2021版江苏新高考选考化学（苏教版）一轮复习课后达标检测：专题5 1 第一单元　原子结构 7页

一、单项选择题 ‎1．(2020·唐山一模)H、H、H、H＋、H2是(　　)‎ A．氢的五种同位素　　 　　 B．五种氢元素 C．氢的五种核素 D．氢元素的五种不同粒子 解析：选D。 H、H、H三种微粒质子数相同，都为1，但中子数分别为0、1、2，它们是同一种元素的三种不同核素，互为同位素。H＋是质子数为1，电子数为0，带一个单位正电荷的微粒。H2是由两个H原子构成的分子。总之，它们属于氢元素的五种不同粒子。‎ ‎2．(2020·南开月考)下列说法中肯定错误的是(　　)‎ A．某原子K层只有一个电子 B．某原子M层电子数为L层电子数的4倍 C．某离子M层和L层的电子数均为K层电子数的4倍 D．阳离子的最外层电子数可能为2，也可能为8‎ 解析：选B。H原子K层只有一个电子，A项正确；当M层排有电子时，L层一定排满了8个电子，而M层最多只能排18个电子，B项错误；K层最多只能排2个电子，M层和L层都为8个电子的离子可能为S2－、Cl－、K＋或Ca2＋等，C项正确；Li＋的最外层电子数为2，Na＋的最外层电子数为8，D项正确。‎ ‎3．据新闻网报道：科学家首次合成第117号元素，被美国《时代》周刊评选为当年十大科学发现。假如第117号元素符号暂时定为Up，下列关于 Up和 Up的说法中正确的是(　　)‎ A.Up和 Up是两种元素 B.Up和 Up互为同位素 C.Up和 Up质子数不同、中子数相同 D.Up和 Up质量数相同、电子数不同 解析：选B。 Up和Up是同种元素的两种核素，元素符号左上角的数字表示该核素的质量数，左下角的数字表示该核素的质子数，它们的质子数相同，中子数不同，互为同位素，A选项错误，B选项正确；Up和 Up的质子数、电子数都是117，而质量数分别为293、294，中子数分别为176、177，C、D选项均错误。‎ ‎4．近20年来，同位素分析法在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。例如：在陆地生态研究中，2H、13C、15N、18O、34S等被视为环境分析指示原子。下列说法正确的是(　　)‎ A．34S原子核内的中子数为16‎ B．1H2 18O的摩尔质量为20 g/mol C．13C和15N核内的质子数相差2‎ D．2H＋的核外电子数为2‎ 解析：选B。A项中S为16号元素，质量数为34，则中子数为34－16＝18，错误；B项中1HO的摩尔质量为(1×2＋18) g/mol＝20 g/mol，正确；C项中C为6号元素，N为7号元素，质子数相差1，错误；D项中2H＋的核外电子数为0，错误。‎ ‎5．下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是(　　)‎ A．H3O＋ 和OH－ B．CO和N2‎ C．HNO2和NO D．CH 和NH 解析：选D。中性微粒：核外电子数等于核内质子数；阳离子：电子数等于质子数减所带的电荷数；阴离子：电子数等于质子数加所带的电荷数。CH中的电子数为8，NH中的电子数为10，二者不相等。‎ ‎6．氕化锂、氘化锂、氚化锂可作为启动火箭的优良炸药。下列说法正确的是(　　)‎ A．LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为1∶2∶3‎ B．它们都是强氧化剂 C．H、D、T之间互称为同素异形体 D．它们都是强还原剂 解析：选D。LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比等于它们的相对分子质量之比，应为8∶9∶10，A错；氕化锂、氘化锂、氚化锂中氕、氘、氚均为－1价，处于最低价态，具有强还原性，是强还原剂，B错，D对；H、D、T之间互称为同位素，C错。‎ ‎7．已知R元素的某种同位素能形成化合物AmRn，其中A的化合价为＋n。该化合物中一个R微粒的核外电子数为a，核内中子数为b，则该同位素的原子符号是(　　)‎ A.R B.R C.R D.R 解析：选D。由题意可知，在化合物AmRn中，R的化合价为－m，其离子符号为Rm－，已知一个Rm－的核外电子数为a，则该同位素的核内质子数为a－m，质量数＝质子数＋中子数＝a－m＋b，D正确。‎ 二、不定项选择题 ‎8．(2020·镇江高三模拟)下列关于指定粒子构成的几种描述中不正确的是(　　)‎ A．37Cl与 39K具有相同的中子数 B．第114号元素的一种核素 X与 82Pb具有相同的最外层电子数 C．H3O＋与OH－具有相同的质子数和电子数 D．O和S2－具有相同的质子数和电子数 解析：选C。 37Cl的中子数为20，39K的中子数为20，A项正确；原子序数为114的元素位于第7周期第ⅣA族，与Pb处于同主族，最外层电子数相等，B项正确；H3O＋‎ 的质子数和电子数分别为11、10，OH－的质子数和电子数分别为9、10，C项错误；O的质子数为16、电子数为18，S2－的质子数为16、电子数为18，D项正确。