2019-2020学年四川省凉山州高一上学期第三次月考化学试卷 8页

‎2019-2020学年四川省凉山州高一上学期第三次月考化学试卷 化学试题 满分：100 分 考试时间：90 分钟 同温同压下 X 与 Y 两气体的密度之比为 n∶m 等质量气体 X 与 Y 所含分子数之比为 n∶m D．同温同压下，等体积的 X 与 Y 质量比为 m∶n ‎6．若阿伏加德罗常数的数值用 NA 表示，下列说法正确的是（ ）‎ A．1.6gNH — 离子所含质子数为 N 答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Na:23 Al:27 C:12 N：14 S:32 Cu:64 Ba:137 Cl:35.5 K:39‎ 第 I 卷（选择题)‎ 一、选择题（共 16 小题，每小题 3 分，满分 48 分，每小题只有一个选项符合题目要求）‎ 我们日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“富硒茶叶”和“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、硒、氟应理解为（ ）‎ A．元素 B．单质 C．分子 D．氧化物 下列变化不涉及氧化还原反应的是( )‎ A．食物的腐败 B．金属的冶炼 C．铁质菜刀生锈 D．钟乳石的形成3．下列说法正确的是( )‎ 物质的相对分子质量就是该物质的摩尔质量 两个等容容器，一个盛一氧化氮，另一个盛 N2、H2 混合气，同温同压下两容器内气体分子总数一定相同，原子总数也相同 将 98gH2SO4 溶于 500mL 水中所得到溶液中硫酸的物质的量浓度为 2mol/L D．发生化学反应时失电子越多的金属原子，还原能力越强 分类思想是研究化学的常用方法，下列分类叙述正确的是( )‎ A．既有单质参加又有单质生成的反应一定是氧化还原反应B．含有不同种元素的纯净物叫做化合物 C．导电能力强的一定是强电解质，难溶于水的一定是弱电解质 D．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物一定是非金属氧化物 标准状况下，m g 气体 X 和 n g 气体 Y 所含分子数相同，以下说法错误的是( )‎ A．X 与 Y 两气体的相对分子质量之比为 m∶n B．常温常压下，200g8.5%的 H2O2 溶液中含氧原子数为 NA C．7.8gNa2O2 晶体中所含离子总数为 0.4NA D．在反应 KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O 中，每生成 3molI2 转移的电子数为 5NA 7．下列离子在指定溶液中一定大量共存的是( )‎ ‎4 3‎ A．加入铝粉能产生氢气的溶液：NH +、HCO -、K+、Br-‎ B．c(KNO3)=1.0mol/L 溶液中：H+、Fe2+、Cl-、SO 2- C．能使酚酞变红的溶液中：Na+、Cl-、Cu2+、NO - D．c(H+)=0.1mol/L 溶液中：Cl-、Al3+、NH +、Na+ 8．下列离子方程式正确的是（ ）‎ ‎4 4 3‎ A．向明矾溶液中逐滴滴入 Ba（OH）2 溶液，至沉淀质量最大时反应为： 2Al3++3SO 2﹣+3Ba2++6OH﹣═3BaSO ↓+2Al（OH） ↓‎ B．氯化铁溶液腐蚀铜电路板：Cu+Fe3+═Fe2+ +Cu2+‎ ‎2 2 2‎ ‎2 2 2 2‎ 已知：2Br﹣+Cl ＝2Cl﹣+Br ，Br +2Fe2+＝2Fe3++2Br﹣，向含 0.2molFeBr 的溶液中通入标准状况下 3.36LCl 时，发生的反应为：4Fe2++2Br﹣+3Cl ═4Fe3++Br +6Cl﹣‎ ‎4 2 4 2 4‎ 向 NaHSO 中滴入 Ba（OH） 溶液至恰好显中性：H++SO 2﹣+Ba2++OH﹣═H O+BaSO ↓‎ 通过海水晾晒可以得到粗盐，粗盐除还有 NaCl 外，还含有 MgCl2、 CaCl2、 Na2SO4 以及泥沙等杂质。以下是某兴趣小组制备精盐的实验方案，各步操作流程如下。下列说法正确的是( )‎ A．实验过程中②、④步骤互换，对实验结果不影响B．实验过程中步骤④的目的是仅除去溶液中的 Ca2+‎ 实验过程中步骤⑦中的蒸发所用到的仪器是酒精灯、玻璃棒、烧杯、铁架台(带铁圈)‎ 实验过程中①、⑤步骤的操作分别是溶解、过滤 科学家开发出一种低成本光伏材料—蜂窝状石墨烯。‎ 一定条件 D．H C O 与酸性 KMnO 溶液反应的离子方程式为：5H C O +2MnO -+6H+=2Mn2++10CO ↑+8H O ‎2 2 4 4 2 2 4 4 2 2‎ 将含 amol 金属钠和 bmol 金属铝的合金投入 mg 足量水中，完全溶解，无金属剩余所得溶液密度为 dg•cm﹣3，下列相关计算式子中错误的是（ ）‎ 生产原理是 Na2O+2CO 列说法不正确的是（ ）‎ Na2CO3+C(石墨烯），然后除去 Na2CO3,即可制得蜂窝状石墨烯。