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  • 2021-08-07 发布

2020版高中化学 第四章 非金属及其化合物 学业分层测评19 富集在海水中的元素——氯

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学业分层测评(十九) 富集在海水中的元素——氯 ‎(建议用时:45分钟)‎ ‎[学业达标]‎ ‎1.氯气可用于消灭田鼠,可将氯气用软管通入田鼠洞中,这是利用了氯气下列性质中的(  )‎ ‎①黄绿色 ②密度比空气大 ‎ ‎③有毒 ④易液化 ⑤溶于水 A.①②        B.②③‎ C.①②③ D.③④⑤‎ ‎【解析】 将氯气通入到田鼠洞中起灭鼠作用,一方面是利用其密度比空气大得多,可沉在洞里,另一方面氯气有毒。‎ ‎【答案】 B ‎2.下列关于Cl2用途的说法正确的是(  )‎ A.Cl2有毒,不能用来给自来水消毒 B.饮用Cl2消毒的自来水不会对人体有任何伤害 C.Cl2是一种重要的化工原料 D.用Cl2与金属钠反应制取NaCl ‎【解析】 任何事物都有两面性,Cl2有毒但可作消毒剂,用Cl2对自来水消毒时,Cl2会与水中的有机物反应,生成对人体有害的有机氯化物。NaCl主要是从海水中提取的,而不用Na和Cl2反应制备。‎ ‎【答案】 C ‎3.用自来水养金鱼时,将水注入鱼缸以前需把水放在阳光下暴晒一段时间,目的是(  )‎ A.起到杀菌作用 B.使水中次氯酸分解 C.提高水的温度 D.增加水中氧气的含量 ‎【解析】 自来水中的次氯酸有强氧化性,易导致金鱼死亡,经暴晒可使自来水中的次氯酸分解。‎ ‎【答案】 B ‎4.自来水是用Cl2杀菌消毒的,不法商贩用自来水冒充纯净水出售,为辨真伪,可用下列哪一种试剂鉴别(  ) ‎ A.酚酞溶液 B.FeCl3溶液 C.AgNO3溶液 D.NaOH溶液 ‎【解析】 自来水用Cl2消毒,自来水中含有Cl-,可用AgNO3溶液鉴别。‎ ‎【答案】 C 6‎ ‎5.如图是一种检验某气体化学性质的实验装置,图中B为开关,若先打开B,在A处通入干燥的氯气,C中红色布条颜色无变化;当关闭B时,C处红色布条褪色,则D瓶中盛有的溶液是(  )‎ A.浓硫酸 B.饱和食盐水 C.浓NaOH溶液 D.浓NaBr溶液 ‎【解析】 干燥的Cl2不能使有色布条褪色,当关闭B通过D溶液时,红色布条褪色,说明Cl2通过D溶液时带有了水蒸气,潮湿的Cl2才能使红色布条褪色。浓H2SO4是干燥剂,浓NaOH溶液、浓NaBr溶液与Cl2反应,都不可以。‎ ‎【答案】 B ‎6.生活中难免会遇到一些突发事件,我们要善于利用学过的知识,采取科学、有效的方法保护自己。如果发生了氯气泄漏,以下自救方法得当的是(  )‎ A.只要在室内放一盆水 B.向地势低的地方撤离 C.观察风向,顺风撤离 D.用湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离 ‎【解析】 Cl2在水中的溶解度不大,故A错误。Cl2的密度大于空气,故应逆风并向地势高的地方跑,才可以脱离危险,B、C项均错。‎ ‎【答案】 D ‎7.下列关于实验室制取Cl2的说法正确的是(  )‎ A.将混有HCl杂质的Cl2通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶除去杂质 B.实验室制取Cl2,浓盐酸起到酸性和氧化剂作用 C.实验室用如图装置除去Cl2中的少量HCl D.实验室制备Cl2,可用排饱和食盐水集气法收集 ‎【解析】 Cl2通入饱和NaHCO3溶液反应生成CO2,引入新的杂质,并且消耗Cl2,A项不正确;实验室制取Cl2,浓盐酸起到酸性和还原剂的作用,B项不正确;用饱和食盐水除去Cl2中的少量HCl气体时,导气管应长进短出,C项不正确;实验室用排饱和食盐水法收集Cl2是因为Cl2难溶于饱和食盐水,而能溶于水,D项正确。‎ ‎【答案】 D ‎8.检验氯化氢气体中是否混有Cl2,可采用的方法是(  ) ‎ 6‎ A.用干燥的蓝色石蕊试纸 B.用干燥有色布条 C.将气体通入硝酸银溶液 D.用湿润的淀粉-KI试纸 ‎【解析】 HClO具有漂白性,而Cl2不具有,若干燥环境下,Cl2不能转变为HClO,因而无漂白性,无法与HCl气体区分,气体通入AgNO3溶液都产生白色沉淀,因为Cl2与H2O反应也产生Cl-。Cl2与KI反应产生I2,淀粉遇I2变蓝,可以与HCl区分。