2018-2019学年黑龙江省哈尔滨市第六中学高一下学期期末考试化学试题（解析版） 20页

哈尔滨市第六中学2018-2019学年度下学期期末考试高一化学试题 可能用到的相对原子质量：C：12 O:16 N：14 Na：23 Mg：24 S：32 Cl:35.5 Br:80‎ 一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题2分，共50分）‎ ‎1.生活处处有化学，下列说法正确的是（    ）‎ A. 裂化汽油可使溴水褪色 B. 做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体 C. 煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和甘油酯类 D. 磨豆浆的大豆富含蛋白质，蛋白质水解产物是葡萄糖 ‎【答案】A ‎【解析】‎ 分析：A．裂化汽油中含有烯烃；B．棉和麻的成分为纤维素，与淀粉的分子式均用(C6H10O5)n表示；C．花生油是液态的植物油、牛油是固态的脂肪；D．蛋白质水解的产物是氨基酸；据此分析判断。‎ 详解：A．裂化汽油中含有烯烃，烯烃能与溴单质发生加成反应，所以裂化汽油可使溴水褪色，故A正确；B．棉和麻的成分为纤维素，与淀粉的分子式均用(C6H10O5)n表示，但n不同，不互为同分异构体，故B错误；C．花生油是液态的植物油，属于不饱和的甘油酯类，故C错误；D．蛋白质水解生成氨基酸，故D错误；故选A。‎ ‎2.“嫦娥一号”需完成的四大科学目标之一是探测下列14种元素在月球的含量和分布：K、Th、U、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、 Ti、Na、Mn、Cr、Gd，其中属于短周期元素的有（ ）‎ A. 4种 B. 5种 C. 6种 D. 7种 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】短周期即一、二、三周期，K、Th、U、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、 Ti、Na、Mn、Cr、Gd中O、Si、Mg、Al、Na位于短周期，故B正确；‎ 故选B。‎ ‎【点睛】熟练掌握短周期元素种类及各短周期元素在元素周期表中的位置，是解决本题的关键。‎ ‎3.以下反应不符合绿色化学原子经济性要求的是（  ）‎ A. +HCl→CH2=CHCl B. CH2=CH2+1/2O2‎ C. +Br2+HBr D. CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】绿色化学原子经济性即反应不产生副产物和污染物，‎ A.CH≡CH+HCl→CH2=CHCl中反应物的所有原子都转化成目标产物，符合绿色化学原子经济性要求，故A不符合题意；‎ B. CH2=CH2+1/2O2，中反应物的所有原子都转化成目标产物，符合绿色化学原子经济性要求，故B不符合题意；‎ C.反应+Br2+HBr为取代反应，反应物中所有原子没有完全转化成目标产物，不满足绿色化学原子经济性要求，故C符合题意；‎ D. CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl中反应物的所有原子都转化成目标产物，符合绿色化学原子经济性要求，故D不符合题意；‎ 故选C。‎ ‎4.分子式为C3H6ClBr的同分异构体共有（不考虑立体异构）（ ）‎ A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】C3H6ClBr可以看做丙烷中的2个H原子分别为1个Cl、1个Br原子取代，丙烷只有一种结构，氯原子与溴原子取代同一碳原子上的H原子，有CH3CH2CHBrCl、CH3CBrClCH32种，可以取代不同碳原子上的H原子，有BrCH2CH2CH2Cl、CH3CHBrCH2Cl、CH3CHClCH2Br3种，故共有5种，故选C。‎ ‎5.下列物质中,在一定条件下既能进行加成反应,也能进行取代反应,并且不能使KMnO4酸性溶液褪色的是(    )‎ A. 乙烷 B. 乙烯 C. 乙炔 D. 苯 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.乙烷不含不饱和键，不能发生加成反应，也不能使KMnO4酸性溶液褪色，故A错误；‎ B.乙烯含有C=C键，能发生加成反应，并能使KMnO4酸性溶液褪色，故B错误；‎ C.乙炔含有C≡C键，能发生加成反应，并能使KMnO4酸性溶液褪色，故C错误；‎ D.