江苏省启东中学2020-2021学年高一上学期期初考试化学试题 人教版含答案 7页

江苏省启东中学2020～2021学年度第一学期期初考试 高一化学试卷 ‎ ‎ ‎（考试用时：90分钟 总分：100分）‎ 注意事项：‎ ‎　　1.本试卷共分两部分，第I卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。‎ ‎　　2.所有试题的答案均填写在答题卡，答案写在试卷上的无效。‎ 可能用到的相对的原子质量：H:‎1 C:12 N:14 O:16 Mg:24 Al:27 S:32 Fe:56‎ 第I卷 选择题(共40分)‎ 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1．下列说法错误的是（ ）‎ A．丁达尔效应可以区分溶液和胶体 B．以水为分散剂的分散系，按稳定性由弱至强的顺序是：浊液、胶体、溶液 C．一种分散系里只能有一种分散质 D．分散系中分散质粒子直径由大到小的顺序是：浊液、胶体、溶液 ‎2．将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列正确的是(　　)‎ A．硫酸、纯碱、石膏 B．氢硫酸、烧碱、绿矾 C．碳酸、生石灰、醋酸钠 D．磷酸、熟石灰、苛性钾 ‎3．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在‎700℃‎时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是(　　)‎ A．金刚石属于金属单质 B．制造过程中元素种类没有改变 C．CCl4是一种化合物 D．这个反应是置换反应 ‎4．下列变化不能通过一步化学反应实现的是(   )‎ A．BaCl2→BaSO4 B．CuO→Cu(OH)2‎ C．NaOH→Na2CO3 D．MgSO4→Mg(OH)2‎ ‎5．下列关于电解质的说法正确的是(　　)‎ - 7 -‎ A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质 B．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质 C．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质 D．BaSO4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质 ‎6．下列反应的离子方程式书写不正确的是（ ）‎ A. 金属钠与水：2Na+2H2O= 2Na十＋2OH一＋H2↑‎ B. 氯化钠溶液与硝酸银溶液：Cl一＋Ag+=AgC1↓‎ C. 稀盐酸与碳酸钙：CaCO3+2H+=Ca2+ +CO2↑+H2O D. 稀硫酸与氢氧化钡溶液：H++SO42一＋Ba2++OH一=H2O+BaSO4↓‎ ‎7．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的一组是（ ）‎ A. Mg2＋、Al3＋、Cl－、OH－‎ B. Na＋、Ba2＋、OH－、SO42－‎ C. K＋、Na＋、NO3－、HCO3－‎ D. K＋、NH4+、CO32－、OH－‎ ‎8．只用一种试剂，将Na2SO4 、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四种溶液分开，这种试剂是（ ）‎ A．NaOH溶液 B．AgNO3溶液 C．BaCl2溶液 D．Ba(OH)2溶液 ‎9．某工业废水中存在大量的Na+、Cl－、Cu2+、SO42-，欲除去其中的Cu2+、SO42-，设计工艺流程如图所示： ‎ 下列说法不正确的是（ ）‎ A．NaOH的作用是除去Cu2+ ‎ B．试剂a 为Na2CO3，试剂b为BaCl2‎ C．流程图中，操作x为过滤 ‎ D．试剂c为盐酸 ‎10．硫单质在反应3S＋6KOH===2K2S＋K2SO3＋3H2O中的变化是(　　)‎ A．被氧化 B．被还原 C．既被氧化又被还原D．既未被氧化又未被还原 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。‎ - 7 -‎ ‎11．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是(　　)‎ A．Cl2＋2KBr===Br2＋2KCl B．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑‎ C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3‎ D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2‎ ‎12．短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们的原子的最外层电子数之和为10。A与C在周期表中同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数。下列叙述正确的是 ‎ A．原子半径B＞C＞A B．氧化物的熔点B＞A ‎ C．A与C能形成离子化合物 D．氢化物的稳定性C＞A ‎13．用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中，正确的是 X Y Z Y X Z A 非金属单质 非电解质 纯净物 B 置换反应 氧化还原反应 离子反应 C 胶体 分散系 混合物 D 酸性氧化物 非金属氧化物 氧化物 ‎14．Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应，产生标准状况下的氢气‎4.48 L，下列推断中不正确的是 A．参加反应的Mg、Al共0.2 mol B．参加反应的HCl为0.4 mol C．Mg、Al在反应中共失去0.4 mol电子 D．若与足量的稀硫酸反应能产生0.4 mol H2‎ ‎15．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2： 2KClO3＋H‎2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O ,对于该反应，下列说法正确的是 - 7 -‎ A．