2018届高考一轮复习人教版化学实验基本方法物质的检验与鉴别学案(10) 14页

第一讲　常见物质的检验与鉴别 ‎[2017高考导航]‎ 考纲要求 真题统计 命题趋势 ‎1.能对常见的物质进行检验。‎ ‎2．能对常见的物质进行鉴别。‎ ‎2015，卷Ⅰ 10T(A)、26T(1)(2)；‎ ‎2015，卷Ⅱ 13T；‎ ‎2013，卷Ⅱ 27T(3)‎ 高考对本部分主要以将物质的特征性质和实验现象相结合考查物质的检验与鉴别，题型仍将以选择题和综合实验题为主。预计2017年高考将会以元素化合物的性质为基础，依托化学实验基本操作，考查综合运用化学知识设计实验方案对离子、气体、有机物等进行检验、鉴别、分离和提纯。复习时对常见物质的物理和化学检验与鉴别方法应予以高度重视，注意细节和学科语言的答题规范。‎ 考点一　常见物质的检验[学生用书P241]‎ 一、常见阳离子的检验 ‎①H＋、②Fe3＋、③Fe2＋、④Al3＋、⑤NH、⑥Cu2＋、⑦Na＋、⑧K＋、⑨Ag＋‎ 将上述符合相应现象的离子的代号填入下表：‎ 试剂与方法 现象 被检离子 NaOH溶液 产生红褐色沉淀 ‎②‎ 产生白色沉淀→变为灰绿色→最后变为红褐色 ‎③‎ 开始生成白色沉淀→加至过量沉淀溶解 ‎④‎ 生成蓝色沉淀 ‎⑥‎ NaOH溶液并加热 生成可使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 ‎⑤‎ KSCN溶液 溶液呈红色 ‎②‎ KSCN溶液→氯水 开始无明显现象，再加氯水时溶液呈红色 ‎③‎ 盐酸→硝酸 生成沉淀，且不溶于稀硝酸 ‎⑨‎ 石蕊试液 溶液呈红色 ‎①‎ 焰色反应 火焰为黄色 ‎⑦‎ 火焰呈浅紫色(透过蓝色钴玻璃)‎ ‎⑧‎ 二、常见阴离子的检验 ‎①OH－、②Cl－、③Br－、④I－、⑤SO、⑥SO、⑦CO、⑧HCO、⑨SiO、⑩AlO 将上述符合相应现象的离子的代号填入下表：‎ 试剂与方法 现象 被检离子 品红溶液 先产生沉淀，后溶解，生成的气体能使品红溶液褪色 ‎⑥‎ 先加氯化钡溶液，再加稀盐酸生成的，气体分别通入 ‎⑦‎ 品红溶液，澄清石灰水 先产生沉淀，后溶解，生成的气体不能使品红溶液褪色，能使澄清石灰水变浑浊 澄清石灰水 无沉淀生成，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊 ‎⑧‎ 先加氯化钡溶液，再加稀盐酸 产生沉淀，且不溶于稀盐酸 ‎⑤‎ 硝酸银溶液和稀硝酸 产生白色沉淀，且不溶于稀硝酸 ‎②‎ 产生浅黄色沉淀，且不溶于稀硝酸 ‎③‎ 产生黄色沉淀，且不溶于稀硝酸 ‎④‎ 氯水，四氯化碳 下层呈橙色 ‎③‎ 下层呈紫红色 ‎④‎ 酸碱指示剂 石蕊试液 变蓝色 ‎①‎ 酚酞试液 变红色 稀盐酸 生成白色胶状沉淀 ‎⑨‎ 生成白色絮状沉淀，盐酸过量时溶解 ‎⑩‎ 三、常见气体的检验 ‎1．可燃性气体的检验 ‎ ‎ ‎2．酸性气体的检验 ‎3．碱性气体(NH3)的检验 ‎4．强氧化性气体的检验 ‎5．NO的检验——无色气体，打开瓶口与空气接触后气体立即变为红棕色。‎ ‎1．下列依据相关实验得出的结论正确的是(　　)‎ A．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液 B．向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝色，说明原溶液中无NH C．将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液不会变红色 D．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后，溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋‎ 解析：选D。某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明溶液中含有Na＋，可能是钠盐溶液，也可能是NaOH溶液，A错误；溶液中滴加稀NaOH溶液生成NH3·H2O的浓度较小，不易分解，应进行加热或改为浓NaOH溶液以确定是否含有NH，B错误；Fe(NO3)2溶液中含有NO，滴加稀H2SO4后，溶液中的H＋、NO具有氧化性，能将Fe2＋氧化成Fe3＋，滴加KSCN溶液，溶液变红色，C错误。‎ ‎2．