2020-2021学年高二化学重难点训练：难溶电解质的溶解平衡 9页

2020-2021 学年高二化学重难点训练：难溶电解质的溶解平衡 一、选择题（每小题只有一个正确选项，共 10*6 分） 1．（ 2020 天津高考真题）常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是 A．相同浓度的 HCOONa 和 NaF 两溶液，前者的 pH 较大，则 aaK(HCOOH)>K(HF) B．相同浓度的 CH3COOH 和 CH3COONa 两溶液等体积混合后 pH 约为 4.7，则溶液中        -++- 3cCHCOO>cNa>cH>cOH C．FeS 溶于稀硫酸，而 CuS 不溶于稀硫酸，则 sp spK (FeS)>K (CuS) D．在 -1 21 m o l L N a S 溶液中，      2- - -1 2c S +c HS +c H S =1mol L 【答案】A 【解析】A．HCOONa 和 NaF 的浓度相同，HCOONa 溶液的 pH 较大，说明 HCOO－的水解程度较大，根据越弱越 水解，因此甲酸的电离平衡常数较小，即 Ka(HCOOH)＜Ka(HF)，故 A 错误；B．相同浓度的 CH3COOH 和 CH3COONa 两溶液等体积混合后 pH 约为 4.7，此时溶液呈酸性，氢离子浓度大于氢氧根浓度，说明溶液中醋酸电离程 度大于水解程度，则醋酸根浓度大于钠离子浓度，则溶液中 c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)，故 B 正 确；C．CuS 的溶解度较小，将 CuS 投入到稀硫酸溶液中，CuS 溶解平衡电离出的 S2−不足以与 H+发生反应， 而将 FeS 投入到稀硫酸后可以得到 H2S 气体，说明 Ksp(FeS)＞Ksp(CuS)，故 C 正确；D．根据溶液中的物料守 恒定律，1 mol∙L−1 Na2S溶液中所有含S元素的粒子的总物质的量的浓度为1 mol∙L−1，即 c(S2−)+c(HS－)+c(H2S)=1 mol∙L−1，故 D 正确；综上所述，答案为 A。 2．已知:25℃时,Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12,Ksp[MgF2]=7.42×10-11,下列说法正确的是 A．25℃时,饱和 Mg(OH)2 溶液与饱和 MgF2 溶液相比,前者的 c(Mg2+)大 B．25℃时,在 Mg(OH)2 悬浊液中加入少量的 NH4Cl 固体,c(Mg2+)增大 C．25℃时,Mg(OH)2 固体在 20mL0.01mol/L 氨水中的 Ksp 比在 20mL0.01mol/LNH4Cl 溶液中的 Ksp 小 D．25℃时,在 Mg(OH)2 悬浊液中加入 NaF 溶液后,Mg(OH)2 不可能转化为 MgF2 【答案】B 【解析】A. Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12，Ksp(MgF2)=7.42×10-11 由此可知，MgF2 的 Ksp 比较大，溶解度比较大， 饱和溶液中的镁离子浓度也比较大，故 A 错误；B. 氯化铵固体溶于水后，由于 NH4 ＋水解结合氢氧根，使溶 液中氢氧根离子浓度减小，促进 Mg(OH)2 向沉淀溶解的方向移动，这样镁离子浓度就增大了，故 B 正确；C. Ksp 是平衡常数的一种，只受温度影响，温度都是 25℃，Ksp 不变，故 C 错误；D. Mg(OH)2 悬浊液中镁离子浓 度有一定的数值，虽然 MgF2 更难溶，但只要加入的氟离子浓度，使[Mg2+]×[F-]2>Ksp(MgF2)，实现 Mg(OH)2 转 化为 MgF2，故 D 正确；答案：C。 3．化工生产中含 Cu2＋的废水常用 MnS(s)作沉淀剂，其反应原理为 Cu2＋(aq)＋MnS(s) CuS(s)＋Mn2＋ (aq)。下列有关该反应的推理不正确的是 A．CuS 的溶解度比 MnS 的溶解度小 B．该反应达到平衡时：c(Cu2＋)＝c(Mn2＋) C．往平衡体系中加入少量 Cu(NO3)2(s)后，c(Mn2＋)变大 D．