‎ ‎【答案】 D ‎9.向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种,经过振荡,现象如下图所示,则甲、乙、丙注入的液体分别是(  )‎ ‎①AgNO3溶液 ②NaOH溶液 ③水 A.①②③ B.②①③‎ C.③②① D.①③②‎ ‎【解析】 甲中气体、溶液均无色,说明Cl2被NaOH溶液吸收,乙中气体无色,溶液出现白色浑浊,说明氯气溶于水后生成的Cl-与Ag+作用生成AgCl沉淀;丙中气体、溶液均为浅黄绿色,说明氯气部分溶于水。‎ ‎【答案】 B ‎10.在新制的氯水参加的反应中,有如下几种情况:‎ ‎ (1)向FeCl2溶液中加入氯水,氯水中起反应的主要微粒是________,反应的离子方程式为______________________________________________________。‎ ‎(2)向AgNO3溶液中加入氯水,氯水中起反应的主要微粒是________,反应的离子方程式为____________________________________________________。‎ ‎(3)向氯水中滴加石蕊试液,溶液变红,氯水中起反应的微粒是________,然后又褪色,起作用的微粒是________。‎ ‎(4)向Na2CO3溶液中加入足量氯水,现象________,反应的离子方程式为_________________________________________________________________。‎ ‎【解析】 考查氯水成分的多样性,要从氯水所含的微粒种类(Cl2、HClO、H+、Cl-)来考虑。‎ ‎【答案】 (1)Cl2 Cl2+2Fe2+===2Fe3++2Cl-‎ ‎(2)Cl- Ag++Cl-===AgCl↓ (3)H+ HClO ‎(4)有气体生成 CO+2H+===CO2↑+H2O 6‎ ‎11.实验室中常用MnO2氧化浓盐酸的方法制取氯气,实验装置如图所示:‎ ‎(1)圆底烧瓶中发生反应的离子方程式是_____________________________‎ ‎_______________________________________________________________。‎ ‎(2)如果将过量二氧化锰与20 mL 12 mol·L-1的盐酸混合加热,充分反应后生成的氯气明显少于0.06 mol。其主要原因有①____________________________;‎ ‎②____________________________________________________________。‎ ‎(3)为了提高浓盐酸的利用率,你对实验的建议是______________________‎ ‎______________________________________________________________。‎ ‎(4)实验结束清洗仪器时,为了减少烧瓶中残留氯气对环境的污染,可以向烧瓶中加入的溶液是________,有关的离子方程式是_______________________‎ ‎_______________________________________。‎ ‎【解析】 题中所给盐酸中HCl的物质的量是0.24 mol,但由于盐酸受热易挥发,且随反应的不断进行,盐酸浓度越来越小,变为稀盐酸后不再与MnO2反应,所以产生的Cl2的物质的量小于0.06 mol。‎ ‎【答案】 (1)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O ‎(2)①加热使HCl大量挥发 ‎②盐酸变稀后不再发生反应 ‎(3)将浓盐酸慢慢滴下;加热用小火 ‎(4)NaOH溶液 Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O;‎ H++OH-===H2O ‎12.有一包白色固体,它可能是KCl、K2CO3、KNO3中的一种或几种,进行下列实验:‎ ‎①溶于水,得无色溶液;‎ ‎②在所得溶液中滴入AgNO3溶液,生成白色沉淀;‎ ‎③再滴加稀硝酸,沉淀量减少但不完全消失,同时有气泡生成。