(2016·华中师大附中高三模拟)为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：①测定溶液的pH，溶液显强碱性；②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体；③在②溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀；④取③中上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验现象，以下推测正确的是(　　)‎ A．一定有SO　　　 B．一定有CO C．一定有Cl－ D．不能确定HCO是否存在 解析：选B。由①知强碱性溶液中不存在HCO；②中产生的无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体必是CO2，故一定无SO，一定有CO；由③证明有SO 存在；由于②中加入盐酸会引入Cl－，因此不能通过④确定是否有Cl－存在。‎ 名师点拨 ‎(1)能使品红溶液褪色的气体有SO2、Cl2、O3、NO2等，其中SO2只能使石蕊试液变红，而不能使其褪色，Cl2、O3、NO2最终可使石蕊试液褪色。‎ ‎(2)在中学化学中，氨气是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。‎ ‎(3)不溶于水也不溶于酸的盐的酸根一般是强酸根，如AgCl、BaSO4等。‎ ‎　(2014·高考北京卷)用石墨电极电解pH＝1的NaCl溶液做对照实验，记录如下(a、b、c代表电压值)：‎ 序号 电压/V 阳极现象 检验阳极产物 Ⅳ a>x≥c 无明显变化 有Cl2‎ Ⅴ c>x≥b 无明显变化 无Cl2‎ Ⅳ中检验Cl2的实验方法：________________________________________________________________________。‎ ‎[解析]　Cl2具有强氧化性，可取少量阳极附近的溶液，滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。‎ ‎[答案]　取少量阳极附近的溶液，滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝 证明某溶液中含有Fe3＋的实验方法为________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 答案：取少量溶液于一洁净试管中，滴入几滴KSCN溶液，观察到溶液变成红色，则证明含有Fe3＋‎ 物质检验简答题的答题模板 ‎ ‎ 题组一　离子的检验 ‎1．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是(　　)‎ 操作 现象 结论 A 滴加BaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中有SO B 滴加氯水和CCl4，振荡、静置 下层溶液呈紫色 原溶液中有I－‎ C 滴加稀盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水中 有气泡冒出；澄清石灰水变浑浊 原溶液中有CO D 滴加AgNO3溶液 生成白色沉淀 原溶液中有Cl－‎ 解析：选B。滴加BaCl2溶液，产生的白色沉淀不一定是BaSO4，也可能是AgCl或BaSO3等，A错误；SO(HSO)、HCO与盐酸反应也能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，C错误；与Ag＋反应生成白色沉淀的不一定是Cl－，也可能是SO等，D错误。‎ ‎2．某待测稀溶液中可能含有SO、SO、S2－、CO、HCO等阴离子，现进行如下实验操作(已知所加BaCl2溶液、H2SO4、稀硝酸、澄清石灰水均过量；不考虑Ba2＋与S2－的反应)：‎ ‎(1)沉淀C的化学式为________。‎ ‎(2)生成沉淀B的反应的离子方程式为________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)若气体A是单一气体，则其化学式为________；若气体A是混合气体，则其成分为________(填化学式)。‎ ‎(4)原待测液中是否含有CO、HCO？________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(5)原待测液中是否含有SO、SO？________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 解析：溶液B与H2SO4反应生成沉淀C，则沉淀C只能是过量的Ba2＋与SO反应生成的BaSO4。