2019届一轮复习鲁科版认识化学科学——阶段验收章章清学案 13页

第1章 认识化学学科 一、辨清易错易混不失分(判断正误)‎ ‎1.Na及其化合物 ‎(1)金属钠露置在空气中最终变成碳酸钠(　　)‎ ‎(2)金属钠着火后，应立即用水灭火(　　)‎ ‎(3)金属钠与水的反应实质是与水电离产生的H＋反应(　　)‎ ‎(4)将1 mol金属钠投入到足量CuSO4溶液中，反应后溶液质量减少(　　)‎ ‎(5)电解饱和食盐水可以制取金属钠(　　)‎ ‎(6)Na2O和Na2O2都是碱性氧化物(　　)‎ ‎(7)Na2O2晶体中阳离子与阴离子个数比为1∶1(　　)‎ ‎(8)当Na2O2与CO2和H2O反应时，Na2O2 只作氧化剂(　　)‎ ‎(9)焰色反应是化学变化(　　)‎ 答案：(1)√　(2)×　(3)√　(4)√　(5)×　(6)×　(7)×‎ ‎(8)×　(9)×‎ ‎2．氯及其化合物 ‎(1)氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质(　　)‎ ‎(2)氯气可以使湿润的有色布条退色，但是实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气(　　)‎ ‎(3)新制氯水必须用棕色瓶密封保存(　　)‎ ‎(4)氯水可以用于消毒是因为氯水中含有次氯酸(　　)‎ ‎(5)氯水放置数天以后pH将变小(　　)‎ ‎(6)漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的(　　)‎ 答案：(1)×　(2)√　(3)√　(4)√　(5)√　(6)×‎ ‎3．物质的量　气体摩尔体积 ‎(1)物质的量是表示物质所含微粒数目多少的物理量，它的单位是摩尔(　　)‎ ‎(2)摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量(　　)‎ ‎(3)阿伏加德罗常数的数值是0.012 kg碳所含的原子个数(　　)‎ ‎(4)0.5 mol氢原子的质量为0.5 g(　　)‎ ‎(5)H2SO4的摩尔质量是98 g(　　)‎ ‎(6)在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等(　　)‎ ‎(7)同种气体的摩尔体积总是相同的(　　)‎ 答案：(1)√　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×　(6)√　(7)×‎ ‎4．阿伏加德罗常数 ‎(1)与物质聚集状态相关 ‎①常温常压下，22.4 L Cl2含有的分子数为NA(　　)‎ ‎②标准状况下，11.2 L四氯化碳含有的分子数为0.5NA(　　)‎ ‎③标准状况下，14 g CO含有的核外电子数为7NA(　　)‎ ‎④标准状况下，22.4 L SO3中含有3NA个氧原子(　　)‎ ‎⑤标准状况下，11.2 L氖气中含有NA个氖原子(　　)‎ ‎⑥常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3NA(　　)‎ ‎(2)与电子转移相关 ‎①生成1 mol O2一定转移4 mol电子(　　)‎ ‎②1 mol Fe与足量的稀HNO3反应，转移2NA个电子(　　)‎ ‎③2.3 g Na和足量的O2完全反应，在常温和燃烧时，转移电子数均为0.1NA(　　)‎ ‎④标准状况下，2.24 L CO2与足量的Na2O2充分反应，转移电子总数为0.1NA(　　)‎ ‎(3)与化学键、微粒数目相关 ‎①Na2O2中阴、阳离子数目之比为1∶1(　　)‎ ‎②分子总数为NA的SO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA(　　)‎ ‎③常温下，16 g CH4含有4NA个C—H共价键(　　)‎ ‎④1 mol DO＋中含有的中子数为10NA(　　)‎ ‎⑤7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子总数等于 0.1NA(　　)‎ ‎⑥标准状况下，1.12 L CCl4含有C—Cl键数目为 0.2NA(　　)‎ ‎⑦标准状况下，2.24 L氯气中含有的 Cl的数目一定为 0.2NA(　　)‎ ‎⑧25 ℃时，pH＝13的氨水中含有OH－的数目为 0.1NA(　　)‎ ‎(4)与电离、水解相关 ‎①常温下，1 L 1 mol·L－1的CH3COOH溶液中，所含溶质分子数小于NA(　　)‎ ‎②100 mL 2 mol·L－1的FeCl3溶液中含Fe3＋的数目为 0.2NA(　　)‎ ‎③100 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液中所含的阳离子数大于 0.1NA(　　)‎ ‎④100 g 17% 的氨水中，含有氨分子数为NA(　　)‎ ‎⑤标准状况下，11.2 L氨溶于水配成500 