2020届高考化学二轮复习专题十八化学反应速率及其影响因素含解析 13页

专题十八 化学反应速率及其影响因素 ‎1、下列关于化学反应速率的说法，正确的是（     ）‎ A．化学反应速率是衡量化学反应进行程度的物理量 B．化学反应速率为1. 8mol·L-1·min-1，是指1min时，物质的量浓度为1.8mol·L-1 ‎ C．各物质表示的速率的数值之比等于方程式中各物质的计量数之比 D．某可逆反应速率越快，该反应平衡时反应物转化率越大 ‎2、下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是( )‎ A．向K2Cr2O4溶液中滴入浓的NaOH溶液后，溶液黄色加深 B．实验室用排饱和食盐水法收集氯气 C．反应2SO2＋O22SO3 ΔH<0，工业上采取高温的措施有利于提高SO2的转化率 D．合成氨反应：N2＋3H22NH3 ΔH<0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施 ‎3、在密闭容器中的一定量的混合气体发生反应:x A(g)+y B(g)z C(g),平衡时测得A的浓度为0.50mol/L,保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的两倍,再达平衡时,测得A的浓度为0.30mol/L.下列有关判断正确的是(   ) A.平衡向正反应方向移动 B.B的转化率降低 C.x+y0,开始时充入2mol NO2并达到平衡。下列说法正确的是(   )‎ A.再充入2mol NO2,平衡正向移动,O2的体积分数增大 B.升高温度,O2的体积分数减小 C.增大压强,化学平衡逆向移动,NO2的体积分数增大 D.再充入1mol O2,NO2的体积分数增大 ‎6、一定温度时,向2.0L恒容密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2,发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g).经过一段时间后达到平衡.反应过程中测定的部分数据见下表:‎ t/s ‎0‎ ‎ t1‎ t2‎ t3‎ t4‎ n(SO3)/mol ‎0‎ ‎0.8‎ ‎1.4‎ ‎1.8‎ ‎1.8‎ 下列说法正确的是(   )‎ A.反应在前t1s的平均速率v(O2)= 0.4/t1mol·L-1·s-1 B.保持其他条件不变,体积压缩到1.0L,平衡常数将增大 C.相同温度下,起始时向容器中充入4mol SO3,达到平衡时,SO3的转化率大于10% D.保持温度不变,向该容器中再充入2mol SO2、1mol O2,反应达到新平衡时n(SO3)/n(O2)增大 ‎7、某兴趣小组将下表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，以研究硫酸铜的浓度对稀硫酸与锌反应生成氢气速率的影响。下列判断错误的是（ ）‎ ‎ 实验组别 混合溶液 A B C D E F ‎30‎ 饱和溶液/mL ‎0‎ ‎0.5‎ ‎5‎ ‎20‎ ‎/ mL ‎10‎ ‎0‎ A.，， B.本实验利用了控制变量思想，变量为铜离子浓度 C.反应一段时间后，实验A中的金属呈灰黑色，实验F的金属呈现红色 D.该小组的实验结论是硫酸铜的量与生成氢气速率成正比 13‎ ‎8、探究2=反应速率的影响因素，有关实验数据如下表所示。下列说法不正确的是（ ）‎ 实验编号 温度 ‎(℃)‎ 催化剂 用量(g)‎ 酸性溶液 溶液 溶液褪色平均时间(min)‎ 体积（ML）‎ 浓度（）‎ 体积（ML）‎ 浓度（）‎ ‎1‎ ‎25‎ ‎0.5‎ ‎4‎ ‎0.1‎ ‎8‎ ‎0.2‎ ‎12.7‎ ‎2‎ ‎80‎ ‎0.5‎ ‎4‎ ‎0. 1‎ ‎8‎ ‎0.2‎ a ‎3‎ ‎25‎ ‎0.5‎ ‎4‎ ‎0.01‎ ‎8‎ ‎0.2‎ ‎6.7‎ ‎4‎ ‎25‎ ‎0‎ ‎4‎ ‎0.01‎ ‎8‎ ‎0.2‎ b A.a＜12.7，b＞6.7‎ B.用表示该反应速率，v（实验3）＜v（实验1） C.用表示该反应速率，v（实验1）约为 D.可通过比较收集相同体积所消耗的时间来判断反应速率快慢 ‎9、温度为一定温度下，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5,反应PCl5(g)PCl3(g)+ Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表。下列说法正确的是( )‎ t/s ‎0‎ ‎50‎ ‎150‎ ‎250‎ ‎350‎ n(PCl3)/mol ‎0‎ ‎0.16‎ ‎0.19‎ ‎0.20‎ ‎0.20‎ A.反应在前50s的平均速率v(PCl3) = 0.0032mol·L-1·s-1‎ B.保持其他条件不变，升高温度,平衡时c(PCl3) = 0.11mol·L-1,则反应的ΔH<0 C.相同温度下,起始时向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20mol Cl2,反应达到平衡前v(正)> v(逆) D.