‎ 答案：(1)BaSO4‎ ‎(2)Cl2＋S2－===2Cl－＋S↓‎ ‎(3)CO2　CO2与NO ‎(4)一定含有CO，可能含有HCO ‎(5)含有SO和SO中的一种或两种都有 题组二　气体的检验 ‎3．下列有关实验操作、现象和结论正确的是(　　)‎ 选项 实验操作 现象 结论 A 将某气体通入FeCl2溶液中 溶液由浅绿色 变为黄色　　‎ 该气体中一定含有Cl2‎ B 将某气体通入品红溶液中 品红溶液褪色 该气体中一定含有SO2‎ C 将某气体通过灼热的CuO粉末 粉末由黑变红 该气体中一定含有H2‎ D 将某气体与湿润的红色石蕊试纸接触 试纸变蓝色 该气体中一定含有NH3‎ 解析：选D。A项中气体还可能是O2、O3、NO2等；B项中气体还可能是Cl2、O3等；C项中还可能是CO。‎ ‎4．(2016·江南十校联考)用下图所示装置进行实验，将少量液体甲逐滴滴到固体乙中，试管中试剂为丙，则下表中现象正确的是(　　)‎ 选项 甲 乙 丙 试管中现象 A 浓盐酸 二氧化锰 石蕊试液 先变红后褪色 B 浓氨水 生石灰 AlCl3溶液 先沉淀后消失 C 醋酸 碳酸钙 BaCl2溶液 变浑浊 D 浓硝酸 铜 水 试管口出现红棕色 解析：选D。浓盐酸与二氧化锰制备氯气需要加热，此装置无加热装置无法制得氯气，A错误；氢氧化铝沉淀不溶于氨水，B错误；二氧化碳与BaCl2溶液不反应，C错误；浓硝酸与铜反应产生二氧化氮，二氧化氮与水反应产生一氧化氮，一氧化氮易被氧化为二氧化氮，故试管口出现红棕色，D正确。‎ 无色溶液中溶质的检验程序 ‎ ‎ 考点二　常见物质的鉴别[学生用书P244]‎ ‎1．概念：鉴别是指对两种或两种以上的物质进行定性辨认。‎ ‎2．物质鉴别的一般类型和方法 分类 鉴别方法 不用 试剂 ‎①先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种，然后再利用它或它们去鉴别其他几种物质 ‎②若均无明显外观特征，可考虑能否用加热或焰色反应等方法鉴别出一种或几种物质 ‎③若以上两种方法都不能鉴别时，可考虑两两混合或相互滴加，记录反应现象，分析确定 只用一种试剂 ‎①先分析被鉴别物质的水溶性、密度、颜色等，初步将被鉴别物质确定或分组 ‎②在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时，可依据“相反原理”确定试剂进行鉴别。即被鉴别的溶液多数呈酸性时，可选用碱或水解呈碱性的盐溶液作试剂；若被鉴别的溶液多数呈碱性时，可选用酸或水解呈酸性的盐溶液作试剂 ‎③可考虑用已检出的物质为试剂做后续鉴别 任选或限选试剂 此类题目不限制所加试剂的种类或在指定范围内选择试剂，可有多种解法，题目考查的形式往往是从众多的鉴别方案中选择最佳方案，其要求是操作步骤简单，试剂选用最少，现象最明显 ‎1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)‎ ‎(1)(2014·高考大纲卷)用AgNO3溶液可以鉴别KCl和KI。(　　)‎ ‎(2)(2014·高考福建卷)只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液。(　　)‎ ‎(3)(2014·高考福建卷)用可见光束照射以区别溶液和胶体。(　　)‎ 答案：(1)√　(2)×　(3)√‎ ‎2．下列实验能达到目的的是(　　)‎ A．用溴水鉴别苯和正己烷 B．用BaCl2溶液鉴别SO与SO C．用浓HNO3与Cu反应制备NO2‎ D．将混有HCl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl 解析：选C。苯和正己烷均可萃取溴水中的溴，且有机层均在上层，没有不同现象，无法区分，A错。氯化钡与SO、SO反应均生成白色沉淀，无法区分，B错。可用铜与浓硝酸反应制取NO2，C正确。混有HCl的Cl2通入饱和碳酸氢钠溶液中会产生CO2，形成新的杂质，同时也会消耗少量氯气，此法不妥，D错。‎ ‎　(2014·高考重庆卷)下列实验可实现鉴别目的的是(　　)‎ A．用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2‎ B．用湿润碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2‎ C．用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液 D．