高中化学课时作业9化学反应的限度苏教版必修2 12页

课时作业9　化学反应的限度 11‎ 基础巩固 ‎1．下列反应中，不属于可逆反应的是(　　)‎ A．2NO2===N2O4与N2O4===2NO2‎ B．H2＋I22HI与2HIH2＋I2‎ C．CO2＋H2O===H2CO3与H2CO3===CO2↑＋H2O D．CaO＋CO2===CaCO3与CaCO3CaO＋CO2↑‎ 解析：本题考查化学反应的可逆性．A、B、C中均为可逆反应，只有D中反应条件不同，二者不是可逆反应，故选D。‎ 答案：D ‎2．某条件下某可逆反应达到最大限度时，我们称为此反应已达到“化学平衡”。下列关于化学平衡的说法中正确的是 (　　)‎ A．当反应达到化学平衡时，反应物已完全转化为生成物 B．当反应达到化学平衡时，正、逆反应均已停止 C．当反应达到化学平衡时，反应混合物中各成分的浓度保持不变 D．当条件改变时，平衡不可能遭到破坏 解析：可逆反应进行不到底，反应物和生成物共存，A错；达到化学平衡时，只是正逆反应速率相同，但不等于零，反应仍在进行，B错；达到化学平衡时各组分的浓度不再发生改变，C正确；化学平衡是有条件的动态平衡，条件改变时平衡可能会破坏，直至建立新的平衡，D错。‎ 答案：C ‎3．下列关于燃料充分燃烧的说法，不正确的是(　　)‎ A．空气量越多越好 B．应通入适量的空气 C．固体燃料燃烧前要粉碎 D．液体燃料燃烧时可以雾状喷出 解析：空气的量只要能满足燃料充分燃烧即可，大量的空气只会带走更多的热量。 ‎ 答案：A 11‎ ‎4．(2019年河北省唐山市开滦高一期中)在373 K时，密闭容器中充入一定量的NO2和SO2，发生如下反应：NO2＋SO2NO＋SO3 ，平衡时，下列叙述正确的是(　　)‎ ‎①NO和SO3的物质的量一定相等 ‎②NO2和SO2的物质的量一定相等 ‎③体系中的总物质的量一定等于反应开始时总物质的量 ‎④SO2、NO2、NO、SO3的物质的量一定相等 A．①和② B．②和③‎ C．①和③ D．③和④‎ 解析：本题考查化学平衡状态的判断。①根据方程式，因为NO和SO3的物质的量之比为1∶1，所以NO和SO3的物质的量一定相等，正确；②平衡时NO2和SO2的物质的量不变，不一定相等，与起始投料量有关，故错误；③两边气体的计量数相等，所以体系中的总物质的量一定等于反应开始时总物质的量，故正确；④SO2、NO2、NO、SO3 的物质的量不变，但不一定相等，故错误；故选C。‎ 答案：C ‎5．(2019年广州模拟)在1 L定容的密闭容器中，可以证明可逆反应N2＋3H22NH3已达到平衡状态的是(　　)‎ A．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2‎ B．一个N≡N断裂的同时，有3个H—H生成 C．其他条件不变时，混合气体的密度不再改变 D．v正(N2)＝2v逆(NH3)‎ 解析：c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2等于化学方程式各物质的计量数之比，但不能说明各物质的浓度不变，不一定为平衡状态，A错误；一个N≡N断裂的同时，有3个H—H生成，说明正、逆反应速率相等，反应达到了平衡，B正确；混合气体的密度ρ＝，质量在反应前后是守恒的，体积不变，密度始终不变，所以密度不变的状态不一定是平衡状态，C错误；v正(N2)＝2v逆(NH3)时，正、逆反应速率不相等，未达到平衡状态，D错误。‎ 答案：B ‎6．(2019年河南省南阳一中月考)在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(s)达到平衡的标志的是(　　)‎ 11‎ ‎①C的生成速率与C的消耗速率相等 ‎②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B ‎③A、B、C的浓度不再变化 ‎④恒容容器，混合气体的密度不再变化 ‎⑤恒容容器，混合气体的总压强不再变化 ‎⑥混合气体的质量不再变化 ‎⑦单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol B ‎⑧A、B、C、D的分子数之比为1∶3∶2∶2‎ A．②⑧ B．②⑤⑧‎ C．①③④⑦ D．②⑤⑥⑧‎ 解析：本题考查化学平衡状态的判断。化学反应达到平衡状态的标志是同种物质的生成速率等于消耗速率、或者各组分的浓度不再变化，①同种物质的生成和消耗速率相等，可以判断达到了平衡；②A、B都是反应物，它们的生成、消耗速率总是等于系数比，不可以判断平衡；③物质的浓度不再变化说明达到了平衡；④恒容下，反应体系中有气体和固体，如果没有达到平衡，气体的密度就会发生变化，如果密度不变了就平衡了；⑤两边气体的化学计量数不相等，如果没有达到平衡，压强会发生改变，压强不变就达到了平衡。⑥反应体系中有气体和固体，如果没有到达平衡，气体的质量就会发生变化。