2019-2020学年高中化学第四章物质结构元素周期律第二节元素周期律第2课时课件新人教版必修第一册 13页

第四章 物质结构 元素周期律 第二节 元素周期律 目录 学 习 目 标： 了解周期表中金属元素、非金 属元素分区 2. 掌握元素化合价与元素在周 期表中的位置关系 学习重难点： 1 . 重点：周期表、周期律的应用 2 . 难点：“位、构、性”的推导 元素周期表和元素周期律的应用 元素周期表和元素周期律的应用 一、 元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系 1. 请填写出图中序号所示内容 : ① _______ 　 ② ___________ 　 ③ ___________ ④ ___________ 　 ⑤ ___________ 　 ⑥ ___________ 2. 分界线附近元素的性质 : 既表现出 ________ 性质 , 又表现出 ________ 性质。 增强 增强 增强 减弱 Al Si 非金属 金属 哪种元素 ( 放射性元素除外 ) 的金属性最强 ? 哪种元素的非金属性最强 ? 它们分别位于元素周期表中的什么位置 ? 周期表的左下方是金属性最强的元素 ( 钫 ) 右上方是非金属性最强的元素 ( 氟 ) 碱性最强的是 FrOH 酸性最强的含氧酸是 HClO 4 二、元素的化合价与元素在周期表中的位置之间的关系 1 . 主族元素最高正化合价 =____________=______________________ 。 2 . 非金属元素的化合价 (1) 最高正化合价等于原子所能失去或偏移的 ________________ 。 (2) 最低负化合价等于使原子达到 ________ 稳定结构所需得到的电子数 (H 为 2 电子稳定结构 ) 。 (3) 同一元素的最高正化合价与最低负化合价绝对值之和等于 _________ 族序数 最外层电子 ( 价电子 ) 数 最外层电子数 8 电子 8 三、元素周期表和元素周期律的应用 1. 根据元素在周期表中的位置推测其 __________ 和 _______ 。 2. 根据元素的 ____________ 推测它在周期表中的位置。 3. 指导新元素的发现及预测它们 的 ____________________ 。 4. 指导其他与化学相关的科学技术。如在周期表中 _______________________________ ， 可以找到半导体材料。 在 ___________ 中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。 原子结构 性质 原子结构 原子结构和性质 金属和非金属的分界处 过渡元素 同一元素的“位 — 构 — 性”关系可表示如下 : 2 . 元素周期表中的一些特殊规律 (1) 各周期元素种数 ( 分别为 2 、 8 、 8 、 18 、 18 、 32 、 32) 。 (2) 稀有气体元素原子序数 ( 分别为 2 、 10 、 18 、 36 、 54 、 86) 和所在周期 ( 分别在一到六周期 ) 。 (3) 同族上下相邻元素原子序数的关系 ( 相差 2 、 8 、 18 、 32 等各种情况 ) 。 (4) 同周期第Ⅱ A 族与第Ⅲ A 族元素原子序数差值 ( 有 1 、 11 、 25 等情况 ) 。 3 . 元素周期律的具体应用 (1) 预测未知元素的性质。 依据 : 同主族元素性质的递变规律。 如根据卤族元素的性质递变规律 , 可推知 At2 应为有色固体 , 与氢难化合 ,HAt 不稳定 , 水溶液呈酸性 ,AgAt 不溶于水等。 (2) 比较元素的性质 。 依据 : 元素周期律。 如比较 H 2 SO 4 和 H 2 SeO 4 的酸性强弱 , 因为 S 、 Se 同主族 , 自上至下 , 元素的非金属性减弱 , 最高价氧化物对应的水化物酸性减弱 , 故酸性 :H 2 SO 4 >H 2 SeO 4 。 (3) 解释实验现象 : 如氟气通入氯化钠溶液中 , 不是置换出氯气 , 而是与水发生剧烈反应 , 由元素非金属性的递变规律知氟元素的非金属性最强 , 氟气是氧化性最强的非金属单质。 (4) 寻找新材料 : 如在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素中寻找半导体材料。 例 1 . 短周期中三种元素 a 、 b 、 c 在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是 ( 　　 ) A ． a 是一种活泼的非金属元素 B ． c 的最高价氧化物的水化物是一种弱酸 C ． b 的氢化物很稳定 D ． b 元素的最高化合价为＋ 7 价 答案　 C 例 2 . 锗 (Ge) 是第四周期第 ⅣA 族元素，处于元素周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是 ( 　　 ) A ． 锗是一种金属性很强的元素 B ． 锗的单质具有半导体的性能 C ． 锗化氢 (GeH4) 稳定性很强 D ． 锗酸 (H4GeO4) 是难溶于水的强酸 答案　 B