用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液 ‎[解析]　SO3和SO2都是酸性氧化物，都能与KOH溶液发生反应生成相应的含氧酸盐：SO3＋2KOH===K2SO4＋H2O，SO2＋2KOH===K2SO3＋H2O，且都无明显现象，不能实现鉴别目的，选项A不正确。Br2(g)和NO2都具有较强的氧化性，都能将I－氧化为I2而使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，不能实现鉴别目的，选项B不正确。NaAlO2溶液中通入CO2发生反应：2NaAlO2＋3H2O＋CO2===2Al(OH)3↓＋Na2CO3，有白色沉淀生成，CH3COONa溶液中通入CO2不发生反应，无明显现象，可实现鉴别目的，选项C正确。BaCl2溶液与AgNO3溶液可发生反应：Cl－＋Ag＋===AgCl↓，产生白色沉淀，BaCl2溶液与K2SO4溶液可发生反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓，也产生白色沉淀，不能实现鉴别目的，选项D不正确。‎ ‎[答案]　C 思考怎样鉴别Br2(g)和NO2两种红棕色气体？‎ 答案：(1)可采用水洗法。通入水后，得到无色溶液的是NO2，得到橙色溶液的是Br2(g)。‎ ‎(2)通过硝酸酸化的硝酸银溶液。产生淡黄色沉淀的是Br2(g)，无明显变化的是NO2。‎ 解答有关物质鉴别试题的顺序 实验(操作方法)→现象→结论→原理(写离子方程式或化学方程式)。切忌操作、现象、结论不分，更不能先下结论再描述现象。 ‎ 题组　物质的鉴别 ‎1．(2016·郑州高三模拟)下列各组物质，不用任何试剂即可鉴别的是(　　)‎ A．NaCl、NaBr、KI三种无色溶液 B．HCl、NaCl、NaNO3、Na2CO3四种溶液 C．NaBr、HCl、KCl三种溶液 D．淀粉、淀粉碘化钾、碘化钾、溴水四种溶液 解析：选D。NaCl、NaBr、KI三种无色溶液要用AgNO3溶液鉴别，选项A不符合题意；HCl、NaCl、NaNO3、Na2CO3四种溶液两两混合，有气泡产生的是HCl和Na2CO3两种溶液，依据互滴法可鉴别HCl和Na2CO3，剩余的是NaCl和NaNO3两种溶液需再用AgNO3溶液鉴别，选项B不符合题意；NaBr、HCl、KCl三种溶液需先用Na2CO3溶液鉴别出HCl，再用AgNO3溶液鉴别出NaBr和KCl，选项C不符合题意；淀粉、淀粉碘化钾、碘化钾、溴水四种溶液中溴水有颜色，溴水与碘化钾溶液反应生成碘单质，溶液颜色加深，溴水与淀粉碘化钾溶液反应生成碘单质，碘单质与淀粉反应使溶液呈蓝色，剩余的为淀粉溶液，选项D符合题意。‎ ‎2．(2016·南昌高三调研)某无色溶液中可能含有大量的KOH、Na2CO3、Na2SO4，为验证其中的阴离子，若限定只能使用试管和胶头滴管且只准取一次待测液，则加入试剂顺序正确的是(　　)‎ A．BaCl2溶液、酚酞、盐酸　　　 B．BaCl2溶液、盐酸、酚酞 C．酚酞、BaCl2溶液、盐酸 D．酚酞、盐酸、BaCl2溶液 解析：选A。先加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明溶液中至少含有CO、SO中的一种；滴加酚酞，溶液为红色，证明溶液中含有OH－；滴加盐酸，产生气体，且沉淀不能完全溶解，证明溶液中含有CO、SO，A项正确；B项中盐酸中和OH－，滴加酚酞不能检验OH－；C项和D项，CO水解显碱性，滴加酚酞变红不能确定是OH－所致还是CO水解所致。‎ 物质(或离子)鉴别常以简答题的形式出现，回答时要掌握以下要领：‎ ‎(1)选取试剂要最佳：选取的试剂对试剂组中的各物质反应现象要专一，使之一目了然。‎ ‎(2)不许原瓶操作。‎ ‎(3)不许“指名道姓”。‎ ‎(4)语言要准确，气体试剂要用“通入”，切不可把液体或固体试剂“通入××中”。 ‎ 一、选择题 ‎1．下列实验用酸性KMnO4溶液不能达到预期目的的是(　　)‎ A．鉴别乙烯和CO2‎ B．检验硫酸铁溶液中是否有硫酸亚铁 C．鉴别苯和甲苯 D．检验CH2===C(CH3)CHO中含有碳碳双键 解析：选D。碳碳双键和—CHO均能使酸性KMnO4溶液褪色，实际检验时要先将—CHO转化为—COOH，然后再检验碳碳双键。‎ ‎2．下列鉴别方法不可行的是(　　)‎ A．用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯 B．