2020届一轮复习人教版化学平衡（基础知识规律总结）学案 13页

第七章 化学反应速率和化学平衡学案 第三节 化学平衡（基础知识+规律总结）‎ 一、可逆反应与不可逆反应 ‎1．可逆反应 ‎(1)概念： 叫可逆反应。‎ ‎(2)表示方法：‎ ‎①用 符号连接反应物与生成物，表示化学反应方程式。‎ ‎②把 称作正反应，把 称作逆反应。‎ ‎(3) 特征：‎ ‎①正逆反应必须在 下同时进行，若反应的 不相同则不能称为可逆反应。‎ ‎②反应 进行到底，反应物 实现完全转化。‎ ‎③与化学反应有关反应物和生成物，都会 。‎ ‎2．不可逆反应：‎ ‎(1)概念：有些反应的逆反应进行程度太小因而可忽略，正反应 ，叫不可逆反应 ‎(2)表示方法：用 连接反应物与生成物。 例如：Ba2＋＋SO===BaSO4↓‎ ‎(3)特征：在反就条件下，反应物之间是不可能大量共存的，必有一种或几种反应物 。‎ 二、化学平衡状态 ‎1．化学平衡的概念：‎ ‎(1) 的状态，称为化学平衡状态，简称化学平衡。‎ ‎(2)化学平衡的特征：‎ ‎①——研究对象必须是 ，不可逆反应则不存在化学平衡。‎ ‎②——化学平衡是动态平衡，即反应达平衡时，表面上看 ，实际上 。‎ ‎③——v正＝v逆≠0，即 速率相等，这是化学平衡的本质。‎ ‎④——在平衡体系中，反应混合物各组分的 保持不变。‎ ‎⑤——外界条件改变时，平衡可能变化，发生 。‎ ‎2．化学平衡的建立：如果把某一可逆反应的反应物装入密闭容器，其反应过程如下：‎ ‎(1)反应开始时：v正 ， v逆 。‎ ‎(2)反应进行时：反应物浓度 ―→v正 。生成物浓度由零开始 ―→v逆从零开始 。‎ ‎(3)当用同一物质表示反应速率达到 时，反应混合物中各组分的浓度 ‎ ‎。即达到化学平衡。‎ 三、化学平衡的移动 ‎1．化学平衡移动的含义：反应达到化学平衡状态后， ，‎ ‎， 这种现象称作平衡状态的移动，简称平衡移动。‎ ‎2．勒夏特列原理：‎ ‎⑴内容：如果改变影响平衡的条件之一(如温度、压强、浓度)，平衡将向着 的方向移动。‎ ‎⑵具体结论与理解——参照“连通器原理”来理解平衡移动的结论。‎ ‎①增大反应物浓度或减小产物浓度，平衡 ；减小反应物或增大产生浓度，平衡 。‎ ‎②增大压强，平衡向 移动；减小压强，平衡向 移动。‎ ‎③升高温度，平衡向 移动；降低温度，平衡向 移动。‎ ‎(3)掌握勒夏特列原理注意事项：‎ ‎①平衡移动的结果是只“减弱这种改变”。研究体系的性质变化时，时刻牢记“人为改变效果是主要的，平衡移动效果是微弱的” 。‎ ‎②只适用改变影响平衡的一个条件。若有多个条件变化影响平衡移动且结论矛盾时，则无法判断。‎ ‎ ⑷“两点重合法”快速解答化学平衡移动问题 ‎①先画一条长箭头，在箭头左侧写出条件变化，如浓度××、温度××、压强××，在箭头上侧写出平衡移动原理的结论，如吸热、放热、气体减少、气体增多等。‎ ‎②在箭头右侧写出题中给出平衡移动结果，如××含量增多等，再逆推出平衡移动方向，如向左向右。‎ ‎③把箭头上、下的两个结论统一，就得出答案。该方法称为“两点重合法”：‎ 假设条件变化吸热 / 放热；气体减少 / 气体增多 向左 / 向右 移动结果（题中结论）‎ ‎ 例：已知平衡aA(g)+ bB(g) cC(g)+ dD(g) ；ΔH，升温后D的体积分数减少，则ΔH 0。‎ 升高温度由升温知移动方向： 吸热 ‎ 由D减少知移动方向： 向左 ‎ D减少 两点重合，向左吸热，那么正反应则是放热，ΔH< 0。‎ ‎3．化学平衡状态的影响因素。 