河北省张家口市宣化第一中学2019-2020高一上学期月考化学试卷 15页

化学试卷 一、单选题（本大题共20小题，共50.0分）‎ 1. 化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是‎(    )‎ A. 凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用 B. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 C. 人体缺乏铁元素，可以补充硫酸亚铁，且多多益善 D. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化 2. 下列实验操作正确的是‎(    )‎ A. 称量氢氧化钠固体 B. 分离柴油和水 C. 把饱和食盐水中的食盐提取出来 D. 分离两种互溶但沸点相差较大的液体混合物 3. 以下物质之间的转化不能一步实现的是‎(    )‎ A. 酸‎→‎碱 B. 有机物‎→‎无机物 C. 金属氧化物‎→‎非金属氧化物 D. 盐‎→‎氧化物 4. 下列电离方程式正确的是‎(    )‎ A. H‎2‎SO‎4‎=H‎2‎‎+‎+SO‎4‎‎2-‎ B. NaHCO‎3‎=Na‎+‎+H‎+‎+CO‎3‎‎2-‎ C. CaCl‎2‎=Ca‎2+‎+2Cl‎-‎ D. ‎KClO‎3‎=K‎+‎+Cl‎-‎+3‎O‎2‎ 5. 古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富．下列诗句中不涉及氧化还原反应的是‎(    )‎ A. 野火烧不尽，春风吹又生 B. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 ‎ C. 明月松间照，清泉石上流 D. 爆竹声中一岁除，春风送暖人屠苏 1. 用分类的方法可以使我们有序的研究物质，下列分类方法正确的是‎(    )‎ A. 碱 NaOHBa(OH‎)‎‎2‎纯碱 B. 有机化合物葡萄糖干冰乙醇 C. 氧化物N‎2‎O‎3‎H‎2‎OO‎3‎ D. 酸醋酸硫酸硝酸 2. ‎“纳米材料”是粒子直径为‎1～100nm(‎纳米‎)‎的材料，纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，所形成的物质‎(    )‎ ‎①‎是溶液 ‎②‎是胶体 ‎③‎能产生丁达尔效应 ‎④‎能透过滤纸 ‎⑤‎静置后，会析出黑色沉淀 A. ‎①④⑤‎ B. ‎②③④‎ C. ‎②③⑤‎ D. ‎‎①③④‎ 3. 已知A、B、C、D之间的转化关系如图所示、且D为单质。下列说法正确的是‎(    )‎ ‎ A. 该反应一定为置换反应 B. 若A为Fe，D为H‎2‎，则B一定为酸 C. 若A为金属单质，D为非金属单质，则D一定是H‎2‎ D. 若D为金属单质，则A(‎或B)‎可能是非金属单质 4. 下列化学反应的离子方程式正确的是‎(    )‎ A. 用醋酸除去水垢：‎2H‎+‎+CaCO‎3‎=Ca‎2+‎+CO‎2‎↑+H‎2‎O B. 钠与水反应：Na+2H‎2‎O=Na‎+‎+2OH‎-‎+H‎2‎↑‎ C. 硫酸铁和氢氧化钡溶液：Ba‎2+‎+SO‎4‎‎2-‎=BaSO‎4‎↓‎ D. 铜片插入硝酸银溶液中：‎Cu+2Ag‎+‎=Cu‎2+‎+2Ag 5. 下列反应，可以用离子方程式H‎+‎‎+OH‎-‎=H‎2‎O表示的是‎(    )‎ A. 稀HCl和Ba(OH‎)‎‎2‎溶液 B. 稀HCl和氨水 C. NaHCO‎3‎ 溶液与NaOH溶液 D. 稀HNO‎3‎和Cu(OH‎)‎‎2‎ 6. 某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠具有下列性质中的‎(    )‎ ‎①‎钠密度比水小 ‎②‎钠的熔点较低 ‎③‎钠与水反应时要放出热量 ‎④‎钠与水反应后溶液呈碱性．