苯环中的碳碳键是一种介于单键和双键之间的独特的化学键，既能发生加成反应，又能起取代反应，但不能使KMnO4酸性溶液褪色，故D正确；‎ 故选D。‎ ‎6.下列各组物质相互间一定互为同系物的是(    )‎ A. 淀粉和纤维素 B. 蔗糖和麦芽糖 C. C3H6与C4H8 D. C4H10与C10H22‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ 分析：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质称为同系物，据此判断。‎ 详解：A. 淀粉和纤维素均是高分子化合物，属于混合物，不能互为同系物，A错误；‎ B. 蔗糖和麦芽糖的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，B错误；‎ C. C3H6与C4H8的结构不一定相似，不一定互为同系物，C错误；‎ D. C4H10与C10H22均是烷烃，结构相似，互为同系物，D正确。答案选D。‎ 点睛：关于同系物的判断需要注意同系物必然符合同一通式，但符合同一通式的不一定是同系物；其中符合通式CnH2n+2且碳原子数不同的物质间一定属于同系物；同系物必为同一类物质；同系物分子间相差一个或若干个CH2原子团，化学式不可能相同；同系物组成元素相同；同系物结构相似但不一定完全相同。‎ ‎7.下列除去杂质的方法不正确的是(    ) ‎ ‎①除去乙烷中少量的乙烯:光照条件下通入Cl2,气液分离; ‎ ‎②除去乙酸乙酯中少量的乙酸:用饱和碳酸钠溶液洗涤,分液、干燥、蒸馏; ‎ ‎③乙烯(SO2)通过盛有溴水的洗气瓶 ‎④乙醇中少量的乙酸:加足量生石灰,蒸馏。‎ A. ①② B. ②④ C. ③④ D. ①③‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】①乙烷与氯气在光照条件下发生取代反应，应用溴水除杂，故①错误；‎ ‎②乙酸与碳酸钠反应，碳酸钠降低乙酸乙酯的溶解度，则用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏可除杂，故②正确；‎ ‎③乙烯能与溴单质发生加成反应，SO2能与溴水发生氧化还原反应，则不能用通过盛有溴水的洗气瓶达到除杂目的，故③错误；‎ ‎④乙酸能与生石灰反应，乙醇与生石灰不反应，可以加足量生石灰,蒸馏达到除杂目的，故④正确；‎ 故选D。‎ ‎【点睛】除杂的原则：除去杂质，不引入新杂质，除杂后恢复物质原来状态。‎ ‎8.下列说法错误的是（ ）‎ A. 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 B. 放热反应和吸热反应取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小 C. 化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化——放热或者吸热 D. 铁在空气中被氧化属于吸热反应 ‎【答案】D ‎【解析】‎ 分析：A.根据化学反应中实质是化学键的断裂和形成判断；B.根据反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量；C.根据化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化； D. 铁在空气中被氧化属于物质的缓慢氧化，根据常见的放热反应和吸热反应判断。‎ 详解：A.旧键断裂吸收能量，新键生成放出能量，所以化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因，故A正确；B.若反应物的总能量高于生成物的总能量为放热反应，若反应物的总能量低于生成物的总能量为吸热反应，故B正确；C.化学反应中能量变化，通常主要表现为热量的变化，故C正确；D. 铁在空气中被氧化属于物质的缓慢氧化，是放热反应，故D错误；故选D。‎ 点睛：本题考查化学反应中的能量变化，反应物和生成物能量的相对大小决定了反应是吸热还是放热，反应物的总能量大于生成物的总能量则为放热反应，反之为吸热反应，反应是放热还是吸热与反应的条件无关。另外要记住常见的放热反应和吸热反应。‎ ‎9.下列有关说法中错误的是(    )‎ A. 甲烷燃料电池用KOH作电解质,负极的电极反应式为CH4 - 8e-+10OH- =CO32- + 7H2O B. Zn粒与稀硫酸反应制氢气时，滴加几滴CuSO4溶液可加快反应速率 C. 常温下用铜和铁作电极，浓硝酸作电解质溶液原电池中铜为负极 D. 