相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol PCl3和2.0mol Cl2,达到平衡时,PCl3的转化率小于80%‎ ‎10、已知:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)   △H=﹣49.0kJ•mol﹣1‎ 13‎ ‎。一定条件下,向体积为1L的密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2,测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如下图所示。下列叙述中正确的是( ) ‎ A.升高温度能使增大 B.反应达到平衡状态时,CO2的平衡转化率为75% C.3 min时,用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率 D.从反应开始到平衡,H2的平均反应速率υ(H2)=0.075 mol·L-1·min-1‎ ‎11、臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是( )‎ A B 升高温度，平衡常数减小 ‎0～3 s内，反应速率为：v(NO2)＝0.2mol·L－1‎ C D t1时仅加入催化剂，平衡正向移动 达平衡时，仅改变x，则x为c(O2)‎ A.A B.B C.C D.D ‎12、已知反应：2NO(g)＋(g)2NOBr(g)　ΔH＝- a kJ· (a＞0)，‎ 其反应机理如下 ‎① NO(g)＋(g)NO(g)　 快 ‎ 13‎ ‎② NO(g)＋NO(g)2NOBr(g)　 慢 下列有关该反应的说法正确的是( )‎ A． ‎②的活化能比①的大 ‎ B． NO是该反应的催化剂 C．逆反应的活化能比正反应的活化能小a kJ·‎ D．增大(g)浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率 ‎13、下列关于可逆反应：,下列叙述正确的( )‎ A. 增大反应物的浓度,可以提高活化分子百分数,所以 正会先增大后减小 B. 升高温度可以提高活化分子的能量所以正、逆都增大,但正增的更大 C. 采用催化剂,可以提高活化分子百分数,所以会引起正、逆同时增大且增大的倍数相同 D. 减小压强可以降低单位体积内活化分子的数目,所以正减小、逆增大 ‎14、氮及其化合物在人们的生活经常出现。‎ ‎(1)汽车尾气中NO生成过程的能量变化示意图如下：‎ 该条件下，N2和O2完全反应生成1molNO，会 (填“吸收”或“放出”) kJ能量。‎ ‎(2)一定温度下，在体积为0.5L的恒容密闭容器中，氮的气态氧化物X和Y之间反应过程中各物质的物质的量与时间的关系如图所示。‎ ‎① 写出该反应的化学反应方程式： 。(用物质的化学式表示)‎ ‎② 在0～3min内，用Y表示的反应速率为 ‎ ‎③ 下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是 (填字母)。‎ 13‎ a.容器内压强不再发生变化 b.X的体积分数不再发生变化 c.容器内原子总数不再发生变化 d.相同时间内消耗n mol Y的同时生成2n mol X ‎④ 反应达到平衡后，若降低温度，则v(正) ，v(逆) (填“增大”“减小”或“不变”)。‎ ‎(3)反应在四种不同情况下的反应速率分别为：‎ ‎① ② ‎ ‎③ ④ ‎ 该反应在四种不同情况下速率由大到小的顺序为(用序号填空) 。‎ ‎15、甲醇被称为2l世纪的新型燃料，工业上通过下列反应I和II，用CH4和H2O为原料来制备甲醇:CH4(g)+H2O(g)  CO(g)+3H2 (g)……I  CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ……II。‎ ‎ (1)将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入容积为100L反应室，在一定条件下发生反应I，CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图。 ① 已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为____________________。 ② 图中的P1_________P2(填“<”、“>”或“=”)，100℃时平衡常数的值为__________ 。‎ ‎③ A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为                            (2)在压强为0.1 MPa条件下， 将a mol CO与 3a mol H2的混合气体在催化剂作用下，自发反应Ⅱ，生成甲醇。 ① 该反应的△H < 0；若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是________。‎ 13‎ A.升高温度 B.将CH3OH(g)从体系中分离 C.充入He，使体系总压强增大 D.再充入1mol CO和3mol H2‎ ‎② 为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中，请在下表空格中填入剩余的实验条件数据。