对可逆反应：mA(g)+nB (g) pC(g)+qD(g)‎ 条件变化 反应特点 υ(正)‎ υ(逆)‎ υ正 与υ逆 移动方向 加入A 减少C 减少B 加入D 升高温度 正反应吸热 正反应放热 降低温度 正反应吸热 正反应放热 压缩体积 增大压强 m+n＞p+q m+n=p+q m+n＜p+q 容积不变，充入He 压强不变 充入He m+n＞p+q m+n=p+q m+n＜p+q ‎4．催化剂对化学平衡的影响：由于催化剂能够 地改变正、逆反应速率，因此它对化学平衡的移动 。但是使用催化剂能改变反应达到平衡 。‎ 四、化学平衡常数 ‎1．定义：在一定温度下，当一个反应达平衡时， 是一个常数，称化学平衡常数，简称平衡常数，用符号 表示。‎ ‎2．表示式：对于一般的可逆反应，对于化学反应：aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g) K= 。‎ ‎3．化学平衡常数应用中的注意事项：‎ ‎(1) K值越大，该反应进行得越 ，一般地说， 时，该反应进行得就基本完全了。反之，K值越小，反应就越 。‎ ‎(2)计算平衡常数时，必须用 时，各物质 的浓度。一定用浓度计算，绝对不能使用 来计算平衡常数。‎ ‎(3)当反应中有固体物质时，因固体的浓度可以看作常数，在K的表达式中不出现固体的浓度项。如CaCO3(s) CaO(s)＋CO2(g)，K＝ 。‎ ‎(4) 对于在溶液中进行的反应，溶剂的浓度是一个常数，此常数可归并到平衡常数中去，在K的表达式中不出现溶剂的浓度项，如CO＋H2OHCO＋OH－，K＝ 。‎ ‎(5)平衡常数不随反应物或生成物浓度变化或压强变化而改变，但随 而改变。‎ ‎(6)若升高温度，K值增大，则正反应为 反应；若升高温度，K值减小，则正反应为 反应。‎ ‎4．判断某时刻反应是否达平衡，或有两个条件变化后的平衡移动方向，可用该时刻各物质的浓度商Qc与Kc比较大小来判断。‎ ‎ 当Qc>Kc，υ(正)<υ(逆),未达平衡，反应 进行；‎ ‎ 当Qcυ(逆),未达平衡，反应 进行；‎ ‎ 当Qc=Kc，υ(正)=υ(逆),达到平衡，平衡 。‎ ‎1．下列反应属于可逆反应的是(　　)‎ A．H2和O2点燃生成H2O的反应与H2O电解生成H2和O2的反应 ‎ B．Cl2溶于水 C．CuSO4吸水形成晶体蓝矾与蓝矾加热失去水分生成CuSO4 ‎ D．Na2O溶于水 ‎2．在一定条件下，使NO和O2在一密闭容器中进行反应，下列说法中不正确的是(　　)‎ A．反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零 B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零 C．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变 D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变 ‎3．一定条件下，在反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的化学平衡体系中，SO2、O2、SO3的浓度分别是2.0 mol·L－1、0.8 mol·L－1、2.4 mol·L－1，则O2在反应起始时可能的浓度范围是(　　)‎ A．0.8～2.0 mol·L－1 B．0～2.0 mol·L－1 C．0～0.8 mol·L－1 D．无法确定 ‎4．在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再发生变化时，表明反应 A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已达平衡状态的是(　　)‎ A．