2020届天津高考化学一轮复习　物质的量学案 13页

专题一　物质的量 挖命题 ‎【考情探究】‎ 考点 内容解读 ‎5年考情 预测热度 考题示例 难度 关联考点 物质的量与阿伏加德罗常数 ‎1.理解物质的量及其单位的含义。‎ ‎2.能根据物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数、微粒数目之间的相互关系进行计算。‎ ‎3.利用相对原子质量、相对分子质量进行有关计算。‎ ‎2015 天津理综,5、7(5)‎ 易 离子反应、元素周期律 ‎★★★‎ 物质的量浓度 ‎1.掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法。‎ ‎2.了解溶液、溶解度、溶质的质量分数的概念,利用溶解度表或溶解度曲线,获取相关物质溶解性等信息。‎ ‎3.理解溶液的组成并能用溶液中溶质的质量分数、物质的量浓度进行相关计算。‎ ‎2018天津理综,9(7)(8)‎ ‎2017天津理综,9(7)‎ 易 氧化还原滴定 ‎★☆☆‎ 分析解读　　物质的量的相关考题充分体现了化学研究从定性到定量、从宏观到微观的特点,更凸显了化学学科特点和化学研究的基本方法,能较好地考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。对物质的量的考查,单独命制题目的概率很小,但会渗透在每一道与定量有关的题目中,主要考查考生宏观辨识与微观探析素养。‎ ‎【真题典例】‎ 破考点 ‎【考点集训】‎ 考点一　物质的量与阿伏加德罗常数 ‎　　　　　　 　　　　　　 　　　　 ‎ ‎1.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是(　　)‎ A.常温常压下,4 g D2O中含有的电子数为2NA B.42 g C2H4和C4H8的混合气中含有氢原子数为6NA C.25 ℃时,pH=1的H3PO4溶液中含有H+数为0.1NA D.H2O(g)通过Na2O2(s)使其增重b g时,反应中转移的电子数为bNA/2‎ 答案　C ‎2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ A.标准状况下,2.24 L HF所含分子数为0.1NA B.某温度下,2 L pH=12的NaOH溶液中含OH-的数目为0.02NA C.丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中,分子中共用电子对总数为9NA D.化学反应中每生成1 mol O2,转移的电子数为4NA 答案　C ‎3.肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料,常温下为液体,其球棍模型如下图所示。肼能与双氧水发生反应:N2H4+2H2O2 N2↑+4H2O。用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)‎ A.标准状况下,11.2 L N2中含电子总数为5NA B.标准状况下,22.4 L N2H4中所含原子总数为6NA C.标准状况下,3.2 g N2H4中含有共价键的总数为0.6NA D.若生成3.6 g H2O,则上述反应转移电子的数目为0.2NA 答案　D　‎ 考点二　物质的量浓度 ‎1.把500 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份,取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全,另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全,则该混合溶液中c(Na+)为(　　)‎ A.(b‎10‎-a‎20‎)mol/L B.(2b-a)mol/L C.(5b-‎5a‎2‎)mol/L D.(10b-5a)mol/L 答案　D　‎ ‎2.向100 mL 0.04 mol/L的Ca(OH)2溶液中通入CO2气体,当得到0.1 g沉淀时,通入CO2的物质的量是(　　)‎ A.0.014 mol B.0.01 mol C.0.007 mol D.0.005 mol 答案　C　‎ ‎3.标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL),所得溶液的密度为ρ g/mL,质量分数为ω,物质的量浓度为c mol/L,则下列关系中不正确的是(　　)‎ A.ρ=(17V+22 400)/(22.4+22.4V) B.ω=17c/(1 000ρ)‎ C.ω=17V/(17V+22 400) D.c=1 000Vρ/(17V+22 400)‎ 答案　A　‎ 炼技法 ‎【方法集训】‎ 方法　与阿伏加德罗常数相关的问题的解题方法 ‎1.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是(　　)‎ A.1 mol OH-中含有的电子数目为10NA B.1 mol Cl2溶于水,转移电子的数目为NA C.标准状况下,2.24 L CCl4中含有的分子数目为0.1NA D.1 L 1 mol·L-1 Na2CO3溶液中含有的CO‎3‎‎2-‎数目为NA 答案　A　‎ ‎2.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列叙述中正确的是(　　)‎ A.pH=1的HNO3溶液中,含有0.1NA个H+‎ B.在Na2O2与CO2的反应中,每转移NA个电子时,标准状况下消耗11.2 L的CO2‎ C.1 L 1 mol/L FeBr2溶液与1 mol氯气反应时转移的电子数为3NA D.23 g Na与O2充分反应生成Na2O和Na2O2的混合物,消耗O2的分子数在0.25NA和0.5NA之间 答案　D　‎ ‎3.