2018-2019学年内蒙古集宁一中（西校区）高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 14页

集宁一中2018--2019学年第二学期期末考试 高一年级化学试题 本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间100分钟。‎ 第Ⅰ卷（选择题 共42分）‎ 一、选择题：本大题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。‎ ‎1. 已知中和热的数值是57.3KJ/mol。下列反应物混合时，产生的热量等于57.3KJ的是 （ ）‎ A. 1mol/L稀HCl（aq）和1mol/L稀NaOH（aq）‎ B. 500mL2.0mol/L的HCl（aq）和500mL2.0mol/L的NaOH（aq）‎ C. 500mL2.0mol/L的CH3COOH（aq）和500mL2.0mol/L的NaOH（aq）‎ D. 1mol/L稀CH3COOH（aq）和1mol/L稀NaOH（aq）‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ 试题分析：中和热是稀强酸与稀强碱生成1mol 水放出能量。1mol/L稀HCl（aq）和1mol/L稀NaOH（aq）不一定生成1mol水，产生的热量不一定等于57.3KJ，故A错误；500mL2.0mol/L的HCl（aq）和500mL2.0mol/L的NaOH（aq）生成1mol水产生的热量等于57.3KJ，故B蒸汽； CH3COOH是弱酸，故C错误；CH3COOH是弱酸，，故D错误。‎ 考点：本题考查化学反应中的能量变化。‎ ‎2. 白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却，可得钢灰色固体——黑磷，其转化过程中能量变化如图所示。‎ 下列叙述中正确的是 A. 黑磷比白磷稳定 B. 黑磷与白磷互为同分异构体 C. 白磷转化为黑磷是氧化还原反应 D. 白磷转化为黑磷是吸热反应 ‎【答案】A ‎【解析】‎ 试题分析：由图所示，白磷的能量高黑磷的能量低，能量越低越稳定，故黑磷稳定，A正确；黑磷和白磷均是由磷元素组成的不同的单质，互为同素异形体，而同分异构体是分子式相同，结构不同的物质一般指的是有机物，B错误；白磷和黑磷均是单质，化合价为零价，为发生氧化还原反应，C错误；白磷的能量高转化成能量低的黑磷是放热反应，D错误，答案选A.‎ 考点：同素异形体 ‎3. 甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是 （ ）‎ A. 2CH4(g) + 4O2(g) ="=" 2CO2(g) + 4H2O(l)ΔH= +890 kJ·mol-1‎ B. CH4(g) + 2O2(g) ="=" CO2(g) +2H2O(l)ΔH= +890 kJ·mol-1‎ C. CH4(g) + 2O2(g) ="=" CO2(g) +2H2O(l)ΔH=－890 kJ·mol-1‎ D. 2CH4(g) + 4O2(g) ="=" 2CO2(g) + 4H2O(l)ΔH= －890 kJ·mol-1‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ 甲烷燃烧是放热反应，△H小于0，BC不正确。0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则1mol甲烷燃烧放出的热量是222.5kJ×4＝890 kJ，所以正确的答案是A。‎ ‎4.根据以下3个热化学方程式：2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l) △H＝―Q1 kJ/mol ‎2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(l) △H＝―Q2 kJ/mol ‎2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(g) △H＝―Q3 kJ/mol 判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是( )‎ A. Q1>Q2>Q3 B. Q1>Q3>Q‎2 ‎C. Q3>Q2>Q1 D. Q2>Q1>Q3‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】已知：①2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l) △H＝―Q1 kJ/mol ‎②2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(l) △H＝―Q2 kJ/mol ‎③2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(g) △H＝―Q3 kJ/mol 根据盖斯定律，（①-②）/2得：S (s) +O2(g) ＝SO2(g) △H＝-（Q1- Q2）/2kJ/mol，已知该反应为放热反应，则-（Q1- Q2）/2<0，Q1>Q2；（②-③）/2得：H2O(g)= H2O(l) △H＝-（Q2- Q3）/2kJ/mol，水的液化过程为放热过程，则-（Q2- Q3）/2<0，Q2>Q3；‎ 综合以上分析可知，Q1>Q2>Q3，‎ 答案选A。