黑龙江省鹤岗一中2021届高三化学上学期第二次月考试题（Word版带答案） 11页

鹤岗一中2021届高三上学期第二次月考 化学试题 Cu64 Cl35.5 Fe56 Na23 S32‎ 选择题50分（1-10每题2分，11-20每题3分）‎ ‎1．化学与生活，社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（ ）‎ A．用淀粉溶液可以直接检验海水中是否含有碘元素 B．为方便运输可用钢瓶储存液氯和浓硫酸 C．水泥厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质 D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂 ‎2．分类是化学学习和研究的常用手段，下列说法不正确的是（ ）‎ A．有单质生成的反应不一定是氧化还原反应 B．氯化氢、氨气、水银、盐酸依次是电解质、非电解质、单质、混合物 C．漂白粉、福尔马林、王水、水玻璃均为混合物 D．CO2、、、都属于酸性氧化物 ‎3．下列表述中正确的是（ ）‎ A．的电子式为：‎ B．、、中均含有离子键和极性共价键 C．物质中都存在化学键 D．、是氢的两种同位素 11‎ ‎4．2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷（37Rb）同周期。下列说法不正确的是 A．In是第五周期第ⅢA族元素 B．11549In的中子数与电子数的差值为17‎ C． 原子半径：In>Al D．碱性：In(OH)3>RbOH ‎5．代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（ ）‎ A．标准状况下，11.2 L氟化氢所含分子数为0.5NA B．常温下，28克乙烯和丙烯的混合物中原子总数为 C．1 L 1 mol·L-1的硫酸与高氯酸(HClO4)溶液中含有的氧原子数均为4NA D．中含有的质子数，中子数和电子数均为 ‎6．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是（ ）‎ A．元素非金属性强弱的顺序为W＞Y＞Z B．Y单质的熔点高于X单质 C．W分别与X、Y、Z形成的二元化合物均只有一种 D．化合物M中W不都满足8电子稳定结构 ‎7．已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（ ）‎ A．每生成2molAB吸收b kJ热量 B．该反应热ΔH＝(b－a)kJ·mol－1‎ C．正反应的活化能大于逆反应的活化能 11‎ D．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键放出a kJ能量 ‎8．下列说法正确的是（ ）‎ ‎①的熔沸点逐渐变小 ‎②若和的电子层结构相同，则原子序数：‎ ‎③熔沸点随相对分子质量增大而升高 ‎④由于非金属性，以酸性 ‎ ‎⑤氨的液化会破坏共价键 ‎⑥C与H形成的化合物中只存在极性共价键 ‎⑦固体中的阴离子和阳离子个数比是 A．②⑤⑥ B．③⑤⑦ C．②④⑤ D．①③⑦‎ ‎9．下列说法或表示方法正确的是( )‎ A．水蒸汽变液态水，内能变小 B．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 C．由C(s,石墨)=C(s,金刚石) △H= +1.90kJ/mol可知，石墨没有金刚石稳定 D．在101kPa时，2g的氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= -285.8kJ/mol ‎10．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是（ ）‎ 选项 现象或事实 解释 A 用热的烧碱溶液洗去油污 Na2CO3可直接和油污反应 11‎ B 漂白粉在空气中久置变质 漂白粉中的CaCl2 与空气中的CO2反应生成CaCO3‎ C ‎1mol•L﹣1的NaAlO2溶液和2.5 mol•L﹣1的HCl溶液等体积互相均匀混合：‎ ‎2AlO2﹣+5H+═Al3++Al(OH)3↓+H2O AlO2﹣与Al（OH）3消耗的H+的物质的量之比为2：3‎ D FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作 FeCl3能从含有Cu2＋的溶液中置换出铜 ‎11．某溶液中含有SO42-、SO32-、SiO32-、Br－、CO32-、Na＋，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是（ ）‎ ‎①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有SO42-、Na＋；②有胶状物质生成；③有气体产生；④溶液颜色发生变化； ⑤共发生了2个氧化还原反应。‎ A．②③④ B．①②③ C．①③⑤ D．②④⑤‎ ‎12．X、Y、Z、W四种物质的转化关系如图所示(部分反应物和产物已经省略)。下列组合中不符合该关系的是(　　)‎ A B C D X HCl Na2O2‎ Na2CO3‎ SO2‎ Y FeCl2‎ NaOH CO2‎ Na2SO3‎ Z Cl2‎ Na2CO3‎ CaCO3‎ H2SO4‎ W FeCl3‎ NaHCO3‎ Ca(HCO3)2‎ NaHSO3‎ ‎13．