2020届天津高考化学一轮复习　钠、铝及其化合物学案 18页

专题十二　钠、铝及其化合物 挖命题 ‎【考情探究】‎ 考点 内容解读 ‎5年考情 预测热度 考题示例 难度 关联考点 钠及其化合物 ‎1.能应用金属的活动性顺序判断反应并解释相关现象。‎ ‎2.根据研究物质的思路和方法,掌握钠及其重要化合物的主要性质和应用。‎ ‎2018天津理综,2‎ ‎2016天津理综,1‎ 中 化学与生活、‎ 元素周期律 ‎★★☆‎ 铝及其化合物 ‎1.根据研究物质的思路和方法,掌握铝及其重要化合物的主要性质和应用。‎ ‎2.了解生活中的常见合金。‎ ‎2017天津理综,7‎ ‎2015天津理综,1‎ 中 化学工艺流程、‎ 化学与生活 ‎★★☆‎ 分析解读　　钠、铝及其化合物与生产、生活的联系较多,是高考联系实际命题的优良素材。有关Na和Na2O2的性质、Na2CO3与NaHCO3间的转化、氧化铝和氢氧化铝的两性、铝的重要化合物的用途等都是高考常考的内容。‎ ‎【真题典例】‎ 破考点 ‎【考点集训】‎ 考点一　钠及其化合物 ‎1.某同学为测定Na2CO3固体(含少量NaCl)的纯度,设计如图装置(含试剂)进行实验。‎ 下列说法中不正确的是(　　)‎ A.必须在②③间添加吸收HCl的装置 B.④的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度 C.通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到③中 D.称取样品和③中产生的沉淀的质量即可求算Na2CO3固体的纯度 答案　A　‎ ‎2.下列各组物质充分反应后,只能得到一种气体的是(　　)‎ A.木炭和浓硫酸共热 B.Na2O2跟足量的稀硫酸反应 C.足量的铜跟一定量的浓硝酸反应 D.汽油在汽车发动机中燃烧后排出的气体 答案　B　‎ 考点二　铝及其化合物 ‎1.某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉的混合物,物质转化关系如下图所示:‎ 下列说法不正确的是(　　)‎ A.x为NaOH溶液,y为盐酸 B.a→b发生的反应为AlO‎2‎‎-‎+H++H2O Al(OH)3↓‎ C.b→c→Al的反应条件分别为加热、通电 D.a、b、c既能与酸反应又能与碱反应 答案　D　‎ ‎2.下列实验方案中能达到实验目的的是　(　　)‎ 选项 目的 实验方案 A 比较Mg、Al的金属性 将去除氧化膜的镁条、铝片分别放入沸水中 B 鉴别MgCl2和 AlCl3溶液 将过量稀氨水分别滴入MgCl2和 AlCl3溶液中 C 证明苯环对羟基活性的影响 分别向苯和苯酚溶液中滴加饱和溴水 D 比较浓度对反应速率的影响 将不同浓度的KMnO4溶液、稀硫酸与同浓度的H2C2O4溶液混合 答案　A　‎ ‎3.某溶液中含有的离子可能是K+、Ba2+、Al3+、Mg2+、AlO‎2‎‎-‎、CO‎3‎‎2-‎、SiO‎3‎‎2-‎、Cl-中的几种,现进行如下实验:‎ ‎①取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成;‎ ‎②另取少量原溶液,逐滴加入5 mL 0.2 mol/L盐酸,产生的现象是开始产生沉淀并逐渐增多,沉淀量基本不变后产生气体,最后沉淀逐渐减少至消失;‎ ‎③在上述②沉淀消失后的溶液中,再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.435 g。‎ 下列说法中正确的是(　　)‎ A.该溶液中一定不含Ba2+、Mg2+、Al3+、SiO‎3‎‎2-‎、Cl-‎ B.该溶液中一定含有K+、AlO‎2‎‎-‎、CO‎3‎‎2-‎、Cl-‎ C.该溶液是否有K+需做焰色反应(透过蓝色钴玻璃片)‎ D.可能含有Cl-‎ 答案　B 炼技法 ‎【方法集训】‎ 方法　过氧化钠的特性 ‎1.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法错误的是(　　)‎ A.过氧化钠可用于食品、羽毛和织物等的漂白 B.含盐腌制品不宜直接存放在铝制容器中 C.燃放烟花是利用了某些金属元素的焰色反应 D.铝比较活泼,但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀 答案　A　‎ ‎2.200 ℃时,11.6 g由CO2和H2O(g)组成的混合气体与足量Na2O2充分反应后,固体质量增加3.6 g,则原混合气体的平均相对分子质量为(　　)‎ A.5.8 B.11.6 C.23.2 D.46.4‎ 答案　C ‎3.将15.6 g Na2O2和 5.4 g Al同时放入一定量的水中,充分反应后得到200 mL溶液,再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L,若反应过程中溶液的体积保持不变,则下列说法正确的是(　　)‎ A.标准状况下,反应过程中得到7.84 L的气体 B.最终得到的溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)‎ C.