该反应平衡常数：K＝     sp sp K MnS K CuS 【答案】B 【解析】A 项，工业品 MnCl2 溶液中含有 Cu2＋、Pb2+等离子，加入过量难溶电解质 MnS，可使 Cu2＋、Pb2+等离 子形成沉淀，以制取纯净 MnCl2，原理利用的是沉淀转化的反应关系，沉淀转化的条件是向更难溶的方向进 行，说明生成的 CuS、PbS 溶解性小于 MnS，故 A 项正确；B 项，该反应达到平衡时，铜离子的浓度不一定 等于锰离子的浓度，故 B 项错误；C 项，往平衡体系中加入少量 Cu(NO3)2(s)后，平衡向右移动，所以 c(Mn2 ＋)变大，故 C 项正确；D 项，该反应平衡常数表达式：K=     2 2 n u cM cC   =             22 22 n sp spu cMcS KMnS KCuScCcS   ，故 D 项正确。综上所述，本题正确答案为 B。 4．当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡 Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)时，为使 Mg(OH)2 固体的量 减少，须加入少量的 A．MgCl2 B．NaOH C．MgSO4 D．NaHSO4 【答案】D 【解析】A、加入少量 MgCl2，镁离子的浓度增大，平衡左移，Mg(OH)2 固体的量增大，A 不符合题意；B、加 入 NaOH，OH-的浓度增大，平衡向左移动，Mg(OH)2 固体的量增大，B 不符合题意；C、加入少量 Mg2SO4，镁离 子的浓度增大，平衡左移，Mg(OH)2 固体的量增大，C 不符合题意；D、加入少量 NaHSO4，其可以电离出 H+ 将 Mg(OH)2 电离产生的 OH-中和，OH-浓度减小，溶解平衡右移，Mg(OH)2 固体的量减少，D 符合题意。答案选 D。 5．常温下，有关物质的溶度积如下，下列有关说法不正确的是( ) 物质 CaCO3 MgCO3 Ca(OH)2 Mg(OH)2 Fe(OH)3 Ksp 4.96×10-9 6.82×10-6 4.68×10-6 5.60×10-12 2.80×10-39 A．常温下，除去 NaCl 溶液中的 MgCl2 杂质，选用 NaOH 溶液比 Na2CO3 溶液效果好 B．常温下，除去 NaCl 溶液中的 CaCl2 杂质，选用 NaOH 溶液比 Na2CO3 溶液效果好 C．向含有 Mg2+、Fe3+的溶液中滴加 NaOH 溶液，当两种沉淀共存且溶液的 pH=8 时，c(Mg2+)：c(Fe3+)=2.0×10-21 D．将适量的 Ca(OH)2 固体溶于 100mL 水中，刚好达到饱和[c(Ca2+)=1.0×10-2mol/L]，若保持温度不变，向 其中加入 100mL0.012mol/L 的 NaOH，则该溶液变为不饱和溶液 【答案】B 【解析】A．设镁离子的浓度为 a，根据表格中的数据可知当产生 Mg(OH)2 沉淀时 c(OHˉ)= -125.6 10 a  mol/L， 当产生碳酸镁沉淀时，c(CO 2- 3 )= -66 . 8 2 1 0 a  mol/L， mol/L＜ mol/L，所以当镁离子浓 度相同时，氢氧化镁更容易产生沉淀，则除去 NaCl 溶液中的 MgCl2 杂质，选用 NaOH 溶液比 Na2CO3 溶液效果 好，故 A 正确；B．设钙离子离子的浓度为 b，根据表格中的数据可知当产生 Ca(OH)2 沉淀时 c(OHˉ)= -64.68 10 b  mol/L，当产生碳酸钙沉淀时，c(CO )= -94 . 9 6 1 0 b  mol/L， mol/L＞ mol/L，所以当钙离子浓度相同时，碳酸钙更容易沉淀，则除去 NaCl 溶液中的 CaCl2 杂质，选用 Na2CO3 溶液比 NaOH 溶液效果好，故 B 错误；C．向含有 Mg2+、Fe3+的溶液中滴加 NaOH 溶液，当两种沉淀共存 且溶液的 pH=8 时， sp -1 2+ 2 - -6 2 25.60(Mg )= = =5.60mol/L (OH ) (10 ) 10K c c  ， - sp3+-21 3--6 3 392.80 1(Fe)===2.80 10 mol/L (OH )(10 ) 0K c c  ，所以    2+ 3+ -21 21Mg : Fe =5.60:2.8 10 =2.0 10cc ，C 项正 确；D．