化学名师讲练大一轮复习方略人教通用版核心素养测评 七 钠及其化合物 12页

温馨提示： ‎ ‎ 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。‎ 核心素养测评 七 钠及其化合物 一、选择题(本题包括4小题,每题6分,共24分)‎ ‎1.碱金属及其化合物在生活和化工生产中具有广泛的用途,下列说法正确的 是 (　　)‎ A.钠-钾合金能用作原子反应堆的导热剂是由于二者是活泼金属易失去电子 B.用饱和碳酸氢钠制造灭火剂比用饱和碳酸钠制造灭火剂的效果好 C.碳酸钠可用于制造洗涤剂,因为碳酸钠是碱 D.五彩缤纷的焰火是K单质燃烧所致 ‎【解析】选B。钠-钾合金能用作原子反应堆的导热剂是因为其具有良好的导热性,利用了二者的物理性质,A错误;相同质量的碳酸氢钠和碳酸钠中碳酸氢钠反应放出的气体更多,且反应的速率更快,故用饱和碳酸氢钠制造灭火剂的效果好,B正确;碳酸钠是盐,不是碱,C错误;五彩缤纷的焰火是金属元素的焰色反应所致,不一定是单质燃烧所致,也不一定是钾元素所致,D错误。‎ ‎【加固训练】‎ ‎　　利用焰色反应,人们在烟花中有意识地加入特定金属元素,使焰火更加绚丽多彩。下列说法中正确的是 (　　)‎ A.非金属单质燃烧时火焰均为无色 B.NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同 C.焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 D.只有金属单质灼烧时火焰才有颜色 ‎【解析】选B。氢气在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰,A错误;NaCl与Na2CO3灼烧时均表现为钠元素的焰色,均为黄色,B正确;只有钾元素的焰色反应需要透过蓝色钴玻璃观察,以避免钠元素的干扰,C错误;焰色反应是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征颜色的反应,很多非金属单质燃烧时火焰也会有颜色,D错误。‎ ‎2.(2020·济南模拟)Na2CO3是一种重要的化工原料,工业上生产Na2CO3的主要流程可表示如下:‎ 则下列说法中正确的是 (　　)‎ A.A气体是CO2,B是NH3‎ B.通入B后的离子方程式为Na++NH3+CO2+H2ONaHCO3↓+N C.③中生成的CO2可循环使用,它可完全满足生产的需要 D.溶液Q的成分是NH4Cl,可通过降温结晶的方法使其析出 ‎【解析】选B。因为NH3在水中的溶解度远远大于CO2,先将溶液氨化后,吸收CO2的效果更好,A错误;因有一部分CO2转化到Na2CO3中,C 错误;溶液Q中还存在没有转化的NaCl,D错误。‎ ‎3.下列操作或实验现象的解释(方程式)正确的是 (　　)‎ A.除去Na2CO3溶液中的Na2SO4,加入适量Ba(OH)2溶液后,过滤:Ba2++S BaSO4↓‎ B.钠投入盛有FeCl3溶液的烧杯中,产生无色气体与红褐色沉淀:6Na+2Fe3++6H2O2Fe(OH)3↓+6Na++3H2↑‎ C.Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间,变成白色黏稠物:2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2‎ D.向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水,出现白色沉淀2HC+Ca2++2OH-CaCO3↓+C+2H2O ‎【解析】选B。Na2CO3与Ba(OH)2也反应,且还会引入OH-,A错误; 钠投入盛有FeCl3溶液的烧杯中,先与H2O反应:①2Na+2H2O2NaOH+H2↑,生成无色气体,NaOH与FeCl3反应:②3NaOH+FeCl3Fe(OH)3↓+3NaCl,生成红褐色沉淀,将①②联立得离子方程式:6Na+2Fe3++6H2O2Fe(OH)3↓+6Na++3H2↑,B正确;Na2O2在潮湿的空气中吸水,生成NaOH,C错误;澄清石灰水过量,则C不可能以离子形式存在,D错误。‎ ‎4.(2020·榆林模拟)探究Na2O2与水的反应,实验如图,(已知:H2O2H++H、H H++)下列分析不正确的是 (　　)‎ A.①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃 B.①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应 C.②、⑤中KMnO4与MnO2的作用不同,产生气体的量也不同 D.通过③能比较酸性:HCl>H2O2‎ ‎【解析】选D。试管①中最终生成NaOH与O2,试管⑤中H2O2在MnO2作用下分解生成O2,A正确;①中Na2O2与H2O反应生成H2O2与NaOH,H2O2分解生成O2,有复分解反应与氧化还原反应,④中BaO2与H2SO4反应生成H2O2与BaSO4,H2O2分解生成O2,发生了氧化还原反应和复分解反应,B正确;②中KMnO4与H2O2反应生成O2,KMnO4体现氧化性,⑤中MnO2为催化剂,且②与⑤中产生O2的量不相同,C正确;试管③是H2O2与BaCl2溶液反应,不能证明盐酸与过氧化氢的酸性强弱,D错误。‎ 二、非选择题(本题包括2小题,共26分)‎ ‎5.(12分)如图所示,下列各项变化的未知物焰色反应均呈黄色,E为淡黄色粉末。