广东省2021高考化学一轮复习专题二物质的量课件 20页

考点清单 考点一　物质的量　气体摩尔体积 一、重要概念 1.物质的量 物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量,符号是 n ,其单位为 摩尔(符号是 mol)。使用该单位时,应指明对象,它的对象是所有 微观粒子 , 如分子、原子、离子、质子、中子、电子等。 2.阿伏加德罗常数 1 mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数,符号是 N A ,单位是 mol -1 ;它的数 值与① 　0.012 kg 12 C     含有的碳原子数相等,约等于② 　6.02 × 10 23      。 3.摩尔质量 单位物质的量的物质所具有的质量叫物质的摩尔质量,符号是 M , 单位是g· mol -1 ;它与1 mol物质的质量的区别与联系是:单位不同,当质量以克为单位 时数值相等。 4.气体摩尔体积 单位物质的量的气体所占的体积叫气体摩尔体积,用符号 V m 表示,常用单位 是L·mol -1 ;它的大小与③ 　温度、压强     有关,在 标准状况下 ,任何气体的 摩尔体积都约等于④ 　22.4 L·mol -1      。 二、物质的量与其他量之间的关系 若以 M 表示气体A的摩尔质量, V m 表示气体A的摩尔体积, ρ 为气体A的密度, N A 为阿伏加德罗常数,体积为 V 的气体A质量为 m ,物质的量为 n ,每个A分子 的质量为 m 1 。写出下列关系式: 1. m 、 n 、 M 的关系:⑤       n =        。 2. m 1 、 M 、 N A 的关系:⑥       M = m 1 · N A      。 3. V 、 n 、 V m 的关系:⑦       n =        。 4. M 、 V m 、 ρ 之间的关系式:⑧      M = ρ · V m      。 三、混合气体的平均摩尔质量 　　1.若已知标准状况时的密度:   =⑨      ρ g·L -1 × 22.4 L·mol -1      。 2.若已知同温同压下与某一气体的相对密度:   = DM 。 3.若已知混合气体的总质量和总物质的量:   =   。 4.若已知组成成分的摩尔质量和物质的量分数:   =   = M 1 x 1 + M 2 x 2 + … 四、阿伏加德罗定律及其推论 1.定律:同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。可总结 为“三同”推“一同”,适用对象为气体。 2.推论 (1)相同 T 、 p 时:   =   、   =   = D (相对密度)。 (2)相同 T 、 V 时:   =   。 (3)相同 T 、 p 、 V 时:   =   = D 。 (4)相同 T 、 p 、 m 时:   =   。 说明　阿伏加德罗定律及其推论中含 M 1 、 M 2 的公式,只适用于不同种类的 气体之间的计算;而无 M 1 和 M 2 的公式,同种或不同种气体都适用。混合气 体可以当成一种“新”气体,其摩尔质量用   表示。 考点二　物质的量浓度 一、物质的量浓度的概念及简单计算 1.物质的量浓度 以单位体积溶液里含有溶质B的⑩ 　物质的量     来表示溶液组成的物理 量叫作溶质B的物质的量浓度,常用单位是 mol·L -1 。 特别提示     (1) 溶液体积规定为 V , 并非溶剂体积为 V ; (2) 取出任意体积的 1 mol·L -1 的溶液 , 其溶质的物质的量浓度都是 1 mol·L -1 , 但所含溶质的物质的量则因体积不同而不同。 2.关于物质的量浓度的计算 (1)对于物质的量浓度的计算问题,应准确掌握概念、公式,在进行关于溶 液的稀释问题的计算时,还要注意溶质的 质量守恒 、 物质的量守恒 及溶液 中的 电荷守恒 等。 关于物质的量浓度的计算主要包括: 1)溶质的质量、溶液的体积和物质的量浓度之间的计算。