混合气体的密度 B．混合气体的总物质的量 C．混合气体的压强 D．混合气体的总体积 ‎5．对已达化学平衡的下列反应2X(g)＋Y(g) 2Z(g)减小压强时，对反应产生的影响是（ )‎ A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 ‎6．下列颜色的变化不能用勒夏特列原理解释的是(　 　)‎ ‎①红棕色NO2加压后颜色先变深，后逐渐变浅　②在H2、I2和HI组成的平衡体系加压后，混合气体颜色变深　③FeCl3溶液加入铁粉后颜色变浅　④FeCl3和KSCN的混合溶液中加入无色KSCN溶液，颜色变深 A．①④ B．②③ C．③④ D．①②‎ ‎7．一定条件下在2L密闭容器中，反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达平衡时，O2的浓度为0.8 mol·L－1 ，现在加压使体积缩小到1L，则O2在反应起始时可能的浓度范围是(　 　)‎ A．0～0.8 mol·L－1 B．0.8～1.6 mol·L－1 C．1.6～2.0 mol·L－1 D．无法确定 ‎8．一定温度下反应CaCO3(s) CaO(s)＋CO2(g)达平衡后，缩小体积增大压强，平衡 移动；CO2(g)的浓度 。‎ ‎9．对于一个给定的可逆反应，其正反应和逆反应的平衡常数之间有什么关系？化学平衡常数有单位吗？‎ 第三节 化学平衡 参考答案：‎ ‎【基础落实】‎ 一、可逆反应与不可逆反应 ‎1. (1)在相同条件下，既能向正反应方向进行又能向逆反应方向进行的反应 (2)可逆符号 从左向右的反应 从右向左的反应 (3)相同条件 条件 不能 不能 同时存在于同一体系中 ‎2. 几乎完全进行 等号 完全消耗 二、化学平衡状态 ‎1. (1)在一定条件下，当可逆反应正、逆反应速率相等时，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度保持恒定 (2)可逆反应 反应已经停止 正反应和逆反应仍在继续进行 同一物质的消耗速率和生成 浓度(或质量或百分含量) 移动达到新的化学平衡 ‎2. (1) 最大 为0 (2)逐渐减小 逐渐减小 逐渐增大 逐渐增大 (3)v正＝v逆 不再发生变化 三、化学平衡的移动 ‎1．如果改变影响平衡的条件，化学平衡状态被破坏，在新的条件下达到新的化学平衡状态 ‎2．减弱这种改变 正向移动 逆向移动 气体分子数减小的方向 气体分子数增多的方向 吸热反应方向 放热反应方向 ‎ ‎3．‎ 条件变化 反应特点 υ(正)‎ υ(逆)‎ υ正 与υ逆 移动方向 增大 不变 υ正 ＞υ逆 向右 不变 减小 减小 不变 υ正＜ υ逆 向左 不变 增大 增大 增大 υ正 ＞υ逆 向右 增大 增大 υ正＜ υ逆 向左 减小 减小 υ正＜ υ逆 向左 减小 减小 υ正 ＞υ逆 向右 增大 增大 υ正 ＞υ逆 向右 增大 增大 υ正= υ逆 不移动 增大 增大 υ正＜ υ逆 向左 不变 不变 υ正= υ逆 不移动 减小 减小 υ正＜ υ逆 向左 减小 减小 υ正= υ逆 不移动 减小 减小 υ正 ＞υ逆 向右 ‎4．同等程度 无影响 所需的时间 四、化学平衡常数 ‎1. 生成物浓度幂之积反应物浓度幂之积的比值 K ‎2. K ＝ ‎3. (1) 完全 K>105 不完全 (2)平衡状态 真实存在 物质的量 c(CO2) 温度的变化 吸热 放热 ‎4. 逆向 正向 不移动 ‎【对点训练】‎ ‎1. C 2. B 3. B 4. A 5. C 6. B 7.B 8.