下列说法正确的是（ ）‎ A．纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同 B．碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力 C．SO3溶于水的过程中有共价键的断裂和离子键的形成 11‎ D．HF的热稳定性很好，主要是因为HF分子间存在氢键 ‎14．雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验：‎ 已知：3NO3－+ 8Al + 5OH－+ 2H2O3NH3+ 8AlO2－‎ 根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是（ ）‎ A．试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42－和NO3－‎ B．试样中一定含Al3+‎ C．试样中可能存在Na+、Cl－‎ D．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4‎ ‎15．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的个数（ ）‎ ‎①金属钠投入到FeCl3溶液中 ②过量NaOH溶液和明矾溶液混合 ③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中 ④向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液 ⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2 ⑥氯化钙溶液中通入少量的CO2‎ A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 ‎16．科学家已获得了气态分子，其结构为正四面体（如图所示）。已知断裂键吸收能量，断裂键吸收能量。下列说法正确的是（ ）‎ 11‎ A．属于新型化合物 B．转化为时要吸收能量 C．分子中只存在非极性共价键D．转化为的过程中没有化学键的断裂与生成 ‎17．某溶液中可能含有H+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种，且各种离子浓度相等。加入铝片，产生H2。下列说法正确的是（ ）‎ A．向原溶液中加入Cu片发生: 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H20+2NO↑‎ B．向原溶液中加入过量氨水发生:Fe3++H++4NH3·H2O=Fe(OH)3↓+4NH4+‎ C．向原溶液中加入过量Ba(OH)2溶液发生: Ba2++20H-+SO42-+NH4++H+=NH3·H2O +BaSO4↓+H2O D．向原溶液中加入BaCl2溶液发生: 2Ba2++CO32-+SO42-=BaCO3↓+BaSO4↓‎ ‎18．工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：‎ 下列叙述正确的是(　　)‎ A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸 B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁 C．电解法制取铝单质时也可以采用电解氯化铝以降低成本 D．反应②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3‎ ‎19．已知A、B、C、D为由短周期元素组成的四种物质，它们有如下所示转化关系，且D为强电解质(其他相关物质可能省略)。下列说法不正确的是（ ）‎ 11‎ A．若A为非金属单质，则它与Mg反应的产物中阴、阳离子个数比可能为2:3‎ B． 若C在通常为红棕色气体，则A可能为化合物 C．若A是共价化合物，则A和D有可能发生氧化还原反应 D．若A为非金属单质，则其组成元素在周期表中的位置可能处于第二周期第IVA族 ‎20．A由Al2O3、Fe3O4、Al、Cu中的某几种粉末混合而成，该混合物成分的分析方案如图：‎ 下列分析不正确的是(　　)‎ A．当m1>m2时，溶液a中的阴离子只有2种 B．生成蓝色溶液的离子方程式为Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋‎ C．要确定混合物中是否含有Al，可取A加入适量稀盐酸 D．当m2－m3＝2.96 g时，Fe3O4的质量至多为2.32 g 非选择题50分 ‎21．(8分)(1)金刚石和石墨均为碳的同素异形体，氧气不足时它们燃烧生成一氧化碳，充分燃烧时生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。‎ 11‎ 写出石墨和二氧化碳反应生成一氧化碳的热化学方程式_____________________。‎ ‎(2)核内中子数为N的R2+，质量数为A，则n g它的氧化物(RO)中所含质子的物质的量是______。