下 NaOH 的物质的量：（a﹣b）mol ‎100bd NaAlO2 的物质的量浓度：‎ ‎22a+24b+mmol/L 该生产石墨烯的反应属于氧化还原反应 石墨烯与金刚石互为同素异形体 标况下生成 H2 的体积：22.4(a+3b)‎ L2‎ Na2O 属于碱性氧化物，CO 属于酸性氧化物，Na2CO3 属于盐 自然界中钠元素以化合态形式存在 工业上常用 NaHSO3 处理含 Cr2O7 的废液，反应的离子方程式为：‎ ‎2 7 3 4 2‎ ‎5H++Cr O 2-+3HSO -=2Cr3++3SO 2-+4H O 下列判断错误的是（ ）‎ A.氧化产物是 SO 2- B.氧化剂与还原剂的物质的量之比是 1：3‎ ‎2 7 2 7‎ C.Cr O 2-表现了氧化性 D.还原 1molCr O 2-，电子转移 3mol 某 100mL 溶液可能含有 Na+、NH +、Fe3+、CO32－、SO42－、Cl－中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：（所加试剂均过量，气体全部逸出）下列说法正确的是( )‎ 若原溶液中不存在 Na+，则 c（Cl－）＜0.1mol•L﹣1‎ 原溶液可能存在 Cl－ 和 Na+‎ 原溶液中 c（CO 2－）是 0.01mol•L﹣1‎ ‎3 4‎ 原溶液一定存在 CO 2－和 SO 2－，一定不存在 Fe3+‎ 已知草酸(H2C2O4)是一种弱酸，157℃升华，170℃以上分解可放出 CO2 和 CO；可与酸性 KMnO4 溶液反应；其钠盐易溶于水，钙盐难溶于水。下列说法正确的是( )‎ 草酸受热产生的气体，用足量的 NaOH 溶液充分吸收后，可收集得到纯净的 CO 草酸受热产生的气体通过灼热的氧化铜，若出现黑色变红色现象，则说明产生的气体中一定有 CO C．草酸受热产生的气体直接通入足量的澄清石灰水中，若能产生白色浑浊现象，则说明产生的气体中一定有 CO2‎ D．反应中转移电子的总物质的量为：（a+3b）mol 已知酸性高锰酸钾溶液可以将 FeSO4 氧化，方程式为：‎ ‎2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入 KI 溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的 KI 的物质的量的变化关系如图所示．则下列有关说法错误的是( )‎ 图中 AB 段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应 图中 BC 段发生的反应为 2Fe3++2I-=2Fe2++I2‎ 根据 OC 段的数据可知开始加入的硫酸亚铁的物质的量为 1.25mol 根据 OC 段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为 0.25mol 取一定质量的均匀固体混合物 Cu、CuO 和 Cu2O，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少 3.20 g，另一份中加入 500mL 稀硝酸（铜元素全部转化成 Cu(NO3)2,其还原产物为 NO），固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下 NO 气体 4.48L，则所用硝酸的物质的量浓度为（ ）‎ A．2.0 mol/L B．2.4 mol/L C．1.2 mol/L D．1.0mol/L 第 II 卷（非选择题 共 5 个小题，满分 52 分)‎ ‎17．(7 分）“生活无处不化学”，请你回答下列问题。‎ 食盐不慎洒落在天然气的火焰上，观察到现象是 ，该变化称为 反应。‎ 沾有水的铁制器皿在高温火焰上会发黑，该反应的化学方程式是 。(3)使用“84”消毒液(含NaClO )时，按一定比例与水混合，并在空气中浸泡一段时间，使NaClO 与H2O 及空气中的CO2 充分 反应，目的是得到杀菌消毒效果更好的 (填物质名称)，将该反 ‎1ClO + 1CO + 1H O=‎ ‎+‎ ‎-‎ 应的离子方程式补充完整 2 2‎ ‎18．(10 分）现有下列十种物质：①乙醇②铝③CaO④CO2 ⑤氯化氢⑥Ba(OH)2 ⑦红褐色氢氧化铁液体⑧氨水⑨稀硝酸⑩ 硫酸铁 按物质的分类方法填写表格的空白处：‎ 分类标准 ‎ ‎ 氧化物 ‎ ‎ ‎ ‎ 电解质 属于该类的物质 ‎②‎ ‎ ‎ ‎⑧ ⑨‎ ‎⑦‎ 上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H＋＋OH－=H O，该离子反应对应的化学方程式为 。‎ ‎⑩在水中的电离方程式为 ，20g⑩溶于水配成 250mL 溶液，所含阴离子的粒子数为 ，阳离子-的物质的量浓度为 ‎ 少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为 ‎ ‎19．