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  • 2021-08-23 发布

黑龙江省鹤岗一中2021届高三化学上学期第二次月考试题(Word版带答案)

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鹤岗一中2021届高三上学期第二次月考 化学试题 Cu64 Cl35.5 Fe56 Na23 S32‎ 选择题50分(1-10每题2分,11-20每题3分)‎ ‎1.化学与生活,社会发展息息相关,下列有关说法不正确的是( )‎ A.用淀粉溶液可以直接检验海水中是否含有碘元素 B.为方便运输可用钢瓶储存液氯和浓硫酸 C.水泥厂常用高压电除去工厂烟尘,利用了胶体的性质 D.CaO能与水反应,可用作食品干燥剂 ‎2.分类是化学学习和研究的常用手段,下列说法不正确的是( )‎ A.有单质生成的反应不一定是氧化还原反应 B.氯化氢、氨气、水银、盐酸依次是电解质、非电解质、单质、混合物 C.漂白粉、福尔马林、王水、水玻璃均为混合物 D.CO2、、、都属于酸性氧化物 ‎3.下列表述中正确的是( )‎ A.的电子式为:‎ B.、、中均含有离子键和极性共价键 C.物质中都存在化学键 D.、是氢的两种同位素 11‎ ‎4.2019年是元素周期表发表150周年,期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值,被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb)同周期。下列说法不正确的是 A.In是第五周期第ⅢA族元素 B.11549In的中子数与电子数的差值为17‎ C. 原子半径:In>Al D.碱性:In(OH)3>RbOH ‎5.代表阿伏加德罗常数的值,下列有关说法正确的是( )‎ A.标准状况下,11.2 L氟化氢所含分子数为0.5NA B.常温下,28克乙烯和丙烯的混合物中原子总数为 C.1 L 1 mol·L-1的硫酸与高氯酸(HClO4)溶液中含有的氧原子数均为4NA D.中含有的质子数,中子数和电子数均为 ‎6.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的,W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等,Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍,由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是( )‎ A.元素非金属性强弱的顺序为W>Y>Z B.Y单质的熔点高于X单质 C.W分别与X、Y、Z形成的二元化合物均只有一种 D.化合物M中W不都满足8电子稳定结构 ‎7.已知化学反应A2(g)+B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示,判断下列叙述中正确的是( )‎ A.每生成2molAB吸收b kJ热量 B.该反应热ΔH=(b-a)kJ·mol-1‎ C.正反应的活化能大于逆反应的活化能 11‎ D.断裂1 mol A—A和1 mol B—B键放出a kJ能量 ‎8.下列说法正确的是( )‎ ‎①的熔沸点逐渐变小 ‎②若和的电子层结构相同,则原子序数:‎ ‎③熔沸点随相对分子质量增大而升高 ‎④由于非金属性,以酸性 ‎ ‎⑤氨的液化会破坏共价键 ‎⑥C与H形成的化合物中只存在极性共价键 ‎⑦固体中的阴离子和阳离子个数比是 A.②⑤⑥ B.③⑤⑦ C.②④⑤ D.①③⑦‎ ‎9.下列说法或表示方法正确的是( )‎ A.水蒸汽变液态水,内能变小 B.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多 C.由C(s,石墨)=C(s,金刚石) △H= +1.90kJ/mol可知,石墨没有金刚石稳定 D.在101kPa时,2g的氢气完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,则:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= -285.8kJ/mol ‎10.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是( )‎ 选项 现象或事实 解释 A 用热的烧碱溶液洗去油污 Na2CO3可直接和油污反应 11‎ B 漂白粉在空气中久置变质 漂白粉中的CaCl2 与空气中的CO2反应生成CaCO3‎ C ‎1mol•L﹣1的NaAlO2溶液和2.5 mol•L﹣1的HCl溶液等体积互相均匀混合:‎ ‎2AlO2﹣+5H+═Al3++Al(OH)3↓+H2O AlO2﹣与Al(OH)3消耗的H+的物质的量之比为2:3‎ D FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作 FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜 ‎11.某溶液中含有SO42-、SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+,向该溶液中通入过量的Cl2,下列判断正确的是( )‎ ‎①反应前后,溶液中离子浓度基本保持不变的有SO42-、Na+;②有胶状物质生成;③有气体产生;④溶液颜色发生变化; ⑤共发生了2个氧化还原反应。‎ A.②③④ B.①②③ C.