人教版高二化学2—3—2 影响化学平衡的条件（第二课时）导学案 3页

‎2—3—2 影响化学平衡的条件（第二课时）‎ ‎ [教学目标]‎ ‎1．知识目标 ‎（1）运用化学平衡原理知识解决一些实际问题。‎ ‎（2）能解决一些比较简单的等效平衡问题。‎ ‎2．能力和方法目标 ‎（1）通过化学平衡移动原理的应用等，提高知识的综合应用能力。‎ ‎（2）通过解决等效平衡等化学平衡问题，提高抽象分析能力。‎ ‎（3）通过化学平衡、化学反应速率的联系和比较，加深对化学平衡和化学反应速率等基本理论的认识，同时提高分析比较能力。‎ ‎3．重点和难点 化学平衡移动原理的应用。‎ ‎[教学过程]‎ 见ppt文件 ‎[课堂补充练习]‎ ‎ 1．已知氟化氢气体中存在下列平衡：2(HF)3 3(HF)2 ， (HF)2 2HF 。‎ ‎ 若平衡时气体的平均摩尔质量为42g/mol，则(HF)3的体积分数为（ ）‎ ‎ （A）<10% （B）=10% （C）>10% （D）≥10%‎ ‎2．相同容积的四个密闭容器中进行同样的可逆反应：‎ ‎ 2A（气）+B（气）3C（气）+2D（气）‎ ‎ 起始时四个容器所盛A、B的物质的量分别为 甲 乙 丙 丁 A/mol ‎2‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎1‎ B/mol ‎1‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎2‎ ‎ 在相同温度下建立平衡时，A或B的转化率大小关系正确的是（ ）。‎ ‎ （A）αA：甲<丙<乙<丁 （B）αA：甲<乙<丙<丁 ‎ （C）αB：甲<丙<乙<丁 （D）αB：丁<乙<丙<甲 ‎ 3．将N2和H2在一定条件下的密闭容器中反应并达到平衡时，其压强为P1，氮气的浓度与氨气的浓度均为cmol/L，保持温度不变，将容器的体积压缩为原来的1/2，当达到新的平衡时，下列说法中不正确的是（ ）。‎ ‎ （A）新的平衡体系中，N2的浓度小于2c mol·L-1大于c mol·L-1‎ ‎（B）新的平衡体系中，NH3的浓度小于2c mol·L-1大于c mol·L-1 ‎ ‎（C）新的平衡体系中，压强小于2P1 大于2P1‎ ‎ （D）新的平衡体系中，气体密度是原平衡体系的2倍 ‎ 4．一定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反应： xA(气)+yB(气) zC(气)‎ 达到平衡后，测得A的浓度为0.5 mol·L-1；在恒温下将密闭容器的体积扩大为平衡时 ‎- 3 -‎ 的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度为0.3 mol·L-1。则下列的叙述正确的是（ ）。‎ ‎ （A）x+y>z （B）平衡向左移动 ‎（C）Ｂ的转化率提高 （D）C的百分含量增大 ‎5．在地壳内，深度每增加1km，压强大约增加25250~30300kPa，在这样的压强下，对 固体物质的相互转化会发生较大影响。如：‎ ‎ CaAl2Si2O8+ Mg2SiO4 = CaMg2Al2Si3O12‎ ‎ (钙长石) (镁橄榄石) (钙镁)石榴子石 ‎ 摩尔质量（g/mol） 278 140.6 413.6‎ ‎ 密度(g/cm3) 2.70 3.22 3.50‎ 在地壳区域变质的高压条件下，有利于 （ ）。 ‎ ‎（A）钙长石生成 （B）镁橄榄石生成 ‎（C）钙长石和镁橄榄石共存 （D）（钙镁）石榴子石生成 ‎6．在密闭容器中存在下列平衡：，CO2的平衡浓度为C1mol·L-1，现再充入CO2使其浓度达到2C1 mol·L-1，重新达到平衡后， CO2的浓度为C2 mol·L-1 (设温度不变)，则C1和C2的关系是（ ）。‎ ‎（A）C1 C2 （D）无法确定 ‎7．为了除去工业废气中的二氧化硫，查得一份将SO2转化为硫酸铵的资料，摘录如下：“一个典型实例：初步处理后的废气含0.2%的二氧化硫和10%的氧气（体积含量），在400℃时废气以5m3/h的速率通过五氧化二矾催化剂层与20L/h速率的氨气混合，再喷水，此时气体温度由400℃降到200℃，在热的结晶装置中得到硫酸铵晶体”（气体体积均已折算为标准状况）仔细阅读上文，回答下列问题：‎ ‎（1）按反应中的理论值，二氧化硫和氧气的物质的量之比为2:1，该资料的这个比值是 多少？为什么？‎ ‎ （2）通过计算说明为什么废气以5m3/h的速率与20L/h速率的氨气混合？‎ ‎（3）若每天某厂排放1000m3这种废气，按上述方法每月（按30天计算）可得硫酸铵 ‎ 多少吨？消耗氨气多少吨？‎ ‎8．将等物质的量A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：‎ ‎ aA+bB cC(固)+dD ‎ 当反应进行一定时间后，测得A减少了n mol，B减少了0.5n mol，C增加了1.5n mol，‎ ‎ D增加了n mol，此时达到化学平衡。‎ （1） 该化学方程式中各物质的系数为a=____，b=___，c=___，d=___。‎ ‎（2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集 ‎ 状态：A___，B___，D___。‎ ‎（3）若升高温度，反应一段时间后，测知四种物质其物质的量又达到相等，则该反应 ‎ 为___反应（填放热或吸热）。‎ ‎9．在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行反应：‎ A(g)+2B(g) 3C(g)，已知加入1molA和3molB且达平衡后生成a molC，问：‎ ‎- 3 -‎ （1） 平衡时C在反应混合气体中的体积分数是_______(用字母a表示)。‎ ‎（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA和6molB，达平衡后，C的物质的量为______mol(用字母a表示)。此时C在反应混合气中的体积分数___(填增大、减少或不变)。‎ ‎ （3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA和8molB，若要求平衡后C ‎ 在反应混合气中的体积分数不变，则还应加入C_____mol。‎ ‎（4）在同一容器中加入n molA和3n molB，在平衡时C的物质的量为mmol，若改变实验条件，可以使C的物质的量在m~2m之间变化，那么n与m的关系应是_____(用字母m、n表示)。‎ 课堂补充练习 ‎1C，2A，3B，4AB，5D，6B。‎ ‎7．（1）1:50 ，增大O2的量，平衡正向移动，提高SO2转化率。（2）保证NH3:SO2=2:1。 （3）3.54t，0.912t。‎ ‎8．（1）a = 2，b=1，c=3，d=2。（2）A为气态，B为固态或液态，D为气态。‎ ‎（3）放热反应。‎ ‎9．（1）。（2）2a ，不变。（3）6。（4）n>。‎ ‎- 3 -‎