湖南省张家界市2019-2020学年高一下学期期末考试化学试卷 Word版含答案 6页

张家界市2020年普通高中一年级第二学期期末联考 化学试题卷 考生注意：‎ ‎1．请考生将所在学校、班级、考号、姓名填写在密封线内的相应位置上。‎ ‎2．本试卷共两个大题，28个小题，共6页，满分100分，考试时间90分钟。‎ ‎3．本试卷答案必须答在答题卡指定位置上，答在试卷上无效。‎ ‎ 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23‎ ‎ ‎ 第Ⅰ卷 一、选择题：（每个小题只有一个正确答案，每小题2分，共44分）‎ ‎1．未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生。下列四种能源①天然气　②太阳能 ③石油　④风能，符合未来新能源标准的有 A．①②　　　　B．②④　　　　　C．①③　　　　D．③④‎ ‎2．下列变化中，不属于化学变化的是 A．煤的气化　　B．石油的裂解　　C．煤的干馏　　D．石油的分馏 ‎3．四种常见有机物的比例模型如下图。下列说法不正确的是 ‎ A．甲能使酸性KMnO4溶液褪色 B．乙可与溴水发生加成反应 C．丙燃烧时能产生大量黑烟 D．丁的结构简式为CH3CH2OH 高温 加热 ‎4．下列金属的冶炼原理中，属于热分解法的是 电解 A．2HgO 　　　 2Hg＋O2↑ B．Fe3O4＋4CO 　　 3Fe＋4CO2‎ C．Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4 D．2NaCl（熔融）　　　2Na＋Cl2↑‎ ‎5．关于元素周期表的说法正确的 A．元素周期表有8个主族 B．ⅠA族的元素全部是金属元素 C．元素周期表有7个周期 D．短周期是指第一、二周期 ‎6．借助元素周期表中同主族元素性质的递变性分析下面的推断，其中正确的是 A．已知Ca是第四周期第ⅡA族元素，故碱性Ca(OH)2比Mg(OH)2弱 B．已知As（砷）是第四周期第ⅤA族元素，故稳定性AsH3比NH3强 C．已知原子半径Cs（铯）比Na大，故与水反应Cs不如Na剧烈 D．已知Cl的核电荷数比F的核电荷数多，故原子半径Cl比F大 ‎7．朝核问题是全球关注的热点之一，已知是一种重要的核工业原料，下列有关说法正确的是 A．原子核中含有92个中子 B．与互为同位素 C．原子核外有143个电子 D．的摩尔质量为235‎ ‎8．下面是用电子式表示某些物质的形成过程，其中正确的是 A． B．‎ C． D．‎ ‎9．下列物质中，含非极性共价键的化合物是 A．MgCl2 B．Na2O2 C．O2 D．NaOH ‎10．下列各反应中，符合如图所示能量变化的是 A．HCl和NaOH的反应 ‎ B．Al和盐酸的反应 C．甲烷在氧气中的燃烧反应 ‎ D．Ba（OH）2·8H2O和NH4Cl的反应 ‎11．燃料电池广泛应用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：H2+2OH--2e-=2H2O O2+2H2O+4e-=4OH- 据此判断，下列说法中正确的是 A．H2在正极发生氧化反应 B．供电时的总反应为：2H2+O2=2H2O C．燃料电池是将燃料燃烧时释放出的热能直接转化为电能 D．燃料电池的电极一定是由两种活泼性不同的金属组成 ‎12．在N2+3H2 2NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6mol/L，在该段时间内用N2表示的平均反应速率为0.15mol/(L·s)。则反应所经过的时间是 A．2s B．2 min C．3s D．3 min ‎13．苯是重要的化工原料，关于苯的结构和性质叙述中，下列说法正确的是 A．苯分子中含有碳碳双键 　　 B．苯不能与溴发生取代反应 C．苯难溶于水，与水混合分层 　　 D．苯能使KMnO4溶液褪色 ‎14．