向逆反应方向 不变 ‎ ‎9.答：正反应和逆反应的平衡常数之间互为倒数关系。化学平衡常数有单位，但没有统一的固定单位。‎ 一、可逆反应达到化学平衡状态时的判断标志 ‎1．依 “等——（υ正＝υ逆）”判断。‎ ‎(1)首先速率的正逆昨须明确。题中必须明确指出一个是 ，另一个是 ，否则无法判断。若题中没有明确指出，则都默认是正反应速率，不能成为判断平衡的标志。‎ ‎(2)其次要把不同物质的反应速率换算成 然后再进行判断。换算方法： 。‎ ‎2．依“定——各组分浓度或物质的量都固定不变”判断。关键词：“ ”，否则无法判断。‎ ‎(1)各组分的物质的量、质量、百分含量、浓度、颜色不变，均 。‎ ‎(2)若平均相对分子质量、总物质的量、总压强、总体积、密度、浓度比不变，需根据方程式进行讨论。‎ ‎①若反应向左或向右进行，该量 ，则不能是平衡的标志；‎ ‎②若反应向左或向右进行，该量 ，则是平衡的标志。‎ ‎3．实例分析：（分别以反应①2SO2(g)＋O2(g)2SO3和 ②H2+I2 2HI为例进行分析）‎ ‎(1)总体积不变、总压强不变，等同于总物质的量不变。分析如下：‎ ‎①2SO2(g)＋O2(g)2SO3，对此反应，若反应向右进行，总物质的量 ，若反应向左进行，总物质的量 ，只有平衡时总物质的量才会不变，因此 。‎ ‎②H2+I2 2HI，对此反应，若反应向右进行，总物质的量 ，若反应向左进行，总物质的量 ，也就是说，不论反应如何进行，总物质的量始终不变，因此 。‎ ‎(2)平均相对分子质量不变： M=m / n，因为气体总质量m恒定，M是否变化由 决定，在分析总物质的量n的变化情况中，结论同(1)。‎ ‎(3)密度不变：ρ = m/V，因为气体总质量m恒定，ρ是否变化由体积V决定。‎ ‎①当题中条件为恒容时，不论反应如何进行，ρ将永远不变，因此 。‎ ‎②当题中条件为恒压时，体积变化与气体总物质的量变化一致，在分析总物质的量n的变化情况中，结论同(1)。‎ ‎ ⑷若反应中气体总质量不恒定，如A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)，要分别分析反应向左或向右进行时，m、n或V的变化情况，再得出结论，方法大同小异。‎ 二、化学平衡图象题的分析 ‎1．读图象：一纵横，纵坐标与横坐标的含义，弄清对应的化学操作方法。‎ 二增减，看线变化趋势是递增或递减，是否分段变化。‎ 三辅助，为解题方便，常画一些辅助线，如等温线、等压线、平衡线 四节点，特殊点必然包含特殊巧合意义，如起点、折点、终点、交叉点等。‎ ‎2．几种类型图像题总结：‎ ‎⑴．浓度－时间图。反应中各种反应物及生成物随着时间的变化关系图。需读出内容如下：‎ t/s c mol/L C A B ‎3‎ ‎2‎ ‎1‎ ‎0‎ t1‎ ‎① （是/否）可逆反应；判断依据 ；‎ ‎②写出化学反应方程式： 。‎ ‎③求转化率，A的转化率= ；B的转化率= 。‎ ‎④求反应速率，通过浓度变化与时间之比求出。‎ υ（A）= mol/(L·s) ；υ（B）= mol/(L·s) ；υ（C）= mol/(L·s)。‎ ‎⑵．速率－时间图之一。已知可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g) ΔH。需读出内容如下：‎ υ逆 υ正 υ正 υ逆 t3‎ υ 时间 t1‎ t2‎ t4‎ t6‎ t5‎ υ逆 υ正 ‎①反应起始时容器存在的物质有 ，反应 （正向/逆向）进行。‎ ‎②处于平衡状态的时间有： 。‎ ‎③t2时刻的条件改变是 ，平衡向 移动，ΔH 0。判断依据是：‎ ⅰ.