将适量的 Ca(OH)2 固体溶于 100mL 水中，刚好达到饱和，c(Ca2+)=1.0×10-2mol/L， c(OH-)= -6 -2 4.6810 1.010   mol/L=2.163×10-2mol/L，若保持温度不变，向其中加入 100mL 0.012mol/L 的 NaOH， 混合后，c(Ca2+)=0.5×10-2mol/L，c(OH-)= -22.163 10 mol/L+0.012 =0.01681mol 5m L 2 /L ol/ ，此时 Ca(OH)2 的 离子积    2+ 2 -2- 2 -6 c OH = 0.016815 =1.4 10= Ca 0.5 10Q c c  ＜Ksp[Ca(OH)2]，则该溶液变为不饱和溶液，D 项正确；综上所述答案为为 B。 6．以 MnO2 为原料制得的 MnCl2 溶液中常含有 Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋等金属离子，通过添加过量难溶电解质 MnS， 可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括 MnS 在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的 MnCl2。 根据上述实验事实，可推知 MnS 具有的相关性质是（ ）。 A．具有吸附性 B．溶解度与 CuS、PbS、CdS 等相同 C．溶解度大于 CuS、PbS、CdS D．溶解度小于 CuS、PbS、CdS 【答案】C 【解析】添加过量的难溶电解质 MnS 可使 MnCl2 溶液中的 Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋形成硫化物沉淀，根据沉淀转化 的一般原则，说明 MnS 转化为更难溶的 CuS、PbS、CdS，即 MnS 的溶解度大于 CuS、PbS、CdS；答案选 C。 7．AgCl 悬浊液中存在平衡： ．已知常温下， ．下列叙述正确的是（ ） A．常温下，AgCl 悬浊液中 B．温度不变时，向 AgCl 悬浊液中加入少量 NaCl 粉末，平衡向左移动，Ksp 减小 C．向 AgCl 悬浊液中加入 NaBr 溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明 Ksp(AgCl)＜Ksp(AgBr) D．常温下将 0.001 溶液与 KCl 溶液等体积混合，无沉淀析出 【答案】A 【解析】A. 常温下，AgCl 悬浊液中 c (C1-)= c(Ag+)= = =4×10-5.5mol/L，故 A 正确；B. 温度不变时，向 AgCl 悬浊液中加入少量 NaCl 粉末，c (C1-)增大，抑制氯化银的溶解，但温 度不变，Ksp 不变，故 B 错误；C. 向 AgCl 悬浊液中加入 NaBr 溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明 Ksp(AgCl) ＞Ksp(AgBr)，故 C 错误；D. 常温下，将 0.001 mol·L-1AgNO3 溶液与 0.001 mol·L-1 的 KCl 溶液等体积混 合，Qc= c (C1-)×c(Ag+)=1×10-6 ＞Ksp (AgCl)=1.6×10-10 ，有沉淀析出，故 D 错误；故选 A。 8．探究 Mg(OH)2 的溶解平衡时，利用下表三种试剂进行试验，下列说法中不正确的是（ ） 编号 ① ② ③ 分散质 Mg(OH)2 HCl NH4Cl 备注 悬浊液 1mol/L 1mol/L A．向①中滴入几滴酚酞试液后，溶液显红色说明 Mg(OH)2 是一种弱电解质 B．为了使 Mg(OH)2 悬浊液溶解得更快，加入过量的 NH4Cl 浓溶液并充分振荡，效果更好 C．①、③混合后发生反应：        2 243 2Mg(OH) s 2NH aqMg aq 2NH ? H O aq D．向①中加入②，H+与 OH-反应生成 H2O，使 c(OH-)减小，Mg(OH)2 溶解平衡向溶解方向移动 【答案】A 【解析】A. 