‎ ‎9．(2020·常州联考)下列关于元素的说法正确的是(　　)‎ A．随着人工合成的同位素种类不断增加，许多元素的相对原子质量会随之变化 B．核素的质量数与其相对原子质量完全相同 C．短周期主族元素的族序数一定等于原子的最外层电子数 D．周期表中非金属元素均位于过渡元素右侧 解析：选C。A.元素的相对原子质量指元素的平均相对原子质量，它是根据天然同位素原子所占的原子个数百分比和其相对原子质量计算出的平均值，与人工合成的同位素种类没有关系，故A错误；B.核素的质量数＝质子数＋中子数，该核素的近似相对原子质量以g·mol－1为单位，数值上等于质量数，并不完全相同，故B错误；C.短周期主族元素的族序数一定等于原子的最外层电子数，故C正确；D.周期表中非金属元素大多位于过渡元素右侧，而氢却位于过渡元素左侧，故D错误。‎ ‎10．X是第3周期非金属元素，该原子如果要达到8电子稳定结构，需要的电子数小于其次外层和最内层的电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍。下列说法正确的是(　　)‎ A．X最高价氧化物对应的水化物一定是强酸 B．X元素的气态氢化物化学式一定为H2X C．X的单质可能是良好的半导体材料 D．X元素的氧化物一定能与烧碱反应 解析：选CD。根据已知信息推断，X为Si或S。A项，最高价氧化物对应的水化物为H2SiO3或H2SO4，前者是弱酸，后者是强酸，错误；B项，气态氢化物为SiH4或H2S，错误；C项，单质为Si或S，前者是半导体材料，后者是绝缘体材料，正确；D项，氧化物为SiO2或SO2、SO3，都是酸性氧化物，都能与烧碱反应，正确。‎ 三、非选择题 ‎11．6种粒子的结构示意图分别为 请回答下列问题：‎ ‎(1)依次写出6种粒子的符号：_______________________________________。‎ ‎(2)A、B、C、D、E、F共表示________种元素、________种原子、________种阳离子、________种阴离子。‎ ‎(3)上述微粒中，阴离子与阳离子可构成两种化合物，这两种化合物的化学式为__________。‎ 解析：A为F，B为F－，C为Ne，D为Na＋，E为Mg2＋，F为Mg。‎ 答案：(1)F、F－、Ne、Na＋、Mg2＋、Mg ‎(2)4　3　2　1‎ ‎(3)NaF、MgF2‎ ‎12．(2020·承德高三月考)现有部分短周期主族元素的性质或原子结构如下表所示：‎ 元素 编号 元素性质或原子结构 X 周期序数＝主族序数＝原子序数 Y 原子最外层电子数为a，次外层电子数为b Z 原子L层电子数为a＋b，M层电子数为a－b M 单质在自然界中的硬度最大 N 位于第3周期，最外层电子数是电子层数的2倍 ‎(1)写出X、Y、Z、N四种元素的名称：X____________，Y____________，Z____________，N____________。‎ ‎(2)由X、Y、Z、M、N五种元素两两组成的分子中，许多分子含有的电子数相等，写出符合下列要求的分子式：‎ ‎①含10e－且呈正四面体结构的分子：__________；‎ ‎②含14e－的双原子分子：__________；‎ ‎③含16e－且能使溴水褪色的分子：__________；‎ ‎④含18e－且常温下呈液态的分子：__________。‎ 解析：(1)根据周期序数＝主族序数＝原子序数，推知X为氢元素；根据电子数：Z原子L层＝a＋b，M层＝a－b，Y原子最外层为a，次外层为b，得出b＝2，a＝6，从而推得Y、Z分别为氧元素、硅元素；金刚石在自然界中的硬度最大，故M为碳元素；N位于第3周期，最外层电子数是电子层数的2倍，则推得N为硫元素。(2)①CH4为含10e－的正四面体分子，②CO为双原子14e－分子，③乙烯能和溴水发生加成反应，使溴水褪色，且为16e－分子，④H2O2在常温下为18e－的液态分子。‎ 答案：(1)氢　氧　硅　硫　(2)①CH4　②CO ‎③C2H4　④H2O2‎ ‎13．已知A、B、C、D均为短周期元素，它们的原子序数依次增大。A是原子最外层只有一个电子的非金属元素，C原子的最外层电子数是次外层电子数的 ‎3倍；C和D可形成两种固态化合物，其中一种为淡黄色固体；B和C可形成多种气态化合物。A、B、C三种元素可形成离子化合物，该化合物中各元素原子的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)＝4∶2∶3。请回答下列问题：‎ ‎(1)写出C和D形成的淡黄色固体化合物的电子式：________________________。‎ ‎(2)各元素原子的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)＝4∶2∶3的化合物的名称为________，其水溶液呈________性。‎ ‎(3)请写出与A2C和BA3分子中电子数相同，且仍由A、B、C元素中任意两种元素组成的粒子的符号(举两例)：________、________。