山东省烟台市2020届高三4月模拟考试（一模）化学 9页

‎2020年高考诊断性测试 化 学 ‎1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对姓名、考生号和座号。‎ ‎2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。‎ ‎3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。‎ 可能用到的相对原子质量：H‎1 C12 O16 Na23 Cl35.5 Fe56 Cu64 Se79 Sn119‎ 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A．将“‎84”‎消毒液与75%酒精1:1混合，消毒效果更好 B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 C．用含有橙红色酸性重铬酸钾的仪器检验酒驾，利用的是乙醇的还原性 D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，采用的是牺牲阳极保护法 ‎2. NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．26gC2H2与C6H6混合气体中含σ键的数目为3NA B．16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA C．电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阴极析出‎32 g铜 D．标准状况下11.2 LCl2溶于水，溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和为NA ‎3. 下列有机物的命名正确的是 A．CH2＝CH—CH＝CH2 1,3二丁烯 B．CH3CH2CH(CH3)OH 2甲基1丙醇 C． D. ‎ ‎4. 3d能级上最多只能排布10个电子依据的规律是 A．洪特规则 B．泡利不相容原理 C．能量最低原则和洪特规则 D．能量最低原则和泡利不相容原理 ‎5. 下列实验装置不能达到实验目的的是 ‎ ‎ 甲 乙 丙 丁 A．用甲装置除去乙烯中的少量酸性气体 B．用乙装置完成实验室制取乙酸乙酯 ‎·9·‎ C．用丙装置证明温度对化学平衡的影响 D．用丁装置验证浓硫酸具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性 ‎6. 药物瑞德西韦(Remdesivir)对新冠病毒有明显抑制作用，化合物 M是合成瑞德西韦的中间体，下列关于M的说法错误的是 A．核磁共振氢谱共有11个吸收峰 ‎ B．分子中含有3种含氧官能团 C．分子中N原子一个是sp2杂化，一个是sp3杂化 D．1mol该物质与足量NaOH溶液反应时消耗3molNaOH ‎7. 下列说法不正确的是 A．2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等 B．金属离子的电荷越多、半径越小，金属晶体的熔点越高 C．石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏 D．DNA分子的两条长链中的碱基以氢键互补配对形成双螺旋结构，使遗传信息得以 ‎ 精准复制 ‎8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加，K、L、M均是由这些元素组成的氧化物，甲、乙分别是元素Y、W的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是红棕色气体，丙的浓溶液具有强氧化性，上述物质的转化关系如图所示。下列说法不正确的是 A．Y、Z、W三种元素电负性:W>Z>Y B．Y、Z、W三种元素第一电离能:Z>W>Y C．L的沸点一定比X、Y组成的化合物沸点高 D．由X、Y、Z、W构成的化合物中可能只含有共价键 ‎9．