用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳 C．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯 D．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环己烯和环己烷 解析：选D。A、B、C均可鉴别：A中，乙醇溶于水，甲苯密度比水小，溴苯密度比水大；B中，乙醇、苯燃烧火焰有明显差别，而四氯化碳不燃烧；C中，乙醇溶于碳酸钠溶液，乙酸与碳酸钠反应产生气泡，乙酸乙酯浮于碳酸钠溶液表面。‎ ‎3．下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应(可加热)不能鉴别的一组是(　　)‎ A．Ba(OH)2、KSCN、NaCl、Mg(NO3)2(FeCl3溶液)‎ B．NaNO3、NaHCO3、(NH4)2SO3、Na2SiO3(H2SO4溶液)‎ C．NH4Br、K2CO3、NaI、CaCl2(AgNO3溶液)‎ D．(NH4)3PO4、NaBr、CuSO4、AlCl3(KOH溶液)‎ 解析：选C。A项，可先利用FeCl3溶液鉴别出Ba(OH)2[产生红褐色Fe(OH)3沉淀]和KSCN(溶液变为红色)，然后再利用Ba(OH)2鉴别出Mg(NO3)2(产生白色沉淀)，最后一种为NaCl，故能鉴别；B项，可将H2SO4分别加入四种溶液中，产生无色无味气体的为NaHCO3，产生白色沉淀的为Na2SiO3，产生有刺激性气味气体的为(NH4)2SO3，余下的为NaNO3，故能鉴别；C项，用AgNO3溶液无法鉴别CaCl2溶液和K2CO3溶液；D项，可将KOH溶液分别逐滴加入四种溶液中，产生蓝色沉淀的为CuSO4，先产生白色沉淀后沉淀溶解的为AlCl3，加热有刺激性气味气体产生的为(NH4)3PO4，没有明显现象的是NaBr，故能鉴别。‎ ‎4．(2016·哈师大附中模拟)下列物质中的杂质(括号内为杂质)的检验、除杂试剂或方法正确的是(　　)‎ 选项 物质及杂质 检验 除杂试剂或方法 A I2(Cl2)‎ 湿润的淀粉KI试纸 NaI溶液 B NaHCO3溶液 ‎(Na2CO3)‎ Ca(OH)2溶液 过量CO2‎ C CO2(HCl)‎ AgNO3溶液(含稀硝酸)‎ 饱和Na2CO3溶液 D NO(NO2)‎ 观察颜色或湿润的淀粉KI试纸 水 解析：选D。淀粉KI试纸遇I2也会变蓝，不能检验I2中是否混有Cl2，A不正确；NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液发生反应也有沉淀生成，不能检验NaHCO3溶液中是否混有Na2CO3，B不正确；饱和Na2CO3溶液和CO2、HCl都能发生反应，C不正确。‎ ‎5．某种气体可能是由CO、CO2、H2、NH3、HCl和H2O(g)中的一种或几种组成，使其依次通过下列药品：①澄清石灰水，②Ba(OH)2溶液，③浓H2SO4，④灼热的CuO，⑤无水CuSO4粉末，结果观察到的实验现象是①中未见浑浊，②中变浑浊，③中无明显现象，④中有红色物质产生，⑤中固体变蓝。若以上实验中，每一步反应都充分进行，则原混合气体中(　　)‎ A．一定有CO2和HCl，可能有H2‎ B．一定有H2、CO2和CO，可能有HCl C．一定有H2、CO2和HCl，可能有CO和H2O(g)，肯定无NH3‎ D．一定有H2，一定没有CO 解析：选C。由①②的现象说明气体中含有HCl和CO2，HCl和CO2与碱反应时，强酸性气体HCl先与碱反应，气体中含HCl，一定不含NH3，气体通过③后，得到的气体一定是干燥的，此气体通过灼热的CuO，有红色物质产生，说明气体中有CO或H2，而得到的气体再通过无水CuSO4粉末，固体变蓝，说明气体中含有H2，CO不能确定。综上所述，本题选C。‎ ‎6．下列是某同学设计的物质鉴别方案：‎ ‎①用浓NaOH溶液鉴别：NH4Cl、AlCl3、FeCl3、MgSO4、NaHCO3五种物质的溶液 ‎②用稀盐酸鉴别：NaAlO2、Na2S2O3、K2CO3、Na2SiO3、Na2S五种物质的溶液 ‎③用水鉴别：NH4NO3、NaOH、BaSO4、Cu(NO3)2、Na2O2五种固体 ‎④用Ba(OH)2溶液鉴别：FeSO4、CuCl2、Na2SO4、NH4Cl、NH4NO3五种物质的溶液 ‎⑤用FeCl3溶液鉴别：KI、Na2SO3、Na2CO3、Na2SO4、NaOH五种物质的溶液 在不用其他试剂且不加热的情况下，上述实验方案中能够将五种试剂都鉴别出的方案有(　　)‎ A．