速率变化整体增大，且图像是不连续的，因此不能是浓度改变，只可能是 或 。‎ ⅱ.若是增大压强，由方程式判断平衡应 移，与图像不符；若是升温，由方程式判断平衡应 移，与图像关系一致，故条件变化是升温。‎ ‎④t4时刻的条件改变可能是 ，平衡 移动。‎ ‎⑶．速率－时间图之二。已知可逆反应aA+bBcC+dD；ΔH。需读出内容如下：‎ t3‎ t1‎ t2‎ t4‎ t t5‎ υ υ逆 υ正 υ正 υ逆 υ逆 υ正 ‎①反应起始时容器存在的物质有 ，反应 （正向/逆向）进行。‎ ‎②如果已知题中所有条件改变都是浓度变化，则t2时刻是 ，平衡 移动。t4时刻是 ，平衡 移动。‎ ‎③如果已知题中的条件变化是由压强改变引起的，由于速率变化是连续的的，可判断 是非气态物质。则t2时刻是 ，平衡 移动。t4时刻是 ，平衡 移动。‎ ‎⑷．浓度—时间—温度(或压强)图。已知反应aA(g)+ bB(g) cC(g)+ dD(g) ；ΔH，需读出内容如下：‎ ‎①判断温度(或压强)的大小，”斜率或变化率大的线，相应的反应速率 ，对应条件 ”。‎ ‎②判断ΔH的正负以及气体系数关系时，作等温线、等压线，用“两点重合法”判断解题。‎ T1‎ T2‎ C%‎ 时间 T1‎ T2‎ C%‎ 时间 C%‎ 时间 P1‎ P2‎ A%‎ 时间 P1‎ P2‎ A%‎ 时间 P1‎ P2‎ T1 T2 T1 T2 P1 P2 P1 P2 P1 P2‎ ΔH 0 ΔH 0 a+b c+d a+b c+d a+b c+d ‎⑸．浓度—温度—压强图。已知反应aA(g)+ bB(g) cC(g)+ dD(g) ；ΔH，需读出内容如下：‎ ‎①确定温度不变，画出等温线，分析 对平衡的影响，用“两点重合法”判断解题。‎ ‎②确定压强不变，画出等压线，分析 对平衡的影响，用“两点重合法”判断解题。‎ ‎1000℃‎ ‎2000℃‎ A%‎ P A%‎ P ‎2000℃‎ ‎1000℃‎ A%‎ P ‎2000℃‎ ‎1000℃‎ C%‎ T ‎100KPa ‎200KPa ℃‎ C%‎ T ‎200KPa ‎100KPa ℃‎ ΔH 0 ΔH 0 ΔH 0 ΔH 0 ΔH 0‎ a+b c+d a+b c+d a+b c+d a+b c+d a+b c+d 三、化学平衡的有关计算——“三行计算法”‎ ‎1． 模式　　　　mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)‎ 起始量 a b 0 0‎ 变化量 mx nx px qx 平衡量 a－mx b－nx px qx 对于反应物： n(平)＝ ；对于生成物： n(平)＝ 。反应若从右向左逆向进行，计算方法则相反。‎ ‎2．基本解题思路 ‎(1)写出反应方程式，列出三行起始量、变化量、平衡量，按上述“模式”列表。‎ ‎(2)若存在未知量，则设未知数；一般设系数为1的物质的转化量为x 。‎ ‎(3)根据题中相应关系，列出方程并求解。如反应物转化率、混合气体密度、平均相对分子质量、平衡常数、起始平衡体积比等等。‎ ‎3．计算中常用概念——转化率定义 ：平衡转化率= 。‎ 对于反应aA＋bBcC＋dD，反应物A的平衡转化率＝×100% 。‎ 四、等效平衡 ‎1.等效平衡的含义：在一定条件（恒温恒容或恒温恒压）下，同一可逆反应， 不同，达到平衡后 相同，这样的化学平衡称为等效平衡。‎ ‎2. 等效平衡的类型 ‎⑴“全等等效平衡”：等温等容条件下，两个反应达到平衡时，各物质的体积分数、物质的量浓度、密度、物质的量、质量均对应相同。