①③⑤ D.②④⑤‎ ‎12.X、Y、Z、W四种物质的转化关系如图所示(部分反应物和产物已经省略)。下列组合中不符合该关系的是(  )‎ A B C D X HCl Na2O2‎ Na2CO3‎ SO2‎ Y FeCl2‎ NaOH CO2‎ Na2SO3‎ Z Cl2‎ Na2CO3‎ CaCO3‎ H2SO4‎ W FeCl3‎ NaHCO3‎ Ca(HCO3)2‎ NaHSO3‎ ‎13.下列说法正确的是( )‎ A.纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同 B.碘晶体受热转变成碘蒸气,吸收的热量用于克服碘原子间的作用力 C.SO3溶于水的过程中有共价键的断裂和离子键的形成 11‎ D.HF的热稳定性很好,主要是因为HF分子间存在氢键 ‎14.雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子:Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-。某同学收集了该地区的雾霾,经必要的预处理后试样溶液,设计并完成了如下的实验:‎ 已知:3NO3-+ 8Al + 5OH-+ 2H2O3NH3+ 8AlO2-‎ 根据以上的实验操作与现象,该同学得出的结论不正确的是( )‎ A.试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-‎ B.试样中一定含Al3+‎ C.试样中可能存在Na+、Cl-‎ D.该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4‎ ‎15.下列各组物质相互混合反应后,最终有白色沉淀生成的个数( )‎ ‎①金属钠投入到FeCl3溶液中 ②过量NaOH溶液和明矾溶液混合 ③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中 ④向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液 ⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2 ⑥氯化钙溶液中通入少量的CO2‎ A.1个 B.2个 C.3个 D.4个 ‎16.科学家已获得了气态分子,其结构为正四面体(如图所示)。已知断裂键吸收能量,断裂键吸收能量。下列说法正确的是( )‎ 11‎ A.属于新型化合物 B.转化为时要吸收能量 C.分子中只存在非极性共价键D.转化为的过程中没有化学键的断裂与生成 ‎17.某溶液中可能含有H+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种,且各种离子浓度相等。加入铝片,产生H2。下列说法正确的是( )‎ A.向原溶液中加入Cu片发生: 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H20+2NO↑‎ B.向原溶液中加入过量氨水发生:Fe3++H++4NH3·H2O=Fe(OH)3↓+4NH4+‎ C.向原溶液中加入过量Ba(OH)2溶液发生: Ba2++20H-+SO42-+NH4++H+=NH3·H2O +BaSO4↓+H2O D.向原溶液中加入BaCl2溶液发生: 2Ba2++CO32-+SO42-=BaCO3↓+BaSO4↓‎ ‎18.工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下:‎ 下列叙述正确的是(  )‎ A.试剂X可以是氢氧化钠溶液,也可以是盐酸 B.反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁 C.电解法制取铝单质时也可以采用电解氯化铝以降低成本 D.反应②的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3‎ ‎19.已知A、B、C、D为由短周期元素组成的四种物质,它们有如下所示转化关系,且D为强电解质(其他相关物质可能省略)。下列说法不正确的是( )‎ 11‎ A.若A为非金属单质,则它与Mg反应的产物中阴、阳离子个数比可能为2:3‎ B. 若C在通常为红棕色气体,则A可能为化合物 C.若A是共价化合物,则A和D有可能发生氧化还原反应 D.若A为非金属单质,则其组成元素在周期表中的位置可能处于第二周期第IVA族 ‎20.A由Al2O3、Fe3O4、Al、Cu中的某几种粉末混合而成,该混合物成分的分析方案如图:‎ 下列分析不正确的是(  )‎ A.当m1>m2时,溶液a中的阴离子只有2种 B.生成蓝色溶液的离子方程式为Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+‎ C.要确定混合物中是否含有Al,可取A加入适量稀盐酸 D.当m2-m3=2.96 g时,Fe3O4的质量至多为2.32 g 非选择题50分 ‎21.(8分)(1)金刚石和石墨均为碳的同素异形体,氧气不足时它们燃烧生成一氧化碳,充分燃烧时生成二氧化碳,反应中放出的热量如图所示。‎ 11‎ 写出石墨和二氧化碳反应生成一氧化碳的热化学方程式_____________________。‎ ‎(2)核内中子数为N的R2+,质量数为A,则n g它的氧化物(RO)中所含质子的物质的量是______。