‎ 回答下列问题。‎ ‎(1)写出A→B的化学方程式,　______________。 ‎ ‎(2)写出C→D的离子方程式　______________。 ‎ ‎(3)在B→C的变化中,所得C的溶液往往不纯,其中的杂质(不包括水)可能是________　,主要原因是　 ______________　; ‎ 还可能是　___________________________________, ‎ 主要原因是___________________________________　。 ‎ ‎【解析】由于物质的焰色反应均呈黄色,从而确定各物质中均含有钠元素。又由于E为淡黄色粉末从而确定E为Na2O2。然后根据框图关系,可知A为Na,B为NaOH,C为Na2CO3,D为NaCl,F为NaHCO3。‎ 答案:(1)2Na+2H2O2NaOH+H2↑‎ ‎(2)C+2H+CO2↑+H2O ‎(3)NaOH　通入CO2的量不足 NaHCO3　通入的CO2过量 ‎6.(14分)有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物,某同学设计如下实验,通过测量反应前后C、D装置质量的变化,测定该混合物中各组分的质量分数。 ‎ ‎(1)加热前通入空气的目的是______________　。 ‎ ‎(2)装置C、D中盛放的试剂为C________,D________。 ‎ ‎(3)若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶,则测得的NaCl含量将 ‎________　(填“偏高”“偏低”或“无影响”,下同);若B中反应管右侧有水蒸气冷凝,则测定结果中 NaHCO3的含量将________　;若撤去E装置,则测得Na2CO3·10H2O的含量将________　。 ‎ ‎(4)若样品的质量为‎25.0 g,反应后C、D的质量差分别为 ‎9.9 g 、‎2.2 g,由此可知混合物中NaHCO3的质量分数为________　。 ‎ ‎【解析】(1) Na2CO3·10H2O可通过H2O的量确定,NaHCO3可通过CO2的量确定,故必须先把装置中的水蒸气和二氧化碳排出去,防止干扰实验。‎ ‎(2)C装置是吸收水的装置,所以应该盛放吸水的物质,浓硫酸是液体,一般U形管盛放固体,所以C中盛放无水氯化钙(或P2O5等);碱石灰能吸收二氧化碳,D装置可盛放碱石灰。‎ ‎(3)若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶,氢氧化钠溶液中的部分水蒸气进入C装置中,导致水的含量增大,则测得氯化钠的含量偏低;因NaHCO3的含量由D吸收的CO2测定,则B中反应管右侧有水蒸气冷凝,对D吸收CO2无影响,测定结果中NaHCO3的含量无影响;若撤去E装置,则测定结果中NaHCO3的含量偏高,导致Na2CO3·10H2O的含量偏低。‎ ‎(4)C吸收的是水,是Na2CO3·10H2O和NaHCO3分解得到,D吸收的是CO2,是NaHCO3分解得到,故通过‎2.2 g CO2可知NaHCO3为‎8.4 g,则混合物中NaHCO3的质量分数为×100%=33.6%。‎ 答案:(1)除去装置中的水蒸气和二氧化碳 ‎(2)CaCl2(或P2O5等)　碱石灰 ‎(3)偏低　无影响　偏低　(4)33.6%‎ 一、选择题(本题包括3小题,每题6分,共18分)‎ ‎1.(2020·衡水模拟)某化学兴趣小组的同学,在学习了钠的性质后,用小刀切割了一小块钠,然后放入盛有空气的集气瓶中,充分燃烧后发现瓶壁上有黑色固体附着,下面是该兴趣小组的几点推测,你认为不合理的是 (　　)‎ A.黑色固体是碳 B.钠在燃烧时只发生了一个反应 C.钠在金属活动性顺序中排在镁前面,所以钠能与二氧化碳反应(已知:‎ ‎2Mg+CO22MgO+C)‎ D.钠保存在煤油中,可能滤纸没有完全吸干煤油,煤油不完全燃烧产生碳 ‎【解析】选B。钠及其化合物没有黑色的,所以黑色物质所含元素只能来自煤油或空气,所以只有选项B不合理。‎ ‎2.将‎0.4 g NaOH和‎1.06 g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1 mol·L-1稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是 (　　)‎ ‎【解析】选C。滴加盐酸先发生反应OH-+H+H2O,再发生反应C+H+HC,最后发生反应:HC+H+CO2↑+H2O;因n(OH-)=n(C)=0.01 mol,故加入 ‎0.02 mol HCl后开始有气体生成,C正确。‎ ‎3.侯氏制碱法的反应之一是NaCl+H2O+NH3+CO2NaHCO3↓+NH4Cl,某学习小组先制取NH3和CO2,再模拟侯氏制碱法制碱原理制备Na2CO3,实验过程不需要的实验装置是 (　　)‎ ‎【解析】选D。A、装置A是制备氨气或二氧化碳气体的反应装置,选项A不选;B、产生NaHCO3发生的反应为NH3+CO2+H2O+NaClNaHCO3↓+NH4Cl,需要过滤得到NaHCO3晶体,用到装置B,选项B不选;C、制取Na2CO3时,过滤得到NaHCO3晶体洗涤后在装置C中加热灼烧得到碳酸钠,选项C不选;D、实验过程中不需要蒸发结晶,不需要装置D,选项D选。‎ 二、非选择题(本题包括2小题,共32分)‎ ‎4.