可运用公式 n = m / M 和 c = n / V 或运用“倍数关系”算出1 L溶液中所含   　溶质     的物质 的量。 2)已知气体溶质的体积(标准状况下)、水的体积和溶液的密度,计算溶液 中溶质的物质的量浓度。应先运用 n =         V 气体 /22.4 L·mol -1      (气体体积单 位为L)求出溶质的物质的量,然后运用 V = m / ρ 求出溶液的体积,再运用 c =   进行计算。 3)计算溶液中的离子浓度,需要先根据溶质的电离方程式计算出所求离子 的物质的量,再运用 c =   进行计算。 (2)有关溶液稀释和混合的计算 可根据稀释前后,溶液中   　溶质     的物质的量不变的公式   c 1 · V 1 =c 2 ·V 2 或 溶质的质量不变的公式 V 1 · ρ 1 · ω 1 = V 2 · ρ 2 · ω 2 计算有关的量。 二、一定物质的量浓度溶液的配制 1.所需仪器:   　容量瓶     、烧杯、玻璃棒、托盘天平、药匙、胶头滴管 (若溶质为液体或浓溶液,上述仪器中的托盘天平、药匙应改为量筒 )。 2.配制步骤:计算、称量(或量取)、   　溶解(或稀释)     、移液、洗涤、   　定容     。 3.注意事项:只能配制一定体积的溶液,即不能配制任意体积的一定物质的 量浓度的溶液;转移溶液时,溶液的温度应为   　室温     ;玻璃棒要靠在瓶 颈刻度线以下;如果加水定容时超过了刻度线,必须重新配制;溶质溶解再 转移至容量瓶后,必须   　洗涤     烧杯和玻璃棒,洗涤液也转移到容量瓶 中;在用移液管(或滴定管)量取溶液时,量取液体之前应用待量取的溶液润 洗;用胶头滴管定容到液体   　凹液面与刻度线相切     时,盖上瓶塞后摇 匀,出现液面低于刻度线时不要再加水定容。 知能拓展 一、识破“阿伏加德罗常数”的常见陷阱 1.有关阿伏加德罗常数的设错陷阱 设错角度 注意事项 气体摩尔体积的适用条件 若题中出现物质的体积,先考虑该物质在标准状况下是否为气体,如果是气体再考虑条件是否为标准状况 物质的聚集状态 在标准状况下是液体或固体的常见物质有CCl 4 、H 2 O、SO 3 、己烷、苯、酒精、CHCl 3 、单质硫、石墨等 物质的微观结构 ①注意某些物质分子中的原子个数,如Ne、O 3 、P 4 等;②注意特殊物质的摩尔质量或分子中的中子数,如D 2 O、T 2 O、 18 O 2 、H 37 Cl等;③注意一些物质中的化学键数目,如SiO 2 、Si、CH 4 、P 4 、CO 2 、C 60 等 电解质的电离与水解注意弱电解质的电离及某些离子的水解,如1 mol CH 3 COOH或1 mol FeCl 3 溶于 水时,溶液中CH 3 COO - 或Fe 3+ 的物质的量均小于1 mol 氧化还原反应中的电子转移如Na 2 O 2 、NO 2 与H 2 O的反应,电解AgNO 3 溶液,Fe、Cu与S的反应,Cl 2 与 H 2 O、NaOH的反应,Fe与稀硝酸的反应等 分散系中的微粒数目FeCl 3 溶液转化为Fe(OH) 3 胶体,因为胶体微粒是集合体,所以胶粒的数目小于原 溶液中Fe 3+ 的数目 隐含的可逆反应不能进行到底。如2NO 2   N 2 O 4 ,Cl 2 +H 2 O   HClO+HCl,合成氨等 2.“三步”突破阿伏加德罗常数的有关判断   例1    (2019惠州一调,10) N A 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是   (　　) A.1.0 mol·L -1 的NaHCO 3 溶液中含有的Na + 数为 N A B.标准状况下,2.24 L CCl 4 中含有的分子总数为0.1 N A C.金属钠与水反应,生成22.4 L氢气时,转移的电子数为2 N A D.1 mol氢氧根离子与1 mol铵根离子所含电子数均为10 N A 解题导引　本题考查物质的量的相关定义及计算,是阿伏加德罗常数的高 频考点,侧重于考查学生的分析能力和计算能力,注意把握相关计算公式的 运用以及有关阿伏加德罗常数常见的设错陷阱。 