‎ A. ‎①④‎ B. ‎①②④‎ C. ‎①③④‎ D. ‎‎①②③④‎ 7. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影3区域的是‎(    )‎ ‎ A. Cl‎2‎+2NaI=2NaCl+‎I‎2‎ B. NH‎4‎HCO‎3‎NH‎3‎↑+H‎2‎O+CO‎2‎↑‎ C. ‎4Fe(OH‎)‎‎2‎+O‎2‎+2H‎2‎O=4Fe(OH‎)‎‎3‎ D. ‎Fe‎2‎O‎3‎+3CO‎2Fe+3CO‎2‎ 8. 在某无色透明的碱性溶液中，能共存的离子组是‎(    )‎ A. Na‎+‎、K‎+‎、SO‎4‎‎2-‎、HCO‎3‎‎-‎ B. Cu‎2+‎、K‎+‎、SO‎4‎‎2-‎、NO‎3‎‎-‎ C. Na‎+‎、K‎+‎、Cl‎-‎、NO‎3‎‎-‎ D. Mg、K‎+‎、SO‎4‎‎2-‎、‎Cl‎-‎ 1. 工业上冶炼锡的第一步反应原理为‎2SnO‎2‎+3C=2Sn+aM↑+CO‎2‎↑‎，则下列说法中错误的是‎(    )‎ A. 反应中SnO‎2‎被还原 B. a的值为3 C. 反应后有两种氧化产物 D. 每生成1 mol CO‎2‎转移电子8 mol 2. 如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，下列说法不正确的是‎(    )‎ ‎ A. 该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为‎11.9mol/L B. 取用任意体积的该盐酸溶液时，溶液中H‎+‎的物质的量浓度不随所取体积多少而变化 C. 实验室需用‎0.1mol/L的盐酸480mL，则用量筒量取该盐酸‎4.2mL来配置 D. 现有1L该盐酸，欲使其浓度增大1倍，可将溶液加热浓缩至‎0.5L 3. 在标准状况下，ag气体X与bg气体Y的分子数相同，下列叙述正确的是‎(    )‎ A. 同温同压下，气体X和气体Y的气体摩尔体积之比为b：a B. 标准状况下，等质量的X和Y体积之比为b：a C. ‎25℃‎时，1g气体X和1g气体Y的分子数之比为a：b D. 同物质的量的气体X和Y的质量之比为b：a 4. 在某体系内有反应物和生成物5种物质：H‎2‎S、S、FeCl‎3‎、FeCl‎2‎、HCl.‎已知H‎2‎S为反应物，则还原产物是‎(    )‎ A. FeCl‎3‎ B. FeCl‎2‎ C. S D. HCl 5. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是‎(    )‎ A. ‎3.6‎ gH‎2‎O中含有的质子数为‎2‎NA B. 10g ‎46%‎的乙醇‎(C‎2‎H‎6‎O)‎水溶液中，氧原子的个数为‎0.4‎NA C. 标准状况下，‎22.4LCCl‎4‎ 含有的分子数为NA D. ‎1L0.5mol/LMgCl‎2‎溶液含有的Cl‎-‎数为NA 6. 已知反应： ‎①Cl‎2‎+2KBr=2KCl+Br‎2‎； ‎②KClO‎3‎+6HCl=3Cl‎2‎+KCl+3H‎2‎O； ‎③2KBrO‎3‎+Cl‎2‎=Br‎2‎+2KClO‎3‎，下列说法正确的是‎(    )‎ A. 上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 B. 反应‎②‎中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6 C. 氧化性由强到弱顺序为 KClO‎3‎>KBrO‎3‎>Cl‎2‎>Br‎2‎ D. ‎③‎中lmol还原剂反应则失去电子的物质的量为10mol 7. 