课标版2021高考化学一轮复习专题五钠镁铝及其化合物课件 16页

考点一　钠及其化合物 考点清单 考点基础 一、钠的性质、制取、保存及用途 物理性质 钠是一种质软、银白色、有金属光泽的金属,具 有良好的导电性、导热性, 密度比水小、比煤油 大 ,熔点较低 化学性质 (1)与非金属反应:2Na+Cl 2   2NaCl, 4Na+O 2   2Na 2 O,2Na+O 2   Na 2 O 2 (2)与水反应:① 　2Na+2H 2 O   2NaOH+H 2 ↑      ( 与水反应的实质是金属钠与水电离产生的氢 离子反应 ) (3)与酸反应:2Na+2H +   ② 　2Na + +H 2 ↑     (4)与盐溶液反应: a.钠投入到NaCl稀溶液中,只有H 2 产生,离子方程 式为③ 　2Na+2H 2 O   2Na + +2OH - +H 2 ↑     b.钠投入到饱和NaCl溶液中,有H 2 产生,同时有 NaCl晶体析出(恢复至原温度) c.钠投入到NH 4 Cl溶液中,有H 2 和NH 3 逸出 d.钠投入到CuSO 4 溶液中,有H 2 和蓝色沉淀生成 制取 2NaCl(熔融)   2Na+Cl 2 ↑ 保存 金属钠保存在煤油中 用途 工业上用钠作强还原剂,用于冶炼金属,如:4Na+ TiCl 4 (熔融)   Ti+4NaCl ; Na-K合金(液 态)用作原子反应堆的导热剂 ;在电光源上,用钠 制高压钠灯 二、NaOH的性质 1.物理性质 俗名烧碱、火碱、苛性钠 ,是一种白色固体, 易吸收空气中的水分而潮解 , 易溶于水并放热,水溶液有涩味。 2.化学性质 NaOH来源广泛,是一种最常用的一元强碱,有强腐蚀性,具有碱的通性。 氧化钠(Na 2 O) 过氧化钠(Na 2 O 2 ) 颜色、状态 ④ 　白色     固体 ⑤ 　淡黄色     固体 类别 碱性氧化物 过氧化物 化合价         电子式 制取化学 方程式 ⑥ 　4Na+O 2   2Na 2 O     ⑦ 　2Na+O 2   Na 2 O 2      化学键类型 只有离子键 有离子键和共价键 与水反应的 化学方程式 ⑧ 　Na 2 O+H 2 O   2NaOH     ⑨ 2Na 2 O 2 +2H 2 O   4NaOH+O 2 ↑     三、钠的氧化物的性质比较 与CO 2 反应的 化学方程式   　Na 2 O+CO 2   Na 2 CO 3        　2Na 2 O 2 +2CO 2   2Na 2 CO 3 +O 2      与盐酸反应的 化学方程式   　Na 2 O+2HCl   2NaCl+H 2 O   　2Na 2 O 2 +4HCl   4NaCl+ 2H 2 O+O 2 ↑     主要用途 可制烧碱 漂白剂、消毒剂、供氧剂 保存 密封 密封、远离易燃物 四、Na 2 CO 3 与NaHCO 3 的性质比较 碳酸钠 碳酸氢钠 化学式 Na 2 CO 3 NaHCO 3 俗名   　纯碱、苏打       　小苏打     水溶液的 酸碱性 碱性 碱性 类别 离子化合物 离子化合物 颜色、状态 白色固体 白色固体 水溶性 易溶于水 可溶于水 与盐酸反应 及反应速率 Na 2 CO 3 +2HCl   2NaCl+H 2 O+CO 2 ↑ NaHCO 3 +HCl   NaCl+H 2 O+CO 2 ↑ 与同浓度的盐酸反应的速率:两者等浓度时NaHCO 3 比Na 2 CO 3 快 热稳定性 受热难分解 2NaHCO 3   Na 2 CO 3 +H 2 O+CO 2 ↑ 用途 化工原料、洗涤剂 食品发酵、治疗胃酸过多、泡 沫灭火器 相互转化 Na 2 CO 3   NaHCO 3 五、焰色反应 1.定义 许多金属或它们的化合物在灼烧时会使火焰呈现特殊的颜色,这在化学上 叫作焰色反应。 2.实验步骤 (1)一点:点燃酒精灯。 (2)二洗烧:将铂丝(或光洁无锈的铁丝)放入稀盐酸中清洗,再放到外焰上灼 烧,直至火焰呈现原来的颜色。 (3)三蘸烧:用铂丝(或铁丝)蘸取固体或液体待测物,灼烧并观察火焰颜色 [ 若是钾元素,应透过蓝色的钴玻璃(可滤去遮盖紫色的黄光)观察 ]。 (4)四洗烧:铂丝(或铁丝)用稀盐酸洗净,放在外焰上烧至原色,放回原处。 说明　a. 焰色反应不是化学变化,而是一种物理现象 ,主要用于碱金属或碱 土金属元素的检验。焰色反应是元素的性质,不因元素的存在形式改变而 改变。 b.用稀盐酸清洗的原因:生成金属氯化物,而金属氯化物在高温时可挥发。 c.焰色反应中所用的火焰部分应是无色或浅色的。 d.灼烧铂丝(或铁丝)时应一直烧至火焰恢复到原来的颜色。 考点二　镁、铝及其化合物 考点基础 　　1.镁和铝分别位于第三周期的ⅡA族和ⅢA族。它们的原子核外均有 3个电子层,其原子结构示意图分别为:Mg①             ,Al②             。铝的熔沸点比镁的高、硬度比镁的大。 2.Mg、Al都是较活泼的金属,常温下能被空气中的O 2 氧化,表面生成一层 致密的氧化膜 。镁和铝在纯氧中剧烈燃烧,发出耀眼的③ 　白     光。镁不 易和冷水反应,但能与沸水迅速反应。常温下铝在浓硫酸或浓硝酸中会发 生④ 　钝化     ,所以 常用铝槽车来运输浓硫酸或浓硝酸 。 3.MgO是很轻的白色粉末,属于碱性氧化物,它能与水缓慢反应生成Mg (OH) 2 ;它具有很高的熔点,可作⑤ 　耐高温     材料。MgCl 2 是一种无色、味 苦、易溶于水的固体,易潮解,可作干燥剂。 工业上用电解熔融的MgCl 2 的 方法制取金属镁 。 4.Al 2 O 3 是一种白色物质,Al(OH) 3 是一种白色胶状物质,它们都是不溶于水 的⑥ 　两     性化合物,它们既能与强酸反应,又能与强碱反应,如Al 2 O 3 +6H +   2Al 3+ +3H 2 O,Al 2 O 3 +2OH -   2Al   +H 2 O;Al(OH) 3 +3H +   Al 3+ +3H 2 O,Al(OH) 3 +OH -   Al   +2H 2 O。 5.实验室常用Al 3+ 和浓氨水反应或在含Al   的溶液中通入CO 2 气体两种方 法来制取Al(OH) 3 。因 Al(OH) 3 具有两性 ,故通常不采用强碱或强酸来制 取。明矾的化学式可写为KAl(SO 4 ) 2 ·12H 2 O或K 2 SO 4 ·Al 2 (SO 4 ) 3 ·24H 2 O,它是 一种复盐, 常用来净水,原理是⑦ 　Al 3+ +3H 2 O   Al(OH) 3 (胶体)+3H +      (用离子方程 式表示)。 重点突破 “铝三角”及其应用 1.“铝三角”是指Al 3+ 、Al(OH) 3 和Al   相互转化的三角关系,如下图所示:   具体反应有: Al(OH) 3 +OH -   Al   +2H 2 O Al 3+ +3NH 3 ·H 2 O   Al(OH) 3 ↓+3N   Al(OH) 3 +3H +   Al 3+ +3H 2 O Al 3+ +3OH -   Al(OH) 3 ↓ Al   +H + +H 2 O   Al(OH) 3 ↓ Al   +CO 2 (过量)+2H 2 O   Al(OH) 3 ↓+HC   Al   +4H +   Al 3+ +2H 2 O Al 3+ +4OH -   Al   +2H 2 O 另外存在反应Al 3+ +3Al   +6H 2 O   4Al(OH) 3 ↓ 2.应用 (1)制取Al(OH) 3 Al 3+ +3NH 3 ·H 2 O   Al(OH) 3 ↓+3N   Al   +CO 2 (过量)+2H 2 O   Al(OH) 3 ↓+HC   (2)离子共存问题 Al 3+ 与HS - 、S 2- 、Al   、HC   、C   等因发生相互促进的水解反应而不能 大量共存,Al   与N   、Fe 3+ 等也不能大量共存。