2018届一轮复习人教版晶体结构与性质Ⅰ学案 3页

‎ 考点40 晶体结构与性质（Ⅰ）‎ ‎【考纲解析】‎ ‎1、掌握晶体的基本性质，结合实例理解晶体和非晶体的区别，记住制取晶体的三种途径。‎ ‎2、了解晶体的类型。‎ ‎3、理解晶胞的概念，掌握晶胞与晶体的关系。‎ ‎4、会运用分摊法确定晶体组成的方法。‎ ‎【学生整理】‎ 一、晶体与非晶体的差异及晶体的制法 本质差别 性质差别 制法 鉴别方法 性质 自范性 微观结构 固定 熔点 各向 异性 晶体 ‎ （能自发呈现多面体外型）‎ 原子在三维间里 呈 排列 三种途径 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ 非晶体 ‎ （不能自发呈现多面体外形）‎ 原子排列 相对 ‎ 二、晶体的分类 晶体类型 分子晶体 原子晶体 金属晶体 离子晶体 构成晶体的粒子 粒子间作用力 熔沸点 硬度 溶解性 延展性 导电性 典型实例 三、晶胞及晶体密度的计算 ‎1、晶体的密度r = ‎ ‎2、晶胞中粒子数目的计算方法—均摊法 ‎ （1）原则：晶胞任意位置上的一个原子如果是被n个晶胞所共有，那么，每个晶胞对这个原子的贡献1/n。（如果是气体团簇分子或纳米颗粒则不平摊。）‎ ‎（2）方法：对于长方体（包括立方体）晶胞中不同位置的粒子数的计算 ‎① 处于顶点的粒子，同时为 个晶胞所共有，每个粒子有 属于该晶胞；‎ ‎② 处于棱上的粒子，同时为 个晶胞所共有，每个粒子有 属于该晶胞；‎ ‎③ 处于面上的粒子，同时为 个晶胞所共有，每个粒子有 属于该晶胞；‎ ‎④ 处于晶胞内部的粒子，则完全属于该晶胞，按 计算。‎ ‎ ‎ ‎【自主检测】‎ ‎1、【2015上海化学】某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是（ ）‎ A．不可能有很高的熔沸点 B．不可能是单质 C．可能是有机物 D．可能是离子晶体 ‎2、【2015上海化学】将Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有（ ）‎ A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 ‎3、【2015上海化学】下列有关物质性质的比较，错误的是（ ）‎ A．溶解度：小苏打 < 苏打 B．密度：溴乙烷 > 水 C．硬度：晶体硅 < 金刚石 D．碳碳键键长：乙烯 > 苯 ‎4、元素铜的一种氯化物晶体的晶胞结构如图13所示，该氯化物的化学式是 ，‎ ‎（说明：小黑球全在体内，白色球在顶点和面心）‎ ‎5、（四川卷）X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大。X的单质与氢气可化合生成气体G，其水溶液pH＞7；Y的单质是一种黄色晶体；R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍。Y、Z分别与钠元素可形成化合物Q和J, J的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀I；Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M。‎ ‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）M固体的晶体类型是 。‎ ‎（2）Y基态原子的核外电子排布式是 ；G分子中X原子的杂化轨道类型是 。‎ ‎（3）L的悬浊液中加入Q的溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀，其原因是 。‎ ‎（4）R的一种含氧酸根RO42-具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是 。‎ ‎【课堂点拨】‎ ‎1、碳族元素包括：C、Si、 Ge、 Sn、Pb。‎ ‎（1）碳纳米管有单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过　　　　杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠　　　　结合在一起。‎ ‎（2）CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为　　　　。‎ ‎（3）用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn—Br的键角　　　120°（填“＞”、“＜”或“=”）。‎ ‎（4）铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4+ 处于立方晶胞顶点，Ba2+ 处于晶胞中心，O2- 处于晶胞棱边中心，该化合物化学式为　　　　　，每个Ba2+ 与　　个O2- 配位。‎ ‎2、铜是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题：‎ ‎（1）CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为 ；‎ ‎（2）CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，其原因是 ；‎ ‎（3）SO42—的立体构型是 ，其中S原子的杂化轨道类型是 ；‎ ‎（4）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子最外层电子排布式为 ；一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为 ；该晶体中，原子之间的作用力是 ；‎ ‎（5）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构为CaF2的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为： 。‎