程式中:氧化剂是 还原剂是
(4)写出反应②的化学方程式:并用双线桥法标出电子转移方向和数目
26(8分)、现有21.6 g由CO和CO2组成的混合气体,在标准状况下其体积为13.44 L。回答下列问题:
(1)该混合气体的平均摩尔质量为________。
(2)混合气体中碳原子的质量为________。
(3)将混合气体依次通过如图所示装置,最后收集在气球中(实验在标准状况下测定)。
①气球中收集到的气体的摩尔质量为________。
②气球的体积为________L。
27(18分)、在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气.进行此实验,所用仪器如图:
(1)连接上述仪器的正确顺序是:E接 , 接 , 接 , 接F.
(2)气体发生装置中进行的反应化学方程式是__________________________________;当0.5mol MnO2参与反应时,被氧化的HCl的质量为____________,生成的Cl2在标准状况下的体积约为____________.
(3)在装置中:①饱和食盐水的作用是______________,②浓硫酸的作用是__________.
(4)化学实验中检验是否有Cl2产生常用湿润的淀粉﹣KI试纸.如果有Cl2产生,可观察到的现象是__________________,写出反应的离子方程式__________________.
(5)写出尾气吸收装置中进行的反应的离子方程式____________________________.
28.(6分) 现有下列物质:① H2SO3 ② 液态SO3 ③ 液态的醋酸④ 铁⑤BaSO4固体 ⑥ 蔗糖(C12H22O11)⑦ 酒精(C2H5OH)⑧稀硫酸⑨ 固体氯化钠,其中属于非电解质的是_________(填写序号,下同),属于电解质的是_________,能导电的是___
12月份月考化学试题答案
【答案】
1.C 2 .D 3.A4.C 5.D6A 7.C 8.D9.D 10.B 11.A 12.A13.C 14.D 15.C 16.C17.D 18.A 19C 20.A 21.B 22.C 23.C 24B
填空题没有特殊说明每空2分
25、(8分) (1)Na(1分) Na2CO3(1分) (2) ①②③④ (2分)
(3) Na2O2 (1分);Na2O2 (1分)
(4) 2Na+2H2O=2NaOH + H2↑ (2分) (要用双线桥表示,没有表示的只得1分)
_______________________________________________________________________________
26、(8分)(1)36 g·mol-1(2)7.2 g(3)①28 g·mol-1 ②6.72
27(18分)、(1)C D A B H G
(2)4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O ; 36.5g ; 11.2L (3)除去Cl2中的HCl ; 干燥氯气(4)试纸变蓝 Cl2+2 I-=I2+2 Cl-
(5)Cl2+2 OH-=Cl-+ClO-+ H2O
28、(6分)②⑥⑦ ; ①③⑤⑨ ; ④⑧