选修3第二章第一节 共价键2 6页

‎ ‎ 江苏省兴化楚水实验学校高二化学集体备课教案 科目 化 学 年级 高二 班级 时间 课题 共价键（第一课时） ‎ ‎（知识、能力、品德）‎ 教 学 目 标 1． 复习化学键的概念，能用电子式表示常见物质的离子键或共价键的形成过程。‎ 2． 知道共价键的主要类型δ键和π键。‎ 3． 说出δ键和π键的明显差别和一般规律。‎ ‎（重点、难点）‎ 教 材 分 析 重点：价层电子对互斥模型 难点：价层电子对互斥模型 板书 设计 示意 框图 1． δ键：（以“头碰头”重叠形式）‎ a． 特征：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键的图形不变，轴对称图形。‎ b． 种类：S-Sδ键 S-Pδ键 P-Pδ键 2． π键 a. 特征：镜像对称 3． δ键和π键比较 ① 重叠方式 ‎ δ键：头碰头 ‎ π键：肩并肩 ‎②δ键比π键的强度较大 ‎③成键电子：δ键 S-S S-P P-P ‎ π键 P-P ‎ ‎ δ键成单键 π键成双键、叁键 ‎　４．共价键的特征 ‎　　　饱和性、方向性 教学操作过程设计（重点写怎么教及学法指导，含课练、作业）‎ 个人备课 为您服务教育网http://www.wsbedu.com/ 　　　6‎ ‎ ‎ ‎[复习引入] ‎ HCl的形成过程 ‎ ‎ ‎[设问]‎ 前面学习了电子云和轨道理论，对于HCl中H、Cl原子形成共价键时，电子云如何重叠？‎ 例：H2的形成 ‎[讲解、小结]‎ ‎[板书]‎ ‎1.δ键：（以“头碰头”重叠形式）‎ a． 特征：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键的图形不变，轴对称图形。‎ b． 种类：S-Sδ键 S-Pδ键 P-Pδ键 ‎[过渡]‎ P电子和P电子除能形成δ键外，还能形成π键 ‎[板书]2.π键 ‎[讲解]‎ ‎ ‎ a.特征：每个π 为您服务教育网http://www.wsbedu.com/ 　　　6‎ ‎ ‎ 键的电子云有两块组成，分别位于有两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面镜面，它们互为镜像，这种特征称为镜像对称。‎ 1． δ键和π键比较 ① 重叠方式 ‎ δ键：头碰头 ‎ π键：肩并肩 ‎②δ键比π键的强度较大 ② 成键电子：δ键 S-S S-P P-P ‎ π键 P-P ‎ ‎ δ键成单键 π键成双键、叁键 ‎　４．共价键的特征 ‎　　　饱和性、方向性 ‎[科学探究] 讲解 ‎[小结]‎ ‎ 生归纳本节重点，老师小结 教 学 后 记 科目 化 学 年级 高二 班级 时间 课题 共价键（第二课时 ）‎ ‎（知识、能力、品德）‎ 教 学 目 标 ‎1.认识键能、键长、键角等键参数的概念 ‎2.能用键参数――键能、键长、键角说明简单分子的某些性质 ‎3.知道等电子原理，结合实例说明“等电子原理的应用”‎ ‎（重点、难点）‎ 教 材 分 析 重点：键参数的概念，等电子原理 难点：键参数的概念，等电子原理 为您服务教育网http://www.wsbedu.com/ 　　　6‎ ‎ ‎ 板书 设计 示意 框图 二、键参数 ‎１．键能 ‎①概念：气态基态原子形成１mol化学键所释放出的最低能量。‎ ‎②单位：kＪ／mol ‎③键能越大，形成化学键放出的能量越大，化学键越稳定。‎ ‎２．键长 ‎①概念：形成共价键的两原子间的核间距 ‎②单位：１pm（１pm＝１０－１２m）‎ ‎③键长越短，共价键越牢固，形成的物质越稳定 ‎３．键角：多原子分子中的两个共价键之间的夹角 教学操作过程设计（重点写怎么教及学法指导，含课练、作业）‎ 个人备课 ‎［创设问题情境］‎ Ｎ２与Ｈ２在常温下很难反应，必须在高温下才能发生反应，而Ｆ２与Ｈ２在冷暗处就能发生化学反应，为什么？