mL溶液，溶液中NH数目为0.5NA(　　)‎ ‎⑥1.0 L 0.1 mol·L－1 NH4NO3溶液中含有的NH数是0.1×6.02×1023(　　)‎ ‎(5)与反应原理相关 ‎①在密闭容器中加入3 mol H2和1 mol N2，充分反应后得到NH3分子数为2NA(　　)‎ ‎②一定条件下，14 g N2与0.2 mol H2混合充分反应，转移的电子数为0.3NA(　　)‎ ‎③50 mL 18.4 mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA(　　)‎ ‎④12.5 mL 16 mol·L－1浓硫酸与足量铜反应，转移的电子数为0.2NA(　　)‎ 答案：(1)①×　②×　③√　④×　⑤×　⑥√‎ ‎(2)①×　②×　③√　④√‎ ‎(3)①×　②√　③√　④×　⑤√　⑥×　⑦×　⑧× 　‎ ‎(4)①√　②×　③√　④×　⑤×　⑥×‎ ‎(5)①×　②×　③×　④×‎ ‎5．物质的量浓度 ‎(1)将40 g NaOH固体溶于1 L水中，得到的是1 mol·L－1的NaOH溶液(　　)‎ ‎(2)将质量分数10% 的氨水与30% 的氨水等体积混合，所得溶液的质量分数小于20%(　　)‎ ‎(3)实验室里需要配制480 mL 0.5 mol·L－1的NaCl溶液，需称量NaCl的质量是14.6 g(　　)‎ ‎(4)某同学配制一定物质的量浓度溶液，定容时加水超过刻度线，应取出多余的溶液(　　)‎ 答案：(1)×　(2)√　(3)√　(4)×‎ 二、注意答题规范保高分 ‎1.钠及其化合物 ‎①2Na＋O2Na2O2‎ 现象：剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体 ‎②2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑‎ ‎③2Na＋2C2H5OH===2C2H5ONa＋H2↑‎ ‎④2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2‎ ‎⑤CO2＋2OH－===CO＋H2O ‎2．卤素及其化合物 ‎①Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Cl－ ‎ ‎③Cl2＋2I－===2Cl－＋I2‎ ‎⑤2Fe＋3Cl22FeCl3‎ ‎⑧Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O ‎⑨Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO ‎⑩HClO＋OH－===ClO－＋H2O ‎⑫MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑‎ ‎⑭2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O ‎⑰2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O ‎⑲Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO ‎3．仪器规格、单位、有效数字的规范使用 进行某实验需要0.5 mol·L－1的NaOH溶液约 480 mL，根据溶液配制的过程，回答下列问题：‎ ‎(1)实验除了需要托盘天平(带砝码)、药匙和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器是________________________________________________________________________。‎ ‎(2)根据计算得知，所需NaOH固体的质量为________。‎ ‎(3)取0.5 mol·L－1的NaOH溶液100 mL，所含的Na＋的数目为________。‎ 答案：(1)500 mL容量瓶、胶头滴管、烧杯　(2)10.0 g　‎ ‎(3)0.05NA ‎4．一定物质的量浓度溶液配制的规范操作 ‎(1)实验室需要0.50 mol·L－1的NaOH溶液470 mL，配制时应称量_______g NaOH，称量时需要_______、_________、__________(填仪器名称)。