解析　只给出NaHCO 3 溶液的浓度,没有给出溶液的体积,无法计算Na + 数,A 项错误;CCl 4 在标准状况下呈液态,2.24 L CCl 4 的物质的量不是0.1 mol,B项 错误;没有给出氢气所处的温度和压强,无法确定其物质的量,也不能确定 反应中转移的电子数,C项错误;OH - 和N   均为10电子微粒,1 mol OH - 和 1 mol N   均含10 mol电子,D项正确。 答案    D 二、配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 根据 c =   =   判断: 1.若没有洗涤烧杯内壁,则使 n 减小,结果偏小。 2.若容量瓶中有少量蒸馏水或定容反复摇匀后发现液面低于刻度线,对结 果无影响。 3.仰视、俯视对结果的影响   (1)仰视刻度线:由于操作时以刻度线为基准,故加水量增多,导致溶液体积 偏大, c 偏小。 (2)俯视刻度线:加水量减少,则溶液体积偏小,故 c 偏大。 4.其他常见的操作及对实验结果的影响统计如下: 例2    (2018华南师大附中月考一,12)用KOH固体配制0.10 mol·L -1 的KOH 溶液500 mL,下列操作或说法正确的是   (　　) A.实验所使用的全部仪器是:烧杯、500 mL容量瓶、玻璃棒 B.在烧杯中溶解KOH固体后,静置,待溶液恢复到室温再转移到容量瓶 C.定容时,仰视刻度线,会导致溶液浓度大于0.10 mol·L -1 D.配制溶液时容量瓶底部原来有少量蒸馏水,会导致溶液浓度小于0.10 mol·L -1 解题导引　误差分析最终都回归到对溶质质量和溶液体积的偏差讨论,容 量瓶是常温下使用的仪器,温度对仪器的精准度有影响。 解析　称量KOH固体时需要用到托盘天平,定容时需要用到胶头滴管,A项 错误;定容时仰视刻度线会使溶液体积变大,浓度减小,C项错误;容量瓶底 部有少量蒸馏水不影响溶液浓度,D项错误。 答案    B 实践探究 在溶液中,不仅存在溶质微粒,也存在溶剂(通常为水)微粒,在分析问题时需 注意溶剂带来的影响;部分溶质微粒在溶液中存在电离、水解等变化,需要 结合微粒变化进行分析。 例    (2019中山一中入门考试,8) N A 表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的 是   (　　) A.向1 L 0.3 mol/L NaOH溶液中通入0.2 mol CO 2 ,溶液中C   和HC   的数 目均为0.1 N A B.2 L 0.5 mol/L硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为 N A C.1 mol FeI 2 与足量氯气反应时转移的电子数为3 N A D.100 g溶质质量分数为46%的乙醇溶液中所含的氢原子数为6 N A 解析　A项,题述反应生成0.1 mol 碳酸钠和0.1 mol 碳酸氢钠,在水溶液中, 碳酸根离子、碳酸氢根离子均发生水解,所以溶液中C   和HC   的数目 均不是0.1 N A ,错误;B项,2 L 0.5 mol/L的硫酸钾溶液中含有1 mol 硫酸钾,电 离产生1 mol 硫酸根离子,且溶液中水电离产生OH - ,故溶液中阴离子所带 负电荷数大于2 N A ,错误;C项,氯气具有氧化性,能够氧化亚铁离子和碘离子, 1 mol Fe 2+ 被氧化为Fe 3+ ,2 mol I - 被氧化为I 2 ,共计转移电子3 N A ,正确;D项, 100 g溶质质量分数为46%的乙醇溶液中,乙醇的物质的量为1 mol,含有氢 原子数为6 N A ,而乙醇溶液中水也含有氢原子,所以题述乙醇溶液中所含的 氢原子数大于6 N A ,D项错误。 答案    C 题目价值　本题主要考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断,解答本题的 关键是要掌握以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数之间的关 系,培养了学生宏观辨识与微观探析的学科核心素养。