2020届一轮复习人教版化学反应的速率及影响因素学案 4页

第七章 化学反应速率和化学平衡 学案 第一节 化学反应的速率及影响因素 一、化学反应速率 ‎1．定义：用 表示化学反应的快慢。‎ ‎2．表达式：υ= 。 ‎ ‎3．单位： 。‎ ‎4．对化学反应速率理解：‎ ‎⑴化学反应速率的数值永远是 ，没有 。‎ ‎⑵必须使用物质的 变化来表示速率，不可使用 变化。‎ ‎⑶同一化学反应的速率，即可以用 表示，也可以用 表示。‎ ‎⑷利用不同物质表示同一化学反应速率， 。简洁快速记忆方法：“各物质的速率分别除以自己的系数后相等”。‎ 如：a A(g) + b B(g) c C(g) + d D(g)，存在关系：υ(A)/a = υ(B)/b = υ(C)/c = υ(D)/d ‎5．比较反应速率大小的方法：‎ ‎⑴首先注意时间单位是秒、分、小时等，一定要先 后再进行比较。‎ ‎⑵其次注意换算成同一物质反应速率，然后再进行比较。即“分别 ”后再比较。‎ ‎6．测定化学反应速率的方法：可以直观观察某些性质，也可以依靠仪器测量性质，来计算浓度变化值，但是必需有一个 ，这是解此类题最易忽略的部分。‎ 二、影响化学反应速率的因素 ‎1. 影响化学反应速率的主要因素和外界因素 ‎⑴主要因素： ，也叫内因。‎ ‎⑵外界因素：浓度、温度、压强、催化剂、接触面积、原电池、其它如光、波等等 ‎2．浓度对化学反应速率的影响 ‎⑴结论：其他条件不变时，增大反应物浓度，反应速率 ；减小反应物浓度，反应速率 。‎ ‎⑵原因：增大反应物浓度 增多 增多 几率增加化学反应速率增大。反之，减小反应物浓度，化学反应速率减小。但是整个过程中，活化分子百分数 。‎ ‎⑶易错点：‎ ‎①改变固体或纯液体的用量，化学反应速率 。因为对于固体或纯液体物质，浓度可视为常数。但固体物质的 ，反应速率就越快。‎ ‎②对于不可逆反应，必须是改变 的浓度才对反应速率有影响，改变 ‎ 浓度对反应速率无影响。‎ ‎③对于可逆反应，改变反应物浓度，直接变化的是 速率，随后被动变化的是 速率。若改变生成物浓度，直接变化的是 速率，随后被动变化的是 速率。‎ ‎3．压强对反应速率的影响 ‎⑴结论：对于气体反应，增大压强，反应速率 ；减小压强反应速率 。‎ ‎⑵原因：增大压强的具体操作是缩小容器体积 增大反应速率加快；反之，减小压强的具体操作是增大容器体积 减小反应速率减慢。‎ ‎⑶对于没有气体参与的化学反应，由于改变压强时，反应物浓度变化很小，可忽略不计，因此对化学反应速率 。‎ ‎⑷易错点：‎ ‎①改变压强，对化学反应速率影响的根本原因是 。所以在讨论压强影响反应速率时，应该牢牢抓住 这一关键。‎ ‎②恒温恒容时，充入不参与反应的气体总压强 ，体积不变各物质浓度 反应速率 。‎ ‎③恒温恒压时，充入不参与反应的气体总压强 ，体积增大各物质浓度 反应速率 。‎ ‎4．温度对反应速率的影响 ‎⑴结论：其他条件不变时，升高温度，反应速率 ；降低温度，反应速率 。‎ ‎⑵原因：升高温度分子的平均能量提高 提高 提高化学反应速率增大。‎ ‎⑶易错点：‎ ‎①其他条件不变时，升高温度， 会加快，这与反应吸热放热毫无关系。‎ ‎②对可逆反应，升高温度，正逆反应速率均会加快，只是 速率加快的幅度更大。‎ ‎5．催化剂对反应速率的影响 ‎(1) 结论：使用催化剂可大幅度 反应速率，‎ ‎(2)原因：催化剂 改变 降低 提高 几率提高反应速率增大。‎ ‎⑶易错点：‎ ‎①催化剂虽然正负之分，但中学阶段仅考虑加快反应速率的情况，不考虑减慢速率的情况。‎ ‎②催化剂在催化过程中，是 (参加、不参加、有可能参加)化学反应，自身在反应前后 不变。‎ ‎③在H2O2分解的实验中，FeCL3 、CuCl2 、MnO2都能起到催化剂作用。‎ ‎1．下列叙述正确的是〔　　〕‎ ‎　A　化学反应速率是对可逆反应而言的，非可逆反应不谈化学反应速率 ‎　B　在可逆反应里，正反应的化学反应速率是正值，逆反应的化学反应速率是负值 ‎　C　在同一化学反应里，其化学反应速率可以用反应物浓度的改变来表示，也可以用生成物浓度的改变来表示 ‎　D　化学反应速率只能通过反应物的减少来计算 ‎2．反应3A(g)+B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是〔　　〕‎ A　v(D)=0.4 mol·L-1·s-1 B v(C)=0.5 mol·L-1·s-1 ‎ C v(B)=0.3 mol·L-1·s-1 D v(A)= 6 mol·L-1·min-1‎ ‎3．下列说法正确的是(　C　)‎ A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多 B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D．催化剂能增大单位体积内分子的总数，从而成千上万倍地增大反应速率 参考答案 ‎【基础落实】‎ 一、化学反应速率 ‎1. 单位时间内反应物浓度或生成物浓度的变化来 ‎2. △C/△t = △n/V△t ‎3. mol·L-1·s-1或mol·(L·min)-1‎ ‎4. ⑴正值 负值 ⑵浓度 物质的量 ⑶反应物浓度变化 生成物浓度变化 ‎ ‎⑷所得速率之比等于方程式中各物质的化学计量数之比 ‎5. 换算成相同单位 除以自己的系数 ‎6. 计时装置 二、影响化学反应速率的因素 ‎1. 反应物自身性质 ‎2.⑴增大 减小 ⑵单位体积内分子总数 活化分子数 有效碰撞 不变 ‎ ‎⑶不变 接触面积越大 反应物 生成物 正反应 逆反应 逆反应 正反应 ‎3. ⑴加快 减慢 ⑵反应物的浓度 反应物的浓度 ‎ ‎⑶无影响 ‎⑷①引起浓度改变 浓度是否变化 ②增大 不变 不变 ③不变 减小 减小 ‎ ‎4. 加快 减慢 活化分子百分数 有效碰撞频率 所有化学反应的速率 吸热反应 ‎5. (1)加快 (2)反应的路径 反应活化能 活化分子百分数 有效碰撞 ‎⑶有可能参加 质量和化学性质