‎ 当某学生将托盘天平的砝码和游码调整好之后，在左盘的烧杯中加入一定量的NaOH固体，这时指针不停地晃动，且偏向右边，下面他的操作应该是___________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)检查容量瓶是否漏水的方法：________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)在该实验中，玻璃棒的作用是____________；在用玻璃棒转移液体时应注意：________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(4)配制一定物质的量浓度溶液定容时的操作是_______________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 答案：(1)10.0　托盘天平　小烧杯　药匙　右手持药匙，左手轻轻拍打右手手腕，让掉下来的少量NaOH加到左盘使天平平衡 ‎(2)向容量瓶中加入适量水，盖好瓶塞，右手食指顶住瓶塞，左手托住瓶底，将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出，若没有，将容量瓶立正，将瓶塞旋转180度，重复上述操作，如果瓶口仍无水渗出，则此容量瓶不漏水 ‎(3)搅拌、引流　在用玻璃棒引流时，玻璃棒末端应插入到容量瓶刻度线以下，且玻璃棒靠近容量瓶口处且不能触及瓶口 ‎(4)往容量瓶中缓慢加蒸馏水，等液面离容量瓶瓶颈刻度线 1～2 cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面最低处与刻度线相切 ‎[综合评估验收]‎ 一、选择题(每个小题只有一个选项符合题意，每题4分，共48分)‎ ‎1．(2018·盐城模拟)下列关于钠及其化合物的叙述正确的是(　　)‎ A．将足量的Na2O2和Na2O分别加入酚酞溶液中，最终溶液均为红色 B．用钠与空气反应制纯净的Na2O2，空气必须经过碱石灰处理后，才能与钠反应 C．钠与钠离子都具有强还原性 D．在Na2O2与CO2的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是CO2‎ 解析：选B　Na2O2、Na2O分别加入酚酞溶液中，均先与试液中的水反应生成碱而使溶液变红色，但因Na2O2具有漂白性，最后又将变成红色的溶液漂白，故A项不正确；用Na与空气反应制Na2O2，空气中的CO2和水可与生成的Na2O2反应，所以空气必须经碱石灰处理，故B项正确；钠原子最外层只有一个电子，容易失去最外层电子形成钠离子，表现强还原性，而钠离子具有稳定的电子层结构，不具有还原性，只具有弱氧化性，故C不正确；D项反应中，氧化剂和还原剂均为Na2O2，故D项不正确。‎ ‎2．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红又退色的是(　　)‎ ‎①氯气　②液氯　③新制氯水　④氯气的酒精溶液　⑤盐酸　⑥过量盐酸酸化过的漂白粉溶液 A．①②③ B．①②③⑥‎ C．③⑥ D．③④⑥‎ 解析：选C　能使干燥的石蕊试纸先变红后退色的物质，应具有酸性和漂白性等性质。在所给的六种物质中，①②只存在Cl2分子，既无酸性，也无漂白性。④中存在的是Cl2分子和酒精分子，也没有酸性和漂白性。⑤中只存在H＋和Cl－及水分子，只能使蓝色石蕊试纸变红，却不能使之退色。氯水中的一部分氯气与水发生反应生成盐酸和次氯酸，漂白粉的有效成分为次氯酸钙，盐酸与其反应会生成次氯酸(强酸制弱酸)且盐酸过量，所以③和⑥中的物质，既有酸性也有漂白性(HClO)，因此应选C。‎ ‎3．同温、同压下等质量的NH3和CH4气体，下列叙述中正确的是(　　)‎ ‎①密度之比为17∶16　②体积之比为17∶16　③氢原子个数比为3∶4　④电子数之比为16∶17　⑤原子个数之比为64∶85‎ A．①③④　　　　　　　 B．②④⑤‎ C．①③ D．①④⑤‎ 解析：选D　由n＝可知，相同条件下，同温、同压下等质量的NH3和CH4气体的物质的量之比为 16 g·mol－1∶17 g·mol－1＝16∶17，分子数目之比为16∶17。①相同条件下，气体密度之比等于其摩尔质量之比，二者密度之比为17 g·mol－1∶16 g·mol－1＝17∶16，故①正确；②相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，二者体积之比为16∶17，故②错误；③NH3分子含有3个H原子、CH4分子含有4个H原子，二者含有H原子数目之比为16×3∶17×4＝12∶17，故③错误；④NH3分子含有10个电子、CH4分子含有10个电子，二者含有电子数之比为16×10∶17×10＝16∶17，故④正确；⑤NH3分子含有4个原子、CH4分子含有5个原子，二者含有原子数目之比为16×4∶17×5＝64∶85，故⑤正确。‎ ‎4．(2018·辽宁大连模拟)如图所示：已知X、Y都为短周期元素，且甲、乙、丙常温下都为气体。2 mol甲分子反应生成1 mol 丙和3 mol乙，下列对此判断不正确的是(　　)‎ A．1个乙分子中含有2个X原子 B．甲的摩尔质量为17 g·mol－1‎ C．同温、同压下，生成丙和乙的体积比为1∶3‎ D．标准状况下，11.2 L甲溶于500 mL水中，所得溶液中甲的物质的量浓度为1 mol·L－1‎ 解析：选D　题给反应可表示为 2YX3===Y2＋3X2，再结合题图中分子的结构可知，甲为氨气，丙为氮气，乙为氢气。