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  • 2021-08-23 发布

2020高中化学 每日一题之快乐暑假 第05天 元素周期律(含解析)新人教版

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第05天 元素周期律 高考频度:★★★☆☆ 难易程度:★★☆☆☆‎ 下列有关碱金属单质的化学性质的说法中正确的是 A.K与H2O反应最剧烈 B.Rb比Na活泼,故Rb可以从Na盐溶液中置换出Na C.碱金属的阳离子没有还原性,所以有强氧化性 D.从Li到Cs都易失去最外层1个电子,且失电子能力逐渐增强 ‎【参考答案】D ‎(1)具体表现形式 项目 同周期(左→右)‎ 同主族(上→下)‎ 原子结构 核电荷数 逐渐增大 逐渐增大 电子层数 相同 逐渐增多 原子半径 逐渐减小 逐渐增大 离子半径 阳离子逐渐减小 阴离子逐渐减小 逐渐增大 性质 化合价 最高正化合价由+1→+7(O、F除外)‎ 负化合价=-(8-主族序数)‎ 相同最高正化合价=主族序数(O、F除外)‎ 金属性逐渐减弱 非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 非金属性逐渐减弱 5‎ 元素的金属性和非金属性 离子的氧化性、还原性 阳离子氧化性逐渐增强阴离子还原性逐渐减弱 阳离子氧化性逐渐减弱阴离子还原性逐渐增强 气态氢化物稳定性 逐渐增强 逐渐减弱 最高价氧化物对应的水化物的酸碱性 碱性逐渐减弱 酸性逐渐增强 碱性逐渐增强 酸性逐渐减弱 ‎(2)元素金属性强弱的比较 ‎①结构比较法:最外层电子数越少,电子层数越多,元素金属性越强。‎ ‎②‎ ‎③实验比较法 最高价氧化物对应水化物碱性强弱比较:碱性强,对应元素金属性强。‎ 与水、酸反应的难易或剧烈程度:越易反应或反应越剧烈,对应元素金属性越强。‎ 单质的还原性强弱:还原性越强,对应元素的金属性越强。‎ 阳离子氧化性的强弱:氧化性越弱,对应元素的金属性越强。‎ 单质与同一物质反应的难易程度:越易进行反应,对应元素的金属性越强。‎ 原电池正负极:一般来说,作负极的金属对应元素的金属性强。‎ ‎(3)元素非金属性强弱的比较 ‎①结构比较法:最外层电子数越多,电子层数越少,非金属性越强。‎ ‎②‎ ‎③实验比较法 最高价氧化物对应水化物酸性强弱比较:酸性强的对应元素非金属性强。‎ 与H2反应的难易或剧烈程度:越易反应或反应越剧烈,对应元素非金属性越强。‎ 单质的氧化性强弱:氧化性越强,对应元素的非金属性越强。‎ 5‎ 简单阴离子的还原性强弱:还原性越弱,对应元素的非金属性越强。‎ 单质与同一物质反应的难易程度:越易进行反应,对应元素的非金属性越强。‎ 置换反应:非金属性较强的元素单质能置换出非金属性较弱的元素单质。‎ ‎1.A、B、C、D四种元素在元素周期表中的位置如图所示。则下列说法正确的是 A.原子半径:A>B>C>D B.最外层电子数:A>B>C>D C.单质氧化性:C>D D.非金属性:A>B>C>D ‎2.X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在元素周期表中的相对位置如图所示。若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍,下列说法中正确的是 ‎ A.X的最常见气态氢化物的水溶液显酸性 B.最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强 C.Z的单质与氢气反应比Y单质与氢气反应剧烈 D.X的原子半径小于Y ‎3.运用元素周期律分析下面的推断,其中错误的是 A.硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体 B.砹是一种有色固体,HAt很不稳定,AgAt是有色难溶于水的固体 C.硫酸锶(SrSO4)是难溶于水和盐酸的的白色固体 D.铍(Be)是一种金属,它的氧化物的水化物可能具有两性 ‎4.a、b、c、d为短周期元素,a的原子中只有1个电子,b2−和C+离子的电子层结构相同,d与b同族。下列叙述错误的是 A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1‎ B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C.c的原子半径是这些元素中最大的 5‎ D.d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性 ‎5.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X的简单离子具有相同电子层结构,X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,W与Y同族,Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是 A.简单离子半径:WZ ‎1.【答案】C ‎ 2.【答案】B ‎【解析】根据图示元素的位置关系,结合Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍,可以推出Z为S,从而可以确定X为N,Y为O,W为Cl。N的最常见气态氢化物NH3的水溶液显碱性,A项错误;非金属性Cl强于S,因此最高价氧化物对应水化物的酸性:HClO4>H2SO4,B项正确;非金属性O强于S,因此O2与H2反应较S与H2反应剧烈,C项错误;同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,因此N的原子半径大于O,D项错误。‎ ‎3.【答案】A ‎【解析】A错误,因为同族元素从上至下非金属性逐渐减弱,其气态氢化物的稳定性也逐渐减弱,硒和硫同属VIA族,且硒在硫下面,所以硒化氢的稳定性应小于硫化氢。B正确,因为(1)卤族元素的颜色从上至下依次加深;(2)从上至下非金属性逐渐减弱,其气态氢化物的稳定性也越来越弱;(3)卤族元素的银盐具有难溶性。C正确,因为锶与钙、钡同主族,硫酸钙是一种微溶物,硫酸钡是一种难溶于水和盐酸的物质,所以硫酸锶应具有类似的性质。D正确,因为铍在金属和非金属的分界线附近,它的氧化物的水化物具有两性。答案选A。‎ ‎4.【答案】A ‎【解析】a的原子中只有1个电子,则a为氢元素,a、b、c、d为短周期元素,b2−和c+‎ 5‎ 离子的电子层结构相同,则b为氧元素,c为Na元素,d与b同族,则d为硫元素,据此解答。A.H分别与O、S形成化合物可以为H2O和H2S,氢元素的化合价为+1,而NaH中氢元素的化合价为−1价,A项错误;B.氧元素与其他三种元素能形成H2O、H2O2、SO2、SO3、Na2O、Na2O2,B项正确;C.同周期主族元素,从左到右原子半径逐渐减小,电子层数越多,原子半径越大,原子半径:Na>S>O>H,C项正确;D.d和a形成的化合物为H2S,硫化氢的溶液呈弱酸性,D项正确;答案选A。‎ ‎5.【答案】B ‎ 你正走在学霸的路上!‎ ‎_____________________________________________________________________________‎ ‎_____________________________________________________________________________‎ ‎_____________________________________________________________________________‎ ‎_____________________________________________________________________________‎ ‎_____________________________________________________________________________‎ ‎_____________________________________________________________________________‎ ‎_____________________________________________________________________________‎ ‎_____________________________________________________________________________‎ ‎_____________________________________________________________________________‎ 5‎