最终得到7.8 g沉淀 D.最终得到的溶液中c(Na+)=1.5 mol·L-1‎ 答案　C　‎ 过专题 ‎【五年高考】‎ 考点一　钠及其化合物 A组　自主命题·天津卷题组 ‎1.(2016天津理综,1,6分)根据所给的信息和标志,判断下列说法错误‎··‎的是(　　‎ A B C D ‎《神农本草经》记载,麻黄能“止咳逆上气”‎ 碳酸氢钠药片 古代中国人已用麻黄治疗咳嗽 该药是抗酸药,服用时喝些醋能提高药效 看到有该标志的丢弃物,应远离并报警 贴有该标志的物品是可回收物 答案　B B组　统一命题、省(区、市)卷题组 ‎2.(2014课标Ⅱ,9,6分)下列反应中,反应后固体物质增重的是(　　)‎ A.氢气通过灼热的CuO粉末 B.二氧化碳通过Na2O2粉末 C.铝与Fe2O3发生铝热反应 D.将锌粒投入Cu(NO3)2溶液 答案　B　‎ ‎3.(2017江苏单科,3,2分)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是(　　)‎ A.Na2O2吸收CO2产生O2,可用作呼吸面具供氧剂 B.ClO2具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒 C.SiO2硬度大,可用于制造光导纤维 D.NH3易溶于水,可用作制冷剂 答案　A ‎4.(2014福建理综,6,6分)下列有关物质应用的说法正确的是(　　)‎ A.生石灰用作食品抗氧化剂 B.盐类都可用作调味品 C.铝罐可久盛食醋 D.小苏打是面包发酵粉的主要成分之一 答案　D　‎ ‎5.(2014北京理综,9,6分)下列解释事实的方程式不正确‎···‎的是(　　)‎ A.测0.1 mol/L氨水的pH为11:NH3·H2O NH‎4‎‎+‎+OH-‎ B.将Na块放入水中,产生气体:2Na+2H2O 2NaOH+H2↑‎ C.用CuCl2溶液做导电实验,灯泡发光:CuCl2 Cu2++2Cl-‎ D.Al片溶于NaOH溶液中,产生气体:2Al+2OH-+2H2O 2AlO‎2‎‎-‎+3H2↑‎ 答案　C ‎6.(2014北京理综,11,6分)用如图装置(夹持、加热装置已略)进行实验,由②中现象,不能证实①中反应发生的是(　　)‎ ‎①中实验 ‎②中现象 A 铁粉与水蒸气加热 肥皂水冒泡 B 加热NH4Cl和Ca(OH)2混合物 酚酞溶液变红 C NaHCO3固体受热分解 澄清石灰水变浑浊 D 石蜡油在碎瓷片上受热分解 Br2的CCl4溶液褪色 答案　A C组　教师专用题组 ‎7.(2015北京理综,7,6分)下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是(　　)‎ A.酸性:H2SO4>H3PO4 B.非金属性:Cl>Br C.碱性:NaOH>Mg(OH)2 D.热稳定性:Na2CO3>NaHCO3‎ 答案　D ‎8.(2015山东理综,10,5分)某化合物由两种单质直接反应生成,将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是(　　)‎ A.AlCl3 B.Na2O C.FeCl2 D.SiO2‎ 答案　A ‎9.(2014上海单科,19,4分)下列反应与Na2O2+SO2 Na2SO4相比较,Na2O2的作用相同的是(　　)‎ A.2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2‎ B.2Na2O2+2SO3 2Na2SO4+O2‎ C.Na2O2+H2SO4 Na2SO4+H2O2‎ D.3Na2O2+Cr2O3 2Na2CrO4+Na2O 答案　D ‎10.(2014江苏单科,6,2分)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ A.1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA B.0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA C.标准状况下,11.2 L苯中含有分子的数目为0.5NA D.在过氧化钠与水的反应中,每生成0.1 mol氧气,转移电子的数目为0.4NA 答案　A 考点二　铝及其化合物 A组　自主命题·天津卷题组 ‎1.(2015天津理综,1,6分)下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是(　　)‎ A.点燃爆竹后,硫燃烧生成SO3‎ B.中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈 C.服用阿司匹林出现水杨酸反应时,用NaHCO3溶液解毒 D.使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服,肥皂去污能力减弱 答案　A ‎2.