根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入盛满CO2的集气瓶中，产生大量白烟且瓶内有黑色颗粒产生 CO2具有氧化性 B 向溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有SO42-‎ C 向1mL蔗糖溶液中滴入2～3滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再加入新制Cu(OH)2悬浊液加热，没有砖红色沉淀 蔗糖未发生水解生成葡萄糖 D 向大豆油和煤油中分别加入足量NaOH溶液充分加热，一种液体仍然分层，另一种液体不再分层 分层的液体是大豆油，不再分层是煤油 ‎10. 铁粉具有平肝镇心，消痈解毒之功效，主治惊痫、癫狂、脚气冲心、贫血等。某兴趣小组探究用氢气和碳酸亚铁制取铁粉并检验反应产物，实验装置如图。下列说法不正确的是 ‎ ‎·9·‎ A．通过调节分液漏斗的活塞以控制①中气泡产生快慢 B．装置①的作用是干燥氢气 C．装置②、③中的药品分别是无水硫酸铜、碱石灰 D．加热装置Y前，应先让X反应一段时间，排除装置中的空气 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。‎ ‎11．我国学者研究出一种用于催化 DMO 和氢气反应获得 EG 的纳米反应器，右图是反应的微观过程示意图。下列说法不正确的是 A．Cu纳米颗粒是一种胶体，能将氢气解离成氢原子 B．EG能发生聚合反应生成高分子 C．1molDMO完全转化为EG时消耗2molH2‎ D．催化过程中断裂的化学键有 H—H、C—O、C＝O ‎12．相同金属在其不同浓度盐溶液中可形成浓差电池。如下图所示装置是利用浓差电池电解Na2SO4溶液(a、b电极均为石墨电极)，可以制得O2、H2、H2SO4和NaOH。下列说法不正确的是 A．a电极的电极反应为4H2O＋4e－＝2H2↑＋4OH－‎ B．c、d离子交换膜依次为阳离子交换膜和阴离子交换膜 C．电池放电过程中，Cu(1)电极上的电极反应为Cu2＋＋2e－＝Cu D．电池从开始工作到停止放电，电解池理论上可制得320gNaOH ‎13. 氯化亚铜常用作有机合成催化剂，难溶于水，不溶于稀硝酸和乙醇，但可溶于Cl－浓度较大的体系生成配离子[CuCl2]－，在潮湿空气中易水解氧化为碱式氯化铜。一种制备CuCl的流程如图，下列说法不正确的是 ‎·9·‎ A．X试剂可选用乙醇 B．操作④可在真空中进行 C．流程中可循环利用的物质有两种 D．用去氧水稀释目的是使[CuCl2]－转化为CuCl，同时防止CuCl 被氧化 ‎14. 在‎2L密闭容器中充入气体A和B，发生A(g)＋B(g) C(g)＋2D(g)　ΔH，所得实验数据如下表。下列说法不正确的是 实验编号 温度/℃‎ 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol n(A)‎ n(B)‎ n(C)‎ ‎①‎ ‎300‎ ‎0.40‎ ‎0.10‎ ‎0.090‎ ‎②‎ ‎500‎ ‎0.40‎ ‎0.10‎ ‎0.080‎ ‎③‎ ‎500‎ ‎0.20‎ ‎0.05‎ a A．ΔH>0‎ B．‎500 ℃‎该反应的平衡常数K＝0.16 mol·L-1‎ C．③中达到平衡时，A的转化率大于20%‎ D．5min末测得①中n(C)＝0.050 mol，则0到5min内v(D)=0.02mol·L-1·min-1‎ ‎15.298K时，向20 mL 0.1000 mol·L-1 CH3COOH溶液中滴入0.1000 mol·L-1NaOH溶液，滴定曲线如图所示（忽略温度变化）。下列说法正确的是 A．该滴定过程应该选择石蕊溶液做指示剂 B．由c点数值可求醋酸的电离平衡常数为1.66×10-5 mol·L-1‎ C．b点溶液中各微粒浓度关系为‎2c(H＋)+c(CH3COOH) =c(CH3COO－)+‎2c(OH－)‎ D．中和同体积同pH的醋酸和盐酸所用氢氧化钠的物质的量，后者多 ‎·9·‎ 三、非选择题：本题共5小题，共60分。‎ ‎16.（11分）氢气是一种清洁高效的新型能源，如何经济实用的制取氢气成为重要课题。‎ ‎（1）硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下：‎ ‎ ‎ 已知：‎ 反应I：SO2(g) + I2(g) + 2H2O(l) = 2HI(aq) + H2SO4(aq) ΔH1 =﹣213 kJ·mol-1‎ 反应II：H2SO4(aq) = SO2(g) + H2O(l) +1/2O2(g) ΔH2 = +327 kJ·mol-1‎ 反应III：2HI(aq) = H2(g) + I2(g) ΔH3 = +172 kJ·mol-1‎ 则反应2H2O(l) = 2H2 (g)+O2(g) ΔH = 。