2019高中化学 第三章3物质的量在化学方程式计算中的应用 4页

物质的量在化学方程式计算中的应用 学习目标 ‎1、掌握物质的量在化学方程式计算中的应用。‎ ‎2、通过对化学方程式多角度地理解，提高对各种化学量相互转化的运用能力；通过 ‎ 一题多解，培养思维的多样性和灵活性。‎ ‎3、通过对例题的分析、讲解，培养综合运用知识和综合计算能力。‎ 重点 物质的量在化学方程式计算中的应用 难点 物质的量在化学方程式计算中的应用 学法指导 通过对物质的量相关知识的复习及化学方程式的理解，体会二者的联系。并能通过实例来掌握物质的量在化学方程式计算中的应用的一般方法。‎ 自学引导︵学生课前必须完成︶‎ 一、自主学习：（请同学们认真回忆物质的量的有关知识，你一定能完成下列问题。）‎ ‎1、物质的量（n）是表示 的国际基本物理量,它的基本单位是摩尔， 符号为 ，每摩尔物质含有 常数个粒子。‎ ‎2、 就是物质的摩尔质量，符号为 ，计算公式为 。物质的摩尔质量如果以 为单位，在数值上和 相等。‎ ‎ 3、标准状况下，1mol任何气体所占的的体积都约为 ，也就是说标准状况下气体的摩尔体积约为 。计算公式为 。‎ ‎ 4、单位体积溶液里所含溶质B的 ，也称为B的 ，符号为 ，计算公式为 ‎ 二、自主练习：（通过自学，相信自己能解决下列问题）‎ ‎ 1．2 mol氢分子含 个氢原子 ‎ 2．‎24.5 g H2SO4 的物质的量是_________。‎ ‎ 3．‎200L 2 mol/L的盐酸溶液中所含溶质的物质的量为 ‎ ‎ 4．在标准状况下 ‎ （1）0.5molHCl占有的体积是多少？‎ ‎ （2）33.6LH2的物质的量是多少？‎ 4‎ ‎ （3）16gO2的体积是多少？ ‎ ‎ （4）44.8LN2中含有的N2分子数是多少？‎ 三、你还有哪些不会的问题，请提出来让老师和同学帮你解决 独立思考合作探究 ‎ 物质是由 、 或 等粒子组成的，物质之间的化学反应也是这些粒子按一定的数目关系进行的。化学方程式可以明确地表示出化学反应中这些粒子数之间的数目关系。这些粒子之间的数目关系，又叫做化学计量数的关系。‎ 例如： 2Na ＋ 2H2O === 2NaOH＋ H2 ‎ 化学计量数之比： 2 ∶ 2 ∶ 2 ∶ 1 ‎ 扩大NA倍： 2NA ∶ ∶ ∶ ‎ 物质的量之比： ‎2mol ∶ mol ∶ mol∶ mol 探究 ： 2CO + O2 == 2CO2 这个反应方程式表示哪些意义？‎ 化学计量数之比：‎ 粒子数目之比：‎ 物质的量之比：‎ 气体体积之比：‎ 质量之比：‎ ‎【结论】化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于　　　之比，等于　　　之比， ‎ ‎ 在同一条件下也等于　　　　之比。‎ 巩固练习 ‎1．把6.5gZn放入足量稀盐酸中，锌完全反应，计算：⑴6.5gZn的物质的量；‎ ‎ ⑵参加反应的HCl的物质的量；⑶生成H2的体积（标况下）‎ ‎2．500mL的盐酸与足量的Zn反应，放出H‎25.6L（标况下），则盐酸的物质的量浓度 ‎ ‎ 是多少？‎ 4‎ ‎3．一块表面已部分氧化的钠块的质量为‎0.77g,放入‎10g水中后，得到标准状况下氢 ‎ 气224mL。求：(1)被氧化成氧化钠的钠的质量。(2)所得溶液中溶质的质量分数。‎ 学习体会 4‎ 达标测试 ‎1．两个烧杯中加入同体积的浓度均为2 mol/L的H2SO4，置于天平两端，调平天平后分别加入‎10.8 g的Al和Mg，则反应完毕后，天平（　　）‎ ‎ A.可能加Mg一端下倾　 B.可能加Al一端下倾　‎ ‎ C.可能保持天平平衡　 D.无法判断 ‎2．相同物质的量的钠、镁、铝与足量盐酸反应时放出氢气的体积比是　　 ；相同 ‎ 质量的钠、镁、铝与足量盐酸反应时放出氢气的体积比是　　 ；0.3 mol的钠、 ‎ ‎ 镁、铝分别投入100 mL 1 mol/L的硫酸溶液中，三者产生的氢气的体积比是 　　　　　　　　　　　‎ ‎3．甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol/L的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加 ‎ 入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲∶乙=1∶2，则加入铝粉 ‎ 的质量为（　）‎ ‎ A.‎5.4‎ g　　 　B.‎3.6 g　 　C.‎2.7 g　　 D.‎‎1.8 g ‎※4．（2005•全国）由铁、锌、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物‎10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下为‎11.2 L，则混合物中一定含有的金属是（　　）‎ ‎ A．铁　　　B．锌　　　C．铝　　　D．镁 ‎5．将‎30g含MnO2的质量分数为76.6%的软锰矿石与足量的浓度为12mol/L的浓盐 酸完全反应（杂质不参加反应），试计算：（1）参加反应的浓盐酸的体积；‎ ‎（2）在标况下，生成Cl2的体积。（MnO2 + 4HCl（浓）　 MnCl2 + Cl2↑+ 2 H2O）‎ 4‎