有钠、镁、铝各n mol，分别与等体积、均与含xmolHCl的盐酸反应，下列说法不正确的是‎(    )‎ A. xKClO‎3‎>Cl‎2‎>Br‎2‎，故C错误； D.‎③‎还原剂是氯气，氧化剂是溴酸钾，该反应式中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量‎=2×(5-0)mol=10mol，故D正确； 故选：D。 A.置换反应中不仅有单质生成还必须有单质参加； B.先确定还原剂和氧化剂，再根据它们计量数之间的关系式判断； C.根据同一化学反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来判断氧化性强弱； D.氧化还原反应中得失电子数相等。 本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价是解本题的关键，易错选项是C，注意该选项中不是所有氯化氢都参加氧化还原反应，为易错点。 20.【答案】D ‎ ‎【解析】解：A、x2n时，则钠、镁、铝与盐酸反应盐酸都过量，所以生成的氢气钠‎<‎镁‎<‎铝； 但当x=2n，镁与盐酸刚好反应，铝与盐酸反应盐酸少量，生成的氢气镁‎=‎铝，故D错误； 故选D． 钠可与水反应，盐酸不足，Mg、Al生成氢气相当，但小于钠与水反应生成的氢气，结合‎2Na～2HCl～‎H‎2‎，‎2Mg～4HCl～2‎H‎2‎，‎2Al～6HCl～3‎H‎2‎，以此解答． 本题考查钠的性质，注意钠和水反应的特点，根据物质的量的大小可与酸、水反应的特点比较生成氢气的多少，难度不大． 21.【答案】4  CaCO‎3‎+2H‎+‎=Ca‎2+‎+H‎2‎O+CO‎2‎↑‎  不可以  Ba‎2+‎为重金属离子，对人体有害  Al(OH‎)‎‎3‎+3H‎+‎=Al‎3+‎+3H‎2‎O  ‎15.8‎ ‎ ‎【解析】解：‎(1)NaHCO‎3‎，CaCO‎3‎、MgO、Al(OH‎)‎‎3‎ 熔融状态或者水溶液均能导电，都是化合物，都是电解质， 故答案为：4； ‎(2)‎碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式：CaCO‎3‎+2H‎+‎=Ca‎2+‎+H‎2‎O+CO‎2‎↑‎， 故答案为：CaCO‎3‎+2H‎+‎=Ca‎2+‎+H‎2‎O+CO‎2‎↑‎； ‎(3)‎碳酸钡能够与盐酸反应生成氯化钡，氯化钡为可溶性盐，电离产生重金属离子钡离子，所以不能用碳酸钡治疗胃酸过多， 故答案为：不可以； Ba‎2+‎为重金属离子，对人体有害； ‎(4)‎氢氧化铝能够与盐酸反应生成氯化铝和水，离子方程式：Al(OH‎)‎‎3‎+3H‎+‎=Al‎3+‎+3H‎2‎O， 故答案为：Al(OH‎)‎‎3‎+3H‎+‎=Al‎3+‎+3H‎2‎O； ‎(5)10‎片胃舒平中氢氧化铝总质量为‎10×0.245g=2.45g， Al(OH‎)‎‎3‎+3HCl=AlCl‎3‎+3H‎2‎O ‎78g       3mol ‎2.45g       x 则x=‎3mol×2.45g‎78g≈0.094mol， NaHCO‎3‎+HCl=NaCl+H‎2‎O+CO‎2‎↑ ‎    1           1     ‎0.094mol        ‎0.094mol 则相当于小苏打片数：‎0.094mol×84g/mol‎0.5g‎=15.8‎片； 故答案为：‎15.8‎。 ‎(1)‎水溶液或者熔融状态下能导电的化合物为电解质； ‎(2)‎碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水； ‎(3)‎碳酸钡能够与盐酸反应生成氯化钡，氯化钡为可溶性盐，电离产生重金属离子钡离子； ‎(4)‎氢氧化铝能够与盐酸反应生成氯化铝和水； ‎(5)‎根据Al(OH‎)‎‎3‎+3HCl=AlCl‎3‎+3H‎2‎O计算10片胃舒平中和HCl物质的量，再根据中和HCl物质的量相等计算10‎ 片胃舒平相当小苏打的片数。 