向 Mg(OH)2 中滴入几滴酚酞试液后，溶液显红色，只能说明 Mg(OH)2 能电离，使溶液呈碱性，但 不能判断是部分电离还是完全电离，A 项错误，符合题意；B. Mg(OH)2 沉淀电离出来的 OH-与 NH4Cl 电离出来 的 NH4 +结合生成 NH3•H2O，使 Mg(OH)2 悬浊液溶解的更快，可加入过量的 NH4Cl 浓溶液，B 项正确，不符合题 意；C. NH4 +结合 Mg(OH)2 沉淀电离出来的 OH-生成 NH3•H2O，所以①、③混合后发生反应：        2 2432Mg(OH)s2NHaqMgaq2NH ? H Oaq，C 项正确，不符合题意；D. Mg(OH)2 的悬浊 液中存在沉淀的溶解平衡，因此向①中加入②，c(OH-)减小，Mg(OH)2 溶解平衡正向移动，D 项正确，不符合 题意；答案选 A。 9．常温下，Mn+(指 Cu2+或 Ag+)的硫化物的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A．直线 MN 代表 CuS 的沉淀溶解平衡 B．在 N 点 Ksp(CuS)=Ksp(Ag2S) C．P 点：易析出 CuS 沉淀，不易析出 Ag2S 沉淀 D．M 点和 N 点的 c(S2－)之比为 1×10－20 【答案】D 【解析】A 选项，N 点 c(S2－) = 1×10-20mol/L，c(Mn+) = 1×10-15mol/L，M 点 c(S2－) = 1×10-40mol/L，c(Mn+) = 1×10-5mol/L，如果直线 MN 代表 CuS 的沉淀溶解平衡，那么 M 点 c(S2－)∙c(Mn+) = 1×10-40×1×10-5 =1× 10-45，N 点 c(S2－)∙c(Mn+) = 1×10-20×1×10-15 =1×10-35，M 点和 N 点的 Ksp 不相同，故 A 错误；B 选项，在 N 点硫离子浓度相等，金属离子浓度相等，但由于 Ksp 的计算表达式不一样，因此 Ksp(CuS)>Ksp(Ag2S)，故 B 错 误；C 选项，根据 A 分析 MN 曲线为 Ag2S 的沉淀溶解平衡，P 点 QKsp(Ag2S)，因此不易析出 CuS 沉淀，易析出 Ag2S 沉淀，故 C 错误；D 选项，M 点 c(S2－) = 1×10-40mol/L，N 点 c(S2－) = 1×10-20mol/L， 两者的 c(S2－)之比为 1×10－20，故 D 正确。综上所述，答案为 D。 10．常温下，用 0.100mol•L-1 的 NH4SCN 溶液滴定 25.00mL0.100mol•L-1AgNO3 溶液，以 NH4Fe(SO4)2•12H2O 为指 示剂，测得溶液中 pSCN=‒lgc(SCN-)、pAg=‒lgc(Ag+)随加入 NH4SCN 溶液的体积变化如图所示。已知：Ag++SCN- ⇌ AgSCN↓，Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5。下列说法错误的是（ ） A．滴定至终点时溶液颜色变为红色，且振荡后不褪色 B．该温度下 AgSCN 的溶度积常数 Ksp=1.0×10-12 C．为防止指示剂失效，溶液应维持酸性 D．当加入 15.00mLNH4SCN 溶液时，溶液中 c(SO4 2-)=0.14mol•L-1 【答案】D 【解析】A.达到终点后， S C N  与 3Fe  反应生成血红色物质，故滴定至终点时溶液颜色变为红色，且振荡 后不褪色，故 A 正确； B.由图计算知该温度下 AgSCN 的溶度积常数 6612 spK1.0101.0101.010 ，故 B 正确；C.由于碱性时， 会沉淀，为防止指示剂失效， 溶液应维持酸性，故 C 正确； D.当加入 415.00mLNHSCN 溶液时，溶液中   0.025 0.1000.015 0.100c Ag0.025mol / L0.0250.015   ，此时     5 242 4 21 2 Ksp Ag SO 1.4 10c SO0.0224mol / L(Ag )(0.025mol? L)     ，故 D 错误； 二、主观题（共 3 小题，共 40 分） 11．（ 10 分）已知难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡 MmAn(s) mMn＋(aq)＋nAm－(aq)，Ksp＝cm(Mn＋)·cn(Am－) 称为溶度积。 某学习小组欲探究 CaSO4 沉淀转化为 CaCO3 沉淀的可能性，查得如下资料(25℃)： 他们的实验步骤如下： ①往 100mL0.1mol·L-1 的 CaCl2 溶液中加入 0.1mol·L-1 的 Na2SO4 溶液 100mL 立即有白色沉淀生成。 ②向上述悬浊液中加入固体 Na2CO33g，搅拌，静置后弃去上层清液。 ③再加入蒸馏水搅拌，静置后再弃去上层清液。 ④___________________________。 （1）由题中信息知 Ksp 越大，表示电解质的溶解度越__(填“大”或“小”)。 （2）写出第②步发生反应的化学方程式__。 （3）设计第③步的目的是什么__。 （4）请补充第④步操作及发生的现象__。 （5）请写出该转化在实际生活、生产中的一个应用__。 【答案】（每空 2 分）（1）大 （2）Na2CO3(aq)＋CaSO4(s) CaCO3(s)＋Na2SO4(aq) （3） 洗去沉淀上 附着的 SO4 2- （4）向沉淀中加入足量的盐酸，沉淀完全溶解，有气泡产生（5）将锅炉水垢中的 CaSO4 转化为 CaCO3，易于除去 【解析】(1)Ksp 越大，饱和溶液中离子的浓度越大，电解质的溶解度越大； (2)根据表格数据，硫酸钙的 Ksp 比碳酸钙大，当加入碳酸钠时会反应生成碳酸钙沉淀，其反应方程式为： Na2CO3(aq)+CaSO4(s)=Na2SO4(aq)+CaCO3(s)； (3)上层清液里有 Na2SO4，故应洗去沉淀上附着的 SO4 2−； (4)因为前面加入了固体 Na2CO3，生成 CaCO3，向沉淀中加入足量的盐酸，如果沉淀完全溶解并放出无色无味 气体，说明该沉淀是碳酸钙，说明 CaSO4 加入碳酸钠后生成了碳酸钙； (5)在实际生活生产中，利用沉淀的转化可将锅炉水垢中的 CaSO4 转化为 CaCO3，再用盐酸溶解除去。 12．（ 12 分）如下图所示，横坐标为溶液的 pH，纵坐标为 Zn2＋或[Zn(OH)4]2－的物质的量浓度的对数． 回答下列问题： (1)往 ZnCl2 溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为_______________。 (2)从图中数据计算可得 Zn(OH)2 的溶度积 Ksp＝____________________。 (3)某废液中含 Zn2＋，为提取 Zn2＋可以控制溶液中 pH 的范围是__________________。 (4)25℃时，PbCl2 浓度随盐酸浓度变化如下表： c(HCl)(mol/L) 0.50 1.00 2.04 2.90 4.02 5.16 5.78 103c(PbCl2)(mol/L) 5.10 4.91 5.21 5.90 7.48 10.81 14.01 根据上表数据判断下列说法正确的是________。 A．随着盐酸浓度的增大，PbCl2 固体的溶解度先变小后又变大 B．PbCl2 固体在 0.50 mol/L 盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度 C．PbCl2 能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子(络合离子) D．PbCl2 固体可溶于饱和食盐水 【答案】（每空 3 分）(1)Zn2＋＋4OH－===[Zn(OH)4]2－ (2)10－17 (3)8.0＜pH＜12.0(4)A、B、C、D 【解析】(1)根据图像可知，往 ZnCl2 溶液中加入足量的氢氧化钠溶液生成[Zn(OH)4]2－，反应的离子方程式 可表示为 Zn2＋＋4OH－===[Zn(OH)4]2－； (2)根据图中数据 a 点可知，c(Zn2＋)=10-3 时 c(OH-)=10-7，溶度积 Ksp[Zn(OH)2]＝c(Zn2＋)×c2(OH-)=10-3× (10-7)2=10－17； (3)根据图像可知，pH 在 8~12 之间时以 Zn(OH)2 的形式存在，生成氢氧化锌沉淀可以提取 Zn2＋，所以控制溶 液中 pH 的范围是 8.0＜pH＜12.0； (4)A、根据上表数据，盐酸浓度为 1mol/L 时，PbCl2 的溶解度最小，随着盐酸浓度的增大，PbCl2 固体的溶 解度先变小后又变大，故 A 正确；B、PbCl2 固体存在沉淀溶解平衡，加少量 Cl-平衡逆移，氯离子浓度越大， PbCl2 的溶解度越小，故 B 正确；C、PbCl2 在浓盐酸中溶解度增大，说明生成了配合物，所以 PbCl2 能与浓盐 酸反应生成一种难电离的阴离子，故 C 正确；D、PbCl2 可与 Cl-形成配离子，所以 PbCl2 固体可溶于饱和食 盐水，故 D 正确。 13.