2020学年高一化学人教版必修1练习 (3) 5页

第三节　氧化还原反应 第1课时　氧化还原反应 课后篇巩固提升 基础巩固 ‎1.下列与化学概念有关的说法正确的是(　　)‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　　　‎ A.石墨能够导电,所以石墨是电解质 B.仅含一种元素的物质一定是纯净物 C.化合反应不一定是氧化还原反应 D.根据是否产生丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液和胶体 解析石墨是单质,既不是电解质,也不是非电解质,A项错误;O2和O3等同素异形体形成的混合物也只含有一种元素,B项错误;部分化合反应是氧化还原反应,部分化合反应不是氧化还原反应,C项正确;分散系的划分标准是分散质粒子的大小,D项错误。‎ 答案C ‎2.日常生活中的许多现象与化学反应有关,下列现象与氧化还原反应无关的是(　　)‎ A.铜器出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]‎ B.铁制菜刀生锈 C.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D.铝锅表面生成致密的薄膜 解析A、B、D三项均是由金属单质生成化合物,所以A、B、D三项都是氧化还原反应;C项中发生的反应为CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O,是复分解反应。‎ 答案C ‎3.下列电子转移的表示方法中正确的是(　　)‎ A.　　‎ B.　　‎ C.　　‎ D.　　‎ 解析A项Fe2O3被还原、CO被氧化;B项不应用“+、-”号表示;C项应是得到2×3e-、失去3×2e-,标注错误。‎ 答案D ‎4.氧化还原反应与四个基本反应类型的关系如下图所示,则下列化学反应属于阴影部分的是(　　)‎ A.Cl2+2KBrBr2+2KCl B.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑‎ C.4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3‎ D.2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2(提示:Na2O2中的氧为-1价)‎ 解析首先要读懂阴影部分的化学意义,即排除“化合反应”“分解反应”“置换反应”后的氧化还原反应。‎ 答案D ‎5.下列叙述中正确的是(　　)‎ A.含最高价元素的化合物,一定具有强氧化性 B.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性 C.化学反应中,某元素由化合态变为游离态,此元素可能被氧化,也可能被还原 D.失去电子多的还原剂还原性强 解析一般含最高价元素的化合物具有氧化性,但不一定具有强氧化性,如二氧化碳不具有强氧化性,A项错误;Fe2+既有氧化性也有还原性,B项错误;还原性的强弱与失去电子的数目无关,而与失去电子的难易程度有关,D项错误。‎ 答案C ‎6.对于反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑,下列说法正确的是(　　)‎ A.MnO2发生氧化反应,HCl发生还原反应 B.每反应4 mol HCl转移2 mol电子 C.每生成1 mol Cl2转移4 mol电子 D.反应中锰元素将电子转移给氯元素 解析用双线桥法表示反应中电子的转移情况如下:‎ 显然B项正确,C、D两项错误;MnO2中锰元素化合价降低,发生还原反应,A项错误。‎ 答案B 能力提升 ‎1.下列各反应中,氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是(　　)‎ A.Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O B.2KClO32KCl+3O2↑‎ C.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑‎ D.2H2O2H2↑+O2↑‎ 解析A项,部分氯元素的化合价由0价升高到+1价,被氧化,同时部分氯元素的化合价由0价降低到-1价,被还原,氧化还原反应在同一种元素间进行,而其他三个选项得失电子均在不同种元素间进行。‎ 答案A ‎2.下列反应既属于离子反应又属于氧化还原反应,还属于化合反应的是(　　)‎ A.2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2‎ B.2FeCl3+Fe3FeCl2‎ C.NaCl+AgNO3AgCl↓+NaNO3‎ D.2H2O22H2O+O2↑‎ 解析A项中的反应不属于化合反应;C项中的反应不属于氧化还原反应,也不属于化合反应,是复分解反应;D项中的反应不属于化合反应,是分解反应。‎ 答案B ‎3.我国古代有“银针验毒”的记载。“银针验毒”的反应原理之一是:4Ag+2H2S+O22X+2H2O,下列有关该反应的说法正确的是(　　)‎ A.Ag得到电子 B.X为AgS C.O2被还原 D.每生成1 mol X转移的电子数为4NA 解析根据质量守恒,X为Ag2S,每生成1 mol Ag2S,消耗2 mol Ag,转移电子数为2NA,B、D项错误;Ag的化合价由0价→+1价,化合价升高,失去电子,A项错误;氧气的化合价由0价→-2价,化合价降低,被还原,C项正确。‎ 答案C ‎4.饮用水中的N对人类健康会产生危害,为了降低饮用水中N的浓度,某饮用水研究人员提出,在碱性条件下用铝粉将N还原为N2,其化学方程式为10Al+6NaNO3+4NaOH10NaAlO2+3N2↑+2H2O。‎ 请回答下列问题:‎ ‎(1)上述反应中,　　　(填名称)元素的化合价升高,则该元素的原子　　　(填“得到”或“失去”)电子;而　　　(填名称)元素的化合价降低,则该元素的原子被　　　(填“氧化”或“还原”)。 ‎ ‎(2)用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目。‎ 解析在上述反应中铝元素由0价升高到+3价,失去电子,被氧化;氮元素由+5价降低到0价,得到电子,被还原。‎ 答案(1)铝　失去　氮　还原 ‎(2)‎