由质量守恒可知，A正确；氨气的摩尔质量为 17 g·mol －1，B正确；由阿伏加德罗定律可知，生成丙和乙的体积比为1∶3，C正确；500 mL是溶剂水的体积，不是所得溶液的体积，D不正确。‎ ‎5．(2018·福州模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)‎ A．室温时，1.0 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0.2NA B．相同质量的Na2O2和Na2S固体具有不相同的阴阳离子数和质子数 C．5.8 g正丁烷与异丁烷组成的混合气体中含有的C—H键数目为NA D．常温下CH3COONH4的pH＝7，则0.5 mol·L－1的CH3COONH4溶液中，NH浓度为0.5 mol·L－1‎ 解析：选C　A项，室温时，1.0 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0.1NA，错误；B项，相同质量的Na2O2和Na2‎ S固体具有相同的阴阳离子数和质子数，错误；C项，5.8 g正丁烷与异丁烷组成的混合气体的物质的量为0.1 mol，含有的C—H键数目为NA，正确；D项，常温下CH3COONH4的pH＝7，说明两种离子的水解程度相同，0.5 mol·L－1的CH3COONH4溶液中，NH、CH3COO－的浓度相同，且都小于0.5 mol·L－1，错误。‎ ‎6.如图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室(体积相同)各充入一定量NO和O2，且恰好使两容器内气体密度相同。打开活塞，使NO与O2充分反应。下列判断正确的是(不考虑NO2转化为N2O4)(　　)‎ A．开始时左右两室分子数相同 B．反应前后NO室压强相同 C．最终容器内密度与原来相同 D．最终容器内无O2存在 解析：选C　A项，两边容器的体积相同，密度相同，则气体的质量相同，因为二者的摩尔质量不同，所以气体的物质的量不同，分子数不同，错误；B项，因为反应前后气体分子数不同，所以压强不同，错误；C项，根据质量守恒分析，气体总质量不变，容器的总体积不变，所以密度与原来相同，正确；D项，二者质量相同，因为NO和O2的摩尔质量之比为30∶32＝15∶16，所以NO和O2的物质的量之比为16∶15，二者按2∶1反应，所以O2有剩余，错误。‎ ‎7．(2018·青岛模拟)下列有关乙二酸(HOOC—COOH)的说法中正确的是(设NA为阿伏加德罗常数的值)(　　)‎ A．标准状况下90 g乙二酸所占的体积约为22.4 L B．1 mol乙二酸中含有共用电子对的数目为9NA C．90 g乙二酸被NaClO氧化生成CO2，转移的电子数为NA D．0.1 mol·L－1的乙二酸溶液中，H2C2O4、C2O和HC2O的微粒数之和为0.1NA 解析：选B　A项，乙二酸标准状态下不是气体，错误；B项，根据乙二酸的结构简式，1 mol乙二酸中含有共用电子对的物质的量为9 mol，正确；C项，90 g乙二酸参加反应，转移电子的物质的量为2 mol，错误；D项，没有说明溶液的体积，无法计算物质的量，错误。‎ ‎8．欲配制100 mL 1.0 mol·L－1 Na2SO4溶液，正确的方法是(　　)‎ ‎①将14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中 ‎②将32.2 g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL ‎③将20 mL 5.0 mol·L－1 Na2SO4溶液用水稀释至100 mL A．②③ B．①②‎ C．①③ D．①②③‎ 解析：选A　溶液配制时注意100 mL，应是溶液的体积，而不是溶剂的量，另外还要保证Na2SO4的物质的量为0.1 mol。‎ ‎9．(2018·大连模拟)某同学购买了一瓶“84消毒液”，包装说明如下：‎ 请根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是(　　)‎ A．该“84消毒液”的物质的量浓度约为4.0 mol·L－1‎ B．一瓶该“84消毒液”敞口放置一段时间后浓度会变小 C．取100 mL该“84消毒液”稀释100倍用以消毒，稀释后溶液中c(Na＋)约为0.04 mol·L－1‎ D．参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制含25%NaClO的消毒液480 mL，需要称量的NaClO固体质量为143 g 解析：选D　A项，c(NaClO)＝≈4.0 mol·L－1，正确；B项，由于NaClO易吸收空气中的CO2而变质，所以敞口放置一段时间后NaClO可能部分变质导致NaClO减少，浓度会变小，正确；C项，该“84消毒液”的物质的量浓度约为4.0 mol·L－1，稀释100倍后溶液中c(Na＋)约为0.04 mol·L－1，正确；D项，应选取500 mL的容量瓶进行配制，然后取出480 mL即可，所以需要NaClO的质量：0.5 L×4.0 mol·L－1×74.5 g·mol－1＝149 g，错误。