2020高考化学考前微专题突破练一与量有关的离子反应的综合考查选择题含解析 7页

与量有关的离子反应的综合考查(选择题)‎ ‎1.能正确表示下列反应的离子方程式的是 (　　)‎ A.NH4Fe(SO4)2加入过量NaOH 溶液中:‎ N+Fe3++4OH-NH3·H2O+Fe(OH)3↓‎ B.次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化硫:‎ ClO-+SO2+H2OHS+HClO C.Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应:‎ Ba2++OH-+H++SBaSO4↓+H2O D.澄清的石灰水中加入过量的 NaHCO3溶液:‎ Ca2++OH-+HCCaCO3↓+H2O ‎ ‎【解析】选A。NH4Fe(SO4)2与过量NaOH 溶液,生成NH3·H2O和Fe(OH)3,A正确;次氯酸根离子与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸根离子,B错误;Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SBaSO4↓+2H2O ,C错误;澄清石灰水中加入过量的 NaHCO3溶液,Ca2+与OH-按物质的量之比为1∶2反应,D错误。 ‎ ‎2.能正确表示下列反应的离子方程式是 (　　)‎ A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2:‎ ‎2NH3·H2O+SO22N+S+H2O B.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应:‎ Ca2++2HC+2OH-CaCO3↓+C+2H2O C.磁性氧化铁溶于足量稀硝酸:‎ Fe3O4+8H+Fe2++2Fe3++4H2O D.足量CO2通入饱和Na2CO3溶液中:CO2+C+H2O2HC ‎【解析】选A。Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应的离子方程式为Ca2++HC+OH-CaCO3↓+H2O,B错误;将磁性氧化铁溶于足量稀硝酸中的离子方程式为3Fe3O4+N+28H+9Fe3++14H2O+NO↑,C错误;足量CO2通入饱和Na2CO3溶液中会析出NaHCO3晶体,‎ 7‎ 反应的离子方程式应为CO2+2Na++C+H2O ‎2NaHCO3↓,D错误。‎ ‎3.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 (　　)‎ A.Na2S2O3溶液中加入稀盐酸:‎ ‎2S2+2H+S+3S↓+H2O B.将少量SO2气体通入NaClO溶液中:‎ SO2+H2O+2ClO-S+2HClO C.向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应: 4Fe2++2Br-+3Cl24Fe3++6Cl-+Br2‎ D.向饱和的Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH:Ca2++HC+OH-CaCO3↓+H2O ‎【解析】选C。Na2S2O3溶液中加入稀盐酸,发生反应S2+2H+SO2↑+S↓+H2O,A错误;HClO具有强氧化性,能把S氧化成S,B错误;0.4 mol FeBr2全部转化成Fe3+和Br2,需要氯气的物质的量为 mol=0.6 mol,显然氯气不足,还原性:Fe2+>Br-,氯气先与Fe2+发生反应,如果氯气有剩余,再与Br-发生反应,根据得失电子守恒有0.3×2×1 mol=0.4×1 mol+n(Br-)×1,解得n(Br-)=‎ ‎0.2 mol,因此离子方程式为4Fe2++2Br-+3Cl24Fe3++6Cl-+Br2,C正确;由于NaOH足量,反应的离子方程式应为Ca2++2HC+2OH-CaCO3↓+C+2H2O,D错误。‎ ‎4.下列离子方程式书写不正确的是 (　　)‎ A.含0.2 mol Ca(HCO3)2的溶液与含0.3 mol NaOH的溶液混合: 2Ca2++3HC+3OH-2CaCO3 ↓+C+3H2O B.向含0.3 mol NaOH的溶液中通入标准状况下‎4.48 L的CO2: 2CO2+3OH-C+HC+H2O C.向次氯酸钠溶液中通入少量的二氧化碳:‎ ‎2ClO-+H2O+CO22HClO+C D.含0.1 mol FeI2的溶液中滴加含0.125 mol Cl2的氯水: 2Fe2++8I-+5Cl2‎ 7‎ ‎2Fe3++4I2+10Cl-‎ ‎【解析】选C。含0.2 mol Ca(HCO3)2的溶液与含0.3 mol NaOH的溶液混合,碳酸氢根离子过量,按照OH-的量完成反应,A正确;标准状况下‎4.48 L CO2的物质的量为0.2 mol,与含0.3 mol NaOH的溶液反应生成等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠,B正确;向次氯酸钠溶液中通入少量CO2,次氯酸的酸性大于HC,反应生成HC,C错误;根据氧化还原反应的先后规律,含0.1 mol FeI2的溶液中滴加含0.125 mol Cl2的氯水发生的离子反应为2Fe2++8I-+5Cl22Fe3++4I2+10Cl-,D正确。‎ ‎5.下列四组,每组有两个反应,其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是 ‎ (　　)‎ A 少量SO2通入Ba(OH)2溶液 过量SO2通入少量Ba(OH)2溶液 B 少量NaOH溶液滴入Al2(SO4)3溶液 少量Al2(SO4)3溶液滴入NaOH溶液 C ‎0.1 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2的溶液 ‎0.3 mol Cl2通入含 ‎0.2 mol FeBr2的溶液 D 过量Ba(OH)2溶液与少量Ca(HCO3)2溶液相混合 少量Ba(OH)2溶液与过量Ca(HCO3)2溶液相混合 ‎【解析】选D。A项SO2少量生成BaSO3沉淀,过量时沉淀溶解,方程式不同;B项NaOH少量时生成Al(OH)3沉淀,而过量时生成Al;C项0.1 mol Cl2只能将Fe2+氧化,而0.3 mol Cl2可以将Fe2+、Br-全部氧化。‎ ‎6.下列离子方程式错误的是 (　　)‎ A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:Ba2++2OH-+2H++SBaSO4↓+2H2O B.酸性介质中KMnO4氧化H2O2:2Mn+5H2O2+6H+2Mn2++5O2↑+8H2O C.等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合:Mg2++2OH-Mg(OH)2↓‎ D.向FeI2溶液中通入足量氯气:2Fe2++4I-+3Cl22Fe3++2I2+6Cl-‎ ‎【解析】选C。C选项漏掉了OH-与H+之间的反应,正确的写法为Mg2++4OH-+2H+Mg(OH)2↓+2H2O。‎ ‎7.向含a mol NaOH的溶液中通入b mol CO2,下列说法不正确的是 ‎ ‎(　　)‎ A.当a≥2b时,发生的离子反应为2OH-+CO‎2‎C+H2O 7‎ B.当a≤b时,发生的离子反应为OH-+CO2HC C.当‎2a=3b时,发生的离子反应为3OH-+2CO‎2‎C+HC+H2O D.当2时,NaOH过量,生成碳酸钠,则发生的离子反应为2OH-+CO‎2C+H2O,当a=2b时恰好反应生成碳酸钠,故A正确;当a∶b<1时, NaOH不足,生成碳酸氢钠,则发生的离子反应为OH-+CO2HC,当a=b时恰好反应生成碳酸氢钠,故B正确;当‎2a=3b时,a∶b介于1∶1与1∶2之间时生成碳酸钠、碳酸氢钠,则发生的离子反应为3OH-+2CO‎2C+HC+H2O,故C正确;当