‎ ‎【点睛】根据盖斯定律及学过的已知反应的吸、放热情况，比较数值的关系。‎ ‎5.表示氢气燃烧热的是( )‎ A. H2(g) + 1/2O2(g)＝H2O(g) △H＝-241.8 kJ/mol B. 2H2(g) + O2(g)＝2H2O(g) △H＝-483.6 kJ/mol C. H2(g) + 1/2O2(g)＝H2O(l) △H＝-285.8 kJ/mol D. 2H2(g) + O2(g)＝2H2O(l) △H＝-571.6 kJ/mol ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，表示燃烧热的热化学方程式中可燃物为1mol，产物为稳定氧化物以此解答该题。‎ ‎【详解】A、水的状态为气态，产物为不是稳定氧化物，H不代表燃烧热，故A错误； ‎ B、氢气的化学计量数为2，H不代表燃烧热，故B错误； ‎ C、H2 的化学计量数为1，产物是稳定氧化物，H代表燃烧热，故C正确； ‎ D、H2 的化学计量数为2，产物是稳定氧化物，H不代表燃烧热，故D错误； ‎ 答案选C。‎ ‎6.已知：（1）Zn（s） + 1/2O2（g）= ZnO(s)，ΔH = -350 kJ·mol-1，‎ ‎（2）2Ag(s) + 1/2O2（g） = Ag2O(s)，ΔH = -25 kJ·mol-1，‎ 则Zn（s）+ Ag2O(s) = ZnO(s) + 2Ag(s)的ΔH等于 A. -375 kJ·mol-1 B. -325 kJ·mol-1‎ C. +375 kJ·mol-1 D. +325 kJ·mol-1‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ 试题分析：已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO(s)ΔH=-350kJ/mol，‎ ‎（2）2Ag(s)+1/2O2（g）=Ag2O(s)ΔH=-25kJ/mol，‎ 则根据盖斯定律可知（1）－（2）即得到 Zn（s）+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的ΔH＝-325kJ/mol，答案选B。‎ 考点：考查反应热计算 ‎7.化学反应是旧键断裂和新键形成的过程。共价键的键能是两种原子间形成1 mol共价键(或其逆过程)时释放(或吸收)的能量。已知下面化学键的键能： H—H Br—Br H—Br 键能(kJ·mol－1) 436 193 366，则Br2(g)＋H2(g)＝2HBr(g)的反应热ΔH等于( )‎ A. -183 kJ·mol－1 B. 183 kJ·mol－‎1 ‎C. -103 kJ·mol－1 D. 103 kJ·mol－1‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】化学反应中，旧键的断裂吸收热量，新键的形成放出热量，吸热为正值，放热为负值，则436+193-366×2=-103kJ/mol，答案为C ‎8.下列说法不正确的是(　　)‎ A. 增大反应物浓度，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多 B. 增大压强，单位体积内气体的活化分子数增多，有效碰撞次数增多 C. 升高温度，活化分子百分数增加，分子运动速度加快，有效碰撞次数增多 D. 催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞次数增多 ‎【答案】A ‎【解析】‎ A. 增大反应物浓度，活化分子百分数不变，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞次数增多，故A不正确；B. 增大压强，单位体积内气体活化分子数增多，有效碰撞次数增多，故B正确；C. 升高温度，活化分子百分数增加，分子运动速度加快，有效碰撞次数增多，故C正确；D. 催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞次数增多，故D正确。故选A。‎ ‎9.在一定温度下，体积不变的密闭容器中有可逆反应A(g)＋ B(g) ‎2C(g)＋D(s)，可以判断反应达到平衡是(　　)‎ A. 