‎ ‎10．(2018·河北正定中学模拟)300 ℃时，将100 mL由H2O、CO2和N2组成的混合气体，通入到盛有足量Na2O2的密闭容器中(容器体积保持不变)，充分反应后恢复到原温度时，容器内的压强变为原来的。则原混合气体中N2的体积分数为(　　)‎ A．33.3% B．25%‎ C．50% D．75%‎ 解析：选C　容器内的压强变为原来的，则总体积减小原来的，故反应后总体积减小了100 mL×＝25 mL。Na2O2与CO2发生反应：2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2，水蒸气与过氧化钠发生反应：2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2，减小的体积为H2O、CO2总体积的一半，则H2O、CO2总体积为25 mL×2＝50 mL，故原混合气体中N2体积为100 mL－50 mL＝50 mL，则N2的体积分数为×100%＝50%。‎ ‎11．向含SO、Fe2＋、Br－、I－各0.1 mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是(　　)‎ 解析：选C　题中四种离子与Cl2反应的先后顺序依次是SO(消耗2.24 L Cl2)、I－(消耗1.12 L Cl2)、Fe2＋(消耗1.12 L Cl2)、Br－(消耗1.12 L Cl2)，因此C选项正确。‎ ‎12．(2018·孝感六校联考)磁黄铁矿(主要成分是Fe1－nS，S为－2价)导电性好，且略具有磁性，主要用于提取硫、生产硫酸等。将m g该磁黄铁矿与200 mL盐酸恰好完全反应(矿石中其他成分不与盐酸反应)，生成硫单质4.8 g、FeCl2 0.85 mol和一定量H2S气体，向反应后的溶液中加入KSCN溶液无现象。下列说法正确的是(　　)‎ A．m g该磁黄铁矿中含＋2价的铁0.75 mol B．200 mL盐酸的物质的量浓度为4.25 mol·L－1‎ C．生成的H2S气体在标准状况下的体积为16.8 L D．该磁黄铁矿中Fe1－nS的n＝0.15‎ 解析：选D　依据题意可知，磁黄铁矿中硫元素为－2价，铁元素既有＋2价又有＋3价；n(S)＝＝0.15 mol，根据得失电子守恒得n(Fe3＋)＝0.15 mol×＝0.30 mol，则n(Fe2＋)＝0.85 mol－0.30 mol＝0.55 mol，A错误；磁黄铁矿与盐酸恰好反应生成FeCl2 0.85 mol，根据氯原子守恒得c(HCl)＝×2＝8.5 mol·L－1，B错误；根据氢原子、氯原子守恒得n(H2S)＝n(HCl)＝n(FeCl2)＝0.85 mol，故标准状况下，V(H2S)＝0.85 mol×22.4 L·mol－1＝19.04 L，C错误；在 m g Fe1－nS中n′(S)＝0.85 mol＋0.15 mol＝1.0 mol，n(Fe)＝0.85 mol，所以n(Fe)∶n′(S)＝0.85 mol ∶1.0 mol，所以1－n＝0.85，n＝0.15，D正确。‎ 二、非选择题(4个小题，共52分)‎ ‎13．(12分)(2018·大连模拟)(1)给定条件下的下列四种物质：①常温下112 mL液态水，②含有40 mol电子的NH3，③含有16NA个共价键的乙醇，④4 g氦气，则上述物质中所含分子数目由多到少的顺序是____________(填序号)。‎ ‎(2)某混合气体只含有氧气和甲烷，在标准状况下，该气体的密度为1.00 g·L－1，则该气体中氧气和甲烷的体积比为________。‎ ‎(3)标准状况下，V L氨气溶解在水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，制成1 L溶液，所得溶液密度为ρ g·mL－1，则所得溶液中溶质物质的量浓度是________ mol·L－1。‎ ‎(4)将100 mL H2SO4和HCl混合溶液分成两等份，一份中加入含0.2 mol NaOH的溶液时恰好中和完全，向另一份中加入含0.05 mol BaCl2的溶液时恰好沉淀完全，则原溶液中c(Cl－)＝_________。‎ 解析：(1)①常温下112 mL液态水的物质的量约为6.2 mol；②含有40 mol电子的NH3的物质的量为4 mol；③含有16NA个共价键的乙醇的物质的量为2 mol；④4 g氦气的物质的量为1 mol。所以四种物质中所含分子数目由多到少的顺序是①>②>③>④。(2)该气体的密度为1.00 g·L －1，则混合气体的平均摩尔质量为22.4 g·mol－1，＝22.4 g·mol－1，则n(O2)∶n(CH4)＝2∶3。(3)V L氨气的物质的量为mol，则所得溶液中溶质物质的量浓度是mol·L－1。(4)每份溶液中n(SO)＝n(Ba2＋)＝n(BaCl2)＝0.05 mol，n(H ＋)＝n(OH－)＝n(NaOH)＝‎ ‎0．