‎ ‎(3)已知:C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1‎ CO2(g)+C(s)=2CO(g) △H2‎ ‎2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H3‎ ‎4Fe(s)+3O3(g)=2Fe2O3(s) △H4‎ ‎3 CO(g)+Fe2O3(s)=3CO2(g)+2Fe(s) △H5‎ ‎△H3 _____ △H1(大于,小于,等于)‎ ‎(4) Cl2通入FeBr2溶液中,Cl2与FeBr2物质的量之比4︰5,请写出离子方程式_______________。‎ ‎22.(14分) X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期,且原子序数依次增大。X、Z同主族,可形成离子化合物ZX;Y、M同主族,可形成MY2、MY3两种分子。 请回答下列问题: (1)Y在元素周期表中的位置为________________。Y与Z形成淡黄色固体的电子式___________ (2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______________(写化学式)‎ ‎(3) Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有___________(写出其中两种物质的化学式)。 (4) X2M的燃烧热ΔH= -a kJ·mol-1,写出X2M燃烧反应的热化学方程式: ______________________________________________________。 (5)X分别于Y、M形成常见的18电子的分子乙和丙,请写出乙和丙在水溶液中反应的化学方程式_____________________。‎ ‎(6)上述5种元素种的某三种能以原子数目比1:1:1组成三种强电解质(组成元素可以不同),它们水溶液的酸碱性相同,则化学式为_______ _______ _______。‎ ‎23.(共14分)氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水,可溶于氯离子浓度较大的体系,在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料,采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下:‎ 11‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)步骤①中得到的氧化产物是_________,溶解温度应控制在60~ 70℃,原因是______‎ ‎(2)写出步骤③中主要反应的离子方程式___________。若向亚硫酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液,反应的离子方程式为_______________________________________ 。‎ ‎(3)步骤⑤包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作,酸洗采用的酸是_________(写名称)。‎ ‎(4)上述工艺中,步骤⑥不能省略,理由是________。‎ ‎(5)准确称取所制备的氯化亚铜样品mg,将其置于过量的FeCl3溶液中,待样品完全溶解后,加入适量稀硫酸,用amol/L的K2Cr2O7溶液滴定到终点,消耗K2Cr2O7溶液bmL,反应中Cr2O72-被还原为Cr3+,样品中CuCl的质量分数为__________。‎ ‎24.(共14分)连二亚硫酸钠(Na2S2O4)又称保险粉,在纺织行业中常用于还原染色剂。‎ 己知连二亚硫酸钠具有下列性质:在空气中极易被氧化,不溶于甲醇,易溶于水,遇水迅速分解为亚硫酸氢钠和硫代硫酸钠,在碱性介质中较稳定。回答下列问题:‎ ‎(一)二氧化硫的制备原料:亚硫酸钠固体和70%的浓硫酸 ‎ (1)仪器①的名称是_______________。‎ ‎(2)实验室制取干燥二氧化硫的装置连接顺序为__ __ __ __ __ __ (选择上图中部分仪器,按气流方向用小写字毋排序),选择该气体发生装置是__________________(填字母)‎ 11‎ ‎(3)设计实验证明二氧化硫具有还原性_可选择的试剂______(实验中可选用的试剂有:品红溶液、氢硫酸、溴水,滴有酚酞的氢氧化钠溶液)‎ ‎(二)保险粉的制备 I.在G装置中加入甲酸钠浓溶液、氢氧化钠,甲醇(溶剂)的混合液;‎ II:打开K1、K2,一段时间后,向装置中通入二氧化硫;‎ III.加热一段时间,装置中有黄色晶体析出,并产生大量气体;‎ IV.过滤、洗涤、干燥,收集产品。‎ ‎(1)写出步骤II中制备保险粉的化学方程式____________。‎ ‎(2)简述步骤IV保险粉的洗涤方法:在无氧环境中,_________________。‎ ‎(三)保险粉的含量测定:铁氰化物滴定法原理4K3[Fe(CN)6]+2Na2S2O4+8KOH=3K4[Fe(CN)6]+4Na2SO3+Na4[Fe(CN)6]+4H2O I.另取一套G装置,加入一定体积的氢氧化钠溶液,通入N2;‎ II.称取样品mg加入装置G中搅拌,溶解,再加入2-3滴亚甲基蓝指示剂;‎ III.(1)用浓度为cmol·L-1的K3[Fe(CN)6]滴定,至滴定终点时,记录消耗的体积为VmL。‎ 保险粉质量分数表达式为__________(用含c、m、V的代数式表示)。‎ ‎(2)若在滴定前未向锥形瓶中通氮气,则会导致测定的保险粉含量______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)‎ 11‎ 11‎