2018-2019学年安徽省宣城市高一下学期期末考试 化学 7页

宣城市 2018—2019 学年度第二学期期末调研测试 高一化学试题 考生注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分 100 分，考试时间 100 分钟。 2.答题前，考生先将自己的姓名、考号在答题卡指定位置填写清楚并将条形码粘贴在指定区域。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。第Ⅰ卷每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案 标号涂黑；第Ⅱ卷请用 0.5 毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写 的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 第Ⅰ卷(选择题 共 48 分) 一、选择题(本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意。) 1.《本草纲目》中记载：“烧酒非古法也，自元时始创其法。用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露。” 文中涉及的操作方法是 A.蒸发 B.蒸馏 C.升华 D.干馏 2.元素 295 118 Og 中文名为 ，是一种人工合成的稀有气体元素，下列正确的是 A.核外电子数是 118 B.中子数是 295 C.质量数是 177 D.第六周期 0 族元素 3. 3 2 24NH 5O 4NO 6H O 催化剂＋ ＋ 是工业上制硝酸的重要反应，下列有关说法错误．．的是 A.使用催化剂可以加快反应速率 B.增大压强可以加快反应速率 C.达到平衡时，V(正)＝V(逆) D.增大 O2 的浓度可以使 NH3 全部转变为 NO 4.乙醇和乙酸是生活中常见的有机物。下列说法不正确．．．的是 A.两者互为同分异构体 B.沸点都比 CH4 的沸点高 C.两者之间能发生反应 D.两者均是某些调味品的主要成分 5.下列各项中表示正确的是 A.F－的结构示意图： B.CH4 的球棍模型示意图： C.NaCl 的电子式： D.N2 的结构式： 6.下列过程只需破坏离子键的是 A.晶体硅熔化 B.碘升华 C.熔融 NaCl D.HCl(g)溶于水 7.今年是门捷列夫发现元素周期律 150 周年，联合国将 2019 年定为“国际化学元素周期表年”。下列有关化 学元素周期表的说法正确的是 A.元素周期表共有 16 列 B.第ⅦA 元素的非金属性自上而下逐渐减弱 C.主族元素均呈现与其族序数相同的最高化合价 D.第三周期主族元素的原子半径自左向右依次增大 8.下表是元素周期表的一部分，Ｗ、X、Y、Ｚ为短周期主族元素，Ｗ与 X 的最高化合价之和为 8。下列说 法错误．．的是 A.原子半径：Ｗ＜X B.Y 在自然界中只以化合态形式存在 C.气态氢化物热稳定性：Ｚ＜Ｗ D.Ｗ和Ｚ的氧化物对应的水化物酸性：Ｚ＜Ｗ 9.下列过程中能量的转化与图示吻合的是 A.Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 反应 B.C 与 CO2(g)反应 C.酸碱中和反应 D.断开 H2 中的 H－H 键 10.同分异构现象是造成有机物种类繁多的重要原因之一。下列各组物质互为同分异构体的是 A.甲烷与丙烷 B.CH2＝CH2 与 CH3CH3 C.蔗糖与麦芽糖 D.纤维素与淀粉 11.下图是用模型表示的某有机反应，该反应的类型为 A.加成反应 B.取代反应 C.加聚反应 D.酯化反应 12.已知有一种烃的结构类似自行车，简称“自行车烃”，如右下图所示。 下列关于它的叙述正确的是 A.易溶于水 B.一定条件下可以与氧气反应 C.其密度大于水的密度 D.与己烷互为同系物 13.下列选项中的物质与其特征反应对应正确的是 选项 物质 特征反应 A 油脂 遇浓硝酸变黄 B 蛋白质 碱性条件下发生水解反应 C 淀粉 常温下，遇碘化钾溶液变蓝 D 葡萄糖 加热条件下，与新制 Cu(OH)2 反应生成砖红色沉淀 14.根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理．．．的是 选项 事实 推测 A 12Mg 与水反应缓慢，20Ca 与水反应较快 56Ba(ⅡA 族)与水反应会更快 B Si 是半导体材料，同族的 Ge 也是半导 体材料 ⅣA 族的元素单质都是半导体材料 C HCl 在 1500°C 时分解，HI 在 230°C 时 分解 HBr 的分解温度介于两者之间 D Si 与 H2 高温时反应，S 与 H2 加热能反 应 P 与 H2 在高温时能反应 15.