仅②③⑤　　　　　　　　 B．仅①②③⑤‎ C．仅②③④⑤ D．全部 解析：选B。①中现象分别为产生刺激性气味气体、先有白色沉淀后溶解、红褐色沉淀、白色沉淀不溶解、无明显现象。②中现象分别为先有白色沉淀后溶解、有无色刺激性气味气体放出和淡黄色沉淀、有无色无味气体放出、有白色沉淀、有臭鸡蛋气味的气体放出。③中现象分别为溶解且降温、溶解且升温、不溶解、溶解得蓝色溶液、溶解得无色溶液并产生无色无味气体。④中NH4Cl与NH4NO3不能鉴别。⑤中现象分别为褐色溶液、浅绿色溶液、红褐色沉淀且产生无色无味气体、无明显现象、红褐色沉淀。‎ ‎7．(2016·浙江五校联考)某无色透明溶液中，可能含有以下离子中的若干种：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO、SO、CO、I－和Cl－，取该溶液进行如下实验：‎ ‎①将溶液滴在pH试纸上，呈红色。‎ ‎②将少许溶液浓缩后加入铜片和硫酸，有无色气体放出，通入空气则立即变成红棕色。‎ ‎③取少许溶液滴入BaCl2试液，则产生白色沉淀。‎ ‎④取实验③中的澄清溶液，滴入AgNO3试液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。‎ ‎⑤另取少许溶液，滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成，当NaOH过量时，又有部分白色沉淀溶解。‎ 根据以上现象判断原溶液中(　　)‎ A．肯定不存在的离子是Ba2＋、Fe2＋、CO、I－‎ B．肯定存在的离子是Al3＋、SO、Cl－、NO、Mg2＋‎ C．不能作出判断的离子只有K＋‎ D．以上判断都不正确 解析：选A。无色透明溶液中无Fe2＋；①说明溶液呈酸性，可判断无CO；②可以判断有NO；结合①②，酸性溶液中NO有强氧化性，可判断无还原性较强的I－；③中产生白色沉淀，溶液中有SO，进而推断溶液中无Ba2＋；③中滴入BaCl2试液，引入了Cl－，则④中检验出的Cl－不一定是原溶液中的；⑤沉淀部分溶解，可确定有Al3＋、Mg2＋。综上所述，溶液中一定有Mg2＋、Al3＋、NO、SO，可能有K＋、Cl－，一定无Fe2＋、Ba2＋、CO、I－。A正确，B、C、D错误。‎ ‎8．(2015·高考天津卷)下列关于物质或离子检验的叙述正确的是(　　)‎ A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3＋，无Fe2＋‎ B．气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气 ‎ C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋，无K＋‎ D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2‎ 解析：选B。A.在溶液中加KSCN，溶液显红色，只能证明一定存在Fe3＋，不能证明是否含有Fe2＋，错误；B.无水CuSO4遇水生成CuSO4·5H2O，固体由白色变为蓝色，正确；C.灼烧白色粉末，火焰呈黄色，能够证明原粉末中含有Na＋，无法证明是否含有K＋，因为要观察钾的火焰颜色，必须透过蓝色钴玻璃滤去黄光，排除钠的干扰，错误；D.能使澄清石灰水变浑浊的气体不一定是CO2，SO2也可以，错误。‎ ‎9．下列有关物质检验的实验结论正确的是(　　)‎ 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有SO B 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色 该溶液中一定含有Fe2＋‎ C 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体一定是SO2‎ D 将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成 该物质一定属于醛类 解析：选B。A项不能排除Ag＋的干扰；B项检验Fe2＋的操作正确；C项不能排除Cl2等具有漂白作用的气体；D项含有醛基的不一定是醛类，如葡萄糖分子中也含有醛基。‎ 二、非选择题 ‎10．某无色溶液，由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO、MnO、CO、SO中的若干种组成，取该溶液按如下步骤进行实验，得到下列框图所示现象。