2018-2019学年上海市金山中学高一下学期期末考试 化学 6页

‎2018-2019学年上海市金山中学高一下学期期末考试 ‎ 化学 ‎(考试时间：60分钟 满分：100分 命题人： 审核人：） ‎ 一、选择题（共40分，细小题2分。每小题只有一个正确答案）‎ ‎1.破坏臭氧层的物质主要是两类。一类是氮氧化物，另一类是 A. 二氧化硫 B.氟利昂 C.一氧化碳 D.氯仿 ‎2.酸雨形成的主要原因是 ‎ A.过度砍伐 B.工业排放二氧化碳 C.含氮、磷洗衣粉的使用 D.大量燃烧煤和石油 ‎3. 医用生理盐水中氯化钠的质量分数为 ‎ A.0.9% B.3% C. 30% D. C. 90%‎ ‎4. 氮气用来填充灯泡是由于氮气 ‎ A.无色 B.无味 C.性质稳定 D.密度小 ‎5. 属于非电解质的是 A.醋酸 B.乙醇 C.食盐 D.烧碱 ‎6.在接触法制硫酸中，不包括的设备有 ‎ A.沸腾炉 B.氧化炉 C.接触室 D.吸收塔 ‎7.不存在化学键的物质是 A.氢气 B.二氧化碳 C.氩气 D.金刚石 ‎8.新制氯水在光照下逸出的气体是 ‎ A.氯气 B.氧气 C.氯化氢 D.水蒸气 ‎9.关于浓硫酸的叙述正确的是 ‎ A.常温下能使铁钝化 B.无色易挥发的液体C.能够干燥氨气 ‎10.氮元素被还原的过程是 D.常温下迅速与铜片反应 A.NH3→NH4C1 B.N2→NO C.NO2→N2O4 D.N2→Mg2N2 ‎ ‎11.可逆反应2S02+02=2S03达到平衡后，通入1802,再次达到平衡时 ‎180存在于 A.S03和02 B.S02和 S03 ‎ C.SO2、O2和 SO3 D.SO2 和 O2‎ ‎12.实验室在启普发生器中加入锌粒和稀硫酸制取氢气，可加快反应速率的合理措施是 A.用浓硫酸代替稀硫酸 B.给装置部分加热 C.滴加少量硫酸铜溶液 D.将锌粒改为铸粉 ‎13.海水提溴时常用热空气或水蒸气将溴吹出制成粗溴，食因为单质碘 A.性质稳定 B.沸点低 C.不溶于水 D.易升华 ‎14.关于氯化铵的说法，不正确的是 A.是一种按态氮肥 B.属于共价化合物 C.存在离子键和共价键 D.受热分解产生氨气 ‎15.溶质分子（或离子）受水分子作用向水中扩散是 热量的 变化。‎ A.吸收，化学 B. 放出，物理 C.吸收,物理 D.放出，化学 ‎16.书写正确的电离方程式是 A.CH3COOH—H++CH3COO- B. KHS04—K++H++S042-‎ C. H2CO3—2H++C032- D. H2SO3—2H++S03- ‎ ‎17.氨水中存在NH3•H20=NH4++OH-,要使平衡逆向移动且[OH-]增大，应加入少量 A.固体氯化铵 B.稀硫酸 C.固体氢氧化钠 D.水 ‎18.关于FeCl3溶液的叙述正确的是 A.加入盐酸，抑制Fe3+水解 B.升温，抑制Fe3+水解 C.浓度越大，Fe3+7水解程度越大D.将溶液蒸干可得FeCl3固体 ‎19.能用H++OH-→H20表示的反应是 ‎ A.醋酸与氨水 B.稀硫酸与氢氧化钡溶液 C.稀盐酸与氢氧化铜 D.稀硫酸与烧碱溶液 ‎20.在pH=l的无色透明溶液中能大量共存的离子组是 A. Fe2+、Cu2+、S042- B. Na+、S042-> S2-‎ C. K+、HCO3-、Cl- D. Mg2+、NH4+、Cl-‎ 二、综合题（共60分）‎ ‎(一）（本题共15分） ‎ ‎ 在容积为100L的容器中，通入一定量的N2O4,发生反应N2O4(g)=‎ ‎2N02(g)-Q(Q>O)。