通常工业上监测SO2含量是否达到排放标准的化学反应原理是:‎ SO2+H2O2+BaCl2 BaSO4↓+2HCl 用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中不正确的是(　　)‎ A.0.1 mol BaCl2中所含离子总数为0.3NA B.25 ℃时,pH=1的盐酸中含有H+的数目约为0.1NA C.标准状况下,17 g H2O2中所含电子总数约为9NA D.生成2.33 g BaSO4沉淀时,吸收SO2的体积在标准状况下约为0.224 L 答案　B　‎ ‎4.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是(　　)‎ A.常温常压下,8 g O2中含有4NA个电子 B.1 L 0.1 mol·L-1的氨水中含有0.1NA个NH‎4‎‎+‎ C.标准状况下,22.4 L盐酸中含有NA个HCl分子 D.1 mol苯乙烯中含碳碳双键数为4NA 答案　A　‎ ‎5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ A.1 mol甲醇分子中含有的共价键数为4NA ‎ B.2.4 g镁在足量的氧气中燃烧,转移的电子数为0.1NA C.标准状况下,5.6 L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5NA D.1 L 0.5 mol/L CH3COONa溶液中含有的CH3COO-数为0.5NA 答案　C　‎ 过专题 ‎【五年高考】‎ 考点一　物质的量与阿伏加德罗常数 A组　自主命题·天津卷题组 ‎1.(2015天津理综,5,6分)室温下,将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液,向溶液中加入下列物质,有关结论正确的是(　　)‎ 加入的物质 结论 A.‎ ‎50 mL 1 mol·L-1 H2SO4‎ 反应结束后,c(Na+)=c(SO‎4‎‎2-‎)‎ B.‎ ‎0.05 mol CaO 溶液中c(OH‎-‎)‎c(HCO‎3‎‎-‎)‎增大 C.‎ ‎50 mL H2O 由水电离出的c(H+)·c(OH-)不变 D.‎ ‎0.1 mol NaHSO4固体 反应完全后,溶液pH减小,c(Na+)不变 答案　B　‎ ‎2.(2015天津理综,7,节选)随原子序数递增,八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。‎ 根据判断出的元素回答问题:‎ ‎(5)上述元素可组成盐R:zx4f(gd4)2。向盛有10 mL 1 mol·L-1 R溶液的烧杯中滴加1 mol·L-1 NaOH溶液,沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如下:‎ ‎①R溶液中,离子浓度由大到小的顺序是　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎②写出m点反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎③若在R溶液中改加20 mL 1.2 mol·L-1 Ba(OH)2溶液,充分反应后,溶液中产生沉淀的物质的量为　　mol。 ‎ 答案　(5)①c(SO‎4‎‎2-‎)>c(NH‎4‎‎+‎)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-)‎ ‎②NH‎4‎‎+‎+OH- NH3·H2O　③0.022‎ B组　统一命题、省(区、市)卷题组 ‎3.(2018课标Ⅱ,11,6分)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ A.常温常压下,124 g P4中所含P—P键数目为4NA B.100 mL 1 mol·L-1 FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA C.标准状况下,11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA D.密闭容器中,2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA 答案　C　‎ ‎4.(2016课标Ⅰ,8,6分)设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是(　　)‎ A.14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA B.1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA C.1 mol Fe溶于过量硝酸,电子转移数为2NA D.标准状况下,2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA 答案　A ‎5.(2015课标Ⅰ,8,6分)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ A.18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA B.2 L 0.5 mol·L-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA C.过氧化钠与水反应时,生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA D.