⑦单位时间内消耗a mol A，同时生成 3a mol B，可以转化成同一种物质A的变化，则是单位时间内消耗a mol A，同时生成 a mol A，同种物质生成速率和消耗速率相等，说明达到了平衡。⑧分子数之比不能说明各物质的量不再发生改变。选A。‎ 答案：A ‎7．(2019年四川资阳中学期中)一定温度下，某容积为2 L的密闭容器内，某一反应中M(g)、N(g)的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，依图回答：‎ ‎(1)该反应的化学方程式是________。‎ ‎(2)在0～t2时间内N的平均反应速率为________。‎ 11‎ ‎(3)若反应容器的容积不变，下列叙述能说明上述反应达平衡的是________(选填字母)。‎ A．混合气体的压强不随时间的变化 B．混合气体的密度不再发生变化 C．混合气体的相对分子质量不再变化 D．v(N)＝2v(M)‎ ‎(4)下列措施能增大反应速率的是____________(选填字母)。‎ A．升高温度 B．恒温恒容加入氦气 C．减小M的浓度 D．将反应容器体积缩小 解析：(1)由图像知N是反应物，M是生成物，且反应为可逆反应，由图中数量关系得该反应的化学方程式为2NM。‎ ‎(2)0～t2时段v(N)＝ ‎＝mol·L－1·min－1。‎ ‎(3)恒容积时，混合气体压强不再改变，混合气体的平均相对分子质量不再改变，都是反应达平衡的标志，混合气体密度始终不变不能作为平衡的标志，无论反应平衡还是不平衡都有v(N)＝2v(M)，故v(N)＝2v(M)不能作为平衡的标志。‎ ‎(4)升高温度，缩小反应容器体积均可加快化学反应速率，恒温恒容加入氦气对反应无任何影响，减小M浓度会降低反应速率。‎ 答案：(1)2NM　(2)2/t2 mol·L－1·min－1‎ ‎(3)AC　(4)AD 11‎ 能力提升 ‎8．(2019年岳阳模拟)在恒温、容积为2 L的密闭容器中加入1 mol CO2和3 mol H2，发生如下反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)可认定该可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是(　　)‎ A．容器中CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量之比为1∶3∶1∶1‎ B．v正(CO2)＝3v逆(H2)‎ C．容器内混合气体平均相对分子质量保持不变 D．容器中CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量浓度都相等 解析：A项，四种物质的量比为1∶3∶1∶1不能说明反应达到平衡，错误；B项，当v正(CO2)＝v逆(H2)时，反应达到平衡状态，错误；C项，因为反应前后气体的物质的量不等，所以相对分子质量随着反应进行而改变，当相对分子质量不变时，反应达到平衡，正确；D项，四种物质的浓度相等，不能说明反应达到平衡，错误。‎ 答案：C ‎9．(2019年河南省南阳市一中月考)两种气体A、B分别为0.6 mol与0.5 mol。在0.4 L密闭容器中发生反应：3A(g)＋B(g)mC(g)＋2D(g)，经5 min后达到平衡，此时C为0.2 mol，又知在此反应时间，D的平均反应速率为0.1 mol·(L·min)－1。下列结论正确的是(　　)‎ A．m的值为2‎ B．改变压强，该平衡状态发生改变 C．A的平均反应速率为0.1 mol·(L·min)－1‎ D．平衡时，反应混合物的总物质的量为1 mol 解析：A.5 min后生成D(0.1×0.4×5) mol＝0.2 mol，等于C的物质的量，所以m＝2，故A正确。B.该反应气体物质的量不变化，所以改变压强，该平衡状态不发生改变，故B错误；C.消耗A 0.3 mol，A的平均反应速率为D的倍，等于0.15 mol·(L·min)－1，故C错误；D. 该反应气体物质的量不变化，所以平衡时，反应混合物的总物质的量为1.1 mol，故D错误。故选A。‎ 答案：A ‎10．(双选)在密闭容器中进行反应：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)。已知X2、Y2‎ 11‎ ‎、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是(　　)‎ A．Z为0.3 mol·L－1 B．Y2为0.35 mol·L－1‎ C．X2为0.2 mol·L－1 D．Z为0.4 mol·L－1‎ 解析：用极限法，物质转化时，其他物质不能出现负数和零。‎ ‎　　　　　X2(g)＋Y2(g)2Z(g)‎ ‎ 0.1 0.3 0.2‎ ‎①X2为0: 0 0.2 0.4‎ ‎②Y2为0: <0 0 >0(舍去)‎ ‎③Z为0: 0.2 0.4 0‎ 所以各物质的物质的量浓度可能的范围是：‎ X2：0