2021届高考化学一轮复习元素周期表片段在元素推断中的应用 7页

元素周期表片段在元素推断中的应用 ‎【典题】(2018·全国卷Ⅱ)W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体;Y的周期数是族序数的3倍;Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是 (　　)‎ A.X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 B.Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D.W的氧化物对应的水化物均为强酸 ‎【精析】W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W与X生成一种红棕色气体,则W为氮元素,X为氧元素;Y的周期数是族序数的3倍,则Y为钠元素;故Z为第3周期元素,Z的最外层电子数与W(N)的电子总数相同,因此Z为氯元素。氧元素可以与其余元素N、Na、Cl形成多种二元化合物,故A项正确;钠元素与氧元素形成的化合物Na2O2中含有离子键和共价键,故B项错误;N、O、Na形成的简单离子的电子层结构相同,均为10电子微粒,而氯元素形成的简单离子为18电子结构,故C项错误;N的氧化物对应的水化物有HNO2和HNO3,其中HNO2为弱酸,故D项错误。‎ 答案:A ‎1.根据核外电子的排布三大规律推断元素 ‎(1)最外层电子规律。‎ ‎3≤N<8‎ N=1或2‎ N>‎ 最外层电子数(N)‎ 次外层电子数 元素在周期表中的位置 主族 第ⅠA族、第ⅡA族、第Ⅷ族、副族、0族元素氦 第2周期 ‎(2)“阴三、阳四”规律:某元素阴离子最外层电子数与次外层相同,该元素位于第3周期;若为阳离子,则位于第4周期。‎ ‎(3)“阴上、阳下”规律:电子层结构相同的离子,若电性相同,则位于同周期,若电性不同,则阳离子位于阴离子的下一周期。‎ ‎2.利用“化合价”推导元素 ‎(1)正、负价差:符合公式“最高正价+|最低负价|=‎8”‎的元素,当正、负的绝对值之差为0、2、4、6时,所在的主族序数依次是ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA。‎ ‎(2)最高正价与最低负价代数和为0的短周期元素:H、C、Si。‎ ‎(3)最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素:S。‎ ‎(4)最高正价不等于族序数的短周期元素:O、F。‎ ‎3.根据元素在周期表中位置,确定其化合物的化学式 知道元素在周期表中的主族序数后,根据化合价规律就可以写出它的化合物的化学式,如(用R代表元素):‎ ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 氢化物 RH4‎ RH3‎ H2R HR 最高价 氧化物 RO2‎ R2O5‎ RO3‎ R2O7‎ 最高价 含氧酸 H4RO4‎ 或H2RO3‎ H3RO4‎ 或HRO3‎ H2RO4‎ HRO4‎ ‎1.(2019·邢台模拟)R、X、Y、Z、A是短周期主族元素,它们在周期表中的相对位置如图所示。X原子最外层电子数等于其电子层数的3倍。下列推断正确的是 (　　)‎ R X Y Z A A.气态氢化物的热稳定性由强到弱的顺序为Z>R>X>Y B.原子半径由小到大的顺序为ZY B.原子半径:Z>X>Y C.金属单质的活动性:Z>X D.最高正价:Z>R>X ‎【解析】选D。R的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物能反应生成盐,R是氮元素;X的氧化物既能溶于强酸又能溶于强碱,X是铝元素;Y的最高正价与最低负价的代数和为0,Y位于ⅣA族, X、Y、Z处于同一周期,Y是硅元素;X、Y、Z处于同一周期,R、X、Z的简单离子具有相同的电子层结构,Z是Na或Mg。最高价氧化物对应的水化物酸性:HNO3>H2SiO3,故A正确;同周期从左到右原子半径减小,故B正确;同周期从左到右金属性减弱,故C正确;最高正价等于主族序数: R>X >Z,故D错误。‎ ‎2.短周期元素A、B、C的原子序数依次递增,它们的原子最外层电子数之和为10,A与C同主族,B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数,则下列叙述正确的是 (　　)‎ A.原子半径:ASi,则B项正确;SiO2不与水反应,C错误;SiO2是固态物质,D项错误。‎ ‎3.(2019·郑州模拟)四种短周期元素的相关信息如下表所示:‎ 元素 相关信息 X 最外层电子数是其内层电子数的2倍 Y 地壳中含量最高的元素 Z Z2+与Y2-具有相同的电子层结构 W 与X同主族 下列说法错误的是 (　　)‎ A.原子半径大小顺序:W>Z>X>Y B.Y分别与 X、Z 形成的化合物中化学键类型不同 C.气态氢化物的热稳定性:Y>W D.最高价氧化物对应的水化物的酸性:WSi>C>O,即Z>W>X>Y,A错误;B项,O与C形成共价键,O与Mg形成离子键,B正确;C项,稳定性:H2O>SiH4,C正确;D项,酸性H2SiO3