本题为综合题，考查了物质的分类，离子方程式的书写，化学方程式的基本计算，题目难度中等，体现了化学在生活中的应用，有利于培养学生的分析、理解能力及化学计算能力。 22.【答案】CuCO‎3‎⋅Cu(OH‎)‎‎2‎   ‎2CuCO‎3‎⋅Cu(OH‎)‎‎2‎   1：1 ‎ ‎【解析】解：‎(1)‎根据孔雀石耗用的盐酸与生成的CO‎2‎的物质的量比为4：1， 和化学方程式xCuCO‎3‎⋅yCu(OH‎)‎‎2‎+2(x+y)HCl→(x+y)CuCl‎2‎+xCO‎2‎↑+(x+2y)H‎2‎O 可知：‎2(x+y)‎：x=4‎：1，可得x：y=1‎：1， ‎∵x、y为正整数且x≤2‎，y≤2‎， ‎∴‎孔雀石的化学式可表示为CuCO‎3‎⋅Cu(OH‎)‎‎2‎； 而石青发生反应：xCuCO‎3‎⋅yCu(OH‎)‎‎2‎+(2x+2y)HCl=(x+y)CuCl‎2‎+xCO‎2‎↑+(x+2y)H‎2‎O，石青耗用的盐酸与生成的CO‎2‎的物质的量比为3：1，则‎(2x+2y)‎：x=3‎：1，解得x=2y， ‎∵x、y为正整数且x≤2‎，y≤2‎，故x=2‎、y=1‎， ‎∴‎石青的化学式可表示为‎2CuCO‎3‎⋅Cu(OH‎)‎‎2‎， 故答案为：CuCO‎3‎⋅Cu(OH‎)‎‎2‎；‎2CuCO‎3‎⋅Cu(OH‎)‎‎2‎； ‎(2)‎设孔雀石和石青的物质的量分别为amol、bmol，则： CuCO‎3‎⋅Cu(OH‎)‎‎2‎+4HCl=2CuCl‎2‎+CO‎2‎↑+3H‎2‎O ‎1                           1 amol                       amol ‎2CuCO‎3‎⋅Cu(OH‎)‎‎2‎+6HCl=3CuCl‎2‎+2CO‎2‎↑+4H‎2‎O ‎1                            2 bmol                        2bmol CuCO‎3‎⋅Cu(OH‎)‎‎2‎‎-‎‎  △  ‎‎ ‎2CuO+CO‎2‎↑+H‎2‎O ‎1mol 160g amol 160ag ‎2CuCO‎3‎⋅Cu(OH‎)‎‎2‎‎-‎‎  △  ‎‎ ‎3CuO+2CO‎2‎↑+H‎2‎O ‎1mol               240 bmol 240bg 则a+2b=‎‎6.6g‎44g/mol，‎160ag+240bg=20g， 解之得a=0.05‎，b=0.05‎ 该混合物中孔雀石和石青的物质的量之比‎=0.05mol：‎0.05mol=1‎：1， 答：孔雀石和石青的物质的量之比为1：1． ‎(1)‎用孔雀石耗用的盐酸与生成的CO‎2‎的物质的量比为4：1，计算出化学组成可表示为xCuCO‎3‎⋅yCu(OH‎)‎‎2‎中x、y的比，再根据x、y为正整数且x≤2‎，y≤2‎的限制条件，推断出两物质的化学组成；发生反应：xCuCO‎3‎⋅yCu(OH‎)‎‎2‎+(2x+2y)HCl=(x+y)CuCl‎2‎+xCO‎2‎↑+(x+2y)H‎2‎O，计算出化学组成可表示为xCuCO‎3‎⋅yCu(OH‎)‎‎2‎中x、y关系，再根据x、y为正整数且x≤2‎，y≤2‎的限制条件解答； ‎(2)‎设孔雀石和石青的物质的量分别为amol、bmol，根据方程式表示出生成的二氧化碳、CuO，列方程计算解答． 本题考查化学式的推断、化学反应方程式的计算，注意根据方程式进行计算解答，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和计算能力． 23.