某课外活动小组设计的用化学电源使 LED 灯发光，装置如下。下列说法错误．．的是 A.铜片表面有气泡生成 B.装置中存在“化学能→电能→光能”的转换 C.电子由锌片→稀硫酸→铜片 D.电解质溶液中，阳离子移向铜片 16.一定温度和压强下，在 2L 的密闭容器中合成氨气： 2 2 3N (g) 3H (g) 2NH (g)＋ 。反应过程中反应物和生成物的物质的量随时间的变化如图所示。下列说 法错误的是 A.0～10min 内，以 NH3 表示的平均反应速率为 1 10.005mol L min － － B.10～20min 内， 2 2 3v(N ) v(H ) v(NH ) 1 3 2： ： ＝ ：： C.该反应在 20min 时达到化学平衡状态 D.N2 的平衡转化率与 H2 平衡转化率相等 第Ⅱ卷(非选择题 共 52 分) 二、填空题(本题包括 4 小题，共 52 分。) 17.(10 分)下表是元素周期表短周期的一部分： (1)①表示的元素名称是 ，②对应简单离子结构示意图为 ，简单离子半径比较② ④。(填“大于”、“小于”、“等于”) (2)③位于元素周期表第 周期第 族。 (3)④的单质与 NaOH 溶液反应的离子方程式 。 (4)用电子式表示③和⑤形成化合物的过程 。 18.(14 分)从石油中获取乙烯已成为目前生产乙烯的主要途径。请根据下图回答： (1)以石油为原料，获取大量乙烯的主要方法是 (填字母代号)。 A.水解 B.裂解 C.分馏 (2)乙烯的结构简式是 ，B 分子中官能团的名称是 。 (3)A 与 B 反应的化学方程式是 ，反应类型是 ，利用该反应制取乙酸乙酯 的原子利用率为 。(原子利用率＝期望产物的总质量与生成物的总质量之比) (4)某同学用右图所示的实验装置制取少量乙酸乙酯。实验结束后，试管甲上层为透明且不溶于水的油状液 体。 实验时，为分离出乙酸乙酯中混有的少量 A 和 B，试管中应先加入 ，实验结束后，振荡试管甲， 有无色气泡生成，其主要原因是 (用化学方程式表示)，最后分离出乙酸乙酯用到的主要仪器 是 。 19.(11 分)某研究性学习小组通过铁与盐酸反应的实验，研究影响反应速率的因素(铁的质量相等，铁块的形 状一样，盐酸均过量)，甲同学设计实验如下表： 实验编号 盐酸浓度(mol·L－1) 铁的状态 温度/°C 1 2.00 块状 20 2 2.00 粉末 20 3 1.00 块状 20 4 2.00 块状 40 请回答： (1)若四组实验均以收集到 500mL(已转化为标准状况下)氢气为标准，则上述实验中还需要测定的数据 是 。 (2)实验 和 是研究铁的状态对该反应速率的影响(填实验编号，下同)；实验 和 是研究温度对该反应速率的影响。 (3)测定在不同时间 t 产生氢气体积 V 的数据，根据数据绘制得到右图，则曲线 c、d 分别对应的实验组别 可能是 、 。 (4)乙同学设计了下列一组实验：所用铁块的形状、质量均相同，所用酸的体积相同，其浓度如下，你认为 产生氢气速率最快的是 。 A.18.4mol·L－1 硫酸 B.5.0mol·L－1 硝酸 C.3.0mol·L－1 盐酸 D.2.0mol·L－1 硫酸 20.(17 分)一种用铝土矿和硫铁矿烧渣(配料中含 Al2O3、Fe2O3、FeO 及 SiO2 等)为原料制备无机高分子絮凝 剂聚合碱式氯化铝铁的流程如下： (1)配料中属于两性氧化物的是 ，步骤Ⅱ酸溶时，Fe2O3 被溶解的化学方程式 为 。 (2)“滤渣 1”的主要成分为 (填化学式)，为检验“过滤 1”后的溶液中是否含有 Fe3＋，可选用的化 学试剂是 。 (3)步骤Ⅳ加入 H2O2 溶液的目的是，发生反应的离子方程式为 。 (4)步骤Ⅴ调节 pH＝3 发生反应生成聚合碱式氯化铝铁，若溶液 pH 过大，可能造成的影响是 ； 步骤Ⅵ包含的操作有过滤、 、干燥得到产品。 (5)测定聚合碱式氯化铝铁｛可表示为［FeaAlb(OH)xCly］n｝中 n(Fe)/n(Al)的比值的步骤如下： 步骤 1：准确称取产品 5.710g 溶于水，加入足量的稀氨水，过滤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到 3.350g 固体。 步骤 2：另准确称取相同质量样品，溶于足量 NaOH 溶液，过滤，充分洗涤，将滤渣灼烧至质量不再变化， 得到固体 0.8000g。 计算产品中 n(Fe)/n(Al)的比值。(写出计算过程)