‎ 根据上述实验回答下列问题：‎ ‎(1)溶液中一定不存在的离子是________________________________________________________________________。‎ ‎(2)溶液中一定存在的离子是________________________________________________________________________。‎ ‎(3)判断沉淀乙成分的方法是________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(4)写出步骤①中涉及的离子方程式：________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 解析：根据溶液无色，可确定一定不存在MnO(紫色)，加过量盐酸得到气体和溶液，则一定存在CO，一定不存在Ba2＋、Al3＋和Ag＋。①所得溶液中加入过量碳酸氢铵溶液，反应生成气体和白色沉淀，说明①溶液中一定存在Al3＋，而根据①，知能提供Al3＋的原溶液中一定含有AlO。至于③中的白色沉淀，则一定有BaCO3。但根据已有的实验，不能判断有无BaSO4。最后结合溶液的电中性原理，确定溶液中还应该含有Na＋。‎ 答案：(1)Ag＋、Ba2＋、Al3＋、MnO ‎(2)Na＋、AlO、CO ‎(3)取少量沉淀加入试管中，加入过量盐酸，观察沉淀是否全部溶解，若全部溶解则为BaCO3；若部分溶解则为BaCO3和BaSO4的混合物 ‎(4)AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O，CO＋2H＋===H2O＋CO2↑‎ ‎11．(2016·唐山高三统考)某实验小组利用如图装置合成氯苯(支撑用的铁架台部分省略)并通过一定操作提纯氯苯。‎ 反应物和产物的相关数据列表如下：‎ 密度/g·cm－3‎ 沸点/℃‎ 水中溶解性 苯 ‎0.879‎ ‎80.1‎ 微溶 氯苯 ‎1.11‎ ‎131.7‎ 不溶 请按要求回答下列问题。‎ ‎(1)仪器b的名称是________。‎ ‎(2)装置A中制备Cl2的离子方程式为____________________________________。‎ ‎(3)氯气在通入D之前需净化干燥，则装置C中所加试剂的名称为________。‎ ‎(4)D中通入氯气后，先看到苯呈黄色，片刻试管液面上方有白雾产生，装置E的作用是________________________________________________________________________。‎ ‎(5)为证明氯气和苯发生的是取代反应而不是加成反应，该小组用装置F证明，则装置F置于________之间(填字母)，F中小试管内CCl4的作用是________，还需使用的试剂是________。‎ ‎(6)D中混合物经过滤除铁、加水及NaOH溶液洗涤、无水氯化钙干燥等分离操作后得粗氯苯，粗氯苯中还含有的主要杂质为________，要进一步提纯，下列操作中必需的是________(填入正确选项前的字母)。‎ A．重结晶 B．分液 C．萃取 D．蒸馏 ‎(7)已知D中加入5 mL苯，经过提纯后收集到氯苯‎3.0 g，则氯苯的产率为________%(结果保留三位有效数字)。‎ 解析：本实验的流程是制取纯净的Cl2、Cl2与苯反应生成氯苯、氯苯的提纯和验证。(1)仪器b的名称是蒸馏烧瓶。(2)装置A中制取Cl2的离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。(3)B中所加试剂为饱和食盐水，以除去Cl2中混有的HCl，C中所加试剂为浓硫酸，是为了干燥Cl2。(4)D中苯与Cl2反应生成氯苯和HCl，Cl2和HCl都能污染空气，所以应该除去，则装置E的作用是除去Cl2和HCl气体，防止大气污染。(5)验证Cl2与苯发生的是取代反应而不是加成反应，可验证是否有HCl生成，所以在D、E之间加上F装置，小试管内CCl4的作用是把Cl2除掉，防止Cl2的干扰，验证有HCl生成可以用石蕊溶液，还可以用硝酸银溶液。(6)因为苯与氯苯互溶，所以氯苯中混有的杂质是苯，用蒸馏的方法提纯。(7)由关系式C6H6～C6H5Cl，再由反应的苯的质量为5 mL×‎0.879 g·cm－3，可以求出理论上生成氯苯的质量为 g，则氯苯的产率为×100%≈47.3%。‎ 答案：(1)蒸馏烧瓶 ‎(2)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O ‎(3)浓硫酸 ‎(4)除去Cl2和HCl气体，防止大气污染 ‎(5)D、E　除去Cl2　硝酸银溶液(或石蕊溶液)‎ ‎(6)苯　D　(7)47.3‎ ‎12．