【答案】‎②①③⑧⑤⑥⑦④‎  250mL容量瓶  ‎27.4‎  ‎10.0‎  检查容量瓶是否漏水  ‎④⑤‎ ‎ ‎【解析】解：‎(1)‎配制‎250mL1.0mol/L的NaOH溶液的步骤为：计算‎→‎称量‎→‎溶解、冷却‎→‎移液‎→‎定容‎→‎摇匀‎→‎装瓶‎→‎贴签，一般用天平称量‎(‎用到药匙‎)‎称量，在烧杯中溶解，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒‎2～3‎次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，摇动，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线‎1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀，所以正确的操作顺序为：‎②①③⑧⑤⑥⑦④‎；需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，还缺少250mL容量瓶， 故答案为：‎②①③⑧⑤⑥⑦④‎；250mL容量瓶；： ‎(2)‎因天平的称量原理：左盘物体的质量‎=‎右盘物体的质量‎+‎游码的读数，所以烧杯的实际质量为‎30g-2.6g=27.4g，需要NaOH的质量m=cvM=1.0mol⋅L‎-1‎×0.25L×40g/mol=10.0g； 故答案为：‎27.4‎；‎10.0‎； ‎(3)‎为防止使用过程中容量瓶漏水，使用容量瓶前必须进行的一步操作是检漏； 故答案为：检查容量瓶是否漏水； ‎(4)①‎没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致部分溶质损耗，溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低，故不选； ‎②‎转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面，导致部分溶质损耗，溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低，故不选； ‎③‎容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶质物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度无影响，故不选； ‎④‎定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故选； ‎⑤‎未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故选； ‎⑥‎定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏小，故不选； 故选：‎④⑤‎。 ‎(1)‎配制一定物质的量浓度溶液一般操作步骤：计算‎→‎称量‎→‎溶解、冷却‎→‎移液‎→‎定容‎→‎摇匀‎→‎装瓶‎→‎贴签，据此排序并选择需要的仪器； ‎(2)‎根据天平的称量原理；根据m=nM=cvM计算溶质NaOH的质量； ‎(3)‎为防止使用过程中容量瓶漏水，使用容量瓶前必须进行的一步操作是检漏； ‎(4)‎根据c=‎nV并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析； 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，熟悉配制原理及操作过程是解题关键，注意容量瓶规格选择及使用方法，题目难度不大。 24.