（18 分）以下是 25 ℃时几种难溶电解质的溶解度： 难溶电解质 Mg(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 溶解度/g 9×10-4 1.7×10-6 1.5×10-4 3.0×10-9 在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些杂质离子。例如： ①为除去氯化铵中的杂质 Fe3+，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可； ②为除去氯化镁晶体中的杂质 Fe3+，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可； ③为除去硫酸铜晶体中的杂质 Fe2+，先将混合物溶于水，加入一定量的 H2O2，将 Fe2+氧化成 Fe3+，调节溶液 的 pH=a，过滤结晶即可。 请回答下列问题： （1）上述三种除杂方案都能够达到很好的效果，Fe3+、Fe2+都被转化为__________________(填化学式)而除 去。 （2）①中加入的试剂应该选择__________为宜，其原因是______________________________。 （3）②中除去 Fe3+所发生的总反应的离子方程式为____________________________________。 （4）已知 Fe(OH)3 的 Ksp=1×10-35 ；化学上通常认为残留在溶液中离子浓度小等于 1×10-5mol/L 时，沉淀完 全。方案③中 a 最小值为________________。 （5）下列与方案③相关的叙述中，正确的是___________________________(填字母)。 A．H2O2 是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染 B．将 Fe2+氧化为 Fe3+的主要原因是 Fe(OH)2 沉淀比 Fe(OH)3 沉淀较难过滤 C．调节溶液 pH=a 可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜 D．Cu2+可以大量存在于 pH=a 的溶液中 E．在 pH>a 的溶液中 Fe3+一定不能大量存在 【答案】（每空 3 分）（1）Fe(OH)3 （2）氨水 不会引入新的杂质 （3）2Fe3++3Mg(OH)2=3Mg2++2Fe(OH)3 （4）4 （5）ACDE 【解析】（1）上述三种除杂方案都能够达到很好的效果，Fe3+、Fe2+都被转化为 Fe(OH)3 而除去； （2）①为除去氯化铵中的杂质 Fe3+，先将混合物溶于水，为了不引入其它杂质离子，应加氨水使 Fe3+转化 成 Fe(OH)3 沉淀而除去，反应的离子方程式为 Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4 +； （3）②中根据溶解度表可知 Mg（OH）2 易转化为 Fe（OH）3，因此在氯化镁溶液中加入足量的 Mg（OH）2 可 除去 Fe3+，所发生反应的离子方程式为 2Fe3++3Mg（OH）2=3Mg2++2Fe（OH）3； （4）Fe(OH)3 的 Ksp=1×10-35mol/L，当铁离子沉淀完全时，c（OH-）= 35 3 5 110 10    =1×10-10mol/L，则 c(H+)=1 ×10-4mol/L，pH=4； （5）A.H2O2 是绿色氧化剂，在氧化过程中 H2O2 被还原成水，不引进杂质、不产生污染，故 A 正确； B.根据 Fe（OH）2 的溶解度大于 Fe（OH）3，形成 Fe（OH）2 沉淀 Fe2+沉淀不完全，故 B 错误； C.加入氢氧化铜或碱式碳酸铜可以与 H+反应，H+反应后，pH 增大，当 pH=4 的时候，Fe（OH）3 完全沉淀，而 Cu2+还没沉淀，而且氢氧化铜或碱式碳酸铜是难溶性固体，不会引入新的杂质，故 C 正确； D.氢氧化铜或碱式碳酸铜与 H+反应，H+反应后，pH 增大，当 pH=4 的时候，Fe（OH）3 完全沉淀，而 Cu2+还没 沉淀，即 Cu2+可以大量存在于 pH=4 的溶液中，故 D 正确； E.在 pH＞4 的溶液中 Fe3+全部以 Fe（OH）3 完全沉淀，Fe3+一定不能大量存在，故 E 正确； 答案选 ACDE。