(2016·白城模拟)有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：‎ 阳离子 K＋　Na＋　Cu2＋　Al3＋‎ 阴离子 SO　HCO　NO　OH－‎ 为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是①分别将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；③进行焰色反应，只有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃)；④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。‎ 根据上述实验填空：‎ ‎(1)写出B、D的化学式：B________，D________。‎ ‎(2)将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为________________________________________________________________________。‎ ‎(3)在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(4)C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 解析：由①知D中含 Cu2＋；由②知E中含OH－，C中含Al3＋；由③可知只有B、C中含K＋；由④知A中含HCO，C、D中均含SO。则C中含K＋、Al3＋、SO，为明矾，D为CuSO4，A为NaHCO3，结合⑤知B为KNO3。因A与E等物质的量反应后蒸干溶液只得一种化合物知E为NaOH。‎ 答案：(1)KNO3　CuSO4　(2)Na2CO3‎ ‎(3)2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O ‎(4)Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋‎ ‎13．(2016·合肥质检)某校化学实验活动小组通过实验来探究一包黑色粉末是CuO、FeO或二者的混合物，探究过程如下：‎ ‎(1)提出假设 假设1：黑色粉末是FeO。‎ 假设2：黑色粉末是________(写化学式)。‎ 假设3：黑色粉末是FeO和CuO的混合物。‎ ‎(2)设计探究实验 实验小组选用稀硫酸、氯水、KSCN溶液做试剂进行实验，请将实验操作步骤及现象填入下表。‎ 实验操作步骤 现象 结论 取少量粉末加入足量稀硫酸 假设1成立 假设2成立 假设3成立 ‎(3)查阅资料得知，通过调节溶液的酸碱性可使Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋‎ 分别生成沉淀的pH如下表：‎ 物质 Cu(OH)2‎ Fe(OH)2‎ Fe(OH)3‎ 开始沉淀pH ‎6.0‎ ‎7.5‎ ‎1.4‎ 完全沉淀pH ‎13‎ ‎14‎ ‎3.7‎ 若经过实验分析确定，该黑色物质为CuO和FeO的混合物，实验小组欲利用该黑色粉末制取较纯净的CuSO4，设计如下实验方案：‎ 试回答：试剂1是________(填化学式)溶液；加入试剂2的目的是调节溶液的pH，该物质是________(填名称)，将溶液的pH调节到______________(填范围)；操作1的名称是______________。‎ 解析：(1)根据假设1和假设3，可以推断假设2：黑色粉末是CuO。(3)根据Cu2＋、Fe2＋和Fe3＋开始沉淀和完全沉淀的pH可知，pH在7.5～13之间，有Cu(OH)2和Fe(OH)2存在，两者不易分离，因此要将Fe2＋氧化为Fe3＋，试剂1为H2O2溶液，加入试剂2的目的是调节溶液的pH，选择氧化铜(或氢氧化铜或碱式碳酸铜)，调节pH在3.7～6.0之间，Fe3＋完全沉淀，而Cu2＋还未开始沉淀，即可分离出Fe3＋，得到CuSO4溶液，操作1为加热浓缩、冷却结晶。‎ 答案：(1)CuO ‎(2)‎ 实验操作步骤 现象 黑色粉末溶解，溶液呈浅绿色 取少量粉末加足量稀硫酸，加几滴KSCN溶液，再加几滴氯水 黑色粉末溶解，溶液呈蓝色 黑色粉末溶解，溶液先呈蓝色，后呈红色 ‎(3)H2O2　氧化铜(或氢氧化铜或碱式碳酸铜)　3.7～6.0　加热浓缩、冷却结晶