‎ ‎(4)写出由B、C元素组成的原子质量比为7∶12的化合物的化学式：____________。‎ 解析：A是原子最外层只有一个电子的非金属元素，则必为H；C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，故为O；C和D可形成两种固态化合物，其中一种为淡黄色固体，则D是Na，淡黄色固体是Na2O2；B和C可形成多种气态化合物，则B为N。‎ 答案：(1)Na＋[]2－Na＋　(2)硝酸铵　酸 ‎(3)NH　OH－(其他正确答案也可)　(4)N2O3‎ ‎14．元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4，M元素原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4，且M原子的质子数是Y原子的2倍；N－、Z＋、X＋的半径逐渐减小；化合物XN在常温下为气体，据此回答下列问题：‎ ‎(1)写出Z与N形成的化合物的电子式：________________________________。‎ ‎(2)X与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出18电子分子转化成10电子分子的化学方程式：__________________________________(分解反应)。‎ ‎(3)如图表示由上述元素组成的两种气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式：________________________。‎ ‎(4)A、B均为由上述五种元素中的三种元素组成的强电解质，且组成元素的原子个数之比为1∶1∶1。若在各自的水溶液中，A能抑制水的电离，B能促进水的电离，则A的化学式为________，B的化学式为________。‎ 解析：由题意知Y只能为O元素，M为S元素，结合N－、Z＋、X＋的半径逐渐减小，XN常温下为气体，可判定N为Cl元素，Z为Na元素，X为H元素。‎ 答案：(1)Na＋[]－　‎ ‎(2)2H2O22H2O＋O2↑‎ ‎(3)2SO2＋O22SO3‎ ‎(4)NaOH　NaClO(或NaHS)‎ ‎15．X、Y、Z、W是四种短周期元素，X原子M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍；Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；Z元素的单质为双原子分子，Z的氢化物水溶液呈碱性；W元素最高正价是＋7价。回答下列问题：‎ ‎(1)元素X的原子结构示意图为_____________________________________。‎ ‎(2)元素Y的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是________。‎ ‎(3)元素Z能与氢元素形成一价阴离子，该阴离子的电子总数是________，与该离子电子总数相等的Z与氢元素形成的微粒是____________。‎ ‎(4)ZW3常温下呈液态，可与水反应生成一种酸和一种碱，反应的化学方程式为___________________________________________________。‎ ‎(5)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。X、Y、Z、W四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是________(用酸的分子式表示)。‎ 解析：(1)X原子M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍，说明X共有3个电子层，且M层上有6个电子，即，为硫元素；Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，说明Y只有2个电子层，且最外层有4个电子，Y为碳元素；Z的氢化物水溶液显碱性，中学阶段要求掌握的碱性气体只有NH3，因此Z为氮元素；W元素最高正价为＋7价，而氟元素无正价，因此W为氯元素。‎ ‎(2)碳的放射性同位素C可用于考古。‎ ‎(3)氮元素与氢元素形成－1价阴离子，由于氮元素显－3价，氢显＋1价，因此该阴离子为NH，其电子总数是10，与该离子电子总数相等的还有NH3、NH。‎ ‎(4)NCl3与H2O反应生成物中有碱，只能是NH3·H2O；NCl3中N为－3价，Cl为＋1价，故生成的酸应为HClO。‎ ‎(5)H2SO4、H2CO3、HNO3、HClO4中化学性质明显不同于其他三种酸的是H2CO3，H2CO3为弱酸。‎ 答案：(1) ‎ ‎(2)C ‎(3)10　NH、NH3‎ ‎(4)NCl3＋4H2O===3HClO＋NH3·H2O ‎(5)H2CO3‎