人教版高二化学4-3-1金属的冶炼导学案 2页

‎4-3-1 金属的冶炼 ‎[教学目标]‎ ‎1．知识目标 ‎（1）金属冶炼的一般原理。‎ ‎（2）金属回收的重要意义。‎ ‎（3）理解电离度、电离平衡等含义。‎ ‎2．能力和方法目标 通过比较金属活动性顺序和金属冶炼方法，提高分析探究能力。‎ ‎3．情感和价值观目标 通过金属冶炼和废旧金属回收等学习，提高环境保护意识和科学的资源利用观念。‎ ‎[重点与难点]‎ 金属治炼的一般方法。‎ ‎[教学过程]‎ 见ppt文件。 ‎ 课堂练习：‎ ‎1．我国是世界文明发达最早的国家之一，劳动人民掌握冶铁技术的最早年代是（ ）。‎ ‎（A）春秋晚期 （B）商代 （C）南宋时期 （D）清朝 ‎2．下列物质中，可用作冶炼镁的原料的是（ ）。‎ ‎（A）冰晶石 （B）光卤石 （C）萤石 （D）高岭石 ‎3．工业上使用含硫量较高的生铁炼钢时，应采取的措施是（ ）。‎ ‎ （A）使用较多的生石灰 （B）加入较多的焦炭 ‎ ‎ （C）加入较多的硅铁 （D）加入含磷量较高的废钢 ‎4．下列铁合金中，含碳量最高的是（ ）。‎ ‎（A）生铁 （B）高碳钢 （C）中碳钢 （D）低碳钢 ‎5．用氢气作还原剂和用金属作还原剂相比，所得金属的纯度的说法正确的是（ ）。‎ ‎（A）用氢气的高 （B）用金属的高 （C）二者相同 （D）无法比较 ‎6．用铝热反应冶炼出的金属的状态是（ ）。‎ ‎（A）固态 （B）气态 （C）液态 （D）三种状态都有可能 ‎7．铝能用于冶炼难熔的金属（如铁、钒、锰等），这是因为铝具有（ ）。‎ ‎（A）两性 （B）导电性好 ‎ ‎（C）熔点低 （D）还原性，在冶炼反应中放出大量的热 ‎8．不能用热分解法制得的金属是（ ）。‎ ‎（A）铁 （B）银 （C）镁 （D）汞 ‎- 2 -‎ ‎ 9．古代的“药金”外观与金相似，常被人误以为是金子。冶炼方法如下：将碳酸锌、赤铜 ‎ （Cu2O）、木炭混合加热至800℃，得金光闪闪的药金。试分析以下问题：‎ （1） 药金的主要成分是_____（用化学式表示）。冶炼过程中发生的化学方程式为_____。‎ ‎10．用黄铜矿炼铜按反应物和生成物可将总反应写成：‎ ‎ CuFeS2 + SiO2 + O2 Cu + FeSiO3+SO2‎ ‎ 事实上冶炼反应是分几步进行的：①黄铜矿在氧气作用下生成硫化亚铜和硫化亚铁；②硫化亚铁在氧气作用下生成氧化亚铁，并与二氧化硅反应生成矿渣；③硫化亚铜与氧气反应生成氧化亚铜；④硫化亚铜与氧化亚铜反应生成铜。‎ ‎（1）写出上述各个步骤反应的化学方程式。‎ ‎（2）给出总反应方程的系数。‎ ‎ （3）据最新报道，有一种叫Thibacillus ferroxidans 的细菌在氧气存在下可以将黄铜矿 氧化成硫酸盐，反应是在酸性溶液中发生的，试写出配平的化学方程式。‎ ‎[参考答案]‎ ‎1A，2B，3A，4A，5A，6C，7D，8AC。‎ ‎9．（1）Cu-Zn。（2）C + 2Cu2O4Cu+CO2↑，C+2ZnO2Zn+CO2↑。‎ ‎10．（1）2CuFeS2+O2 Cu2S+2FeS+SO2‎ ‎2FeS+O22FeO+2SO2 ， ‎ FeO+SiO2 FeSiO3，‎ ‎2Cu2S+3O2 2Cu2O+2SO2 ， ‎ Cu2S+2Cu2O 6Cu+SO2。‎ ‎（2）总反应方程式为：2CuFeS2 +2SiO2 +5O2 2Cu +2FeSiO3+4SO2‎ ‎（3）4CuFeS2 + 17O2 + 2H2SO44CuSO4 +2Fe2（SO4）3 + 2H2O ‎- 2 -‎