2 mol，n(Cl－)＝n(H ＋)－2n(SO)＝0.2 mol－2×‎ ‎0．05 mol＝0.1 mol，c(Cl－)＝＝2 mol·L－1。‎ 答案：(1)①>②>③>④　(2)2∶3　‎ ‎(3)　(4)2 mol·L－1‎ ‎14．(12分)(2018·长沙模拟)现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图所示的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的试剂只有CaCO3固体、6 mol·L－1盐酸、6 mol·L－1硫酸和蒸馏水)‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)装置A中液体试剂选用____________，理由是_________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)装置B的作用是________________________________________________。‎ 装置E中碱石灰的作用是______________________________________。‎ ‎(3)装置D中发生反应的化学方程式是________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(4)若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为________。‎ 解析：‎ 本题的解题思路是根据氧化钠与二氧化碳气体反应无氧气生成，而过氧化钠与二氧化碳气体反应会生成难溶于水的氧气，并且用排水法测定生成的氧气的体积。所以，制二氧化碳的试剂采用6 mol·L－1盐酸与CaCO3固体，不能用硫酸，因为硫酸与CaCO3固体反应生成的CaSO4微溶于水，会覆盖在CaCO3固体表面，使反应不能持续。由于从A装置中出来的CO2中含有少量HCl、H2O，所以先用饱和的NaHCO3溶液吸收HCl，再用浓硫酸干燥CO2气体，由于CO2与混合物反应时会有剩余，为防止影响实验的测定结果，要用碱石灰吸收剩余的CO2气体，相关反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2、Na2O＋CO2===Na2CO3。根据2Na2O2～O2的关系可计算出生成224 mL气体时，Na2O2的质量为1.56 g，则试样纯度为×100%＝78%。‎ 答案：(1)6 mol·L－1盐酸　硫酸与CaCO3固体反应生成的CaSO4微溶于水，会覆盖在CaCO3固体表面，使反应不能持续 ‎(2)除去气体中的HCl　吸收装置D中反应剩余的CO2‎ ‎(3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，Na2O＋CO2===Na2CO3‎ ‎(4)78%‎ ‎15．(14分)用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。若需配制浓度为0.010 00 mol·L－1的K2Cr2O7 标准溶液250 mL，应准确称取一定质量的K2Cr2O7(保留4位有效数字)，已知M(K2Cr2O7)＝294.0 g·mol－1。‎ ‎(1)计算配制250 mL 0.010 00 mol·L－1K2Cr2O7溶液时需要准确计量K2Cr2O7的质量是________g。‎ ‎(2)配制该标准溶液时，下列仪器中不必要使用的有____(用编号表示)。‎ ‎①电子天平　②烧杯　③量筒　④玻璃棒　⑤容量瓶　⑥胶头滴管　⑦移液管 ‎(3)配制0.010 00 mol·L－1 K2Cr2O7溶液的操作步骤为(填写空白)：‎ 计算→称量→________→移液→洗涤→________→摇匀。‎ ‎(4)配制0.010 00 mol·L－1 K2Cr2O7溶液时，下列操作对配制结果有何影响(填“偏高”或“偏低”)?‎ ‎①配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒________。‎ ‎②定容时，仰视刻度线________。‎ ‎(5)配制0.010 00 mol·L－1 K2Cr2O7溶液，定容时不慎加水超过了刻度线，应如何操作：________________________________________________________________________。‎ ‎(6)用0.010 00 mol·L－1 K2Cr2O7溶液滴定 20.00 mL未知浓度的含Fe2＋的溶液，恰好完全反应时消耗10.00 mL K2Cr2O7溶液，则溶液中Fe2＋的物质的量浓度是______。(已知：6Fe2＋＋Cr2O＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O)‎ 答案：(1)0.735 0　(2)③⑦　(3)溶解　定容 ‎(4)①偏低　②偏低　(5)重新配制　(6)0.03 mol·L－1‎ ‎16．