2020高中化学 影响盐类水解的主要因素（基础）巩固练习 新人教版选修4 4页

影响盐类水解的主要因素 ‎【巩固练习】‎ 一、选择题 ‎1．下列有关pH变化判断中，正确的是（ ）‎ A．随着温度的升高，碳酸钠溶液的pH增大 B．随着温度的升高，纯水的pH增大 C．新制氯水光照一段时间后，pH增大 D．NaOH溶液久置于空气中，pH增大 ‎2．物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的氢氧根浓度由大到小的顺序正确的是（ ）‎ ‎①NaHSO4；②NaHCO3；③Na2CO3；④Na2SO4。‎ A．④③②① B．①②③④ C．③②④① D．③④②①‎ ‎3．在‎25℃‎时，某醋酸钠溶液的pH为9，下列说法错误的是（ ）‎ A．由水电离出的OH―离子浓度约为1×10－9 mol / L B．溶液中存在CH3COOH分子 C．溶液中c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)‎ D．溶液中加入少量醋酸pH将减小 ‎【高清课堂：盐类的水解—水解平衡】‎ ‎4．物质的量浓度相同的三种正盐NaX、NaY、NaZ的水溶液，其pH分别为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（ ）‎ A．HX＞HZ＞HY B．HZ＞HY＞HX C．HX＞HY＞HZ D．HY＞HZ＞HX ‎5．在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－离子浓度分别为A mol/L与B mol/L，则A和B的关系为（ ）‎ A．A＞B B．A=10－4 B C．B=10―‎4 A D．A=B ‎6．向浓度为0.1 mol·L－1的K2CO3溶液中，分别加入下列物质，能使c(CO32－)增大的是（ ）‎ ‎ A．H2O B．CO‎2 C．K2S D．KOH ‎【高清课堂：盐类的水解—水解平衡】‎ ‎7．在常温下，纯水中存在电离平衡H2OH++OH―，如果使水的电离程度增大，并使c(H+)增大，应加入的物质是（ ）‎ A．NaHSO4 B．KAl(SO4)‎2 ‎‎ C．NaHCO3 D．CH3COONa ‎8．恒温条件下，在CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列物质：①固体NaOH；②固体KOH；③固体NaHSO4；④固体CH3COONa；⑤冰醋酸。其中一定可使c(CH3COO－)／c(Na+)比值增大的是（ ）‎ A．①② B．②⑤ C．①⑤ D．②④⑤‎ ‎【高清课堂：盐类的水解—水解平衡】‎ ‎9．下列物质的溶液中所含离子种类最多的是( )‎ ‎ A.KCl B.Na3PO‎4 ‎ C.Na2CO3　　 D.AlCl3‎ ‎10．‎25℃‎时，l mol·L－1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得各溶液的c(NH4+)分别为a mol·L－1、b rnol·L－1、c mol·L－1，则（ ）‎ 4‎ ‎ A．a=b=c B．a＞b＞c C．a＞c＞b D．c＞a＞b ‎11．用0.10 mol·L－1的盐酸滴定0.10 mol·L－1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是（ ）‎ A．c(NH4+)＞c(Cl－)，c(OH－)＞c(H+)‎ B．c(NH4+)＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(H+)‎ C．c(Cl－)＞c(NH4+)，c(OH－)＞c(H+)‎ D．c(Cl－)＞c(NH4+)，c(H+)＞c(OH－)‎ ‎12．下列事实，其中不能用勒夏特列原理（平衡移动原理）解释的是（ ）‎ ‎ ①草木灰不能与铵盐混合施用；‎ ‎ ②用加热的方法除去硝酸钾溶液中的Fe3+；‎ ‎ ③配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸；‎ ‎ ④向双氧水中加入少量MnO2，立即产生大量气泡；‎ ‎ ⑤加热可以提高纯碱溶液的去污能力；‎ ‎ ⑥合成氨工业中‎500℃‎左右比室温有利于提高单位时间内氨的产量。‎ ‎ A．①② B．③④ C．④⑥D．①③⑥‎ 二、填空题 ‎1．比较下列溶液的pH（填“＞”、“＜”或“=”）。‎ ‎ （1）0.1 mol／L NH4Cl溶液的pH________‎0.01m01／L NH4Cl溶液的pH；‎ ‎ （2）0.1 mol／L Na2CO3溶液的pH________0.1 mol／L NaHCO3溶液的pH；‎ ‎ （3）‎25℃‎、1 mol／L FeCl3溶液的pH________‎80℃‎、1 mol／L FeCl3溶液的pH；‎ ‎ （4）0.1 mol／L(NH4)2CO3溶液的pH________0.1 mol／L Na2CO3溶液的pH。‎ ‎2．向纯碱溶液中滴人酚酞溶液，观察到的现象是________，原因是________；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，观察到的现象是________，原因是________。‎ ‎3．（1）在饱和氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时产生的现象有①________；②________；用离子方程式表示上述现象产生的原因是________。‎ ‎ （2）在饱和氯化铁溶液中加入一种单质，也会产生类似上述现象的反应，这种单质是________（填字母）。‎ ‎ A．磷 B．硫 C．镁 D．铜 ‎【答案与解析】‎ 一、选择题 ‎1．A ‎【解析】A项中温度升高，促进盐类的水解，所以c(OH－)增大，pH增大，正确；纯水温度升高，促进水的电离，c(H+)、 c(OH－)均增大，但pH为c(H+)的负对数，所以pH应该减小，B错；新制氯水光照一段时间后，会变成稀盐酸，c(H+)增大，所以pH应该减小，C错；NaOH溶液久置于空气中，会吸收空气中的CO2，使得溶液碱性变弱，pH变小，D错。‎ ‎2．C ‎【解析】本题考查影响盐类水解的内因，组成盐的酸根对应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱，水解程度就越大（越弱越水解）。由于题目中四种盐对应酸的酸性为：H2CO3＞HCO3-。所以各阴离子的水解程度为：HCO3-＜CO32-。而NaHSO4电离出的H+对水电离有抑制作用，使溶液中的OH-最小，Na2SO4对水的电离无影响，所以C项正确。‎ ‎3．A 4‎ ‎【解析】醋酸钠在溶液中完全电离，生成Na+和CH3COO－，由于CH3COO―+H2OCH3COOH+OH―，所以溶液中存在CH3COOH分子，并且c(Na+)＞c(CH3COO－)，由于水解程度较小，所以溶液中的c(OH－)、c(H+) 远小于c(Na+)、c(CH3COO－)，题目中给出pH为9，所以c(H+)=10×10-9，c(OH－)=10×10-5，所以A错，BC正确。若向溶液中加入少量醋酸，则会使得溶液中c(H+)增大，从而使得pH减小。本题选A。‎ ‎4．C ‎【解析】本题实质仍是考查影响盐类水解的内因，组成盐的酸根对应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱，水解程度就越大（越弱越水解）。由题意，物质的量浓度相同的三种正盐NaX、NaY、NaZ的水溶液，其pH分别为8、9、10，即其水解程度逐渐增大，所以HX、HY、HZ的酸性应该逐渐减弱，C选项正确。‎ ‎5．B ‎【解析】本题实质考查水电离的影响因素：酸、碱的存在会抑制水的电离，CH3COONa会促进水的电离，所以肯定是A