- 2.48 MB
- 2021-08-23 发布
- 1、本文档由用户上传,淘文库整理发布,可阅读全部内容。
- 2、本文档内容版权归属内容提供方,所产生的收益全部归内容提供方所有。如果您对本文有版权争议,请立即联系网站客服。
- 3、本文档由用户上传,本站不保证质量和数量令人满意,可能有诸多瑕疵,付费之前,请仔细阅读内容确认后进行付费下载。
- 网站客服QQ:403074932
第05天 元素周期律
高考频度:★★★☆☆ 难易程度:★★☆☆☆
下列有关碱金属单质的化学性质的说法中正确的是
A.K与H2O反应最剧烈
B.Rb比Na活泼,故Rb可以从Na盐溶液中置换出Na
C.碱金属的阳离子没有还原性,所以有强氧化性
D.从Li到Cs都易失去最外层1个电子,且失电子能力逐渐增强
【参考答案】D
(1)具体表现形式
项目
同周期(左→右)
同主族(上→下)
原子结构
核电荷数
逐渐增大
逐渐增大
电子层数
相同
逐渐增多
原子半径
逐渐减小
逐渐增大
离子半径
阳离子逐渐减小
阴离子逐渐减小
逐渐增大
性质
化合价
最高正化合价由+1→+7(O、F除外)
负化合价=-(8-主族序数)
相同最高正化合价=主族序数(O、F除外)
金属性逐渐减弱
非金属性逐渐增强
金属性逐渐增强
非金属性逐渐减弱
5
元素的金属性和非金属性
离子的氧化性、还原性
阳离子氧化性逐渐增强阴离子还原性逐渐减弱
阳离子氧化性逐渐减弱阴离子还原性逐渐增强
气态氢化物稳定性
逐渐增强
逐渐减弱
最高价氧化物对应的水化物的酸碱性
碱性逐渐减弱
酸性逐渐增强
碱性逐渐增强
酸性逐渐减弱
(2)元素金属性强弱的比较
①结构比较法:最外层电子数越少,电子层数越多,元素金属性越强。
②
③实验比较法
最高价氧化物对应水化物碱性强弱比较:碱性强,对应元素金属性强。
与水、酸反应的难易或剧烈程度:越易反应或反应越剧烈,对应元素金属性越强。
单质的还原性强弱:还原性越强,对应元素的金属性越强。
阳离子氧化性的强弱:氧化性越弱,对应元素的金属性越强。
单质与同一物质反应的难易程度:越易进行反应,对应元素的金属性越强。
原电池正负极:一般来说,作负极的金属对应元素的金属性强。
(3)元素非金属性强弱的比较
①结构比较法:最外层电子数越多,电子层数越少,非金属性越强。
②
③实验比较法
最高价氧化物对应水化物酸性强弱比较:酸性强的对应元素非金属性强。
与H2反应的难易或剧烈程度:越易反应或反应越剧烈,对应元素非金属性越强。
单质的氧化性强弱:氧化性越强,对应元素的非金属性越强。
5
简单阴离子的还原性强弱:还原性越弱,对应元素的非金属性越强。
单质与同一物质反应的难易程度:越易进行反应,对应元素的非金属性越强。
置换反应:非金属性较强的元素单质能置换出非金属性较弱的元素单质。
1.A、B、C、D四种元素在元素周期表中的位置如图所示。则下列说法正确的是
A.原子半径:A>B>C>D B.最外层电子数:A>B>C>D
C.单质氧化性:C>D D.非金属性:A>B>C>D
2.X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在元素周期表中的相对位置如图所示。若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍,下列说法中正确的是
A.X的最常见气态氢化物的水溶液显酸性
B.最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强
C.Z的单质与氢气反应比Y单质与氢气反应剧烈
D.X的原子半径小于Y
3.运用元素周期律分析下面的推断,其中错误的是
A.硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体
B.砹是一种有色固体,HAt很不稳定,AgAt是有色难溶于水的固体
C.硫酸锶(SrSO4)是难溶于水和盐酸的的白色固体
D.铍(Be)是一种金属,它的氧化物的水化物可能具有两性
4.a、b、c、d为短周期元素,a的原子中只有1个电子,b2−和C+离子的电子层结构相同,d与b同族。下列叙述错误的是
A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1
B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物
C.c的原子半径是这些元素中最大的
5
D.d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性
5.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X的简单离子具有相同电子层结构,X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,W与Y同族,Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是
A.简单离子半径:WZ
1.【答案】C
2.【答案】B
【解析】根据图示元素的位置关系,结合Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍,可以推出Z为S,从而可以确定X为N,Y为O,W为Cl。N的最常见气态氢化物NH3的水溶液显碱性,A项错误;非金属性Cl强于S,因此最高价氧化物对应水化物的酸性:HClO4>H2SO4,B项正确;非金属性O强于S,因此O2与H2反应较S与H2反应剧烈,C项错误;同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,因此N的原子半径大于O,D项错误。
3.【答案】A
【解析】A错误,因为同族元素从上至下非金属性逐渐减弱,其气态氢化物的稳定性也逐渐减弱,硒和硫同属VIA族,且硒在硫下面,所以硒化氢的稳定性应小于硫化氢。B正确,因为(1)卤族元素的颜色从上至下依次加深;(2)从上至下非金属性逐渐减弱,其气态氢化物的稳定性也越来越弱;(3)卤族元素的银盐具有难溶性。C正确,因为锶与钙、钡同主族,硫酸钙是一种微溶物,硫酸钡是一种难溶于水和盐酸的物质,所以硫酸锶应具有类似的性质。D正确,因为铍在金属和非金属的分界线附近,它的氧化物的水化物具有两性。答案选A。
4.【答案】A
【解析】a的原子中只有1个电子,则a为氢元素,a、b、c、d为短周期元素,b2−和c+
5
离子的电子层结构相同,则b为氧元素,c为Na元素,d与b同族,则d为硫元素,据此解答。A.H分别与O、S形成化合物可以为H2O和H2S,氢元素的化合价为+1,而NaH中氢元素的化合价为−1价,A项错误;B.氧元素与其他三种元素能形成H2O、H2O2、SO2、SO3、Na2O、Na2O2,B项正确;C.同周期主族元素,从左到右原子半径逐渐减小,电子层数越多,原子半径越大,原子半径:Na>S>O>H,C项正确;D.d和a形成的化合物为H2S,硫化氢的溶液呈弱酸性,D项正确;答案选A。
5.【答案】B
你正走在学霸的路上!
_____________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________
5
相关文档
- 2020高中化学 原子结构(基础)知识讲2021-08-237页
- 2020高中化学 原电池(提高)巩固练习 2021-08-234页
- 2020版高中化学 专题3 第三单元 人2021-08-2317页
- 2020高中化学 第二章 化学反应与能2021-08-233页
- 高中化学 1_2《燃烧热 能源》课件22021-08-2325页
- 人教版高中化学选修4练习:第三章检2021-08-2312页
- 2020高中化学 电解规律(基础)巩固练2021-08-236页
- 高中化学方程式配平常用的几种方法2021-08-232页
- 高中化学 3_2《水的电离和溶液的酸2021-08-2335页
- 高中化学第1章化学反应与能量第1节2021-08-236页