高中化学第四章电化学基础4金属的电化学腐蚀与防护真题导思含解析 人教版选修4 3页

金属的电化学腐蚀与防护 ‎1．(2015年高考·上海卷)研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。下列有关说法错误的是(　　)‎ A．d为石墨，铁片腐蚀加快 B．d为石墨，石墨上电极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－‎ C．d为锌块，铁片不易被腐蚀 D．d为锌块，铁片上电极反应为：2H＋＋2e－===H2↑‎ 解析：A.由于活动性：Fe>石墨，所以铁、石墨及海水构成原电池，Fe为负极，失去电子被氧化变为Fe2＋进入溶液，溶解在海水中的氧气在正极石墨上得电子被还原，铁比没有形成原电池时的腐蚀速率快，正确；B.d为石墨，由于是中性电解质，所以发生的是吸氧腐蚀，石墨上氧气得到电子，发生还原反应，电极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，正确；C.若d为锌块，则由于金属活动性：Zn>Fe，Zn为原电池的负极，Fe为正极，首先被腐蚀的是Zn，铁得到保护，铁片不易被腐蚀，正确；D.d为锌块，由于电解质为中性环境，发生的是吸氧腐蚀，在铁片上电极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，错误。‎ 答案：D ‎2．(2018年高考·北京卷)验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下(烧杯内均为经过酸化的3% NaCl溶液)。‎ ‎①‎ 在Fe表面生成蓝色沉淀 3‎ ‎②‎ 试管内无明显变化 ‎③‎ 试管内生成蓝色沉淀 下列说法不正确的是(　　)‎ A．对比②③，可以判定Zn保护了Fe B．对比①②，K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化 C．验证Zn保护Fe时不能用①的方法 D．将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼 解析：对比②③可知，连接锌片后，溶液中没有亚铁离子，A说法正确；对比①②，①中铁表面产生蓝色沉淀，说明有Fe2＋生成，可能是铁被氧化产生的，B说法正确；由①中的实验现象可知，在酸性NaCl溶液中Fe与K3[Fe(CN)6]反应生成Fe2＋，故不能采用①的方法验证锌保护铁，C说法正确；由前面分析可知，无法判断铁与铜是否发生原电池反应，D说法错误。‎ 答案：D ‎3．(2018年高考·课标全国卷Ⅲ)化学与生活密切相关。下列说法错误的是(　　)‎ A．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火 B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性 C．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境 D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 解析：泡沫灭火器喷出的泡沫中含有电解质，能导电，且水破坏电器，泡沫灭火器不适用于电器起火，A项错误；疫苗的主要成分是蛋白质，高温下蛋白质易变性，失去活性，故疫苗要冷藏，B项正确；水性漆以水作溶剂，相比油性油漆，更有利于健康和环境，C项正确；镁的性质活泼，易失去电子，形成原电池时镁作负极，电热水器内胆(Ag)被保护，这种方法是牺牲阳极的阴极保护法，D项正确。‎ 答案：A 3‎ ‎4．(2018年高考·天津卷)下列叙述正确的是(　　)‎ A．某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的Kh(水解常数)越小 B．铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈 C．反应活化能较高，该反应越易进行 D．不能用红外光谱区分C2H5OH和CH3OCH3‎ 解析：本题考查弱电解质的电离、金属的腐蚀、化学反应与能量及有机物分子的结构。A项，HA的Ka越小，说明该一元酸的酸性越弱，酸根离子的水解能力越强，NaA的Kh越大；B项，镀锌层局部破损后有可能在特定的环境下形成原电池，铁电极被保护而不易生锈；C项，活化能越高，反应越不易进行；D项，C2H5OH和CH3OCH3的官能团不同，红外光谱也不同，所以用红外光谱可以区分。‎ 答案：B 3‎