单位时间内反应nmol B同时生成2nmol C B. 容器内气体的物质的量不再变化 C. A的生成速率与B的生成速率相等 D. 容器内气体的密度不再变化 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、消耗B、生成C都是正反应方向，未体现正与逆的关系，不能作平衡状态的标志，选项A错误；‎ B、反应前后气体化学计量数之和相等，气体的量在反应前后不会变化，不能用于判断是否达到平衡，选项B错误；‎ C、两者都表示逆反应速率，不管是达到平衡状态，这两个速率都相等，选项C错误；‎ D、气体总质量是有变化，D中因为容器体积固定，所以气体体积固定，密度不再变化，即气体质量不再变化，所以密度不再变化就是反应已经达到平衡，选项D正确；‎ 答案选D。‎ ‎【点睛】本题考查化学平衡状态的标志的判断。根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。‎ ‎10.某温度下按如图安装好实验装置，在锥形瓶内盛‎6.5 g锌粒(颗粒大小基本相同)，通过分液漏斗加入40 mL 2.5 mol·L－1的硫酸溶液，将产生的H2收集在一个注射器中，用时10 s时恰好收集到气体的体积为50 mL(若折合成‎0 ℃‎、101 kPa条件下的H2体积为44.8 mL)，在该温度下，下列说法不正确的是(　　)‎ ‎ ‎ A. 可以通过测定锌粒减少质量来测定反应速率 B. 忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用H＋来表示10 s内该反应的速率为0.01 mol·L－1·s－1‎ C. 忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用Zn2＋来表示10 s内该反应速率为0.01 mol·L－1·s－1‎ D. 用H2来表示10 s内该反应的速率为0. 000 2 mol·s－1‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ A. 可以通过测定锌粒减少质量来测定反应速率，故A正确；B. H2的物质的量为0.002mol，忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用H＋来表示10s内该反应的速率为[(0.002×2)/(0.04×10)]molL－1·s－1=0.01molL－1·s－1，故B正确；C. 消耗Zn的物质的量等于H2的物质的量为0.002mol，忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用Zn2＋来表示10 s内该反应速率为0.005mol·L－1·s－1，故C不正确；D. 用H2来表示10s内该反应的速率为(0.002/10)mol·s－1=0.0002mol·s－1，故D正确。故选C。‎ 点睛：可以选择反应中不同物质在单位时间内不同物理量的变化如物质的量浓度的变化、物质的量的变化、质量的变化、气体体积的变化等表示反应速率。‎ ‎11.如图是温度和压强对反应X＋Y2Z影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是 A. 上述可逆反应的正反应为放热反应 B. X、Y、Z均为气态 C. X和Y中最多只有一种为气态，Z为气态 D. 上述反应的逆反应的ΔH＞0‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ 试题分析：根据图像可知，在压强不变时，升高温度，生成物的平衡含量增大，说明正反应是吸热反应，ΔH > 0，所以A、D错误。在温度不变时，增大压强，生成物的平衡含量减小，说明增大压强，平衡向逆反应方向移动。逆反应方向为气体体积减小的反应方向，所以Z是气体，X、Y只有一种物质为气体，B错误， C正确，答案的C。‎ 考点：考查温度、压强对化学反应平衡移动的影响及与物质存在状态的关系的判断的知识。‎ ‎12.将2 mol SO2和2 mol SO3气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，平衡时，SO3为n mol，相同温度下，分别按下列配比在相同容积的密闭容器中放入起始物质，平衡时，SO3的物质的量大于n mol的是(　　)‎ A. 2 mol SO2和1 mol O2 B. 4 mol SO2和1 mol O2‎ C. 2 mol SO2、1 mol O2和2 mol SO3 D. 2 mol SO3‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)‎ 初始：2mol 2mol 反应：2-n （2-n）/2 2-n 平衡：4-n （2-n）/2 n ‎【详解】A．起始量进行等效处理后和题目所给起始量相比，相当于减少2molSO2，减少反应物二氧化硫的量，平衡逆向进行，n（SO3）＜n，A错误；‎ B．