下图是可逆反应X2＋3Y2⇌ 2Z在反应过程中的反应 速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是 A．t1时，只有正方向反应在发生 ‎ B．t2时，反应达到最大反应程度 C．t2～t3，反应不再发生 ‎ D．t2～t3，各物质的浓度一定相等 ‎15．将甲烷与一定量的氯气混合于一量筒中，倒立于 盛有饱和食盐水的水槽(如图所示)，对于此反应，‎ 有关叙述不正确的是 A．该反应的生成物只有四种 B．该反应的条件是光照 C．该反应结束后量筒内液面上升（冷却到室温）‎ D．该反应属于取代反应 ‎16．下列物质互为同分异构体的一组是 A．乙烯与乙烷 　　　B． 12C与14C ‎　 H H—C—CI ‎ CI ‎　 H CI—C—CI ‎ H ‎　 CH3‎ CH3—CH—CH2—CH3‎ C．CH3—CH2—CH2—CH2—CH3与 　　　D． 和 ‎—CH3‎ ‎17．下列有机物分子中，所有碳原子不可能处于同一平面的是 ‎　 CH3 CH3‎ CH3—C = C—CH3‎ ‎　 CH3‎ CH3—CH—CH3‎ A． B．CH3—CH2—CH3‎ C． D．‎ ‎18．乙酸是生活中常见的有机物，其结构式如下图所示，下列关于乙酸的说法正确的是 A．乙酸与CaCO3反应，能证明酸性：乙酸﹥碳酸 B．乙酸与乙醇发生酯化反应是②键断裂 C．乙酸显酸性，发生电离是①键断裂 D．乙酸中的官能团是-COOH,叫羟基 ‎19．下列实验中，没有颜色变化的是 A．葡萄糖溶液与新制的Cu(OH)2悬浊液混合加热　　 B．淀粉溶液中加入碘酒 C．淀粉溶液中加入稀硫酸并加 D．热鸡蛋清中加入浓硝酸 ‎20．已知一定质量的锌粒与稀盐酸反应，生成H2的浓度与反应时间的关系如图所示，下 ‎2 4 6‎ t/min c(H2)/(mol·L-1)‎ ‎0.5‎ ‎0.36‎ ‎0.1‎ ‎0‎ ‎　　列结论不正确的是 A．反应速率υ(0-2min)﹥υ(2-4min)﹥υ(4-6min)‎ B．反应前4min内温度对反应速率的影响比浓度大 C．若将锌粒改为锌粉，可加快产生H2的反应速率 D．反应前4min内生成H2的平均速率 ‎　 υ(H2)=0.09mol·L-1·min-1‎ ‎21．几种短周期元素的主要化合价及原子的原子半径数据见下表：‎ 元素代号 L M Q R T 主要化合价 ‎+2‎ ‎+3‎ ‎+6、﹣2‎ ‎+7、﹣1‎ ‎﹣2‎ 原子半径/nm ‎0.160‎ ‎0.143‎ ‎0.102‎ ‎0.099‎ ‎0.074‎ ‎　　据表中信息判断，下列有关叙述中，正确的是 A．常温下，将单质M投入到浓硝酸中，剧烈反应，产生大量红棕色气体。‎ B．常温下，M与T形成的化合物，易溶于水，且水溶液显碱性。‎ C．Q、T两元素的氢化物热稳定性比较：Q的氢化物大于T的氢化物。‎ D．M的氧化物既能和强酸又能和强碱反应，且产物不同。‎ ‎22．一定量的甲烷恰好与一定量的氧气完全反应后得到CO、CO2和水蒸气共30.4g ‎，该产物缓缓通过浓硫酸充分吸收后，浓硫酸增重14．4g，则此甲烷完全燃烧还需要氧气的体积（标准状况）为 ‎　　A．4.48L B．3.36L C．2.24L D． 1.12L 第II卷 二、填空题（每空2分，共56分）‎ ‎23．现有下列四种物质 A．葡萄糖 B．乙醇 C．苹果汁 D．油脂， 请按下列要求填空 （填代号）：‎ ‎（1）富含维生素 C 的是 ________； ‎ ‎（2）可直接进入血液，补充能量的是________； ‎ ‎（3）医药上常用作消毒剂，能有效杀灭2019-nCoV的是____________。‎ ‎（4）工业上制备肥皂的主要原料是________________；‎ ‎24．