100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。80s时，改变反应温度为T，N2O4度以O.OO2Omol•L-1•s-1的平均反应速率降低，经10s又达到平衡。‎ 完成下列填空：‎ ‎21.比较N、O的原子半径：r(N) r(O)（选填“＞”“＜”）。‎ ‎22.在0-60s时段，反应速率v(N2O4)= mol•L-1•min-1。‎ ‎23.若在相同情况下最初向该容器充入的是NO2气体，要达到上述同样的状态，NO2的起始浓度是 mol•L。‎ ‎24.T 100℃（选填“＞”“＜”），判断理由是 。‎ ‎25.画出容器在80-90℃时段内NO2和N2O4的浓度变化。‎ ‎（二）（本题共15分）‎ ‎ 任何物质的水溶液都存在水的电离平衡，其电离方程式可表示为：‎ H2O=H++OH-。下表是不同温度下水的电离积数据：‎ 温度（℃）‎ ‎25‎ t1‎ t2‎ 水的离子积常数 ‎1×10-14‎ a ‎1×10-12‎ 完成下列填空：‎ ‎26.25℃时，向100mL纯水中加入0.01mol的NH4Cl固体，（选填“促进”“抑制”）了水的电离平衡，所得溶液呈 性（选填“酸”“碱”或“中”），原因是（用离子反应方程式表示） 。‎ ‎27.若25＜t1＜t2，则a 1×10-14（选填“＞”“＜”或“=”），理由是 。‎ ‎28. t1℃时，测得纯水的[H+]=2.4×10-7mol/L，则[OH-]= mol/L；‎ 该温度下某盐酸溶液的[Cl-]=0.01mol/L，该溶液的[OH-]= mol/L；‎ ‎29. t2℃时，0.01mol/L的NaOH溶液的pH= 。‎ ‎（三）（本题共15分）‎ ‎ 为探究SO2的性质，某同学按如图所示的装置进行实验。‎ 完成下列填空：‎ ‎30.装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是 ，A中发生反应的 化学方程式是 。‎ ‎31.装置B中的现象是 ，说明SO2具有 (填代码）；装置C中 发生反应的化学方程式是 ，说明SO2具有 (填代码）。‎ a.氧化性 b.还原性 c.漂白性 d.酸性 ‎32. 装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，写出实验操作及现象 ；尾气可采用 溶液吸收。‎ ‎(四）（本题共15分）‎ ‎ 工业合成氨在一定条件下发生如下反应：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)， 当进的N2和H2的体积比为1:3时，经测定，在一定温度、压强和催化剂条件下所得氨的平衡浓度（体积分数）如下表所示：‎ 而实际从合成塔出来的混合气体中含有氨约15%°。‎ 完成下列填空：‎ ‎33.目前公认的合成氨工业最恰当的催化剂是 。‎ a.酶 b. 二氯化锰 c.铁触媒 d.五氧化二矾 ‎34. 298K时合成氨，每生成lmolNH3,同时放出46.2kJ的热量。则该反应的热化学方程式为 ；该温度下，取lmolN2和3molH2在一密度容器中，在催化剂条件下反应，测得反应放出的热量总小于92.4kJ，其原因是 。‎ ‎35.合成氨的温度和压强通常控制在约500℃以及20-50MPa的原因是 。‎ ‎36.实际上从合成塔出来的混合气体中氮的体积分数小于理论值的原因是 。‎ a.表中所测数据有明显误差 b.生成条件控制不当 c.氨的分解速率大于预测值 d.合成塔中的反应未达到平衡