起始量进行等效处理后与题中给定起始量相同，平衡时完全相同，SO3物质的量为n mol，B错误；‎ C．起始量相当于加入4molSO2和2molO2，相当于在原平衡的基础上加入1molO2，平衡正向移动， n（SO3）＞nmol， C正确；‎ D．起始充入2molSO3，相当于起始加入了2molSO2和1molO2，减少反应物二氧化硫的量，平衡逆向进行，消耗三氧化硫，平衡逆移，，n（SO3）＜nmol，D错误；‎ 答案为C ‎【点睛】恒温恒容下，反应前后气体体积发生改变，改变起始加入物质的物质的量，等价转化后，若通过可逆反应的化学计量数换算成初始的物质的物质的量，则与原平衡相等，再分析多出的数据分析平衡的移动。‎ ‎13.利用I2O5可消除CO污染，其反应为：反应为I2O5(s)＋5CO(g)5CO2(g)＋I2(s)；不同温度下，向装有足量I2O5固体的‎2 L恒容密闭容器中通入2 mol CO，测得CO2气体体积分数φ(CO2)随时间t变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）‎ A. b点时，CO的转化率为20%‎ B. 容器内的压强保持恒定，表明反应达到平衡状态 C. b点和d点的化学平衡常数：Kb＞Kd D. 0到0.5 min反应速率v(CO)=0.3 mol·L-1·min-1‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ 试题分析：A．5CO(g) ＋I2O5(s)5CO2(g)＋I2(s)‎ 起始量/mol 2 0‎ 转化量/mol y y b点量/mol 2-y y 根据b点时CO2的体积分数φ（CO2）=y÷2=0.80，得y=1.6mol，转化率等于=(变化量÷起始量)×100%=(1.6÷2)×100%=80%，A错误；B．两边计量数相等，所以压强始终不变，不能做平衡状态的标志，B错误；C．b点比d点时生成物CO2体积分数大，说明进行的程度大，则化学平衡常数：Kb＞Kd，C正确；D．0到0.5min时：5CO(g) ＋I2O5(s)5CO2(g)＋I2(s)‎ 起始量/mol 2 0‎ 转化量/mol x x a点量/mol 2-x x 根据a点时CO2的体积分数φ（CO2）=x÷2=0.30，得x=0.6mol；则从反应开始至a点时的反应速率为v（CO）=(0.6mol÷‎2L)÷0.5min=0.6 mol·L－1·min－1，D错误。答案选C。‎ 考点：考查影响化学反应速率和化学平衡影响的因素的知识。‎ ‎14.在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0，下列对图像的分析中不正确的是（ ）‎ A. 图Ⅰ研究的是t0时升高温度对反应速率的影响 B. 图Ⅱ研究的是t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响 C. 图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂 D. 图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高 ‎【答案】C ‎【解析】‎ 试题分析：A．t0时升高温度，平衡逆向移动，逆反应速率大于正反应速率，与图象相符，故A正确；B．反应前后气体的体积不变，压强对平衡移动无影响，图Ⅱt0时正逆反应速率都增大，且正逆反应速率相等，平衡不移动，应加入催化剂或增大压强的影响，故B正确；C．如加入催化剂，平衡不移动，CO的转化率应相等，故C错误；D．由图可知乙达到平衡时间较少，如是温度的影响，乙的温度应较高，故D正确；故选C。‎ 考点：考查了化学平衡图像的相关知识。‎ 第Ⅱ卷（非选择题 58分）‎ 二、非选择题(共58分）‎ ‎15.现有反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：‎ ‎(1)该反应的逆反应为______(填“吸热”或“放热”)反应，且m＋n______(填“>”“＝”或“<”)p。‎ ‎(2)减压使容器体积增大时，A的质量分数________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)‎ ‎(3)若容积不变加入B，则A的转化率__________，B的转化率________。‎ ‎(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比 将________。‎ ‎(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量______________________。‎ ‎【答案】 (1). 放热 (2). > (3). 增大 (4). 增大 (5). 减小 (6). 减小 (7). 