(2017天津理综,7,节选)某混合物浆液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4。考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出,某研究小组利用设计的电解分离装置(如图),使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液,并回收利用。回答下列问题。‎ Ⅰ.固体混合物的分离和利用(流程图中的部分分离操作和反应条件未标明)‎ ‎(1)反应①所加试剂NaOH的电子式为　　　　　　,B→C的反应条件为　　　,C→Al的制备方法称为　　　。 ‎ ‎(2)该小组探究反应②发生的条件。D与浓盐酸混合,不加热,无变化;加热有Cl2生成,当反应停止后,固体有剩余,此时滴加硫酸,又产生Cl2。由此判断影响该反应有效进行的因素有(填序号)　　　。 ‎ a.温度　　b.Cl-的浓度　　c.溶液的酸度 ‎(3)0.1 mol Cl2与焦炭、TiO2完全反应,生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2·xH2O的液态化合物,放热4.28 kJ,该反应的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ 答案　(1)Na+[··O‎··‎‎··‎··H]-　加热(或煅烧)　电解法 ‎(2)ac ‎(3)2Cl2(g)+TiO2(s)+2C(s) TiCl4(l)+2CO(g)　ΔH=-85.6 kJ·mol-1‎ B组　统一命题、省(区、市)卷题组 ‎3.(2016上海单科,12,3分)下列各组混合物,使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是(　　)‎ A.氧化镁中混有氧化铝 B.氯化铝溶液中混有氯化铁 C.氧化铁中混有二氧化硅 D.氯化亚铁溶液中混有氯化铜 答案　D　‎ ‎4.(2014北京理综,7,6分)下列金属中,表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被‎··‎空气氧化的是(　　)‎ A.K B.Na C.Fe D.Al 答案　D ‎5.(2014江苏单科,4,2分)下列物质性质与应用对应关系正确的是(　　)‎ A.晶体硅熔点高硬度大,可用于制作半导体材料 B.氢氧化铝具有弱碱性,可用于制胃酸中和剂 C.漂白粉在空气中不稳定,可用于漂白纸张 D.氧化铁能与酸反应,可用于制作红色涂料 答案　B ‎6.(2015福建理综,24,15分)无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。‎ ‎(1)氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体,其反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,含有Fe2O3、SiO2等杂质)制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下:‎ 已知:‎ 物质 SiCl4‎ AlCl3‎ FeCl3‎ FeCl2‎ 沸点/℃‎ ‎57.6‎ ‎180(升华)‎ ‎300(升华)‎ ‎1 023‎ ‎①步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多,其作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(只要求写出一种)。 ‎ ‎②步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气,则反应生成相对原子质量比硅大的单质是　　　　。 ‎ ‎③已知:‎ Al2O3(s)+3C(s) 2Al(s)+3CO(g)‎ ΔH1=+1 344.1 kJ·mol-1‎ ‎2AlCl3(g) 2Al(s)+3Cl2(g)　ΔH2=+1 169.2 kJ·mol-1‎ 由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎④步骤Ⅲ的尾气经冷却至室温后,气体用足量的NaOH冷溶液吸收,生成的盐主要有3种,其化学式分别为　　　　　　　　　。 ‎ ‎⑤结合流程及相关数据分析,步骤Ⅴ中加入铝粉的目的是　　　　　　　　　　　　。 ‎ 答案　(1)Al3++3H2O Al(OH)3+3H+‎ ‎(2)①防止后续步骤生成的AlCl3水解或增大反应物的接触面积,加快反应速率 ‎②铁或Fe　③Al2O3(s)+3C(s)+3Cl2(g) 2AlCl3(g)+3CO(g)　ΔH=+174.9 kJ·mol-1‎ ‎④NaCl、NaClO、Na2CO3　⑤除去FeCl3,提高AlCl3纯度 C组　教师专用题组 ‎7.(2014重庆理综,2,6分)下列实验可实现鉴别目的的是　(　　)‎ A.用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2‎ B.