密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应,产物的分子数为2NA 答案　C 考点二　物质的量浓度 A组　自主命题·天津卷题组 ‎1.(2017天津理综,9,节选)用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I-),实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。‎ Ⅰ.准备标准溶液 a.准确称取AgNO3基准物4.246 8 g(0.025 0 mol)后,配制成250 mL标准溶液,放在棕色试剂瓶中避光保存,备用。‎ b.配制并标定100 mL 0.100 0 mol·L-1 NH4SCN标准溶液,备用。‎ Ⅱ.滴定的主要步骤 a.取待测NaI溶液25.00 mL于锥形瓶中。‎ b.加入25.00 mL 0.100 0 mol·L-1 AgNO3溶液(过量),使I-完全转化为AgI沉淀。‎ c.加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。‎ d.用0.100 0 mol·L-1 NH4SCN溶液滴定过量的Ag+,使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后,体系出现淡红色,停止滴定。‎ e.重复上述操作两次。三次测定数据如下表:‎ 实验序号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ 消耗NH4SCN标准溶液体积/mL ‎10.24‎ ‎10.02‎ ‎9.98‎ f.数据处理。‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)将称得的AgNO3配制成标准溶液,所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有　 。 ‎ ‎(5)所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为　　　　mL,测得c(I-)=　　　　mol·L-1。 ‎ ‎(7)判断下列操作对c(I-)测定结果的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。‎ ‎①若在配制AgNO3标准溶液时,烧杯中的溶液有少量溅出,则测定结果　　　　。 ‎ ‎②若在滴定终点读取滴定管刻度时,俯视标准液液面,则测定结果　　　　。 ‎ 答案　(1)250 mL(棕色)容量瓶、胶头滴管 ‎(5)10.00　0.060 0‎ ‎(7)①偏高　②偏高 B组　统一命题、省(区、市)卷题组 ‎2.(2017课标Ⅱ,8,6分)阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是(　　)‎ A.1 L 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中,NH‎4‎‎+‎的数量为0.1NA B.2.4 g Mg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.1NA C.标准状况下,2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA D.0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2NA 答案　D ‎3.(2017海南单科,9,4分)NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是(　　)‎ A.1 mol乙烯分子中含有的碳氢键数为4NA B.1 mol甲烷完全燃烧转移的电子数为8NA C.1 L 0.1 mol·L-1的乙酸溶液中含H+的数目为0.1NA D.1 mol的CO和N2混合气体中含有的质子数为14NA 答案　C　‎ ‎4.(2017课标Ⅲ,10,6分)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ A.0.1 mol的11B中,含有0.6NA个中子 B.pH=1的H3PO4溶液中,含有0.1NA个H+‎ C.2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧,得到0.6NA个CO2分子 D.密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g),增加2NA个P—Cl键 答案　A ‎【三年模拟】‎ 一、选择题(每题6分,共30分)‎ ‎1.(2017天津南开三模,5)下列实验误差分析错误的是(　　)‎ A.用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小 B.滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,所测溶液体积偏小 C.用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH,测定值偏小 D.测定中和反应的反应热时,将碱液缓慢倒入酸液中,所测温度值偏小 答案　A ‎2.(2018天津南开月考,2)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)‎ A.1 mol甲醇中含有C—H键的数目为4NA B.25 ℃,pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA C.