‎ 根据上述现象判断:‎ ‎(1)白色固体一定含有的成分是________,可能含有的成分是________;‎ ‎(2)请写出上述实验中有关反应的离子方程式:_______________________‎ ‎_____________________________________________________________‎ 6‎ ‎【解析】 由②产生白色沉淀知,可能含有K2CO3和KCl中的一种或两种;由③沉淀量减少且有气泡生成知,一定含有K2CO3;根据沉淀不完全消失可知,一定含有KCl。‎ ‎【答案】 (1)KCl和K2CO3 KNO3‎ ‎(2)Ag++Cl-===AgCl↓,2Ag++CO===Ag2CO3↓,Ag2CO3+2H+===2Ag++H2O+CO2↑‎ ‎[能力提升]‎ ‎13.为预防“H1N‎1”‎甲型流感,可用“‎84”‎消毒液(NaClO溶液)消毒,下列说法中正确的是(  )‎ A.NaClO溶液的消毒原理是HClO具有强氧化性 B.1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应转移2 mol电子 C.NaClO溶液的漂白原理与Na2O2、活性炭相同 D. “‎84”‎消毒液与“洁厕灵”(盐酸)共同使用,可达到既清洁又消毒的双重效果 ‎【解析】 1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应转移 1 mol 电子,B错;活性炭的漂白原理是吸附色素后得无色物质,而NaClO、Na2O2的漂白原理是强氧化性,C错;D中会发生反应Cl-+ClO-+2H+===Cl2↑+H2O,生成了有毒气体,D错。‎ ‎【答案】 A ‎14.实验室制备氯气的化学方程式是MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑。下列关于实验室制氯气的说法中错误的是(  )‎ A.还原剂是HCl,氧化剂是MnO2‎ B.每生成1 mol Cl2,转移电子2 mol C.每消耗1 mol MnO2,起还原作用的HCl为4 mol D.生成的氯气中含有水蒸气和HCl ‎【解析】 在MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O中,MnO2是氧化剂,HCl是还原剂,每生成1 mol Cl2转移2 mol电子,但在参加反应的4 mol HCl中,只有2 mol被氧化,即起还原作用的HCl为2 mol;由于反应加热,因此生成的氯气中含有水蒸气和HCl气体。‎ ‎【答案】 C ‎15.某研究小组制备消毒液(主要成分为NaClO)设计了图示装置,并查阅到下列资料:在加热情况下卤素单质和碱液发生反应3X2+6OH-5X-+XO+3H2O。回答下列问题:‎ 6‎ ‎(1)装置中的试管内发生反应的离子方程式为_______________________________________________________________‎ ‎______________________________________________________________。‎ ‎(2)装置中能否省去饱和NaCl溶液的洗气瓶?________,理由是______________________________________________________________。‎ ‎(3)装置中能否省去盛浓硫酸的洗气瓶?________,理由是______________________________________________________________。‎ ‎(4)装置中能否省去盛冰水的烧杯?________,理由是_______________________________________________________________。‎ ‎【解析】 装置产生的Cl2在冰水冷却下和NaOH发生反应制得消毒液。运用该装置必须通过饱和NaCl溶液除去HCl,否则将生成NaCl,降低NaClO的纯度;但干燥装置可以省略,因为少量水蒸气不会影响反应;冷却装置不可省略,因为氯气和水的反应是放热反应,温度升高,引起副反应:3Cl2+6OH-5Cl-+ClO+3H2O。‎ ‎【答案】 (1)Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O ‎(2)否 氯气中混有的HCl气体进入试管中也会和氢氧化钠溶液反应,降低NaClO的产量和纯度 ‎(3)能 少量水蒸气进入试管中不影响反应 ‎(4)否 氯气和水的反应是放热反应,反应时温度升高,会引起副反应,生成NaClO3‎ 6‎