2020年高中化学 课时跟踪检测（一）海带中碘元素的分离及检验 苏教版选修6 4页

课时跟踪检测（一） 海带中碘元素的分离及检验 ‎1．提纯含杂质的固体碘单质最常用的方法是(　　)‎ A．萃取　　　　　　　　　 B．重结晶 C．升华 D．蒸馏 解析：选C　根据碘易升华的物理性质可判断，提纯含杂质的固体碘单质最常用的简单方法是升华。‎ ‎2．在实验室中进行分液操作，下列仪器中一定需要的是(　　)‎ A．锥形瓶 B．分液漏斗 C．玻璃棒 D．温度计 解析：选B　萃取和分液常用的仪器是分液漏斗。‎ ‎3．用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是(　　)‎ A．实验使用的主要仪器是分液漏斗 B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大 C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色 D．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出 解析：选D　水的密度比CCl4小，水在上层，应从漏斗上口倒出，碘的四氯化碳溶液在下层，应从下口流出。‎ ‎4．从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是(　　)‎ 解析：选B　碘的苯溶液在分液漏斗中位于上层，应待下层液体放出后从上口倒出；分离碘并回收苯应用蒸馏的方法，用水浴加热能控制温度不至于太高而防止碘的升华；海带灼烧成灰应在坩埚中进行；过滤时应用玻璃棒引流。‎ ‎5．下列实验操作错误的是(　　)‎ A．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 B．分液漏斗在使用前要检漏 C．配制浓硫酸和浓硝酸的混酸时，应将浓硫酸慢慢加到浓硝酸中，并及时搅拌和冷却 D．用丙酮萃取碘水中的碘 4‎ 解析：选D　因为丙酮和水互溶，所以不可以用丙酮萃取碘水中的碘。‎ ‎6．现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液　②乙醇和丁醇　③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是(　　)‎ A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液 C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液 解析：选C　第一组的两种物质为互不相溶的两种液体，可用分液法分离；第二组利用液体混合物沸点不同，用蒸馏法使之分离；第三组混合液用萃取法分离。‎ ‎7．下列仪器在使用时，其下端管口紧靠承接器内壁的是(　　)‎ ‎①胶头滴管　②漏斗　③分液漏斗　④滴定管 A．①② B．②③‎ C．③④ D．①④‎ 解析：选B　为防止过滤的滤液和分液的下层液体溅失，漏斗用于过滤、分液漏斗用于分液时，其下端管口要紧靠承接器内壁。‎ ‎8．某研究性学习小组拟从实验室含碘废液中回收碘，制订两种方案提取，他们的实验方案如下：‎ 试回答下列问题：‎ ‎(1)方案一，证明废水含有单质碘可用的试剂是______。‎ ‎(2)方案一，步骤③反应的化学方程式为______________________________________。‎ ‎(3)方案二，用H2O2溶液而不用氯气，理由是____________________________________。‎ ‎(4)方案二，步骤⑤的名称是__________。‎ ‎(5)方案二，蒸馏时用到的玻璃仪器，除尾接管、接收器、酒精灯外，还缺少的玻璃仪器有____________。‎ ‎(6)KI溶液与KIO3溶液反应也可得到I2，反应的离子方程式为___________________________________。‎ 解析：(1)检验I2的存在通常用淀粉溶液。‎ ‎(2)步骤③由Fe3I8→KI，碘的化合价未变化，应为非氧化还原反应，铁的化合价也未变化，可推断出产物为Fe3O4。　‎ ‎(3)H2O2作为氧化剂，其还原产物为H2O，无污染，是绿色氧化剂。‎ 4‎ 答案：(1)淀粉溶液 ‎(2)Fe3I8＋4K2CO3===8KI＋4CO2↑＋Fe3O4‎ ‎(3)过氧化氢是绿色氧化剂，不产生污染且不会使生成的碘进一步氧化 ‎(4)萃取 ‎(5)蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计 ‎(6)IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O ‎9．回答下面的问题：‎ ‎(1)分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用方法是：____________。‎ ‎(2)在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法____________________________________________________________________。‎ 解析：(1)对于沸点不同但又互溶的液体混合物，可采用蒸馏法分离。(2)分液漏斗内分层的液体，一层是“油层”，另一层是“水层”，“油层”不溶于水，“水层”溶于水。根据这种性质，用“水溶法”即可进行鉴别。‎ 答案：(1)蒸馏法 ‎(2)取一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体，向其中加入少量水。如果加水后试管中的液体不分层，说明分液漏斗中下层是“水层”，反之，则上层是“水层”‎ ‎10．已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质量分数大于或等于98%的硫酸，而乙不溶。现有一份甲和乙的混合样品，通过实验进行分离，可得到固体甲(实验中使用的过滤器是用于过滤强酸性液体的耐酸过滤器)。请填写表中空格，完成由上述混合物得到固体甲的实验设计(见下表)。‎ 序号 实验步骤 简述实验操作(不必叙述如何组装实验装置)‎ ‎①‎ 溶解 将混合物放入烧杯中，加入98% H2SO4，充分搅拌直到固体不再溶解 ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎⑤‎ 洗涤沉淀 ‎⑥‎ 检验沉淀是否洗净 答案：‎ 序号 实验步骤 简述实验操作(不必叙述如何组装实验装置)‎ 4‎ ‎②‎ 过滤 安装好过滤装置，将①的悬浊液沿玻璃棒加入过滤器中过滤 ‎③‎ 稀释(或沉淀)‎ 在另一烧杯中，放入适量蒸馏水将②的滤液慢慢加入该烧杯中并不断搅拌 ‎④‎ 过滤 重新安装过滤装置，将③的悬浊液沿玻璃棒加入过滤器中过滤 ‎⑤‎ 向④的过滤器中注入少量蒸馏水，使水面浸过沉淀物，等水滤出后，再次加水洗涤，连洗几次 ‎⑥‎ 用小试管从⑤的漏斗下口取少量洗出液，滴入氯化钡溶液，如没有白色沉淀，说明沉淀已洗净 4‎