原电池中电子从负极出发，经外电路流向正极，再从正极经电解液回到负极 ‎【答案】D ‎【解析】‎ A、原电池中，负极失去电子，发生氧化反应，在甲烷燃料电池中，甲烷失去电子，负极反应：CH4 - 8e-+10OH- =CO32- + 7H2O。正确；B、Zn粒与稀硫酸反应制氢气时，滴加几滴CuSO4溶液，Zn与CuSO4‎ 发生置换反应生成铜单质，溶液存在少量的铜单质，溶液中可形成原电池，加快Zn粒与稀硫酸的反应。正确；C、铁单质与浓硝酸在常温下发生钝化反应，而铜与浓硫酸常温下发生如下反应Cu+2NO3-+4H+＝Cu2++2NO2↑+2H2O中，Cu被氧化，应为原电池的负极，电解反应为：Cu-2e-＝Cu2+。正确；D、 原电池放电时，电子不进入电解质溶液，电解质溶液中通过离子定向移动形成电流。错误；故选D。‎ ‎10.下列说法正确的是(   )‎ A. 同主族元素的单质从上到下，氧化性逐渐减弱，熔点逐渐升高 B. 单质与水反应的剧烈程度：F2>Cl2>Br2>I2‎ C. 元素非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强 D. 还原性：S2－>Se2－‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ A、碱金属从上到下熔点降低，而卤族元素的单质从上到下，氧化性逐渐减弱，熔点逐渐升高，错误；B、非金属性越强，对应单质与水反应越剧烈，则单质与水反应的剧烈程度F2>Cl2>Br2>I2，正确；C、非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越强，错误；D、非金属性S>Se，对应离子的还原性为S2－③>⑨>①，故答案为：④>③>⑨>①；‎ ‎(5) ⑧即正丁烷，它是以中间共价键对称，则它的二氯代物同分异构体数目是6种； ‎ ‎(6) 具有特殊气味，常作萃取剂的有机物为苯，在铁作催化剂的条件下与液溴发生一取代反应的化学方程式为+Br2+HBr，答案为：+Br2+HBr；‎ ‎(7) ②即乙醇，乙醇在加热条件下和CuO反应生成乙醛和水，化学方程式为：CH3CH2OH+CuO CH3CHO+Cu+H2O，故答案为：CH3CH2OH+CuO CH3CHO+Cu+H2O；‎ ‎(8) 乙二醇和足量⑤即乙酸发生酯化反应生成乙酸乙二酯，化学方程式是为：2CH3COOH + HO-CH2-CH2-OHCH3COOCH2-CH2-OOCCH3 + 2H2O。‎ ‎28.为测定某烃A的分子组成和结构,对这种烃进行以下实验:‎ ‎①取一定量的该烃,使其充分燃烧后的气体通过装有CaCl2干燥管,干燥管增重7.2g;再通过石灰水,石灰水增重17.6g。 ‎ ‎②经测定,该烃(气体)在标准状况下的密度为1.25g·L -1。 ‎ 现以A为主要原料合成乙酸乙酯,其合成路线如图1所示。‎ ‎(1)0.1mol该烃A能与 _____g溴发生加成反应;加成产物需 _____mol溴蒸气完全取代;‎ ‎(2)B中官能团的名称是_____, B可通过加入强氧化剂为_______(任填一种)一步直接氧化为D。‎ ‎(3)E是常见的高分子材料,写出E的结构简式______;合成E的反应类型______; ‎ ‎(4)某同学用如图2所示的实验装置制取少量乙酸乙酯。实验结束后,试管甲中上层为透明的、不溶于水的油状液体。 ‎ ‎①实验开始时,试管甲中的导管不伸入液面下的原因是__________; ‎ ‎②上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是________;‎ ‎③在实验室利用B和D制备乙酸乙酯的实验中,若用1mol B和1mol D充分反应,不能生成1mol 乙酸乙酯,原因是_____。‎ ‎(5)比乙酸乙酯相对分子质量大14的酯有_____种结构。‎ ‎【答案】 (1). 16 (2). 0.4 (3). 羟基 (4). 酸性高锰酸钾溶液或者酸性重铬酸钾溶液 (5). (6). 加聚反应 (7). 防倒吸 (8). 中和乙酸，吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层析出 (9). 该反应为可逆反应，不可能完全转化 (10). 