‎ ‎（2）H2S可用于高效制取氢气，发生的反应为2H2S(g) S2(g)＋2H2(g)。‎ Ⅰ.若起始时容器中只有H2S，平衡时三种物质的物质的量与裂解温度的关系如图1。‎ ‎①图中曲线l表示的物质是 （填化学式）。‎ ‎②A点时H2S的转化率为 。‎ ‎③C点时，设容器内的总压为pPa，则平衡常数Kp=________(用平衡分压代替平 衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。‎ II.若在两个等体积的恒容容器中分别加入2.0mol H2S、1.0mol H2S，测得不同温度下H2S的平衡转化率如图2所示。‎ ‎①M点和O点的逆反应速率v(M) v(O) （填“>”“<”或“=”，下同）；‎ ‎②M、N两点容器内的压强2P(M) P(N)，平衡常数K(M) K(N)。‎ ‎17.（11分）氮、硒形成的单质及其化合物有重要的科学研究价值，请回答下列问题：‎ ‎（1）邻氨基吡啶的铜配合物在有机不对称合成中起催化诱导效应，其结构简式如图所示。基态氮原子的价电子轨道表示式为 ；其核外电子共占据 个能级；邻氨基吡啶的铜 ‎·9·‎ 配合物中Cu2＋的配位数是 。‎ ‎（2）高聚氮晶体结构如图所示，每个氮原子与另外三个氮原子结合形成空间网状结构。固态高聚氮是 晶体；该晶体中n(N)与n(N—N)之比为 ；这种高聚氮N—N键的键能为160 kJ·mol-1，而N2的键能为942 kJ·mol-1，其可能潜在的应用是 。‎ ‎（3）NO3－的空间构型是 ；HNO3的酸性比HNO2强，试从结构的角度解释其原因 。‎ ‎（4）硒有三种晶体（α单斜体、β单斜体和灰色三角晶），灰硒的晶体为六方晶胞结构，原子排列为无限螺旋链，分布在六方晶格上，同一条链内原子作用很强，相邻链之间原子作用较弱，其螺旋链状图、晶胞结构图和晶胞俯视图如下图所示。‎ 已知正六棱柱的边长为a cm，高为b cm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为 g·cm-3(用含NA、a、b的式子表示)。‎ ‎18.（13分）四氯化锡常温下呈液态，熔点‎-33℃‎，沸点‎144℃‎，在潮湿的空气中能强烈水解生成金属氧化物并产生有刺激性的白色烟雾，可用作媒染剂、催化剂等。实验室利用下图所示装置制备四氯化锡（夹持装置略）。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）甲装置中发生反应的离子方程式为 ，仪 器B的名称是 。‎ ‎（2）按照气流方向连接装置，接口顺序为 。‎ ‎（3）实验开始时需向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，此时应打开仪器A的活塞　 　（填“K1”、“K2”或“K1和K‎2”‎）。排尽装置中的空气后才能点燃乙处的酒精灯，判断装置中空气已排尽的现象是 。实验结束时，应先停止加热的装置是 （填 ‎·9·‎ ‎“甲”或“乙”）。‎ ‎（4）丙装置的作用是　 　 ，若没有丙装置，可能发生的化学反应方程式为 。‎ ‎（5）实验制得‎30g溶有氯气的SnCl4，其中氯气质量分数为13.0%，则至少需向乙中通入标准状况的氯气 L (保留2位小数) 。提纯该SnCl4的方法是 ________(填序号)。‎ a.用NaOH溶液洗涤再蒸馏 b.升华 c.重结晶 d.蒸馏 e.过滤 ‎19.（12分）目前，处理锌矿进行综合利用，多采用传统的“高氧酸浸法”，但该法也存在一些缺点。最近，有文献报道：用高铁闪锌矿（含有ZnS、FeS、CuS、CdS及少量SiO2等）为原料，采用“高氧催化氧化氨浸法”可以联合制取Cu2O（红色）、CdS（黄色）、锌钡白（白色）三种颜料，其流程如下：‎ 已知：‎ Ⅰ：浸取剂由碳酸铵、氨水、双氧水等组成；‎ Ⅱ：浸渣为S、Fe(OH)CO3、SiO2等不溶性物质；‎ Ⅲ：浸取液中含有[Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4]2+、[Cd(NH3)4]2+；‎ Ⅳ：Cu+在溶液中不存在，但可以与NH3形成稳定的[Cu(NH3)2]+。