不变 ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 已知达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大，则升高温度，平衡正向移动，正反应为吸热；当减小压强体积增大时，平衡向计量数增大的方向移动，混合体系中C的质量分数减小，平衡逆向移动，则m+m>p；‎ ‎【详解】（1）根据分析可知，正反应为吸热，则逆反应为放热反应；m＋n>p；‎ ‎（2）减压容积增大，平衡向着气体的计量数之和增大的反应方向移动，即向着逆反应方向移动，则A的质量分数增大；‎ ‎（3）在反应容器中加入一定量的B，反应物B的浓度增大，平衡向正反应方向移动，促进A的转化，A的转化率增大，但B的转化率减小；‎ ‎（4）正反应吸热，则升高温度平衡向正反应方向移动，B的物质的量浓度减小，C的物质的量浓度增多，则二者的浓度比值将减小；‎ ‎（5）催化剂对化学平衡移动没有影响，若加入催化剂，平衡不移动，则平衡时气体混合物的总物质的量不变。‎ ‎16.50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：‎ ‎(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是________。‎ ‎(2)烧杯间填满碎纸条的作用是________。‎ ‎(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值____________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。‎ ‎(4)该实验常用0.50 mol·L－1 HCl和0.55 mol·L－1 NaOH溶液各50 mL进行实验，其中NaOH溶液浓度大于盐酸浓度的作用是______，当室温低于‎10 ℃‎时进行实验，对实验结果会造成较大的误差，其原因是_____________。‎ ‎(5)实验中改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.50 mol·L－1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求得的中和热________(填“相等”或“不相等”)，简述理由： ______________。‎ ‎(6)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热ΔH将________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。‎ ‎【答案】 (1). 环形玻璃搅拌棒 (2). 减少实验过程中的热量损失 (3). 偏小 (4). 保证盐酸完全被中和 (5). 体系内、外温差大，会造成热量损失 (6). 相等 (7). 因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)所放出的能量，与酸碱的用量无关 (8). 偏大 ‎【解析】‎ ‎【详解】(1)为了加快酸碱中和反应，减少热量损失，用环形玻璃搅拌棒搅拌；‎ ‎(2) 了减少热量损失，在两烧杯间填满碎纸条或泡沫；‎ ‎(3) 大烧杯上盖硬纸板是为了减少气体对流，使热量损失，若不用则中和热偏小；‎ ‎(4)加热稍过量的碱，为了使酸完全反应，使中和热更准确；当室温低于‎10 ℃‎时进行实验，内外界温差过大，热量损失过多，造成实验数据不准确；‎ ‎(5)实验中改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.50 mol·L－1 NaOH溶液进行反应，计算中和热数据相等，因为中和热为强的稀酸、稀碱反应只生成1mol水时释放的热量，与酸碱用量无关；‎ ‎(6) 用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，氨水为弱电解质，电离时吸热，导致释放的热量减少，计算中和热的数值减少，焓变偏大；‎ ‎【点睛】测定中和热时，使用的酸或碱稍过量，使碱或酸完全反应；进行误差分析时，计算数值偏小，由于焓变为负值，则焓变偏大。‎ ‎17.某温度时，在容积为‎2 L的密闭容器中，A、B的物质的量随时间变化的曲线如图所示，请据图回答下列问题：‎ ‎(1)该反应的化学方程式为_______________。‎ ‎(2)在4 min末时，A、B的物质的量浓度c(A)________c(B)，从0～4 min内A、B的物质的量浓度变化量Δc(A)________Δc(B)(以上填“>”、“<”或“＝”)。‎ ‎(3)反应开始至4 min时，A的平均反应速率为_______________________。‎ ‎(4)4 min时，反应是否达到平衡状态？________（填“是”或“否”）。