(14分)(2018·西宁模拟)Ⅰ.实验室常用以下几种方法制取氯气。‎ ‎(1)二氧化锰与浓盐酸反应制氯气，写出其反应的离子方程式：__________________。‎ ‎(2)高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气，写出其反应的化学方程式：______________________。‎ ‎(3)氯酸钾与浓盐酸反应制氯气，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为________。‎ Ⅱ.某研究性学习小组利用下列装置制备漂白粉，并进行漂白粉有效成分的质量分数的测定。‎ ‎(4)装置③中发生反应的化学方程式为__________________________________________‎ ‎_______________________________________________________，该反应是放热反应，‎ 反应温度较高时有副反应发生，改进该实验装置以减少副反应发生的方法是________________________________________________________________________。‎ ‎(5)测定漂白粉有效成分的质量分数：称取1.000 g漂白粉于锥形瓶中，加水溶解，调节溶液的pH，以淀粉为指示剂，用0.100 0 mol·L－1KI溶液进行滴定，溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点。反应原理为3ClO－＋I－===3Cl－＋IO，IO＋5I－＋3H2O===6OH－＋3I2。‎ 三次平行实验测得数据如下表所示。‎ 滴定次数 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ KI溶液体积/mL ‎19.98‎ ‎20.02‎ ‎20.00‎ 该漂白粉中有效成分的质量分数为________；若滴定过程中未充分振荡溶液，局部变浅蓝色时就停止滴定，则测定结果将________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。‎ 解析：Ⅰ.(1)二氧化锰与浓盐酸反应制氯气，反应的离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。(2)高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气，反应的化学方程式为2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。‎ ‎(3)氯酸钾与浓盐酸反应制氯气反应的化学方程式为KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，该反应中氧化剂KClO3得到电子变为还原产物Cl2，还原剂HCl失去电子变为氧化产物Cl2。根据方程式中物质的关系可知，氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶1。‎ Ⅱ.(4)氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式为2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。该反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生，减少副反应发生的方法是降低温度，可将装置③置于冷水浴中进行实验。‎ ‎(5)将两个反应方程式叠加可得：ClO－＋2I－＋H2O===Cl－＋2OH－＋I2。这三次平行实验消耗的KI溶液的平均体积是：V(KI)＝＝20.00 mL。n(KI)＝0.1 000 mol·L－1×0.02 L＝0.002 mol，则n(ClO－)＝0.001 mol，故漂白粉的有效成分Ca(ClO)2 的质量是m[Ca(ClO)2]＝0.000 5 mol×143 g·mol－1＝0.071 5 g，所以该漂白粉中有效成分的质量分数为×100%＝7.15%；若滴定过程中未充分振荡溶液局部变浅蓝色时就停止滴定，则滴加的KI溶液的体积偏少，使测定结果将偏低。‎ 答案：Ⅰ.(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O ‎(2)2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O ‎(3) 5∶1‎ Ⅱ.(4)2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O　将装置③放于冷水浴中进行实验　(5)7.15%　偏低