黑龙江省鸡西市第十九中学2016-2017学年高二下学期期末考试化学试题 7页

‎2016—2017年度第二学期期末考试 高二学年化学试题 ‎（试题总分：100分 答题时间：90分钟）‎ 相对原子质量：H-1  O-16  C-12    Na-23  Mg-24  Al-27  S-32  Fe-56   Zn-65   S-32 ‎ 一、选择题（每小题有1个正确答案，每小题2分，共40分）‎ ‎1、下列物质分类正确的是（ ）‎ A．Na2O2、CaO、Na2O都是碱性氧化物 B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液都属于胶体 C．烧碱、醋酸、酒精都属于电解质 D．福尔马林、盐酸、氨水均为混合物 ‎2、分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是    ( )‎ A．冰醋酸、纯碱、石灰石分别属于酸、碱、盐 B．HClO、H2SO4（浓）、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸 ‎ C．漂白粉、冰水、氯水均为混合物  ‎ D． Na2O，NaOH，Na2CO3，NaCl，都属于钠的氧化物 ‎ ‎3、下列与含氯化合物有关的说法正确的是（   ） ‎ A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质 ‎ B．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物 ‎ C．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体 ‎ D．电解H2O溶液得到‎22.4L H2（标准状况），理论上需要转移NA个电子 ‎ 4、用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（   ）‎ ‎ A．1mol OH﹣中含有9NA个电子 ‎ B．‎28g的CO气体中含有NA个氧原子 ‎ C．‎1L 1mol/L的AlCl3溶液中含有NA个Al3+ ‎ D．常温常压下11.2 L的甲烷气体含有的分子数为0.5NA ‎5、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（     ） ‎ A.在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA    ‎ B.100ml 1mol/L的FeCl3溶液中Fe3+数目为0.1NA   ‎ C.标准状况下，‎22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA来 ‎ D.常温常压下，‎92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA ‎ ‎6、用NA表示阿德罗常数的值，下列说法正确的是（     ）    ‎ A．标准状况下，5.6LO2与5.6LNO混合后的分子总数为0.5AN ‎ B．标准状况下，‎22.4L C6H6分子中含有6NA个C-C单键 C．‎7.8克过氧化钠中含0.2NA阳离子和0.1NA阴离子  ‎ D．在500ml0.1mol·L-1NaAlO2溶液中AlO2--数为0.05NA ‎7、下列反应的离子方程式正确的是 ( )‎ A．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑ ‎ B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋= Cu↓＋2Na＋ ‎ C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3•H2O  = AlO2－ ＋4NH4＋ ＋2H2O ‎ D．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu + H2O2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O ‎8、能正确表示下列反应的离子方程式是（   ） ‎ A．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4﹣+5NO2﹣+6H+═2Mn2++5NO3﹣+3H2O ‎ B．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液：NH4++HCO3﹣+2OH﹣═CO32﹣+NH3•H2O+H2O ‎ C．Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2 ‎ D．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl﹣+2H2O═Cl2↑+H2↑+2OH﹣‎ ‎9、下列离子方程式书写正确的是( )‎ A．碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O- B．向碳酸氢钡溶液中加入少许氢氧化钠： Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2O+- C．向次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化硫气体： SO2+H2O+ClO-=HSO3-+HClO-- D． 向复盐 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中加少许Ba(OH) 2：‎ SO42-+2NH4++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2NH3•H2O ‎10、某无色溶液中能大量共存的一组离子是（   ） ‎ A. OH﹣、Ba2+、HCO3﹣、Cl﹣  B． K+、Fe2+、H+、NO3﹣  ‎ C．NH4+、Al3+、Cl﹣、NO3﹣  D． Mg2+、SO42﹣、SiO32﹣、H+ ‎ ‎11、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( )‎ A．无色溶液中： Al3+、Cl—、MnO4—、SO42— ‎ B．含有大量Fe3＋的溶液中：Na+、Mg2+、NO3—、SCN— ‎ C.  0.1 mol·L－1AgNO3溶液：H+、K+、SO42—、I—‎ ‎ D．使酚酞变红色的溶液：CO32—、Cl—、F—、K+ ‎ ‎12、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（   ）‎ ‎ A.pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+ ‎ B.由水电离的c(H+)=1×10-14mol•L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-‎ ‎ C.c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-‎ ‎ D. c（Fe3+）=0.1mol•L-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、HCO3-‎ ‎13、在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末发生反应的离子方程式为：‎ ‎2MnO4-+16H++5Na2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O+10Na+．下列判断正确的是（   ） ‎ A．O2是还原产物，Mn2+是氧化产物 ‎ B．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂 ‎ C．标准状况下，产生‎22.4L O2时反应转移2mol e﹣‎ ‎ D．