下表列出了①～⑥六种元素在周期表中的位置：‎ 族 周期 IA ‎0‎ ‎1‎ ‎①‎ IIA IIIA IVA VA VIA VIIA ‎2‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎3‎ ⑤‎ ⑥‎ ‎(1)画出元素⑤的原子结构示意图_________ ； ‎ ‎(2)写出元素⑤的最高价氧化物的水化物的电子式__________；‎ ‎(3)②、③、⑥三种元素的非金属性由强到弱的顺序为_________（用元素符号表示）‎ ‎(4) 写出Cu与③的最高价氧化物的水化物稀溶液反应的离子方程式____________‎ ‎25．某兴趣小组用下图装置研究原电池的工作原理。‎ H2→‎ H2O←‎ O2←(空气)‎ ‎→H2O 乙 电解质 甲 Cu K Zn e ‎-‎ e ‎-‎ ‎→‎ H+‎ H+‎ so ‎2-‎ ‎4‎ ‎　　(1)甲中K断开时，装置中发生反应的离子方程式为_________；K闭合时，Cu棒上的现象为________，外电路电流的方向由_______(填“Cu到Zn”或“Zn到Cu”)。‎ ‎　　(2)乙图为氢氧燃料电池构造示意图，其中通入氧气的电极为电池的____极(填“正”或负”)，电极反应为________________。‎ ‎26．已知B的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。A、B、C、D、E之间能进行如图所示的反应。‎ ‎(1)A的官能团的名称________________，D的结构简式为________________。‎ ‎(2)写出①发生的化学反应方程式________。‎ ‎(3)写出反应②的化学反应类型_________。‎ ‎(4)下列关于化合物B的说法正确的是___（填字母）。‎ A．B分子中所有原子都在同一平面上 B．B分子中不含官能团 C．B可以与Cl2发生加成反应 D．B不能使溴的四氯化碳溶液褪色 ‎27．某温度下，在密闭容器中，X、Y、Z三种气体随时间变化的曲线如图所示。‎ ‎　　请回答下列问题：‎ ‎0.4‎ ‎0.3‎ ‎0.2‎ ‎0.1‎ ‎0 2 3 4 5 6‎ Y X Z 时间/min 浓渡/(mol·L-1)‎ ‎(1)由图中数据分析：该反应的化学方程式为____。‎ ‎(2)反应开始至2 min，X的平均反应速率为_____。‎ ‎(3)不改变反应条件，3min至4 min时Z的生成速 率与5min至6min时Z的生成速率相比较，前 者______后者(填“大于”、“小于”或“等于”)。‎ (4) 上述反应过程中，如果降低温度，则其反应速率 ‎_____(填“增大”、“减小”或“不变)。‎ ‎(5)下列各项中不可以说明上述反应达到平衡的是_______(填字母)。‎ A．X、Y、Z的反应速率之比为2∶2∶1‎ B．Y物质的物质的量保持不变 C．X的浓度保持不变 D．同一物质的正反应速率等于逆反应速率 E．消耗2 mol X同时生成1 mol Z ‎28．某化学课外小组设计了如图所示的装置制取乙酸乙酯,回答下列问题：‎ ‎(1) 反应前加入三种药品（a．乙醇b．乙酸c．98%浓硫酸）的顺序是_____。‎ A. abc B. cba C. bca D. acb 乙酸、乙醇 浓H2SO4‎ A B ‎(2)已知下列数据：‎ ‎ ‎ 乙醇 乙酸 乙酸乙酯 ‎98%浓硫酸 熔点/℃‎ ‎-117.3‎ ‎16.6‎ ‎-83.6‎ ‎—‎ 沸点/℃‎ ‎78.5‎ ‎117.9‎ ‎77.5‎ ‎338.0‎ 资料：Ⅰ.温度高于140℃ 时发生副反应：2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O ‎ Ⅱ.乙酸乙酯是无色透明液体，相对密度（水=1）为0.90，在水中会出现分层现象 ‎　　　①酯化反应的化学方程式为_________________________________。‎ ‎　　　②考虑到反应速率等多种因素，用上述装置制备乙酸乙酯时，反应的最佳温度范围是_____(填序号)。‎ ‎　　 A．T<77.5℃ B．T>140℃ C．105℃