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  • 2021-08-24 发布

2020版高考化学一轮复习新型化学电源试题的解答突破学案

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专项突破(十二) 新型化学电源试题的解答突破 ‎1.命题分析 命题人常常根据新型化学电池的装置特点,以新介质、新燃料、轻金属为背景,涉及下列命题角度。‎ ‎(1)电极的判断及其电极反应式的书写或判断。‎ ‎(2)两极产物及两极反应类型的判断。‎ ‎(3)两极附近溶液的pH变化或计算。‎ ‎(4)电子、电流、离子移动方向,交换膜的判断。‎ ‎(5)电子守恒的相关计算。‎ ‎2.常考新型电源的原理分析 ‎(1)镍氢电池(KOH溶液):NiOOH+MHNi(OH)2+M 负极反应式:MH-e-+OH-===M+H2O;‎ 正极反应式:NiOOH+e-+H2O===Ni(OH)2+OH-。‎ ‎(2)锂离子电池总反应式为xLi+Li1-xMn2O4LiMn2O4‎ 负极反应式:xLi-xe-===xLi+;‎ 正极反应式:Li1-xMn2O4+xe-+xLi+===LiMn2O4。‎ ‎(3)研究人员研制出一种可快速充放电的超性能铝离子电池,Al、Cn为电极,有机阳离子与阴离子(AlCl、Al2Cl)组成的离子液体为电解质,如图为该电池放电过程示意图。‎ 负极反应式:Al-3e-+7AlCl===4Al2Cl;‎ 正极反应式:3Cn[AlCl4]+3e-===3Cn+3AlCl。‎ ‎[典例导航]‎ ‎(2017·全国卷Ⅲ,T11)全固态锂硫电池能量密度高、成本低,其工作原理如图所示,其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料,电池反应为16Li+‎ xS8===8Li2Sx(2≤x≤8)。下列说法错误的是(  )‎ A.电池工作时,正极可发生反应:2Li2S6+2Li++2e-===3Li2S4‎ B.电池工作时,外电路中流过0.02 mol电子,负极材料减重0.14 g C.石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性 D.电池充电时间越长,电池中Li2S2的量越多 ‎[思路点拨] (1)16Li+xS8===8Li2Sx(2≤x≤8)‎ ‎          ⇓‎ Li作负极,电极反应式为16Li-16e-===16Li+‎ S8作正极,电极反应式为xS8+16e-+16Li+===8Li2Sx ‎⇓放电时 电极a作正极,放电时间越长,Li2Sx中x越小 ‎⇓充电时 电极a作阳极,充电时间越长,Li2Sx中x越大 ‎(2)负极Li生成Li+移向正极,减重×7 g·mol-1=0.14 g 答案:D ‎(1)放电时负极反应式为______________,正极反应式(当x=6时)为______________,放电过程中Li2S8―→Li2S6的正极反应式为____________________。‎ ‎(2)充电时,阳极反应式(Li2S2―→Li2S4)____________________。‎ 答案:(1)Li-e-===Li+ 6S8+16e-+16Li+===8Li2S6 3Li2S8+2e-+2Li+===4Li2S6‎ ‎(2)2Li2S2-2e-===Li2S4+2Li+‎ ‎[对点训练]‎ ‎1.(2019·山西八校联考)硼化钒(VB2‎ ‎)—空气电池是目前储电能力最高的电池,电池示意图如图,该电池工作时发生的反应为4VB2+11O2===4B2O3+2V2O5。下列说法不正确的是(  )‎ A.电极a为电池正极 B.图中选择性透过膜为阴离子透过膜 C.电池工作过程中,电极a附近区域pH减小 D.VB2极发生的电极反应为2VB2+22OH--22e-===V2O5+2B2O3+11H2O C [根据电池反应,O2发生还原反应,故通入空气的电极a为正极,电极反应式为O2+2H2O+4e-===4OH-,A项正确;根据电池反应,VB2发生氧化反应转化为V2O5、B2O3,VB2极的电极反应式为2VB2+22OH--22e-===V2O5+2B2O3+11H2O,D项正确;根据负极反应和正极反应可知,正极上生成OH-,负极上消耗OH-,故该选择性透过膜为阴离子透过膜,B项正确;由正极反应式可知,电池工作过程中,电极a附近c(OH-)增大,pH增大,C项错误。]‎ ‎2.(2019·石家庄联考)某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。放电时电池的总反应式为Li1-xCoO2+LixC6===LiCoO2+C6(x<1)。下列关于该电池的说法不正确的是(  )‎ A.放电时,Co元素的化合价升高 B.放电时,正极的电极反应式为Li1-xCoO2+xe-+xLi+===LiCoO2‎ C.充电时,Li+在电解液中由阳极向阴极迁移 D.充电时,阴极的电极反应式为C6+xLi++xe-===LixC6‎ A [由放电时电池的总反应式可知,放电时Co的化合价降低,A项错误;放电时正极的电极反应式为Li1-xCoO2+xe-+xLi+===LiCoO2,B项正确;充电时阳离子由阳极向阴极迁移,C项正确;充电时阴极反应与放电时负极反应互为逆反应,阴极反应式为C6+xLi++xe-===LixC6,D项正确。]‎ ‎3.(2019·日照质检)一种突破传统电池设计理念的镁-锑液态金属储能电池的工作原理如图所示,该电池所用液体密度不同,在重力作用下分为三层,工作时中间层熔融盐的组成及浓度不变。‎ 下列说法不正确的是(  )‎ A.放电时,Mg(液)层的质量减小 B.放电时,正极反应为Mg2++2e-===Mg C.该电池充电时,Mg-Sb(液)层发生还原反应 D.该电池充电时,Cl-向下层移动 C [根据电流方向(由正极流向负极)可知,镁(液)层为原电池的负极,放电时,Mg(液)层的质量减小,A项正确;根据题意知,正极反应为熔融的Mg2+得电子发生还原反应,电极反应式为Mg2++2e-===Mg,B项正确;充电时镁(液)层为阴极,Mg-Sb(液)层为阳极,则Mg-Sb(液)层发生氧化反应,C项错误;充电时阴离子向阳极移动,即Cl-向下层移动,D项正确。]‎