标准状况下,2.24 L己烷含有分子的数目为0.1NA D.常温常压下,Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2 mol O2,转移电子的数目为0.4NA 答案　D ‎3.(2018天津十二校联考二,2)设NA表示阿伏加德罗常数的值,N代表粒子数目。下列说法正确的是(　　)‎ A.在标准状况下,将22.4 L SO3溶于水配成1 L溶液,所得溶液中SO‎4‎‎2-‎的个数为NA B.1 mol/L Al2(SO4)3溶液中SO‎4‎‎2-‎个数为3NA,Al3+个数小于2NA C.常温常压下,23 g NO2和N2O4混合气中O原子数为NA D.将1 mol氯气通入足量水中,则N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)=2NA 答案　C ‎4.(2018天津南开二模,6)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(　　)‎ A.标准状况下,33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA B.10 L pH=1的硫酸溶液中含有H+的数目为2NA C.电解精炼铜时,若阴极得到电子的数目为2NA,则阳极质量减少64 g D.1 L 0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中HCO‎3‎‎-‎和CO‎3‎‎2-‎数目之和小于0.1NA 答案　D ‎5.(2017天津河西一模,2)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)‎ A.标准状况下,22.4 L甲苯中含有8NA个C—H键 B.1 L 1 mol·L-1的Na2S溶液中含有NA个S2-‎ C.46 g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子 D.足量Cu和4 mol浓硝酸反应完全后可生成2NA个NO2分子 答案　C 二、非选择题(共25分)‎ ‎6.(2018天津和平二模,9,节选)(11分)已知:①亚硝酸钠(NaNO2)是一种食品添加剂,为无色、无气味的固体,具有防腐和抗氧化作用。②AgNO2是一种微溶于水、易溶于酸的浅黄色固体。‎ Ⅱ.实验测定 为了测定某样品中NaNO2的含量,某同学进行如下实验:‎ ‎①称取样品a g,加水溶解,配制成100 mL 溶液。‎ ‎②取25.00 mL溶液于锥形瓶中,用0.020 0 mol/L KMnO4标准溶液(酸性)进行滴定,滴定结束后消耗KMnO4溶液V mL。‎ ‎(3)上述实验①所需玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管之外还有　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(4)在进行滴定操作时,KMnO4溶液盛装在　　　　(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。当滴入最后一滴溶液,　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　时达到滴定终点。 ‎ ‎(5)滴定过程中发生反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　;测得该样品中NaNO2的质量分数为　　　　　　　　。 ‎ ‎(6)若滴定管未用KMnO4标准溶液润洗就直接注入标准溶液,则测定结果　　　　　(填“偏大”“偏小”或“无影响”,下同);若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定,则测定结果　　　　。 ‎ 答案　(3)烧杯、100 mL容量瓶(2分)‎ ‎(4)酸式(1分)　锥形瓶中无色溶液变成粉红色,且30 s内不褪色(2分)‎ ‎(5)5NO‎2‎‎-‎+2MnO‎4‎‎-‎+6H+ 5NO‎3‎‎-‎+2Mn2++3H2O(2分)　‎1.38Va%(2分)‎ ‎(6)偏大(1分)　偏小(1分)‎ ‎7.(2018天津十二校联考,9,节选)(14分)葡萄酒中添加的SO2有抗氧化和杀菌等作用。国家规定葡萄酒中SO2的最大使用量为0.25 g/L。‎ Ⅱ.葡萄酒中SO2的检测 ‎(4)某兴趣小组用图2装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中的SO2,并对其含量进行测定。‎ 图2‎ 图3‎ 实验步骤:‎ ⅰ.检查装置的气密性后,向图2仪器B中加入300.00 mL葡萄酒和适量盐酸 ⅱ.加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应 ⅲ.除去C中过量的H2O2‎ ⅳ.用0.090 0 mol/L NaOH标准溶液进行滴定 回答下列问题:‎ ‎①仪器A的名称是　　　　,A的进水口为　　　　,滴定前排气泡时,应选择图3中的　　　　。 ‎ ‎②C中生成物的化学式是　　　　,除去过量H2O2的方法是　　　　。 ‎ ‎③滴定至终点时,消耗NaOH溶液25.00 mL,该葡萄酒中SO2含量为　　　　　　g/L,是否符合国家标准　　(填“是”或“否”)。 ‎ ‎④下列操作使测定结果比实际值偏高的是　　　　　。 ‎ a.B中加入的盐酸挥发 b.滴定终点读取滴定管刻度时,俯视标准液液面 c.配制NaOH标准溶液时,未等烧杯中溶液冷却至室温即转移定容 答案　(4)①冷凝管(1分)　b(1分)　c(1分)‎ ‎②H2SO4(2分)　加热(2分)　③0.24(3分)　是(1分)‎ ‎④a(3分)‎