用湿润碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2‎ C.用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液 D.用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液 答案　C ‎8.(2016浙江理综,27,18分)Ⅰ.化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作环保型阻燃材料,受热时按如下化学方程式分解:‎ ‎2Mg5Al3(OH)19(H2O)4 27H2O↑+10MgO+3Al2O3‎ ‎(1)写出该化合物作阻燃剂的两条依据　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)用离子方程式表示除去固体产物中Al2O3的原理　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液,用化学方程式表示其原理　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ Ⅱ.磁性材料A是由两种元素组成的化合物,某研究小组按如图流程探究其组成:‎ 请回答:‎ ‎(1)A的组成元素为　　　　(用元素符号表示),化学式为　　　　。 ‎ ‎(2)溶液C可溶解铜片,例举该反应的一个实际应用　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)已知化合物A能与稀硫酸反应,生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标准状况下的密度为1.518 g·L-1),该气体分子的电子式为　　　　　　　。写出该反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(4)写出F→G反应的化学方程式　。 ‎ 设计实验方案探究溶液G中的主要微粒(不考虑H2O、H+、K+、I-)　 。 ‎ 答案　Ⅰ.(1)反应吸热降低温度,固体氧化物隔绝空气,水蒸气稀释空气 ‎(2)Al2O3+2OH- 2AlO‎2‎‎-‎+H2O ‎(3)MgO+2NH4Cl+H2O MgCl2+2NH3·H2O或NH4Cl+H2O NH3·H2O+HCl,MgO+2HCl MgCl2+H2O Ⅱ.(1)S,Fe　Fe3S4‎ ‎(2)制印刷电路板 ‎(3)H··S‎··‎‎··‎··H　Fe3S4+6H+ 3H2S↑+3Fe2++S ‎(4)H2SO3+I2+H2O H2SO4+2HI　取溶液G,加入过量BaCl2溶液,若产生白色沉淀,则有SO‎4‎‎2-‎;过滤后取滤液,滴加H2O2溶液,若再产生白色沉淀,则有H2SO3‎ ‎9.(2015浙江理综,27,18分)Ⅰ.请回答:‎ ‎(1)H2O2的电子式　　　　　。 ‎ ‎(2)镁燃烧不能用CO2灭火,用化学方程式表示其理由　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)在AgCl沉淀中加入KBr溶液,白色沉淀转化为淡黄色沉淀,写出反应的离子方程式　　　　　　　　　。 ‎ ‎(4)完成以下氧化还原反应的离子方程式:‎ ‎(　)MnO‎4‎‎-‎+(　)C2O‎4‎‎2-‎+　　　 (　)Mn2++(　)CO2↑+　　　　 ‎ Ⅱ.化合物甲和 NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2反应生成甲。甲与水反应可产生H2,甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。将4.80 g甲加热至完全分解,得到金属钠和2.24 L(已折算成标准状况)的H2。‎ 请推测并回答:‎ ‎(1)甲的化学式　　　　　。  ‎ ‎(2)甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(4)甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3),脱锈过程发生反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(5)某同学认为:用惰性气体赶尽反应体系中的空气,将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥,再与金属钠反应,得到的固体物质即为纯净的甲;取该固体物质与水反应,若能产生H2,即可证明得到的甲一定是纯净的。‎ 判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ 答案　Ⅰ.(1)H:O‎··‎‎··‎:O‎··‎‎··‎:H ‎(2)2Mg+CO2 2MgO+C ‎(3)AgCl+Br- AgBr+Cl-‎ ‎(4)2MnO‎4‎‎-‎+5C2O‎4‎‎2-‎+16H+ 2Mn2++10CO2↑+8H2O Ⅱ.