新教材高中化学第七章有机化合物第3节第1课时乙醇课件 人教版必修第二册 14页

第三节 乙醇与乙酸 学习目标 1. 了解乙醇的组成、结构、物理性质和主要应用。 2. 掌握乙醇的主要化学性质。 3. 了解乙醇与人类生活和健康的知识，体会学习有机化学的意义，提高科学素养和生活质量。 第 1 课时 乙醇 你知道吗？ 品名 酒的度数（ ° ） 啤酒 3-5 葡萄酒 6-20 黄酒 8-15 白酒 30-70 酒的度数是指酒中乙醇的体积分数。 1° 表示 100mL 酒中含有 1mL 乙醇。 一、乙醇 1. 物理性质 乙醇俗称 ，是 色、 具有 味的液体，密度比水 ， 沸点比水 ， 易挥发 ， 任意比溶于 水 ，能溶解多种无机物和有机物。 ？ 如何 检验乙醇中是否含有水？ 无水 CuSO 4 酒精 无 特殊香味 小 低 思考： （ 1 ）乙醇 沸点低 ， 易挥发 ； 酒香不怕巷子深 （ 2 ）乙醇能 与水以任意比例互溶 ， 乙醇不能作为溴水的萃取剂 味 ↓ ↓ 无 刺激性 液 小 易 易 燃料 造酒原料 有机溶剂 化工原料 杀菌 消毒 结构式：　 H － C － C － O － H － H － H － － H H 结构简式 : CH 3 CH 2 OH 或 C 2 H 5 OH 分子式： C 2 H 6 O 醇的 官能团 － 羟基 写作－ OH H H H H H 有三种不同的氢。 二、乙醇的分子结构 3. 羟基 与氢氧根的区别 -OH 、 OH - 电子式、电子数？ 乙烷 H C H H H C H H H O H H C H H C H H O H 水、乙醇、乙烷的结构比较 水 乙醇 2CH 3 CH 2 OH +2Na→2CH 3 CH 2 ONa+ H 2 ↑ 1. 与 Na 反应： 现象： 钠沉于乙醇底部，有气泡逸出 ，反应缓慢 该反应与钠和水反应比较，哪一个反应更剧烈？ 注意羟基与氢气的比值 ： 2 -OH ～ H 2 H 1mol 醇与钠反应生成 1.5molH 2 ，则该醇中含有 -OH 的个数为 。 3 个 化学性质 H 的活性：水 乙醇 一定是置换反应 2. 氧化性（ 1 ）可燃性： C 2 H 5 OH + 3O 2 2CO 2 + 3H 2 O 点燃 现象： 发出淡蓝色火焰 乙醇燃烧产物清洁，无污染，所以乙醇除了用于 食品加工 业以外另一重要用途就是作 燃料 使用。 注意耗氧量的计算？ ［实验 1 ］ ① 用小试管取 ３ ～４ mL 无水乙醇。 ②加热一端绕成 螺旋状 的铜丝（银丝）或至红热 ③将铜丝趁热插到盛有乙醇的试管底部 ④反复操作几次， 观察铜丝颜色和液体气味的变化。 Cu→CuO →Cu （ 2 ）乙醇的催化氧化 a. 铜丝 红色 →黑色→ 红色 反复变化 b. 在试管口可以闻到刺激性气味 2Cu ＋ O 2 = 2CuO △ CH 3 CH 2 OH + CuO → CH 3 CHO + Cu + H 2 O △ 2 2 2 2 2 ＋ 2Cu +O 2 +2CH 3 CH 2 OH+ 2CuO → 2CuO +2CH 3 CHO+ 2Cu +2H 2 O △ 2CH 3 CH 2 OH + O 2 → 2CH 3 CHO + 2H 2 O Cu △ ② 乙醇的催化氧化 乙醛 刺激性气味液体 催化剂 乙 醛 工业上利用此原理生产乙醛 红变黑 黑变红 思考 1 、在上述反应中， Cu 起什么作用？ 2 、从反应中，我们可以看出乙醇有什么性质？ 3 、乙醇的燃烧和乙醇的催化氧化都是乙醇发生了氧化 反应，两者有什么区别？ 催化剂 还原性 燃烧： 完全被氧化，所有键都断裂 催化氧化： 部分 C 被氧化 (3) 乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色 （ 4 ）乙醇会被硫酸酸化处理的 三氧化铬氧化成乙醛， 同时 橙红色的三氧化铬 被还原成 绿色的硫酸铬 检验酒后驾车