8 min时，υ(正)________（填“>”、“<”或“=”）υ（逆）。‎ ‎【答案】 (1). ‎2AB (2). = (3). > (4). 0.05 mol/(L·min) (5). 否 (6). =‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎(1)根据物质的量的变化判断反应物和生成物，再根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式；‎ ‎(2)根据图象先判断二者的物质的量多少，然后利用c=比较浓度大小；然后根据物质的起始物质的量、4min时的物质的量比较二者物质的量变化多少结合c=比较浓度变化大小；‎ ‎(3)根据υ=计算反应速率υ；‎ ‎（4）由图象观察4min后物质的浓度是否发生变化判断是否为平衡状态；根据8min时物质的量的情况判断平衡状态。‎ ‎【详解】(1)根据图象可知：A的物质的量减少，B的物质的量在增加，可知A是反应物，B是生成物，在4min内A、B变化的物质的量之比为2：1，且8min后两种物质都存在，物质的量不再发生变化，所以该反应是可逆反应，方程式为：‎2AB；‎ ‎(2)由图象可知在4 min末时，A、B物质的量相等，由于容器的容积相同，所以根据 c=可知A、B物质的量浓度之比等于二者的物质的量的比，c(A)=c(B)；从0～4 min内A、B的物质的量浓度变化量Δc(A)==0.2mol/L，Δc(B)==0.1mol/L<0.2mol/L，所以Δc(A)>Δc(B)；‎ ‎(3)反应开始至4 min时，A的平均反应速率为υ(A)==0.05 mol/(L·min)；‎ ‎(4)由图象可知4 min后A物质的量仍减小，B的物质的量仍增加，可见反应向正反应方向进行，因此反应未达到平衡状态；在8 min 时，反应混合物中任何一组分的物质的量不变，则物质的浓度不变，反应达到平衡，用同一物质表示的正反应速率和逆反应速率相等，所以υ(正)=υ(逆)。‎ ‎【点睛】本题考查了图象在化学方程式的书写、反应速率的计算、反应平衡状态的判断等方面的应用，考查了学生对图象的观察分析能力，理解图象中各物质在不同的时间段中物质的量的变化趋势是解答本题的关键，要注意是根据用同一物质表示的正、逆反应速率相等来判断平衡状态。‎ ‎18.回答下列问题：‎ ‎(1)用钌的配合物作催化剂，一定条件下可直接光催化分解CO2，发生反应：2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)，该反应的ΔH________(填“>”“<”或“＝”)0，ΔS________(填“>”“<”或“＝”)0，在低温下，该反应________(填“能”或“不能”)自发进行。‎ ‎(2)超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式为2NO＋2CO2CO2＋N2。反应在常温下能够自发进行，则反应的ΔH________(填“>”“<”或“＝”)0。‎ ‎(3)已知在100 kPa、298 K时石灰石分解反应CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)的ΔH>0，ΔS>0，则：‎ ‎①该反应常温下________(填“能”或“不能”)自发进行。‎ ‎②据本题反应数据分析，温度________(填“能”或“不能”)成为反应方向的决定因素。‎ ‎(4)已知CaSO4(s)＋CO(g) CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g),ΔH＝＋218 kJ·mol－1，该反应能够自发进行的反应条件是________。‎ ‎(5)某吸热反应能自发进行，则该反应的ΔS________(填“>”或“<”)0。‎ ‎【答案】 (1). > (2). > (3). 不能 (4). < (5). 不能 (6). 能 (7). 高温 (8). >‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据复合判据ΔG=ΔH-ΔS∙T，ΔG<0时自发进行，进行判断。‎ ‎【详解】(1)由于CO燃烧生成CO2为放热反应，则二氧化碳分解生成CO和氧气为吸热反应，ΔH>0，根据反应式可知，化学反应后气体的化学计量数之和增加，ΔS>0，故低温下ΔG=ΔH-ΔS∙T>0，反应不能自发进行；‎ ‎(2)根据ΔG=ΔH-ΔS∙T，ΔG<0时自发进行，通过反应式可知ΔS<0，常温下能够自发进行，则ΔH<0；‎ ‎(3) ①根据ΔG=ΔH-ΔS∙T，ΔG<0时自发进行，已知ΔH>0，ΔS>0，则常温下不能自发进行；‎ ‎②T=ΔH/ΔS，则升高温度可自发进行，温度能成为反应方向的因素；‎ ‎(4) 根据ΔG=ΔH-ΔS∙T，已知该反应ΔS>0，ΔH>0，则高温时自发进行；‎ ‎(5)已知某吸热反应能自发进行，即ΔG<0，ΔH>0，则ΔS>0。‎