KClO3在反应中得到电子 B．ClO2是氧化剂 C．H‎2C2O4在反应中被氧化 D．1mol KClO3参加反应，有2mol电子转移 第Ⅱ卷 非选择题(共60分)‎ ‎16．铁元素是人体内一种微量元素，主要以Fe2+的形式存在。请回答下列问题：‎ ‎（1）下列微粒中，既有氧化性又有还原性的是____________（填字母）。‎ A．Fe B．Fe2+ C．Fe3+‎ ‎（2）维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，在此过程中__________是还原剂，具有 ‎ 性。‎ ‎（3）某种麦片中含有微量的细小铁粉，食用该麦片后，铁粉与胃酸反应的离子方程式是______________。‎ ‎（4）含硫酸亚铁的药片可治疗缺铁性贫血，其表面有糖衣，糖衣的作用是 。‎ ‎17．有下列物质：①氢氧化钠固体，②铜丝，③氯化氢气体，④稀硫酸，⑤二氧化碳气体，⑥氨水，⑦碳酸钠粉末，⑧蔗糖晶体，⑨熔融氯化钠，⑩CuSO4·5H2O晶体。请用序号填空：‎ ‎（1）上述状态下属于混合物的是 ，可导电的是__________。‎ ‎（2）属于电解质的是__________。‎ ‎（3）属于非电解质的是__________。‎ ‎（4）上述状态下的电解质不能导电的是__________。‎ ‎18．按要求完成下列填空 ‎（1）写出下列物质的电离方程式:‎ Fe2(SO4)3_____________________________________________，‎ NaHCO3______________________________________________；‎ ‎（2）写出下列反应的离子方程式：‎ 稀盐酸与碳酸钙反应___________________________________，‎ 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应_______________________________；‎ ‎（3）写出与下列离子方程式相对应的化学方程式:‎ H+ + OH- =H2O _______________________________________，‎ CO32- + 2H+=CO2↑+ H2O_______________________________。‎ ‎19．有反应①2H2O＋Cl2＋SO2===H2SO4＋2HCl，‎ ‎②2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，针对上述两个反应回答下列问题：‎ ‎(1)两反应中的氧化剂的氧化性强弱顺序为______，还原剂的还原性强弱顺序为_______。‎ ‎(2)反应①中氧化产物和还原产物的质量比为________。‎ - 7 -‎ ‎(3)反应②中氯化氢表现出的性质是________(填字母)。‎ a．还原性　　b．酸性　　c．氧化性 ‎(4) 指出反应②的氧化剂________，氧化产物________。‎ 用双线桥法标出电子转移。‎ ‎2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O ‎20．研究性学习小组对某硫酸亚铁晶体(FeSO4·xH2O)热分解研究，该小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究，并通过称量装置B质量测出x的值。‎ ‎（1）装置B中硫酸铜粉末变蓝，质量增加‎12.6g，说明产物中有 （填分子式）。‎ ‎（2）硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中还残留红棕色固体氧化铁。‎ ‎（3）装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中存在 （填氧化性或还原性）气体______（填分子式）。‎ ‎（4）实验中要持续通入氮气，否则测出的x会_____(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。‎ ‎（5）从理论上分析得出硫酸亚铁分解还生成另一物质三氧化硫，写出硫酸亚铁分解的化学方程式________。‎ ‎（6）某研究所利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体(FeSO4·xH2O)进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量分解温度的关系如图2，根据图2中有关数据，可计算出FeSO4·xH2O - 7 -‎ 中的x＝______。(写出计算过程)‎ - 7 -‎ 期初答案 ‎1、C2、B3、A4、B5、D6、D7、C8、D9、B10、C ‎11、D12、AB13、C14、BC15、AC ‎16、（共10分，每空2分）（1）B （2） 维生素C ，还原性（3）Fe +2H+ = Fe2+ +H2‎ ‎（4）‎ ‎17、（共10分，每空2分）（1）④⑥ ②④⑥⑨　（2）①③⑦⑨⑩　‎ ‎（3）⑤⑧ （4）①③⑦⑩‎ ‎18、（共12分，每空2分）‎ ‎(1) Fe2(SO4)3=2Fe3+ + 3SO42- NaHCO3=Na+ + HCO3- ‎ ‎(2)CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑+ H2O Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42-= BaSO4 ↓+ 2H2O ‎ ‎(3) HCl + NaOH = NaCl + H2O Na2CO3 + 2HCl =2NaCl+ CO2↑+ H2O ‎19、（共14分，每空2分）‎ ‎(1)KMnO4>Cl2　SO2>HCl　(2)98：73　(3)ab（4）KMnO4 Cl2‎ 双线桥法略 ‎20、（共14分，每空2分）‎ ‎(1) H2O（3）还原性 二氧化硫（4）偏小（5） 2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑ ‎ ‎（6）7 计算过程略 - 7 -‎