‎ 实验编号 T(℃)‎ N(CO)/n(H2)‎ P(Mpa)‎ i ‎150‎ ‎1/3‎ ‎0.1‎ ii ‎ _____‎ ‎ ______‎ ‎5‎ iii ‎350‎ ‎______ ‎ ‎5‎ ‎(3)治理汽车尾气的反应是2NO（g）+2CO（g）⇌2CO2（g）+N2（g） △H<0。在恒温恒容的密闭容器中通入n（NO）:n（CO）=1:2的混合气体，发生上述反应。下列图象正确且能说明反应在进行到t1时刻一定达到平衡状态的是 （选填字母）。‎ ‎16、煤燃烧排放的烟气含有，容易形成酸雨污染环境，可通过多种化学方法对烟气进行脱硝处理。回答下列问题 （1）在无氧条件下，脱硝反应为:，T℃时，在恒容的密闭容器中，测得在不同时间NO和的物质的量如下表:‎ 时间/min ‎0‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎1.20‎ ‎0.90‎ ‎0.72‎ ‎0.60‎ ‎0.60‎ ‎0.90‎ ‎0.70‎ ‎0.58‎ ‎0.50‎ ‎0.50‎ ‎①下列说法正确的是 （填序号） A.3min后NO和的浓度都不再变化，反应停止进行 B.前2min内的平均反应速率 13‎ ‎ C.达到平衡时NO的转化率为50% D.及时分离出，可使该反应的反应速率增大，平衡正向移动 ②若反应开始的压强为，则该反应的化学平衡常数= （可用分数表示；用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数） （2）在有氧条件下，也能发生脱硝反应。 ①已知:= ‎ ‎,= 241.8kJ/mol，‎ 则脱硝反应= kJ/mol. ②臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为:,反应在恒容密闭容器中进行，的百分含量随压强（p）、x的变化如图所示:‎ ‎ 则 （填“＞“＜”或“＝”），x表示的物理量除时间外，还可能是 . （3）利用惰性电极电解也能对烟气进行脱硝处理.电解原理如图所示:‎ ‎ 电极a的电极反应式为 ，当电解44.8（标准状况）含5%NO的烟气，理论上电路中通过电子的物质的量为  mol.‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 13‎ 答案以及解析 ‎1答案及解析：‎ 答案：C 解析：‎ ‎ ‎ ‎2答案及解析：‎ 答案：C 解析：‎ ‎ ‎ ‎3答案及解析：‎ 答案：B 解析：‎ ‎ ‎ ‎4答案及解析：‎ 答案：D 解析：‎ ‎ ‎ ‎5答案及解析：‎ 答案：C 解析：‎ ‎ ‎ ‎6答案及解析：‎ 答案：D 解析：2SO2(g)+O2(g)2SO3 起始/mol 2              1                   ‎ 13‎ ‎ 0 平衡/mol 2-2a      1-a                  2a 2a=1.8mol a=0.9mol A项, 错误; B项,平衡常数只与温度有关,错误; C项,原平衡,SO2的转化率为,当向容器中充2mol SO3时,SO3的转化率等于10%,当充入4mol SO3,相当于加压,SO3的转化率减小,应小于10%,错误; D项,相当于缩小容器的体积,平衡右移,n(SO3)/n(O2)增大,正确。‎ ‎ ‎ ‎7答案及解析：‎ 答案：D 解析：A.研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，则需要硫酸的体积、物质的量应相同，由A、F可知结合溶液的总体积为，则，，故A不符合题意；B.本实验利用了控制变量思想，硫酸的体积、物质的量应相同，变量为铜离子浓度，故B不符合题意；C.A中没有加入硫酸铜，锌与稀硫酸反应后，锌的表面凹凸不平，有很多细小的锌的颗粒，由于颗粒很小，光被完全吸收，所以看到的固体是灰黑色；F中Zn能够置换出Cu附着在Zn表面，金属变为紫红色，故C不符合题意；D.因为锌会先与硫酸铜反应，直至硫酸铜反应完才与硫酸反应生成氢气，硫酸铜量较少时，形成铜锌原电池，反应速率加快，硫酸铜量较多时，反应时间较长，而且生成的铜会附着在锌片上，会阻碍锌片与硫酸继续反应，氢气生成速率下降，故D符合题意。‎ ‎ ‎ ‎8答案及解析：‎ 答案：C 解析：A.温度越高反应速率越快，催化剂可加快反应速率，则a＜12.7，b＞6.7，故A项正确；B.实验编号1和3对照发现，只有高锰酸钾的浓度不同，且实验1中其高锰酸钾的浓度大，则反应速率:v（实验3）＜v（实验1），故B项正确；C.实验1中，高锰酸钾的用量少，根据关系式可知，消耗的的物质的量浓度为，则用表示实验1的反应速率时，其值为 13‎ ‎，故C项错误；D.比较收集相同体积所消耗的时间，可知反应速率大小，进而可判断反应速率快慢，故D项正确。‎ ‎ ‎ ‎9答案及解析：‎ 答案：C 解析：‎ ‎ ‎ ‎10答案及解析：‎ 答案：B 解析： ‎ ‎ ‎ ‎11答案及解析：‎ 答案：A 解析：‎ ‎ ‎ ‎12答案及解析：‎ 答案：A 解析：‎ ‎ ‎ ‎13答案及解析：‎ 答案：C 解析：‎ ‎ ‎ ‎14答案及解析：‎ 答案：(1)吸收; 91.5; (2)①2NO2N2O4;②0.2mol/(L·min);③ab;④减小;减小; (3)②>③>①=④ 解析： ‎ ‎ ‎ ‎15答案及解析：‎ 答案：(1)① 0.003mol/(L·min) ② <;2.25×10 - 4 ③ KA