‎ ‎⑵“相似等效平衡”： 等温等压条件下，两个反应达到平衡时，各物质的体积分数、物质的量浓度、密度等各种比值对应相同；各物质的量、质量等各种绝对的量均成比例。‎ ‎⑶两种等效平衡的性质比较 平衡时对比的性质 全等等效平衡 相似等效平衡 平衡建立的条件 等温等容 等温等压 反应速率 与原平衡相同 与原平衡 ‎ 各物质百分含量 与原平衡相同 与原平衡 ‎ 平均相对分子质量 与原平衡相同 与原平衡 ‎ 密度 与原平衡相同 与原平衡 ‎ 各物质的浓度 与原平衡相同 与原平衡 ‎ 各物质的质量 与原平衡相同 与原平衡 ‎ 各物质的量 与原平衡相同 与原平衡 ‎ ‎3．等效平衡的解题方法 ‎⑴“全等等效平衡”：把起始加入的物质，通过方程式换算到同一边时，各种物质初始的物质的量 。‎ ‎⑵“相似等效平衡”：把起始加入的物质，通过方程式换算到同一边时，各种物质初始的物质的量 。‎ ‎⑶“先等效，再合并”解题模式：常先假设出一个新平衡与原平衡等效，然后把两个平衡合并，判断存在的条件变化，以及平衡移动方向，最后得出结论。‎ ‎4．讨论气体体积数不变反应 ‎⑴无论是等温等容，还是等温等压，只要按各物质初始的物质的量 投料，达平衡后各物质百分含量与原平衡相同。‎ ‎⑵这不完全属于等效平衡。它是平衡题中的一种特例，属于增大压强后平衡不移动。虽然各物质百分含量与原平衡相同，但反应速率、浓度、密度均已变化，不再相同。‎ ‎1．一定温度下，3X2(g)+Y2 (g)2YX3(g)，达到平衡的标志是： 。‎ 在一定温度下，X2(g) + Y2(g)2XY(g)，达到平衡的标志是： 。‎ ‎（1）单位时间内生成3n mol X2，同时消耗n mol Y2‎ ‎（2）单位时间内生成3n mol X2，同时生成n mol Y2 ‎ ‎（3）X2的生成速率与YX3（或YX）的生成速率相等 ‎ ‎（4）X2的生成速率是YX3（或YX）的生成速率的1.5倍 ‎ ‎（5）X2、Y2、YX3（或YX）的浓度相等 ‎ ‎（6）X2、Y2、YX3（或YX）的分子个数比为3:1:2. ‎ ‎（7）在体积不变的密闭容器中反应时，容器内总压强保持不变 ‎ ‎（8）在体积不变的密闭容器中反应时，容器内气体平均相对分子质量不变 ‎（9）在体积不变的密闭容器中反应时，容器内气体密度不变 ‎ ‎（10）单位时间内减少3x mol X2，同时生成2x mol YX3（或YX）； ‎ ‎（11）单位时间内生成 2x mol YX3（或YX）, 同时生成3x mol X2； ‎ ‎（12）反应混合物中，X2、Y2、YX3（或YX）的物质的量比为3：1：2时； ‎ ‎（13）单位时间内1mol X-X键断裂，同时形成1 mol Y—X键； ‎ ‎（14）单位时间内减少1mol Y2，同时断裂2 mol Y—X键； ‎ ‎（15）反应混合物中，Y2的质量分数不再改变。 ‎ ‎（16）X2与Y2的物质的量之比等于3：1且不变 ‎ ‎（17）X2与Y2的物质的量之比等于1：1且不变 ‎2．在某一容积可变的密闭容器中，可逆反应A(g)＋B(g) xC(g)　ΔH，符合图象(Ⅰ)所示关系。由此推断，对图象(Ⅱ)的说法不正确的是(　　)‎ A．p3>p4，Y轴表示A的转化率 B．p3>p4，Y轴表示B的质量分数 C．p3>p4，Y轴表示混合气体的密度 D．p3>p4，Y轴表示混合气体的平均相对分子质量 ‎3．在一恒定的容器中充入2molA和1molB发生反应：2A（g） + B（g） xC（g），达到平衡后，C的体积分数为ω%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6mol、B：0.3mol、C：1.4mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为ω%，则x值为（ ）‎ A、只能为2 B、只能为3 C、可能是2，也可能是3 D、无法确定 ‎4．