通常用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液 ‎14、已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的顺序为SO2>I->Fe2+>H2O2>Cl-，则下列反应不可能发生的是(   ) ‎ A．2Fe2＋＋I2 = 2Fe3＋＋2I－‎ ‎ B．I2＋SO2＋2H2O = H2SO4＋2HI ‎ C． 2Fe3+＋SO2＋2H2O = 2Fe2+＋SO42- ＋4H+‎ ‎ D．H2O2＋SO2 = H2SO4‎ ‎15、N2O俗称“笑气”，医疗上曾用作可吸入性麻醉剂，下列反应能产生N2O：‎ ‎3CO+2NO2 =3CO2 +N2O。下列关于N2O的说法一定正确的是（ ）‎ A．上述反应，每生成lmolN2O，消耗67.2LCO B．等物质的量的NO和CO含有相等的电子数 C．N2O只有氧化性，无还原性 D．CO会迅速与人体血红蛋白结合，使人中毒 ‎16、当光束通过下列分散系：①有尘埃的空气②氯化铁稀溶液③稀豆浆④墨水； 能观察到丁达尔现象的有（ ） A．①② B．③④ C．①③④ D．①②③④ 17、下列化合物中，只有在水溶液中才能导电的电解质是（ ） A．HCl B．CH3CH2OH C． NaCl D．KOH 18、下列水溶液中的电离方程式书写不正确的是（ ） A．H2O ≒ H++OH－ B．NaHSO4===Na++HSO4－ ‎ ‎ C．NaHS===Na++HS－ D．HCO3－ ≒ H++CO32－ 19、下列物质中既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（ ） ①Na2CO3 ②Al(OH)3 ③NH4HCO3 ④Al2O‎3 ‎A．①②④ B．②③④ C．②④ D．全部 ‎20、下列说法中不正确的是（   ）   ‎ A． Na2CO3比NaHCO3易溶于水   ‎ B． Na2CO3比NaHCO3稳定   ‎ C． 石灰水能与Na2CO3反应，而不能与NaHCO3反应   ‎ D． 与足量盐酸反应得到相同质量的CO2，所用NaHCO3的质量比Na2CO3的质量要少 二、（本题包括3小题，共60分）‎ ‎21、（共14分）‎ ‎（1）NA表示阿伏加德罗常数的数值。‎46g NO2和N2O4的混合气体中含有____NA个氧原子；‎2L  0.6 mol/L Fe(NO3)3溶液中含_____NA个NO3－离子。 ‎ ‎（2）三氟化氮(NF3)是一种气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3， ‎ ‎① 写出该反应的化学方程式  。‎ ‎ ② 三氟化氮可由氨气和氟气反应得到：4NH3+‎3F2=NF3+3NH‎4F；据题意推测  NF3，F2，NO三种气体中，氧化性由强到弱的顺序为                           ‎ ‎（3）H‎2C2O4溶液和KMnO4酸性溶液可发生反应：‎ ‎ H‎2C2O4＋ MnO4－＋ H＋→ CO2＋ Mn2＋＋ H2O，反应中每生成标况下‎4.48L CO2气体，外电路中通过的电子的物质的量为__________mol。‎ ‎（4）制备联氨（N2H4）时，将次氯酸钠与氨气反应，写出该反应的化学方程式 ‎ ‎22、（共22分）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种多功能、高效无毒的新型绿色水处理剂． ‎ ‎（1）Na2FeO4中铁元素的化合价是 价，Na2FeO4具有较强的 （填“氧化性”或“还原性”）． ‎ ‎（2）工业上可用FeCl3、NaOH、NaClO三种物质在一定条件下反应制得Na2FeO4，完成下列化学方程式：完成下列化学方程式：‎ ‎2FeCl3 + 10NaOH + 3NaClO = 2         + 5         + 9          。‎ ‎（3）实验室配制500mL 16mol/L NaOH溶液，需NaOH g，配制过程所需玻璃仪器是 、 、 、 。若在定容时俯视液面，会导致溶液浓度 ‎ ‎。（填“偏低”或“偏高”或“不变”）‎ ‎（4）将氢气通入10 g灼热的氧化铜中,过一段时间后得到8.4 g固体,下列说法正确的是 (   ) ‎ A.有8.4 g铜生成     B.有8 g氧化铜参加反应  ‎ C.有1.6 g水生成     D.有10 g氧化铜被还原 ‎ （5）某试剂厂生产的化学试剂Fe2(SO4)3，国家规定其二级品含量不低于99.0%.，三级品不低于96.0%.。现称取0500.g样品将其溶于水，向所得溶液中加入少量盐酸使之酸化，并加入适量KI溶液充分反应，最后用0.100 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，反应如下： I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6,滴定达终点时用去Na2S2O312.25mL试通过计算说明此样品属于哪一级产品？请写出过程，然后计算得数。‎ ‎23、（共22分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的四种元素，A的价电子层中的未成对电子有3个，B的最外层电子数为其内层电子数的3倍，C、D为同周期元素，C元素基态原子的3p轨道上有4个电子，D元素最外层有一个未成对电子，E位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。回答下列问题： ‎ ‎（1）D原子的核外电子排布式为                   ，E的价层电子轨道示图为____________。  ‎ ‎（2）B的同主族氢化物中，其中沸点高的是             （填分子式），原因是            ； 该分子是 分子。（填“极性”或“非极性”）‎ ‎（3）A、B、C中第一电离能最大的是________(填元素符号)，其中A的氢化物(AH3)分子中，A原子轨道的杂化类型是             。 分子构型为 。‎ ‎（4）E与C所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。 ①在1个晶胞中，E离子的数目为                  。 ②该化合物的化学式为                      。若用NA表示阿伏伽德罗常数，晶胞的棱长为acm，则晶体的密度可以表示为 ‎ ‎ g/cm3。‎ ‎2016—2017年度第二学期期末考试 高二学年化学试题 ‎1[‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ D B C B D C D A B C ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ D C C A D C A B B C ‎1）3(2分)， 3.6(2分) ‎ ‎（2）①3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF(2分)    0.3NA或1.806×1023个(2分) ‎ ‎②F2，NF3， NO (2分)  ③NaNO3(2分)‎ ‎（3） 0.2‎ ‎ [化学——选修3：物质结构与性质] （15分） （1）1s22s22p63s23p5  （1分） ‎ ‎↑↓  ↑↓  ↑↓  ↑↓  ↑↓  ↑↓ ‎ ‎                                      3d                         4s          （1分） ‎ ‎（2）O3 （1分）    O3相对原子质量较大，范德华力较大sp3（2分） （3）N （2分）   sp3（1分） ‎ ‎（4）V形（1分）     2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl （2分） （5）①4（2分）  ②ZnS（2分）‎ ‎ ‎