9种 ‎【解析】‎ ‎【详解】(1)由题干信息可知，A的摩尔质量为1.25g·L-1×22.4L/mol=28g/mol，取一定量的该烃,使其充分燃烧后的气体通过装有CaCl2干燥管，干燥管增重7.2g，则水的质量为为7.2g，n(H)=7.2g÷18g/mol×2=0.8mol，再通过石灰水，石灰水增重17.6g，说明二氧化碳的质量为17.6g，n(C)=17.6g÷44g/mol=0.4mol，则C原子与H原子的个数比为1:2，说明A为乙烯，A中含有碳碳双键，0.1mol乙烯能和0.1mol溴发生加成反应，0.1mol溴的质量为16g，1，2二溴乙烷能和溴发生取代反应，且H原子和溴分子的物质的量之比为1：1，0.1mol的1，2二溴乙烷中含有0.4molH原子，所以需要0.4mol溴与其发生完全取代反应，故答案为：16，0.4；‎ ‎(2)乙烯与水发生加成反应生成的B物质为乙醇，它的官能团为羟基，乙醇可与强氧化剂高锰酸钾或者酸性重铬酸钾溶液反应直接得到乙酸，故答案为：羟基、酸性高锰酸钾溶液或者酸性重铬酸钾溶液；‎ ‎(3)E是常见的高分子材料,则E是聚乙烯，它的结构简式为：[CH2—CH2]n，乙烯通过加聚反应生成聚乙烯，故答案为：[CH2—CH2]n、加聚反应；‎ ‎(4)实验结束后,试管甲中上层为透明的、不溶于水的油状液体为乙酸乙酯，‎ ‎①实验开始时,试管甲中的导管不伸入液面下的原因是防止倒吸；‎ ‎②饱和碳酸钠溶液能与未反应的乙酸反应，溶解挥发出的乙醇，且乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度最小，从而促进乙酸乙酯析出，故答案为：中和乙酸，吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层析出；‎ ‎③由于乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯和水的反应是可逆反应，化学反应具有一定限度，不能达到完全转化，故答案为：该反应为可逆反应，不可能完全转化；‎ ‎(5)比乙酸乙酯相对分子质量大14的酯，即分子组成上多一个CH2原子团，所以比乙酸乙酯相对分子质量大14的酯有乙酸丙酯2种，丙酸乙酯1种，丁酸甲酯2种，甲酸丁酯4种，共9种结构，故答案为：9种。‎ ‎29.硝基苯是重要的精细化工原料,是医药和染料的中间体,还可作有机溶剂。制备硝基苯的过程如下:‎ ‎①组装如图反应装置。配制混酸,取100mL烧杯,用20mL浓硫酸与18 mL浓硝酸配制混酸,加入漏斗中,把18 mL 苯加入三颈烧瓶中。‎ ‎②向室温下的苯中逐滴加入混酸,边滴边搅拌,混合均匀。‎ ‎③在50～60℃下发生反应,直至反应结束。‎ ‎④除去混酸后,粗产品依次用蒸馏水和10%Na2CO3溶液洗涤,最后再用蒸馏水洗涤得到粗产品。‎ 已知：i.+HNO3(浓)+H2O ‎+HNO3(浓)+H2O ii 可能用到的有关数据列表如下：‎ ‎(1)配制混酸应在烧杯中先加入___________。‎ ‎(2)恒压滴液漏斗的优点是_____________。‎ ‎(3)实验装置中长玻璃管可用_______代替(填仪器名称).‎ ‎(4)反应结束后,分离混酸和产品的操作方法为_________。‎ ‎(5)为了得到更纯净的硝基苯,还需先向液体中加入___(填化学式)除去水,然后采取的最佳实验操作是_______。‎ ‎【答案】 (1). 浓硝酸 (2). 可以保持漏斗内压强与发生器内压强相等,使漏斗内液体能顺利流下 (3). 冷凝管(球形冷凝管或直行冷凝管均可) (4). 分液 (5). CaCl2 (6). 蒸馏 ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据硝基苯的物理和化学性质分析解答；根据浓硝酸的性质分析解答；根据有机化学实验基础操作分析解答。‎ ‎【详解】(1)浓硫酸密度大于浓硝酸，应将浓硝酸倒入烧杯中，浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓注入，并不断搅拌，如果将浓硝酸加到浓硫酸中可能发生液体飞溅，故答案为：浓硝酸；‎ ‎(2)和普通分液漏斗相比，恒压滴液漏斗上部和三颈烧瓶气压相通，可以保证恒压滴液漏斗中的液体顺利滴下，故答案为：可以保持漏斗内压强与发生器内压强相等，使漏斗内液体能顺利流下；‎ ‎(3)长玻璃管作用是导气、冷凝回流，该实验中可以冷凝回流挥发的浓硝酸以及苯使之充分反应，减少反应物的损失，提高转化率，可用冷凝管或球形冷凝管或直行冷凝管替代，故答案为：冷凝管（球形冷凝管或直行冷凝管均可）；‎ ‎(4)硝基苯是油状液体，与水不互溶，密度比水大，在下层，分离互不相溶的液态，采取分液操作，故答案为：分液；‎ ‎(5)用蒸馏水洗涤，硝基苯中含有水，用无水CaCl2干燥，然后将较纯的硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯，故答案为：CaCl2，蒸馏。‎ ‎ ‎