在一个固定容积的密闭容器中，加入2 molA和1 molB，发生反应：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)，达平衡时，C的浓度为Wmol/L，维持容器体积和温度不变，按下列四种配比做起始物质，平衡后C的浓度仍为Wmol/L的是（ ）‎ ‎　　A．4molA + 2 molB B．2molA + 1molB + 3molC + 1molD ‎　　C．3molC + 1molD + 1molB D．3molC + 1molD ‎5．容积相同的四个容器，进行同样的可逆反应：2A（g）+B（g）3C（g）+2D（g）；起始时甲、乙、丙、丁四个容器中所装的A和B的量分别为：甲中A 2 mol，B1 mol；乙中A1 mol，B1 mol；丙中A2 mol，B2 mol；丁中A1 mol，B2 mol。在相同温度下，建立平衡时，A或B的转化率关系为（ ）‎ A．A的转化率为甲＜乙＜丙＜丁 B．A的转化率为甲＜乙＜丁＜丙 C．B的转化率为甲＞乙＞丙＞丁 D．B的转化率为甲＜丙＜乙＜丁 ‎6．平衡向正反应方向移动，反应物的转化率是否一定增大？‎ ‎【规律总结】参考答案 一、可逆反应达到化学平衡状态时的判断标志：‎ ‎1.正反应速率 逆反应速率 同一物质的正逆速率 除以自己的系数 ‎2. 不变 能成为判断平衡状态的标志 始终不变 也随之变大或变小 ‎3. (1)变小 变大 能由此判断反应已达平衡状态 不变 不变 不能由此判断反应是否达平衡状态 ‎(2) 气体总物质的量n ‎(3) 不能由此判断反应是否达平衡状态 ‎ 二、化学平衡图象题的分析 ‎2.. ⑴是 A、B、C三种物质共存且物质的量不变 2A+B 3C (必须写可逆符号) 33.3% 66.7% 1/ t1 2/ t1 3/ t11 ‎ ‎⑵. A、B、C、D 正向 t1~ t2、 t3~ t4、 t5~ t6 升高温度 逆反应方向 ＜ 升高温度 增大压强 向右 向左 减小压强 向左 ‎⑶A、B、C、D 逆向 减小C或D的浓度 正向 增大C或D的浓度 逆向 AB 减小压强 正向 增大压强 逆向 ‎ ‎ ⑷大 高 ‎ T1 ＞ T2 T1 ＜ T2 P1 ＜ P2 P1 ＜ P2 P1 ＞ P2‎ ΔH ＜0 ΔH ＞ 0 a+b ＞c+d a+b＜ c+d a+b = c+d ‎⑸压强 温度 ‎ ΔH ＞ 0 ΔH ＜ 0 ΔH ＜ 0 ΔH ＜ 0 ΔH ＞ 0‎ a+b ＞c+d a+b＜ c+d a+b = c+d a+b ＜c+d a+b＞ c+d 三、化学平衡的有关计算——“三行计算法”‎ ‎1．n(始)－n(变) n(始)＋n(变) ‎ ‎3．反应物转化量 / 反应物总量 ‎ 四、等效平衡 ‎1. 起始加入物质 任何相同组分的百分含量（体积分数、物质的量分数等）均 ‎2. 相同 相同 相同 相同 相同 成正比关系 成正比关系 ‎3. 分别相等 比值相等 ‎4．比值相等 ‎【对点训练】‎ ‎1. （1）（4）（7）（8）（11）（15）（17） （14）（15）（16）‎ ‎2. B 3.C 4. D 5.C ‎ ‎6. 答：不一定。平衡正向移动时反应物的转化率如何变化，要根据具体反应及引起平衡移动的原因而定。如对于反应N2(g)＋3H2(g)←→2NH3(g)，若增大压强，平衡正向移动，反应物转化率都增大，若只增大N2的浓度，平衡正向移动，H2转化率增大，而N2转化率降低。‎