2019届一轮复习人教版化学反应与能量的变化学案 3页

第六章 化学反应与能量 学案 第一节 化学反应与能量的变化 一、焓和焓变 ‎1．焓的概念与理解 ‎(1)焓是 物理量。符号： ，单位： 。‎ ‎(2)化学反应的焓变是 ，符号： 。‎ ‎(3)任何化学反应过程中，不仅有 变化，同时还伴有 变化。‎ ‎2．化学反应中能量变化的原因 ‎(1)化学反应的本质是 的过程。‎ ‎(2)任何化学反应都有能量变化的原因：当反应物的 吸收能量；生成物的 释放能量。‎ ‎3．放热反应与吸热反应：‎ ‎(1)用键能计算ΔH：＝ 总键能－ 总键能。‎ 用总能量计算ΔH：＝ 总能量－ 总能量。‎ ‎(2)当ΔH 时，为放热反应，反应体系总能量 。‎ 当ΔH 时，为吸热反应，反应体系总能量 。‎ ‎4．反应热思维模型 ‎(1)某化学反应进程如图，回答下列各符号的意义。‎ C 反应进程 能量 B D A C B D A： 。‎ C： 。‎ B： 。‎ D： 。‎ B-A： 。‎ B-C： 。‎ D-A： 。‎ D-C： 。‎ C-A： 。‎ ‎(2)放热反应和吸热反应 ‎　 ‎ 左图表示的是 ；右图表示的是 。‎ 二、热化学方程式 ‎1．概念： 叫做热化学方程式。‎ ‎2．表示意义 ‎(1)热化学方程式不仅表明了 变化，也表明了 变化。‎ ‎(2)热化学方程式中的化学计量数与ΔH关系，表示以 为单位，真实的按方程式的计量数关系完成反应后，吸收或放出的能量为ΔH。‎ 例如：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） ΔH=-92.6KJ·mol-1。表示反应真实的消耗掉1 mol N2和3 mol H2生成2 mol NH3时，放出热量为92.6KJ；由于反应是可逆的，那么加入到反应容器中的N2和 H2的物质的量，一定大于1 mol N2和3 mol H2。‎ ‎(3)反应热ΔH的值，与热化学方程式的系数有关，与反应物用量 。但反应放出或吸收的热量值与反应物消耗量 关系。‎ ‎3．书写热化学方程式的注意事项 ‎(1) ；[ 表示气态， 表示液态， 表示固态。]‎ ‎(2) ；（+号表示 ；-号表示 。）‎ ‎(3)标明反应所处的外界条件(常温常压时，可不注明)。‎ ‎1．白磷的化学式为P4，分子的空间构型是正四面体(如图)。白磷在空气中燃烧生成十氧化四磷(P4O10)，在十氧化四磷分子里只存在P—O和P===O两种共价键。 已知几种共价键的键能：P—O 360 kJ·mol－1；P===O 585 kJ·mol－1；P—P 198 kJ·mol－1；O===O 498 kJ·mol－1。请问：在P4(s)＋5O2(g)===P4O10(s)中，ΔH＝ 。‎ ‎2．已知在1×105 Pa、298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是(　　)‎ A．H2O(g)===H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋242 kJ·mol－1‎ B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－484 kJ·mol－1‎ C．H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝＋242 kJ·mol－1‎ D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝＋484 kJ·mol－1‎ 参考答案 ‎【基础落实】‎ 一、焓和焓变 ‎1. 与物质内能有关的 H kJ·mol－1 在恒压条件下，反应的热效应 ΔH 物质 能量 ‎2. 反应物的旧化学键断裂和生成物的新化学键形成 旧化学键断裂时需要 新化学键形成时需要 ‎ ‎3. 反应物 生成物 生成物 反应物 < 0 降低 > 0 升高 ‎4. (1)A：反应物总能量。 C：生成物总能量。 B：反应过程中需达到的最高能量。‎ D：使用催化剂后反应需达到最高能量。 B-A：正反应活化能。 B-C：逆反应活化能。‎ D-A：使用催化剂后正反应活化能。 D-C：使用催化剂后逆反应活化能。 C-A：反应的焓变。‎ ‎(2)放热反应 吸热反应 二、热化学方程式 ‎1. 能表示参加反应的物质的量和反应热的关系的化学方程式 ‎2. 化学反应中的物质 化学反应中的能量 物质的量 无关 成正比 ‎3. (1)注明物质的聚集状态 (g) (l) (s) ‎ ‎(2)标出对应的反应热符号 吸热反应 放热反应 ‎【对点训练】‎ ‎1. －2 982 kJ·mol－1 2. A