化学名师讲练大一轮复习方略人教通用版题组训练过关 第8讲 考点1 3-2铝的主要性质及其应用 3页

温馨提示：‎ ‎ 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。‎ 题组训练过关 ‎ 1.下列有关说法错误的是 (　　)‎ A.铝与盐酸反应时,Al是还原剂,HCl是氧化剂 B.铝跟氢氧化钠溶液的反应,Al是还原剂 C.等物质的量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应,产生气体的物质的量之比为1∶1‎ D.足量的铝分别与等物质的量浓度、等体积的盐酸和氢氧化钠溶液反应,产生H2的体积比为1∶1‎ ‎【解析】选D。2Al+6HCl 2AlCl3+3H2↑,Al是还原剂,HCl是氧化剂,A正确;铝跟氢氧化钠溶液的反应,Al是还原剂,B正确;根据铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应的方程式可知,C正确;足量的铝分别与等物质的量浓度、等体积的盐酸和氢氧化钠溶液反应,产生H2的体积比为1∶3,D错误。‎ ‎2.将‎5.4 g Al投入200.0 mL 2.0 mol·L-1的某溶液中有氢气产生,充分反应后有金属剩余。该溶液可能是 (　　)‎ A.HNO3溶液　　　　 B.Ba(OH)2溶液 C.H2SO4溶液 D.HCl溶液 ‎【解析】选D。‎5.4 g Al为0.2 mol,溶液中的溶质为0.4 mol。A项硝酸与铝反应不生成氢气;B项n(OH-)=0.8 mol,与铝反应剩余OH-;C、‎ D选项中n(H+)分别为0.8 mol、0.4 mol,根据反应2Al+6H+2Al3++3H2↑可知C项中H+有剩余,D项中铝有剩余。‎ ‎【加固训练】‎ ‎　　1.在500 mL NaOH溶液中加入足量铝粉,反应完成后共收集到标准状况下的气体‎33.6 L,该NaOH溶液的浓度为 (　　)‎ A.1 mol·L-1　　　　　 B.2 mol·L-1‎ C.0.5 mol·L-1 D.1.8 mol·L-1‎ ‎【解析】选B。‎ ‎2NaOH　～　3H2‎ ‎2 mol 3×‎‎22.4 L n(NaOH) ‎‎33.6 L n(NaOH)=1 mol c(NaOH)=1 mol÷‎0.5 L= 2 mol·L-1。‎ ‎2.将等物质的量的镁和铝混合,取等质量该混合物四份,分别加到足量的下列溶液中,充分反应后,放出氢气最多的是 (　　)‎ A.3 mol·L-1 HCl　　　 B.4 mol·L-1 HNO3 ‎ C.8 mol·L-1 NaOH D.18 mol·L-1 H2SO4‎ ‎【解析】选A。在镁、铝混合物中加入HNO3和浓H2SO4都不产生H2,B、D错误;加入NaOH溶液,只有Al发生反应生成H2,而镁不反应,C错误;加入盐酸,镁、铝都与盐酸反应生成H2,所以放出H2的量最多,A正确。‎ ‎【归纳提升】‎ 铝分别与盐酸、NaOH溶液反应的化学方程式为 ‎2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑‎ ‎2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑‎ 从化学方程式可以看出,Al与酸、碱反应时生成H2的实质是,所以不论是Al与酸还是与碱反应,Al与产生H2的关系均是2Al～3H2。‎ ‎(1)等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应,产生氢气的体积比为=。‎ ‎(2)足量的铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠溶液反应,产生氢气的体积比为=。‎ ‎(3)一定量的铝分别和一定量的盐酸和氢氧化钠溶液反应,若产生氢气的体积比为<<,则必定是:‎ ‎①铝与盐酸反应时,铝过量而盐酸不足;‎ ‎②铝与氢氧化钠溶液反应时,铝不足而氢氧化钠过量。‎ 关闭Word文档返回原板块