(16分)由短周期元素组成的中学常见的含钠元素的物质A、B、C、D,存在如图转化关系(部分生成物和反应条件已略去)。‎ ‎(1)若A为金属钠,则E为________　,A与水反应的离子方程式为_____　。 ‎ ‎(2)若A为过氧化钠,则E为________　,A与CO2反应的化学方程式为_____　, ‎ A与水反应的离子方程式为　______________。 ‎ ‎(3)A不论是Na还是Na2O2,依据转化关系判断物质C是________　,物质D是________　。 ‎ ‎(4)向B(NaOH)溶液中通入CO2,CO2的量不同时,所得的产物相同吗?________　(填“相同”或“不相同”),试分别写出少量CO2和足量CO2时反应的离子方程式: ______________　。 ‎ ‎(5)如何通过实验的方法鉴别同浓度的C、D溶液?　______________。 ‎ ‎【解析】(1) 若A为Na,则E为H2,Na与水反应的离子方程式为2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑。‎ ‎(2)若A为过氧化钠, 则E为O2。过氧化钠与CO2反应的化学方程式为2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2,过氧化钠与水反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O4Na++4OH-+O2↑。‎ ‎(3)A不论是Na还是Na2O2, C是Na2CO3、D为NaHCO3。‎ ‎(4)向NaOH溶液中通入CO2,CO2的量不同时,所得的产物不同,足量CO2时:OH-+CO2HC;少量CO2时:2OH-+CO‎2 C+H2O。‎ ‎(5)鉴别同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液,可用BaCl2(或CaCl2)溶液,也可以用测溶液pH的方法或滴加稀盐酸的方法。‎ 答案:(1)H2　2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑‎ ‎(2)O2　2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2‎ ‎2Na2O2+2H2O4Na++4OH-+O2↑‎ ‎(3)Na2CO3　NaHCO3‎ ‎(4)不相同 少量CO2时:2OH-+CO‎2 C+H2O,‎ 足量CO2时:OH-+CO2HC ‎(5)方法一:分别滴加BaCl2(或CaCl2)溶液,有白色沉淀生成的是Na2CO3溶液,无沉淀生成的为NaHCO3溶液 方法二:分别测量同浓度Na2CO3和NaHCO3溶液的pH,pH大者为Na2CO3溶液,pH小者为NaHCO3溶液 方法三:分别向同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中逐滴加入同浓度的稀盐酸,开始即产生气泡的为NaHCO3溶液,开始无气泡,过一段时间再产生气泡的为Na2CO3溶液(任写一种即可)‎ ‎5.(16分)(2020·榆林模拟)化学兴趣小组同学想用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2(N2不与金属钠反应),可利用的装置如下。回答下列问题: ‎ ‎(1)装置Ⅳ中盛放的药品是________,若没有该装置可能导致生成的Na2O2中含有碳酸钠,其反应方程式为______________　。 ‎ ‎(2)若规定气体的气流方向从左到右,各仪器接口的标号字母(a、b……)顺序:空气进入h,________接________,________接________,________接________,d。 ‎ ‎(3)装置Ⅱ的作用是　______________。 ‎ ‎(4)某学习小组发现:在盛有Na2O2的试管中加入足量水,固体完全溶解,并立即产生大量气泡,当气泡消失后,向其中滴入1～2滴酚酞溶液,溶液变红;将试管轻轻振荡,红色很快褪去;此时再向试管中加入少量MnO2粉末,又有气泡产生。‎ ‎①使酚酞溶液变红是因为________________　,红色褪去的可能原因是______________。 ‎ ‎②加入MnO2反应的化学方程式为 ______________　。 ‎ ‎【解析】(1)装置Ⅳ是利用NaOH溶液除去空气中的CO2,若没有该装置,空气中的CO2和Na2O2反应会生成Na2CO3。‎ ‎(2)组合实验装置时各仪器的正确连接顺序为Ⅳ、Ⅲ、Ⅰ、Ⅱ。‎ ‎(3)利用装置Ⅱ中的碱石灰防止空气中的水分和二氧化碳进入装置Ⅰ。‎ ‎(4)①过氧化钠和水反应生成的氢氧化钠是碱,碱使酚酞变红;红色褪去的可能原因是过氧化钠和水反应生成的过氧化氢具有氧化性,能氧化有色物质。‎ ‎②过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解生成水和氧气。‎ 答案:(1)NaOH溶液 ‎2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2‎ ‎(2)g　f　e　a　b　c　(3)防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置Ⅰ　(4)①过氧化钠和水反应生成氢氧化钠　反应生成的H2O2具有漂白作用 ‎②2H2O22H2O+O2↑‎ 关闭Word文档返回原板块