‎ ‎(3)已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1‎ CO2(g)＋C(s)＝2CO(g) △H2‎ ‎2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H3‎ ‎4Fe(s)＋3O3(g)＝2Fe2O3(s) △H4‎ ‎3 CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s) △H5‎ ‎△H3 _____ △H1（大于，小于，等于）‎ ‎(4) Cl2通入FeBr2溶液中，Cl2与FeBr2物质的量之比4︰5，请写出离子方程式_______________。‎ ‎22.(14分) X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。 请回答下列问题： （1）Y在元素周期表中的位置为________________。Y与Z形成淡黄色固体的电子式___________ （2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______________（写化学式）‎ ‎（3） Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有___________（写出其中两种物质的化学式）。 （4） X2M的燃烧热ΔH＝ －a kJ·mol－1，写出X2M燃烧反应的热化学方程式： ______________________________________________________。 （5）X分别于Y、M形成常见的18电子的分子乙和丙，请写出乙和丙在水溶液中反应的化学方程式_____________________。‎ ‎（6）上述5种元素种的某三种能以原子数目比1:1:1组成三种强电解质(组成元素可以不同)，它们水溶液的酸碱性相同，则化学式为_______ _______ _______。‎ ‎23.（共14分）氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：‎ 11‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）步骤①中得到的氧化产物是_________，溶解温度应控制在60~ 70℃，原因是______‎ ‎（2）写出步骤③中主要反应的离子方程式___________。若向亚硫酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为_______________________________________ 。‎ ‎（3）步骤⑤包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是_________（写名称）。‎ ‎（4）上述工艺中，步骤⑥不能省略，理由是________。‎ ‎（5）准确称取所制备的氯化亚铜样品mg，将其置于过量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用amol/L的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液bmL，反应中Cr2O72-被还原为Cr3+，样品中CuCl的质量分数为__________。‎ ‎24.（共14分）连二亚硫酸钠(Na2S2O4)又称保险粉，在纺织行业中常用于还原染色剂。‎ 己知连二亚硫酸钠具有下列性质：在空气中极易被氧化，不溶于甲醇，易溶于水，遇水迅速分解为亚硫酸氢钠和硫代硫酸钠，在碱性介质中较稳定。回答下列问题：‎ ‎（一）二氧化硫的制备原料：亚硫酸钠固体和70%的浓硫酸 ‎ (1)仪器①的名称是_______________。‎ ‎(2)实验室制取干燥二氧化硫的装置连接顺序为__ __ __ __ __ __ （选择上图中部分仪器，按气流方向用小写字毋排序），选择该气体发生装置是__________________(填字母)‎ 11‎ ‎(3)设计实验证明二氧化硫具有还原性_可选择的试剂______（实验中可选用的试剂有：品红溶液、氢硫酸、溴水，滴有酚酞的氢氧化钠溶液）‎ ‎(二)保险粉的制备 I．在G装置中加入甲酸钠浓溶液、氢氧化钠，甲醇(溶剂)的混合液；‎ II：打开K1、K2，一段时间后，向装置中通入二氧化硫；‎ III．加热一段时间，装置中有黄色晶体析出，并产生大量气体；‎ IV．过滤、洗涤、干燥，收集产品。‎ ‎(1)写出步骤II中制备保险粉的化学方程式____________。‎ ‎(2)简述步骤IV保险粉的洗涤方法：在无氧环境中，_________________。‎ ‎(三)保险粉的含量测定：铁氰化物滴定法原理4K3[Fe(CN)6]+2Na2S2O4+8KOH=3K4[Fe(CN)6]+4Na2SO3+Na4[Fe(CN)6]+4H2O I．另取一套G装置，加入一定体积的氢氧化钠溶液，通入N2；‎ II．称取样品mg加入装置G中搅拌，溶解，再加入2-3滴亚甲基蓝指示剂；‎ III.（1）用浓度为cmol·L-1的K3[Fe(CN)6]滴定，至滴定终点时，记录消耗的体积为VmL。‎ 保险粉质量分数表达式为__________（用含c、m、V的代数式表示）。‎ ‎（2）若在滴定前未向锥形瓶中通氮气，则会导致测定的保险粉含量______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）‎ 11‎ 11‎