(1)NaH ‎(2)4NaH+AlCl3 NaAlH4+3NaCl ‎(3)NaAlH4+2H2O NaAlO2+4H2↑‎ ‎(4)3NaH+Fe2O3 2Fe+3NaOH ‎(5)制备过程不合理,因为盐酸易挥发,H2中混有HCl,导致产物中有NaCl。验纯方法不合理,如果有Na残留,Na与水反应也产生H2;没有考虑混入的NaCl ‎【三年模拟】‎ 一、选择题(每题6分,共30分)‎ ‎1.(2018天津耀华中学高三第二次月考,1)下列说法中正确的是(　　)‎ A.碳酸钠的水溶液呈碱性,医学上能用于治疗胃酸过多 B.含有铝元素的盐的水溶液一定显酸性 C.钢铁在焊接前可以用NH4Cl溶液的酸性除去表面的铁锈 D.SO2和乙烯均能使溴水褪色,其原理相同 答案　C ‎2.(2018天津一中高三第二次月考,6)下列制备物质的工业生产流程合理的是(　　)‎ A.由NaCl制漂白粉:NaCl(aq) Cl2 漂白粉 B.海水提镁:海水 Mg(OH)2 MgO Mg C.由铝土矿冶炼铝:铝土矿 Al D.合成NH3:NH4Cl和Ca(OH)2固体 NH3 纯净干燥的氨气 答案　A ‎3.(2018天津南开中学高三10月月考,4)对下列化学反应对应的实验现象表述正确的是(　　)‎ A.将一定量Na2O投入到Ca(HCO3)2溶液中,有白色沉淀和无色气体产生 B.将NaHCO3溶液和NaAlO2溶液混合后有沉淀和气体产生 C.氯化铁溶液与过量铜粉充分反应后溶液由黄色变成蓝绿色 D.0.01 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液与0.005 mol·L-1 Ba(OH)2溶液等体积混合,产生白色沉淀和刺激性气味的气体 答案　C ‎4.(2018天津南开中学高三10月月考,7)化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中正确的是(　　)‎ ‎①钠的还原性很强,可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等 ‎②钠和钾的合金可作核反应堆的导热剂 ‎③明矾常用作消毒剂 ‎④Na2O2既可用于呼吸面具中作为O2的来源,又可漂白织物、麦秆、羽毛等 ‎⑤碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂 ‎⑥发酵粉中含有碳酸氢钠,能使焙制出的糕点疏松多孔 A.①②③④ B.①②④⑥‎ C.①②③④⑥ D.①②③④⑤⑥‎ 答案　B ‎5.(2018天津南开中学高三10月月考,12)向HCl、AlCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,生成沉淀的量随NaOH溶液加入量的变化关系如图所示。下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是(　　)‎ A.M点对应的溶液中:K+、Fe2+、SO‎4‎‎2-‎、NO‎3‎‎-‎ B.N点对应的溶液中:K+、NH‎4‎‎+‎、Cl-、CO‎3‎‎2-‎ C.S点对应的溶液中:Na+、SO‎4‎‎2-‎、HCO‎3‎‎-‎、NO‎3‎‎-‎ D.R点对应的溶液中:Na+、SO‎4‎‎2-‎、Cl-、NO‎3‎‎-‎ 答案　D 二、非选择题(共45分)‎ ‎6.(2018天津南开中学三模,7)(15分)C、N、O、Na、Mg、Al、S、Cl是常见的八种元素,根据元素及其化合物性质,回答下列问题:‎ ‎(1)S在元素周期表中的位置为　　　　　　　　　;CO2的电子式是　　　　　。 ‎ ‎(2)比较O、Na元素常见离子的半径大小:　　　　>　　　。比较S、Cl元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱:　　　　>　　　　。 ‎ ‎(3)已知:‎ 化合物 MgO Al2O3‎ MgCl2‎ AlCl3‎ 类型 离子化合物 离子化合物 离子化合物 共价化合物 熔点/℃‎ ‎2 800‎ ‎2 050‎ ‎714‎ ‎191‎ 工业制镁时,电解MgCl2而不电解MgO的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;制铝时,电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(4)碳与镁形成的1 mol化合物Q与水反应,生成2 mol Mg(OH)2和1 mol烃,该烃分子中碳、氢元素质量比为9∶1,烃的结构简式为　　　　　　;Q的化学式为　　　　　。 ‎ ‎(5)熔融状态下,钠和FeCl2能组成可充电电池(装置示意图如下)。反应原理为:2Na+FeCl2 Fe+2NaCl。放电时,电池的正极反应式为　　　　　　　　;充电时,　　　　(写物质名称)电极接电源的负极;该电池的电解质为　　　　　。 ‎ 答案　(1)第三周期第ⅥA族　:O‎··‎::C::O‎··‎:‎ ‎(2)r(O2-)　r(Na+)　HClO4　H2SO4‎ ‎(3)MgO的熔点高,熔融时耗费更多能源,增加生产成本 AlCl3是共价化合物,熔融态不导电 ‎(4)　Mg2C3‎ ‎(5)Fe2++2e- Fe　钠　β-Al2O3固体 ‎7.(2018天津河北区一模,7)(15分)A、B、C、D都是中学化学常见的物质,其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如下图所示。‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　 (Ⅲ)‎ 请回答下列问题:‎ ‎(1)若通常情况下A、B、C、D 都是气体,且B和D 为空气的主要成分,写出反应(Ⅲ)的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)若D 为氯碱工业的重要产品,A、B、C 为均含有同一种金属元素的无机化合物,反应(Ⅲ)的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)若B为非金属单质,且B 所含元素的原子最外层电子数与内层电子总数的比值为3∶5,则反应(Ⅲ)中氧化产物与还原产物的物质的量之比为　　　　　,0.1 mol A与含0.15 mol NaOH的溶液充分反应后,溶液中所含离子浓度的大小关系为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。(已知:常温下H2S 的电离平衡常数Ka‎1‎=1.3×10-7,Ka‎2‎=7.1×10-15) ‎ ‎(4)若A、B、C 的溶液均显碱性,C 为焙制糕点的发酵粉的主要成分之一。‎ ‎①A中所含化学键类型为　　　　　　　,D的电子式为　　　　　　　　　　。 ‎ ‎②25 ℃时,浓度均为0.1 mol/L 的B、C 溶液,pH 较大的是　　　　　(填溶质的化学式)溶液,写出B 溶液中显电中性的原因:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(用B 溶液中有关粒子的浓度关系表示)。 ‎ 答案　(1)4NH3+6NO 5N2+6H2O　(2)Al3++3AlO‎2‎‎-‎+6H2O 4Al(OH)3↓　(3)2∶1　c(Na+)>c(HS-)>c(S2-)>c(OH-)>c(H+)　(4)①离子键、共价键　:O‎··‎::C::O‎··‎:‎ ‎②Na2CO3　c(Na+)+c(H+)=c(HCO‎3‎‎-‎)+2c(CO‎3‎‎2-‎)+c(OH-)‎ ‎8.(2018天津河西一模,8)(15分)镁、铝、钙的某些化合物在生产、生活中有着重要应用。请按要求回答下列问题:‎ Ⅰ.化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作环保型阻燃材料,受热时有如下分解反应:2Mg5Al3(OH)19(H2O)4 27H2O↑+10MgO+3Al2O3。‎ ‎(1)除去固体产物中Al2O3的离子方程式为　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)MgO溶于NH4Cl溶液的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ Ⅱ.过氧化钙(CaO2)是一种白色、无毒、难溶于水的固体消毒剂。工业生产过程如下:①向NH4Cl溶液中加入Ca(OH)2;②不断搅拌的同时加入30% H2O2溶液(弱酸性),生成CaO2·8H2O沉淀;③经过陈化、过滤、水洗得到CaO2·8H2O,再脱水干燥得到CaO2。‎ ‎(1)CaO2的电子式为　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)可循环使用的物质是　　　　　。工业生产中常选用过量的反应物是Ca(OH)2而不是H2O2,这是因为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)检验CaO2·8H2O是否洗净的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(4)测定产品中CaO2含量:‎ 取m g样品,与足量稀硫酸充分反应,生成的H2O2用c mol/L的KMnO4溶液滴定,消耗标准液的体积为V mL,则该样品中CaO2的质量分数为(用含m、c、V的表达式表示)　　　　　　　。 ‎ 答案　Ⅰ.(1)Al2O3+2OH- 2AlO‎2‎‎-‎+H2O　(2)2NH4Cl+H2O+MgO MgCl2+2NH3·H2O　Ⅱ.(1)Ca2+[··O‎··‎‎ ‎‎··‎··O‎··‎‎ ‎‎··‎··]2-　(2)NH4Cl　加入过量Ca(OH)2,使溶液显碱性,可以抑制CaO2·8H2O溶解,从而提高产品的产率;H2O2溶液呈弱酸性,会促进CaO2·8H2O溶解,降低产率　(3)取少量最后一次洗涤液于试管中,向其中加入稀硝酸,再滴加适量硝酸银溶液 ‎(4)‎0.18cVm×100%‎