‎ ‎［学生讨论］‎ ‎［小结］引入键能的定义 ‎［板书］‎ 二、键参数 ‎１．键能 ‎①概念：气态基态原子形成１mol化学键所释放出的最低能量。‎ ‎②单位：kＪ／mol ‎［生阅读书３３页，表２－１］‎ ‎　回答：键能大小与键的强度的关系？‎ ‎（键能越大，化学键越稳定，越不易断裂）‎ ‎　　　　键能化学反应的能量变化的关系？‎ ‎（键能越大，形成化学键放出的能量越大）‎ ③ 键能越大，形成化学键放出的能量越大，化学键越稳定。‎ ‎［过渡］‎ ‎２．键长 ‎①概念：形成共价键的两原子间的核间距 ‎②单位：１pm（１pm＝１０－１２m）‎ ‎③键长越短，共价键越牢固，形成的物质越稳定 ‎［设问］‎ 多原子分子的形状如何？就必须要了解多原子分子中两共价键之间的夹角。‎ ‎３．键角：多原子分子中的两个共价键之间的夹角。‎ 例如：ＣＯ２结构为Ｏ＝Ｃ＝Ｏ，键角为１８０°，为直线形分子。‎ ‎　　Ｈ２Ｏ　键角１０５°Ｖ形 ＣＨ４　键角１０９°２８′正四面体 ‎［小结］‎ 键能、键长、键角是共价键的三个参数 为您服务教育网http://www.wsbedu.com/ 　　　6‎ ‎ ‎ 键能、键长决定了共价键的稳定性；键长、键角决定了分子的空间构型。‎ ‎［板书］‎ 三、等电子原理 ‎１．等电子体：原子数相同，价电子数也相同的微粒。‎ ‎　　如：ＣＯ和Ｎ２，ＣＨ４和ＮＨ４＋‎ ‎２．等电子体性质相似 ‎［阅读课本表２－３］‎ ‎［小结］‎ 师与生共同总结本节课内容。‎ ‎［补充练习］‎ ‎１．下列分子中，两核间距最大，键能最小的是（　　　　　）‎ ‎　Ａ．Ｈ２　　　Ｂ．Ｂr　　　Ｃ．Ｃl　　　Ｄ．Ｉ２‎ ‎２．下列说法中，错误的是（　　　　）‎ ‎　Ａ．键长越长，化学键越牢固 ‎　Ｂ．成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固 ‎　Ｃ．对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定 ‎　Ｄ．原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键 ‎３．能够用键能解释的是（　　　　）‎ ‎　Ａ．氮气的化学性质比氧气稳定 ‎　Ｂ．常温常压下，溴呈液体，碘为固体 ‎　Ｃ．稀有气体一般很难发生化学反应 ‎　Ｄ．硝酸易挥发，硫酸难挥发 ‎４．与ＮＯ３－互为等电子体的是（　　　　）‎ ‎　Ａ．ＳＯ３　　Ｂ．ＢＦ３　　Ｃ．ＣＨ４　　Ｄ．ＮＯ２‎ ‎５．根据等电子原理，下列分子或离子与ＳＯ４２－有相似结构的是（　　）‎ ‎　Ａ．ＰＣl５　Ｂ．ＣＣl４　Ｃ．ＮＦ３　Ｄ．Ｎ ‎６．由表２－１可知．Ｈ－Ｈ的键能为４３６kＪ／mol．它所表示的意义是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿．如果要使１molＨ２分解为２molＨ原子，你认为是吸收能量还是放出能量？＿＿＿＿．能量数值＿＿＿＿．当两个原子形成共价键时，原子轨道重叠的程度越大，共价键的键能＿＿＿＿，两原子核间的平均距离――键长＿＿＿＿．‎ ‎7．根据课本中有关键能的数据，计算下列反应中的能量变化：‎ ‎ （1）N2（g）+3H2（g）====2NH3（g）；⊿H= ‎ ‎（2）2H2（g）+O2（g）===2H2O（g）；⊿H= ‎ ‎［答案］１．Ｄ　２．Ａ　３．Ａ　４．Ｂ　５．Ｂ ‎６．每２mol气态Ｈ原子形成１molＨ２释放出４３６kＪ能量　吸收能量　‎ ‎　４３６kＪ　越大　越短 ‎7．-90.8KJ/mol -481.9 KJ/mol 为您服务教育网http://www.wsbedu.com/ 　　　6‎ ‎ ‎ 教 学 后 记 为您服务教育网http://www.wsbedu.com/ 　　　6‎