【答案】在A、B间加一个小橡皮管，平衡压强  B中反应进行一段时间后，看到黄绿色气体充满装置后，再开始加热D  ‎2Fe+3Cl‎2‎‎-‎‎  △  ‎‎ ‎2FeCl‎3‎  导管易被产品堵塞，尾气排入空气，易造成污染  产品易潮解  在E和F间连接装有干燥剂的装置 ‎ ‎【解析】解：‎(1)‎反应一段时间后，分液漏斗中的压强小于圆底烧瓶，浓盐酸不能顺利流下，为平衡压强，可以在在A、B间加一个小橡皮管， 故答案为：在A、B间加一个小橡皮管，平衡压强； ‎(2)‎利用生成的氯气排出D中的空气，氯气为黄绿色，所以当看到黄绿色气体充满装置后，再开始加热D， 故答案为：B中反应进行一段时间后，看到黄绿色气体充满装置后，再开始加热D； ‎(3)D中氯气与铁反应生成氯化铁，方程式为：‎2Fe+3Cl‎2‎‎-‎‎  △  ‎‎ ‎2FeCl‎3‎， 故答案为：‎2Fe+3Cl‎2‎‎-‎‎  △  ‎‎ ‎2FeCl‎3‎； ‎(4)‎生成物为固体容易堵塞导管，另外装置Ⅰ中没有尾气处理装置，氯气有毒，会造成环境污染， 故答案为：导管易被产品堵塞，尾气排入空气，易造成污染； ‎(5)‎目标产物为无水氯化铁，易潮解，装置Ⅱ直接与溶液相连，产品易潮解，需要 在E和F间加一个装有干燥剂的装置，‎ ‎ 故答案为：产品易潮解； 在E和F间连接装有干燥剂的装置。 ‎(1)‎通过分析浓盐酸不能顺利流下的原因进行解答； ‎(2)‎可以直接利用B中生成的氯气排除装置中的空气； ‎(3)D中氯气与金属铁反应； ‎(4)‎对于有毒气体装置中需要有尾气处理装置； ‎(5)‎制备易潮解的无水三氯化铁，需要有干燥装置。 本题考查了有关氯气的实验题目，综合性较强，注意对实验的综合分析，题目难度中等。 25.【答案】Cu(NO‎3‎‎)‎‎2‎、Na‎2‎SO‎4‎  NaHCO‎3‎  固体用稀盐酸溶解时无气体放出  Ba‎2+‎+SO‎4‎‎2-‎=BaSO‎4‎↓‎  Cu‎2+‎、NO‎3‎‎-‎、Na‎+‎、Ag‎+‎和H‎+‎ ‎ ‎【解析】解：‎(1)‎固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜；步骤Ⅱ加入过量硝酸钡产生白色沉淀，说明固体中一定含有硫酸钠， 故答案为：Cu(NO‎3‎‎)‎‎2‎、Na‎2‎SO‎4‎； ‎(2)‎固体加过量稀盐酸无气泡产生，所以固体中一定不含有NaHCO‎3‎， 故答案为：NaHCO‎3‎；固体用稀盐酸溶解时无气体放出； ‎(3)‎步骤Ⅱ为蓝色滤液中加入过量硝酸钡，有白色沉淀，此沉淀为BaSO‎4‎；发生反应的离子方程式为Ba‎2+‎+SO‎4‎‎2-‎=BaSO‎4‎↓‎， 故答案为：Ba‎2+‎+SO‎4‎‎2-‎=BaSO‎4‎↓‎； ‎(4)‎根据向固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜，所以蓝色滤液中一定含有Cu‎2+‎、NO‎3‎‎-‎、Cl‎-‎和H‎+‎；加入过量硝酸钡，有白色沉淀，说明原固体中含有硫酸钠，则溶液中会有Na‎+‎，另外硝酸钡有剩余，则蓝色滤液中一定还含有Ba‎2+‎；步骤Ⅲ继续加入过量AgNO‎3‎溶液，除去溶液中的Cl‎-‎，同时引进多余的Ag‎+‎，则最终所得蓝色溶液中含有的离子有Cu‎2+‎、NO‎3‎‎-‎、Na‎+‎、Ag‎+‎和H‎+‎； 故答案为：Cu‎2+‎、NO‎3‎‎-‎、Na‎+‎、Ag‎+‎和H‎+‎。 根据固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜；又因为无气泡产生，所以固体中一定不含有碳酸氢钠；步骤Ⅱ加入过量硝酸钡产生白色沉淀，说明固体中一定含有硫酸钠；步骤Ⅲ中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，则该白色沉淀为氯化银，由于一开始加入过量稀盐酸，所以溶液中一定有氯离子，所以会生成氯化银沉淀，则不能确定一定含有氯化钠。 本题考查固体混合物成分的探究，明确各步发生的化学反应是解题关键，在解类题时，首先分析所给混合物中各物质的性质，然后根据题中所给的实验现象进行判断，最后确定混合物的组成成分，难度中等。 ‎