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）为加快浸取速度，可以采取的措施是（任答两项） ；在实际生产中采取常温下浸取而不采用加热的方法，其原因是 。‎ ‎（2）浸取釜中有O2参与生成浸渣Fe(OH)CO3的离子方程式为 。‎ ‎（3）蒸发炉中加入(NH4)2SO3的主要作用是 ；沉降池1中加入稀H2SO4的作用是 。‎ ‎（4）在制取ZnSO4和CdSO4时使用硫酸的量要适当，如果硫酸过量，产生的后果是 。‎ ‎（5）无论采用“高氧酸浸法”还是“高氧催化氧化氨浸法”，其前期处理，都要经过用浸取剂浸取这一步，不同的是“高氧酸浸法”需先高温焙烧，然后再用硫酸浸出。两种方法比较，“高氧酸浸法”存在的缺点是（任答两条） 。‎ ‎20.（13分）‎2020年2月17日下午，在国务院联防联控机制发布会上，科技部生物中心副主任孙燕荣告诉记者：磷酸氯喹对“COVID‎-19”‎的治疗有明确的疗效，该药是上市多年的老药，用于广泛人群治疗的安全性是可控的。其合成路线如下所示：‎ ‎·9·‎ 已知：醛基在一定条件下可以还原成甲基。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）有机物A为糠醛，它广泛存在于各种农副产品中。A中含氧官能团的名称为 ，A与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为 。‎ ‎（2）C的结构简式为 ，D与E之间的关系为 。‎ ‎（3）反应⑦的反应类型为_______；反应⑤若温度过高会发生副反应，其有机副产物的结构简式为 。‎ ‎（4）有机物E有多种同分异构体，其中属于羧酸和酯的有 种，在这些同分异构体中，有一种是羧酸，且含有手性碳原子，其名称为 。‎ ‎（5）以2—丙醇和必要的试剂合成2—丙胺[CH3CH(NH2)CH3]： ‎ ‎ （用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂)。‎ ‎2020年高考诊断性测试 化 学 ‎1A‎ ‎2C 3D 4B 5B 6D ‎7A ‎8C ‎9A ‎10C ‎11AC 12D ‎13C 14AD 15BC ‎16.（11分）（1）＋572kJ·mol－1 （2分）‎ ‎（2）I.①S2 （2分） ②50%（2分） ③p Pa（2分） II.①< （1分）②<（1分）<（1分）‎ ‎·9·‎ ‎17.（11分）（1）　‎2s ‎2p ‎↑↓‎ ‎↑‎ ‎↑‎ ‎↑‎ （1分） 3（1分）　4（1分）　‎ ‎（2）共价（1分） 2:3（1分） 制炸药(或高能燃料) （1分）　‎ ‎（3）平面三角形（1分） HNO3中含有非羟基氧多（HNO3中含有2个非羟基氧，HNO2中含有1个非羟基氧；非羟基氧越多中心原子的正电性越高，导致羟基氧中氧的电子向中心原子偏移，越容易电离出氢离子，故HNO3的酸性比HNO2强）（1分）‎ ‎（4）（3分）‎ ‎18.（13分）（1）MnO2 +4H+ +2Cl- Mn2+ + 2H2O + Cl2↑（1分） 蒸馏烧瓶（1分）‎ ‎（2）afgihbcjkd(e) （2分）‎ ‎（3）K2 （1分） 装置中充满黄绿色气体（1分） 乙（1分）‎ ‎（4）吸收多余的氯气，并防止水蒸气进入锥形瓶（2分） ‎ SnCl4 +2H2O =SnO2+ 4HCl↑（1分）‎ ‎（5）5.71（2分） d（1分）‎ ‎19.（12分）（1）粉碎矿石，增大O2压强，增大氨水和碳酸铵的浓度（2分） 防止NH3的挥发，以便形成稳定的配合物，防止双氧水分解（2分）‎ ‎（2）4FeS+3O2+4CO32-+6H2O=4Fe(OH)CO3↓+4S↓+8OH-（2分）‎ ‎（3）将[Cu(NH3)4]2+还原为[Cu (NH3)2]+（1分） 调节溶液的pH，使[Cu(NH3)2]+转化为Cu2O沉淀（1分）‎ ‎（4）产生H2S气体污染大气；降低锌钡白、CdS的产量（2分）‎ ‎（5）能耗高；设备耐酸性要求高；产生大量有害气体（SO2）污染大气（2分）‎ ‎20.（13分）（1）醛基、醚键 （1分）‎ ‎ （2分）‎ ‎（2）（1分） 同分异构体（1分）‎ ‎（3）加成反应（1分） CH3COCH2CH=CH2（或CH3CO(CH2)3O(CH2)3CO CH3）（1分）‎ ‎（4）13（2分） 2—甲基丁酸（1分）‎ ‎（5）（3分）‎ ‎·9·‎