（11 分）KClO3 和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为 ‎ KClO3+ HCl(浓)= KCl+ ClO2↑+ Cl2↑+ H2O 请配平上述化学方程式并用双线桥表示出电子转移情况。 ‎ 该反应中还原产物与氧化产物的物质的量之比为 ‎ 若该反应有 490gKClO3 参加反应，则被氧化的 HCl 的质量为 ‎ 若该反应的产生 2.24L（标准状况）ClO2,则转移的电子数目为 ‎ 某地生产的食盐中含有少量的剧毒氰化钠 NaCN，用 ClO2 ‎ 可以除去其中的氰化钠，从而得到纯净的食盐，同时产生两种无毒的气体。写出该反应的化学方程式 20．（11 分）从铝土矿(主要成分为 Al2O3，还有少量杂质)中提取铝的工艺流程及步骤如下：‎ 试回答下列问题：‎ 试剂 X 为 ；反应①的化学方程式为 。‎ 操作 I 、操作 II 均为 （填操作名称）。反应①②③④中属于氧化还原反应的是 （填数字序号）。‎ 反应②的离子方程式为 。‎ 金属铝与氧化铁的混合物在高温下会发生剧烈的反应，该反应的化学方程式为 (5) 反应④制取金属铝，若有 0.6mol 电子发生发生转移，理论上能得到金属铝的质量是 g。21．（13 分）为探究 Na 与 CO2 反应产物，某化学兴趣小组按下图装置进行实验。‎ 已知：CO + 2Ag ( NH3) 2OH=2Ag↓+( NH4 ) 2CO3 +2NH3‎ 回答下列问题：‎ 写出 A 中反应的离子方程式 。‎ 仪器 X 的名称是 ，B 中的溶液为 。‎ 先称量硬质玻璃管的质量为 m1 g ，将样品装入硬质玻璃管中，称得样品和硬质玻璃管的总质量是 m2 g 。再进行下列实验操作，其正确顺序是 （填标号）；‎ a．点燃酒精灯，加热 b．熄灭酒精灯 c．关闭 K1 和 K2 d．打开 K1 和 K2，通入 CO2 至 E 中出现浑浊 e．称量硬质玻璃管 f．冷却到室温 重复上述操作步骤，直至硬质玻璃管恒重，称得质量为 m3 g 。加热硬质玻璃管一段时间，观察到以下现象 ‎① 钠块表面变黑，熔融成金属小球；‎ ‎② 继续加热，钠迅速燃烧，产生黄色火焰。反应完全后，管中有大量黑色物质；③ F 中试管内壁有银白物质产生。产生上述②现象的原因是 。‎ 探究固体产物中元素 Na 的存在形式 假设一：只有 Na2CO3；假设二：只有 Na2O ；假设三：Na2O 和 Na2CO3 均有完成下列实验设计，验证上述假设：‎ 步骤 操作 结论 ‎1‎ 将硬质玻璃管中的固体产物溶于水后过滤 假设一成立 ‎2‎ 往步骤 1 所得滤液中 ‎ ‎3‎ 根据上述实验现象及下表实验数据，写出 Na 与 CO2 反应的总化学方程式 ‎ 。‎ m1‎ m2‎ m3‎ ‎66.7g ‎69.0g ‎72.1g 化学试题答案 第 I 卷（选择题)‎ 选择题（共 16 小题，每小题 3 分，满分 48 分，每小题只有一个选项符合题目要求）‎ ‎1、A 2、D 3、B 4、B 5、B 6、D 7、D 8、C 9、D 10、C 11、D 12、D 13、D 14、B 15、C 16、B 第 II 卷（非选择题 共 5 个小题，满分 52 分)‎ ‎17、（1）黄色火焰 焰色 （2）3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2‎ ‎（3）次氯酸 ClO-+CO2+H2O＝HClO+HCO -‎ ‎18、（1）金属单质 溶液 胶体 ③④ ③⑤⑥⑩‎ ‎（2） Ba(OH)2 +2HNO3 =Ba(NO)2 +2H2O ‎2 4 3 4 A ‎（3） Fe (SO ) =2Fe3++ 3SO 2- 0.15N 0.4 mol/L ‎2 2‎ ‎（4） CO +Ba2++2OH-=BaCO3↓+ H O ‎19、(1)‎ ‎（2）2:1 （3）146g （4）0.1NA 或 6.02×1022‎ ‎（5）2NaCN+2ClO2=2NaCl+2CO2+N2‎ ‎20、（1）NaOH 溶液 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O B. 过滤 ④‎ ‎2 2 2 3 3‎ C. AlO -+CO (足)+2H O=Al(OH) ↓+HCO -‎ D. ‎2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe ‎（5）5.4‎ ‎21、（1） CaCO ＋ 2H＋ ＝ Ca2＋ ＋ CO ↑ ＋ H O ‎（2）长颈漏斗 饱和 NaHCO3 溶液 ‎（3）d a b f c e 1. 钠的焰色反应为黄色，钠与二氧化碳反应有碳单质生成 1. 加入足量 BaCl2(或 CaCl2 、Ba(NO3)2、Ca(NO3)2)溶液 滴入酚酞试液 （或紫色石蕊试液或用广泛 pH 试纸检测溶液 pH）‎ 2. ‎6Na ＋ 5CO2 3Na2CO3 ＋ C ＋ CO