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  • 2021-08-06 发布

湖南省常德市2019-2020学年高一上学期第一次月考化学试卷

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化学 时量:60分钟 总分:100分 一:选择题(每题2分,共25小题,共50分)‎ ‎1.U是重要的核工业原料,在自然界的丰度很低。U的浓缩一直为国际社会所关注。下列有关U的说法中正确的是(  ) ‎ A.U原子核中含有92个中子 B.U原子核外有143个电子 C.U与U互为同位素 D.U与U互为同素异形体 ‎2.除第一周期外,关于同周期主族元素的下列变化规律的叙述中不正确的是 A.从左到右,原子半径逐渐减小 B.从左到右,元素原子的氧化性减弱,还原性增强 C.从左到右,元素最高正价数从+1递增到+7,负价由-4递变到-1‎ D.从左到右,元素最高价氧化物对应水化物碱性减弱,酸性增强 ‎3.据报道,科学家新合成了一种抗癌、治癌的药物,其化学式可表示为10B20。下列叙述正确的是(  )‎ A.10B20为硼元素的一种原子 B.10B20为硼元素的一种单质 C.10B20的中子数比核外电子数多 D.10B20的原子核外电子排布为 ‎4.下列变化过程中,原物质分子内共价键被破坏,同时有离子键形成的是( ) ‎ A.盐酸和NaOH溶液混合 B.氯化氢溶于水 C.溴化氢气体与氨气相遇反应 D.锌和稀硫酸反应 ‎5.如图为元素周期表短周期中的一部分,有关元素X、Y、Z、M的说法不正确的 A.Y、Z可形成ZY6分子 B.X原子最外层达到8电子结构 C.原子半径:Z>M>Y D.Z2-的结构示意图可表示为 ‎6.下列化学用语中,正确的是(  )‎ A.氯化钠的电子式为Na B.镁的原子结构示意图为 C.氯化氢分子的形成过程可用电子式表示为:H×+·―→H+[]-‎ D.重水的化学式为H2O(或D2O)‎ ‎7.下列物质的性质比较,正确的是 ‎ A.酸性:H2SO4>HClO4>HBrO4 B.碱性:NaOH>KOH>RbOH ‎ C.非金属性: P>S>Cl D.气态氢化物稳定性:HF>HCl>H2S ‎8. 短周期元素中,同周期的X、Y、Z三元素,其最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序是:H3ZO4<H2YO4<HXO4,则下列判断正确的是 A.原子半径:X>Y>Z ‎ B.非金属性:XB ‎ B.在后者装置中金属A发生还原反应,金属B发生氧化反应 C.还原性B>A ‎ D.金属B的表面有明显气泡产生,金属A表面无明显现象 ‎21.已知:① 2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1‎ ‎ ②H2(g)+S(g)===H2S(g) ΔH=-20.1 kJ·mol-1 ‎ 下列判断正确的是(  )‎ A.1 mol氢气完全燃烧生成液态水吸收热量241.8 kJ B.1 mol H2O(g)和1 mol H2S(g)的能量相差221.7 kJ C.由①②知,水的热稳定性小于硫化氢 D.若反应②中改用固态硫,1 mol S(s)完全反应,放出的热量小于20.1 kJ ‎22.下列能源中,不会对环境造成污染而且又廉价方便的是( ) ‎ A.石油 B.天然气 C.氢气 D.太阳能 ‎23.下面的能源中属于二次能源的是 ( ) ‎ A.电能、蒸汽 B.电能、风能 C.蒸汽、风能 D.煤、石油 ‎24下列反应中属吸热反应的是 ( )‎ A.镁与盐酸反应放出氢气 B.氢氧化钠与盐酸的反应 C.硫在空气或氧气中燃烧 D.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应 ‎25.已知反应X+Y=M+N为放热反应,对该反应的说法正确的是( )。‎ A.X的能量一定高于M B.Y的能量一定高于N C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D.因为该反应为放热反应,故不必加热就可发生 二:填空题(每空2分,共50分)‎ ‎26.从能量的角度看,断开化学键要 ,形成化学键要 。化学反应是释放能量还是吸收能量取决于 ,当反应物的总能量高于生成物时,该反应为 反应;当反应物的总能量低于生成物时,该反应为 反应。‎ ‎27.如图所示,组成一个原电池。‎ ‎(1)当电解质溶液为稀硫酸时:‎ ‎①Fe电极是________(填“正”或“负”)极,其电极反应为______________________________。‎ ‎②Cu电极是________极,其电极反应为_________ ‎ (2) 由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中,铜是_____极,‎ 电极反应式是__________;锌是____极,电极反应式是______________。‎ ‎28.A、B、C、D为短周期元素,请根据下表信息回答问题。‎ 元素 A B C D 性质或结构信息 工业上通过分离液态空气获得其单质,单质能助燃 气态氢化物显碱性 ‎+3价阳离子的核外电子排布与氖原子相同 第三周期原子半径最小 (1) B在元素周期表的位置:     ;B气态氢化物的电子式_____________‎ (2) ‎(2)C的最高价氧化物分别与强酸、强碱反应的离子方程式为      ‎ ‎     _     ‎ ‎29.下表为元素周期表的一部分,请回答有关问题:‎ IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA ‎0‎ 第2周期 ‎①‎ ‎②‎ 第3周期 ‎③‎ ‎④‎ ‎⑤‎ ‎⑥‎ ‎⑦‎ ‎⑧‎ 第4周期 ‎⑨‎ ‎⑩‎ ‎(1)⑤和⑩的元素符号是______和_______;写出⑤的氧化物的一种用途 。‎ ‎(2)表中最活泼的金属是______,非金属性最强的元素是______;(填写元素符号);‎ ‎(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是_________,分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式:    ‎ ‎、    ‎ ‎ 化学试卷答案 一:选择题 ‎1-5 CBBCB ‎6-10 DDCDC ‎11-15 BBAAC ‎16-20 BDCBA ‎21-25 DDADC 二:填空题 26、 吸收能量 放出能量 ‎ 反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 ‎ 放热 吸热 27、 ‎(1)①负 Fe-2e-===Fe2+ ‎ ‎②正 2H++2e-===H2↑‎ ‎(2)正 负 ‎ ‎28、(1)第二周期VA族 (氨气的电子式打不出来,麻烦自己写)‎ ‎(2)Al2O3+6H+=2Al3++3H2O Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O ‎29、(1)Si;Br;生产光导纤维(制坩埚、玻璃、陶瓷等)。 ‎ ‎(2)K;F; ‎ ‎(3)Al;2Al(OH)3+6H+ = 2Al3++6H2O;Al(OH)3+OH-= AlO2-+2H2O。‎